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【精品资源】临川一中新人教版化学必修 1 满分课堂--硫和氮的氧化物

我夯基 我达标

1.下列分子被称为信使分子的是（ ）

A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2

思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有 NO 是信使分子。

答案：A

2.下列气体不能用排水法收集的是（ ）

A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2

思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。

答案：CD

3.SO2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02 mg·L-1。下列措

施中能够减少 SO2 排放量的是（ ）

①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用 CS2 萃取煤炭中的硫 ④燃

煤中加入石灰后使用

A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④

思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使

用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，

进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。

答案：B

4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）

A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮

颗粒物等，而没有二氧化碳含量。

答案：C

5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是

（）

A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3

思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有 HI、NH3 和 SO2 可以，

而 NO2 溶于水后又产生了 NO。

答案：B

6.下列气体不会造成大气污染的是（ ）

A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮

思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。

答案：B

7.(2010 江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（ ）

①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广

使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱

A.①②④⑤ B.②③④⑥

C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

思路解析：使用一次性木质筷子、过量使用化肥、农药会造成环境污染。

答案：C

8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）

A.NO B.CO C.NO2 D.NH3

思路解析：NO、CO 都可以与血红蛋白中的铁离子结合成复杂的化合物，而使血红蛋白失

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去输送氧气的作用，而引起缺氧性中毒。

答案：AB

9.(2010 上海高考，3)据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是（ ）

A.N4 是 N2 的同素异形体 B.N4 是 N2 的同分异构体

C.相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1∶2 D.N4 的摩尔质量是 56 g

思路解析： N4 和 N2 是氮元素的两种单质，N4 和 N2 是同素异形体，不是同分异构体，质

量相同含原子数目相同，摩尔质量的单位是 g·mol-1。

答案：A

我综合 我发展

10.汞蒸气有毒。（1）万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反

应的化学方程式是

_________________________________________________________________。

（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_________（填“上”

或“下”）部的效率高。

思路解析：硫磺可以防止汞蒸气挥发，说明它与汞发生了反应；汞蒸气的密度比空气大，所

以它分布在空气的底层，排风口应安装在下部。

答案：（1）Hg+S====HgS （2）下

11.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2 与 NO 等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一

是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO 与

NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2 转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________________

_______________________________________________________________________________

。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）

C.植树造林

A.开发氢能源 B.使用电动车 D.戴上呼吸面

具

思路解析：由题给信息“CO 和 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促

使 SO2 的转化（铂钯作催化剂）”，可联想到 CO 和 NO 反应，生成的气体一定是 CO2。结合

SO2 的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是 SO2 转化为 SO3，产生

H2SO4 的酸雾。（3）认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法”。

答案：（1）2CO+2NO====2CO2+N2

（2）SO2 转化为 SO3，产生了硫酸的酸雾____________________________________________。

（3）AB

12.20 世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车

拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952 年，洛杉矶有近 400 名老人因光化学污染造成

心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的 NO2 在日光照射下分

解成 NO 和 O 时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生 O3。这个循环包括下列 3 个化学

方程式，请补充化学方程式②。

（1）①NO2====NO+O ②___________________________________③O+O2====O3

（2）写出以上 3 个化学反应的总反应式

_____________________________________________。

思路解析：（1）光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①

NO2NO+O 中的生成物 NO 是反应②中的反应物；若要反应③不断地产生，就需要反应①不

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断进行，故反应②的生成物必定是 NO2，否则无法实现“循环过程”。

（2）叠加①②③三个化学方程式，即得净结果：3O2====2O3。

答案：（1）2NO+O2====2NO2 （2）3O2====2O3

我创新 我超越

13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院

已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表：

测试时间\/h 0 1 2 3 4

雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

分析数据，完成下列问题：（已知 Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl）

①雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_______________（填“大”或“小”）。

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发

新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2 浓度。在 20 世纪

的 60—70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2 增加了 35％，但由于建筑高烟囱的结果，

