化学

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模拟试卷 ?????????1.2022—2023学年度北京市北京大学附中高二下学期期末考试化学试题2.2022—2023学年度吉林省“BEST合作体”高二下学期期末考试化学试题3.2022—2023学年度天津市南开大学附属中学高二下学期阶段检测4.2022—2023学年度吉林省两地六县重点中学高二下学期期末联考化学试题暑假作业 ?????????????????????????????????????????????????作业1 物质的分类及转化/1作业2 离子反应/5作业3 氧化还原反应/9作业4 金属及其化合物 金属材料/13作业5 非金属及其化合物/17作业6 物质的量/21作业7 物质结构 元素周期律/24作业8 化学反应的热效应/28作业9 化学反应速率和化学平衡/32作业10 水溶液中的离子反应与平衡/36作业11 化学反应与电能/40作业12 有机化合物(必修)/44作业13 化学与可持续发展/48作业14 化学实验基础知识/52作业15 化学实验综合/56作业16 物质结构与性质(选择性必修2)/60作业17 有机化学基础(选择性必修3)/64作业18 综合测试/6... [收起]
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化学
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模拟试卷 ?

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1.2022—2023学年度北京市北京大学附中高二下学期期末考试化学试题

2.2022—2023学年度吉林省“BEST合作体”高二下学期期末考试化学试题

3.2022—2023学年度天津市南开大学附属中学高二下学期阶段检测

4.2022—2023学年度吉林省两地六县重点中学高二下学期期末联考化学试题

暑假作业 ?

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作业1 物质的分类及转化/1

作业2 离子反应/5

作业3 氧化还原反应/9

作业4 金属及其化合物 金属材料/13

作业5 非金属及其化合物/17

作业6 物质的量/21

作业7 物质结构 元素周期律/24

作业8 化学反应的热效应/28

作业9 化学反应速率和化学平衡/32

作业10 水溶液中的离子反应与平衡/36

作业11 化学反应与电能/40

作业12 有机化合物(必修)/44

作业13 化学与可持续发展/48

作业14 化学实验基础知识/52

作业15 化学实验综合/56

作业16 物质结构与性质(选择性必修2)/60

作业17 有机化学基础(选择性必修3)/64

作业18 综合测试/68

解析答案/73

第3页

作业1 物质的分类及转化

1?(2024?湖南名校联合体高二联考)中国文化博大精

深,为世界的发展做出了重要的贡献.下列说法正

确的是 ( )

A.制作指南针的磁石主要成分是氧化铁

B.书写文案的宣纸的主要成分为合成高分子材料

C.宋代烧制的陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成

D.汉代酿制豆腐时,需添加石膏使蛋白质变性

2?(2024?烟台莱阳一中月考)下列关于物质分类的说

法,正确的个数有 ( )

(1)冰水混合物属于纯净物,有机高分子化合物属于

混合物

(2)CaCl2、NaOH、HCl、金刚石都是化合物

(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物

(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散

系、胶体有从属关系

(5)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐,其水溶液都显

酸性

(6)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反

应,所以是两性氧化物

A.1 B.2 C.3 D.4

3?(2023?厦门一中高二上期中)将下列各组物质按单

质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确

的是 ( )

A.液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打

B.碘酒、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐

C.氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾

D.铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜

4?下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变

化的是 ( )

A.碘的升华、石油的分馏

B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电

C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液、蓝色的

胆矾在常温下变白

D.热的饱和 KNO3 溶液降温析出晶体、二硫化碳洗

涤试管内壁上的硫

5?下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )

①NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥 ②稀硫酸

具有酸性,可用于除去铁锈 ③SO2 具有漂白性,

可用于纸浆漂白 ④Al2O3 具有两性,可用于电解

冶炼铝

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

6?(2023?邢台高一六校联考)某学生发现实验室中的

一瓶无色气体,他想知道是何种气体.经实验测定

此瓶气体中只含有 C、O 两种元素.通常情况下这

瓶气体不可能是 ( )

A.两种单质组成的混合物

B.两种单质和一种化合物的混合物

C.两种化合物组成的混合物

D.一种化合物

7?(2023?东莞外国语学校段考)分类是一种重要的学

习方法.物质的分类如图所示,下列说法中正确

的是 ( )

A.图甲所示的分类方法属于树状分类法

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.氨水属于碱

D.甲图中“??”包含混合物

8?(2023?张家口宣化一中期中)下列关于胶体的叙述

中,不正确的是 ( )

A.Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,常

用于净水

B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径

大小

C.用激光笔照射FeCl3 溶液和Fe(OH)3 胶体时,产

生的现象相同

D.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,

这种粒子的直径在10

-9~10

-7 m之间

9?(2024?广州一中月考)如图是小红学习“常见的碱”

课题后,总结出的氢氧化钙的化学性质.下列说法

不正确的是 ( )

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作业1 物质的分类及转化

第4页

A.①中的酚酞溶液变红

B.②中与盐酸反应的化学方程式为 Ca(OH)2 +

2HCl??CaCl2+2H2O

C.③中与硝酸钠溶液能发生反应

D.④可解释久置的澄清石灰水变质

10?(2023?东北师大附中段考)有关物质之间的部分

转化关系如图所示,其中“—”表示物质之间能发生

化学反应,“→”表示物质之间的转化关系.下列说

法中正确的是 ( )

A.物质X是一种常见的酸性氧化物

B.反应②一定有盐参加反应

C.向Ca(OH)2 溶液中加入 CaO,所得溶液的溶质

质量分数一定增大

D.图中的部分反应可能是置换反应

11?(2023?邢台六校高一期中)盐是一类常见的物质,

下列种类中的某些物质通过一步反应可直接生成

盐的是 ( )

①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单

质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A.①③④⑥ B.②③⑤⑥

C.①②③⑤⑥ D.都可以

12?(2024?福州四校联盟期中)如下图所示,“—”表示

相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁

在一定条件下可以转化为乙.下面表格的四组选

项中,符合图示要求的是 ( )

选项 甲 乙 丙 丁

A H2SO4 BaCl2 NaOH NaCl

B HCl KHCO3 KOH KCl

C O2 CO CuO C

D Fe CuCl2 Ag HCl

13?(2023?辽宁 协 作 校 月 考)已 知:NaH2PO2 可 由

H3PO2 与过量的 NaOH 溶液反应生成.类推是常

用的思维方法,下列类推正确的是 ( )

A.CO2 是酸性氧化物,CO也是酸性氧化物

B.Fe与稀硫酸反应生成 H2,Cu与稀硫酸也反应生

成 H2

C.NaH2PO4 属于酸式盐,NaH2PO2 也属于酸式盐

D.CaO与水反应生成碱,Na2O与水反应也生成碱

14?(2024?南京二十九中调研)下列有关FeCl3 溶液、

Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液的说法中,正确

的是 ( )

A.用过滤的方法可以 除 去 Fe(OH)3 胶 体 中 的

FeCl3

B.Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液中粒子的大小

相同

C.向氢氧化铁胶体中继续滴加 NaCl溶液,可看到

红褐色沉淀

D.将饱和FeCl3 溶液中滴入 NaOH 浓溶液中,制备

Fe(OH)3 胶体

15?(2024?唐山一中月考)对于化学反应 A+B??C

+D,下列说法中正确的是 ( )

A.若生成物 C、D中有一种为单质,则该反应一定

是置换反应

B.若生成物 C和 D分别为两种沉淀