地面 SO2 浓度降低了 30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简

述其理由。

思路解析：酸雨样品放置过程中 pH 的变化，其原因是雨水中的 H2SO3 被空气中氧气氧化所

致。雨水和自来水混合，应考虑 H2SO3 与 Cl2（或 HClO）的反应。

答案：（1）①2H2SO3+O2===2H2SO4 ②小

（2）C

（3）不可取。因 SO2 的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。

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班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________ 高三化学复习专题一——常用化学计量预习案

命题：阚蜀相 冷术华 日期：2014、3、12 时间：30 分钟 编号：012

【考纲要求】

了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗

常数的含义。

3．根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

【考查形式】有一道阿伏加德罗常数 NA 正确与否判断选择题，多地高考试题中保持了相当

强的连续性，涉及的范围较大。其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。

【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、

要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的

变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。

【重点知识整合】

【考点 1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系

特别提醒：

1.以物质的量为中心的计算需注意的问题

(1) “一个中心”：以物质的量为中心。

(2) “两个前提”：在应用 Vm=22.4 L·mol-1 时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前

提条件（混合气体也适用）。

(3) “三个关系”：

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；

常用化学计量 第 1 页

②摩尔质量与相对分子质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度

的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

【针对练习】

1．（2012·上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有

标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数 NA 可表示为（ ）

A． 11.2n B． 5V C． 22.4V D． 22.4n

5V 11.2n 5n 5V

2.（2012·广东）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，4g CH4 含 NA 个 C—H 共价键

B．1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移个 2NA 个电子

C．1L 0.1 mol\/L NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO3—

D．常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子

3.（2012·海南）将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，

则还原产物可能是（ ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

【考点 2】阿伏加德罗定律

1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

2.注意：（1）使用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；

（2）使用条件是同温、同压、同体积；

（3）相同数目的分子，不是相同数目的原子或离子等其他粒子。

3.推论：（1）同温、同压下，气体的体积比等于其分子数（物质的量）之比；

（2）同温、同体积下，气体的压强比等于其分子数（物质的量）之比。

【针对练习】

4．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）

A．相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2

B．相同温度、相同压强、相同体积的 O2 和 O3

C．相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4

D．相同压强、相同体积、相同质量的 NO2 和 N2O4

5．（2009 宁夏）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为 11.2L

（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）

A．NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4

常用化学计量 第 2 页

【考点 3】有关一定物质的量浓度溶液的配制

【针对练习】

6．下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A．用量筒取 5.00mL 1.00mol\/L 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol\/L

盐酸

B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

C．用 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4 的质量分数为 9.8%

D．质量分数为 10%的氨水与质量分数为 20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小

于 15%

7．（1）下面是用 98%的浓 H2SO4（ρ=1.84g\/cm3）配制成 0.5mol·L－1 的稀 H2SO4 500mL 的操

作，请按要求填空：

①所需浓 H2SO4 的体积为 。

②如果实验室有 15mL、20mL、50 mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。

③将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是

______________________________________________________。

④将 的上述溶液沿 注入__________________中，并用 50 mL

蒸馏水洗涤烧杯 2—3 次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。

⑤加水至距刻度 1—2 ㎝时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（2）某同学在用 98%的浓度 H2SO4（ρ=1.84g\/cm3）配制成 0.5mol·L－1 的稀 H2SO4 时有以下

现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

①定容时观察液面俯视 ；

②用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 ；

③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使

凹液面与刻度线相切 。

【自我检测】

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东) ( )

②仅用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管就能用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL

pH＝2 的盐酸(2012·安徽) ( )

③欲配制 1.00 L 1.00 mol\/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶解在 1.00 L 水中(2011·新课标)

()

2．溶液的配制过程能引起浓度偏高的（ ）

①用 1g 98%的浓硫酸加 4g 水配 19.6 %的硫酸

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻

度线。

③10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液

常用化学计量 第 3 页

④在 80mL 水中加入 18.4mol\/L 的硫酸 20mL，配制 3.68mol\/L 的硫酸溶液

⑤质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配成 3x%的氨水。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤

3．(2011 全国 II 卷 12)NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A．18gH2O 中含的质子数为 10NA

B．4 g 重水（D2O）中所含质子数为 0.2×6.02×1023

C．46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA

D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子

4．（10 广东理综卷）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.16g CH4 中含有 4 nA 个 C-H 键

B.1mol· L1 NaCl 溶液含有 nA 个 Na 

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 nA 个 NO 分子

D.常温常压下，22.4L CO2 中含有 nA 个 CO2 分子

5．（2010 山东卷） 16 O 和 18 O 是氧元素的两种核素， N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正

确的是（ ）

A. 16 O2 与 18 O2 互为同分异构体

B. 16 O 与 18 O 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现 16 O 与 18 O 间的相互转化

D.标准状况下，1.12L 16 O2 和 1.12L 18 O2 均含有 0.1 N A 个氧原子 ）

6．（2010 上海卷）NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （

A．等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA

B．1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA

D．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA

7．（2010 四川卷） N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 N A 个

B.盛有 SO2 的密闭容器中含有 N A 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 1mol

C.17.6g 丙烷中所含的共价键为 4N A 个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64g

常用化学计量 第 4 页

高三化学复习专题一——常用化学计量探究案

命题：阚蜀相 冷术华 日期：2014、3、13 时间：40 分钟 编号：012

探究一、阿伏加德罗常数的应用

班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________ 高考考查阿伏加德罗常数的十大命题角度

（1）温度和压强：22．4 L·mol－1 是指标准状况（0 ℃，1.01×105 Pa）下的气体摩尔体积。命

题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用 22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷

阱。例如：常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA，就是陷阱。

（2）物质的状态：22．4 L·mol－1 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常设置一些容

易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、

辛烷、三氧化硫、苯、氯仿等物质。

（3）单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如 Ne)、三原

子分子(如 O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。

（4）粒子的数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol 粒子

的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数

目。命题者往往通过 NA 与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1 L 1 mol·L－1 的盐酸 中，所

含氯化氢分子数为 NA。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成 H＋和 Cl－，

故该说法错误。

（5）物质的结构：如一定量的物质中所含化学键的数目，Na2O2 是由 Na＋和 O22－构成，而不

是 Na＋和 O2－。考生若不注意这些，容易误入陷阱。

（6）物质变化：一些物质间的变化具有一定隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出

隐含的变化情况。若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。如①500mL 1 mol·L－1 碳酸钠溶

液中 CO32－数少于 0.5NA 而不是等于 0.5NA。②1 mol FeCl3 完全水解生成 Fe(OH)3 胶粒的数目

远远小于 NA。③46 g NO2 含 NO2 分子数小于 NA(2NO2 N2O4)。

（7）特殊物质的摩尔质量，如 D2O、T2O、18 O2 等。

（8）较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如 Na2O2+H2O、C12+NaOH、电解 AgNO3

溶液等。

（9）一定质量的最简式相同的物质中所含原子的数目。如 46 g NO2 一定含 3mol 原子。

（10）注意常见的一些可逆反应。

【例 1】（2012·海南）NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA

B．一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA

C．1.0L 的 0.1 mol·L-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA

D．标准状况下，22.4L 的 CC l4 中含有的 CCl4 分子数为 NA

常用化学计量 第 5 页

【例 2】（2011 海南）设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA

B．1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA

C．10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA

D．10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA ）

【变式训练】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

①46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 3NA

②标准状况下 22.4L H2 中含有的中子数为 2NA

③1L 1mol\/L 的醋酸溶液中含有的离子总数为 2NA

④1mol Mg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 电子

⑤9 g 重水(D2O)所含有的电子数为 5NA

⑥1L 1mol\/L 的 MgCl2 溶液中含有的离子数为 2NA

⑦7.1 g 氯气与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.2NA

⑧1mol C10H22 分子中共价键总数为 31NA

⑨2L 3mol\/L 的 Na2CO3 溶液中含 CO23－的数目为 6NA

⑩1.8 g NH＋4 中含有的电子数为 NA

探究二、以物质的量为核心的有关计算

1.溶液浓度的计算

(1)已知溶质的质量、溶液的体积。

可用公式：n＝m\/M，c＝Vn或运用“倍数关系”算出 1L 溶液中所含溶质的物质的量。

(2)已知气体在标准状况下的体积，溶于水形成溶液的体积(或水的体积及溶液的密度)。要运

用 n＝22.4 LV·mol－1和 V＝mρ 求解。

(3)运用换算公式计算：c＝1 000 ρω(ρ 为溶液密度，单位：g·cm－3，ω 为溶质质量分数)。

M

2．有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律

(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。

(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：

①对于密度小于 1g·cm－3 的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于

溶液质量分数和的一半；

②对于密度大于 1g·cm－3 的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两

溶液质量分数和的一半。(大多数溶液的密度都大于 1g·cm－3)

特别提醒：

1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意：

物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na、Na2O2、NO2、SO3 等溶于水，由于它

们与水反应，所以溶质发生了变化。

2．在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，

溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不

常用化学计量 第 6 页

是“mL”。在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以 NH3 计算，而不是 NH3·H2O；硫酸铜溶

液的溶质是 CuSO4，而不是 CuSO4·5H2O 等。

3．由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制 80 mL 溶液应选 100 mL 的容量瓶，应以配制

100 mL 溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为 100 mL 的容量瓶。

【例 3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上

的部分内容。据此，下列说法正确的是( )

A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol·L－1

B．1mol Zn 与足量的该硫酸反应，标准状况下产生 22.4L 气体时，转

移的电子数为 NA

C．配制 200mL 4.6mol·L－1 的稀硫酸需取该硫酸 50mL

D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于

9.2mol·L－1

【例 4】（2012·四川）向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完

全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol\/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈

中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不．正．确．的是（ ）

A．Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶ 1

B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol\/L

C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L

D．Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol

【当堂检测】

1．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①6.8g 熔融的 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子。

②1L1mol\/L 的盐酸溶液中，含 HCl 分子数为 1NA。

③常温常压下，11.2L 的 CH4 中含有的 H 数为 2NA。

④0.1molNa2O2 与水完全反应，转移 0.2NA 的电子。

⑤62gNa2O 溶于水中，所得溶液中有 1NA 个 O2-

⑥1L1mol\/L 的醋酸溶液中离子总数为 2NA

⑦标准状况下，22.4L 氩气含有原子数为 2NA。

⑧常温常压下，32gO2、O3 的混合物含有 2NA 个氧原子。

⑨1L1mol\/L 的酒精溶液，含有 1NA 个分子。

⑩1molFe 和足量的盐酸反应，失去 3NA 个电子。

A.①②⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧⑩ C .⑧⑩ D .⑧

2．（2008 海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温

度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

3．把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，

恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则

该混合溶液中钾离子浓度为

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高三化学复习专题一——常用化学计量课后拓展案

A组

1．（2011 江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA

B.25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA

C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA

D.常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA

2.（2010 福建卷改）NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）

A．在 18 g18O2 中含有 NA 个氧原子

B．标准状况下，22．4L 空气含有 NA 个单质分子

C．3FeS2+8O2 ¸ßΠ6SO2+Fe3O4 中，若有标准状况下 22.4LO2 参加反应，转移电子的数目

为 2 NA

D．含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol·L－1

3.（2008 山东卷）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （）

A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 %

B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2 NA 个电子

C．标准状况下，分子数为 NA 的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22.4L ，质量为 28g

D．一定温度下，1 L 0.5 mol\/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol\/L NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量

不同

B组

4.（2013·上海）NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag，则该混合

物（ ）

A.所含共用电子对数目为（a\/7+1）NA B.所含碳氢键数目为 aNA\/7

C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a \/14L D.所含原子总数为 aNA\/14

5.（2013·广东、全国）设 nA 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，8gO2 含有 4nA 个电子

B．1L0.1molL-1 的氨水中有 nA 个 NH4+

C．标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子

D．1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子

[来源:学科网]

E. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 nA

F. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 nA

6.（2013·江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.1L1mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA

B.78g 苯含有 C＝C 双键的数目为 3NA

C.常温常压下，14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA

D.标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA

7．（2013·广西）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是（ ）

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

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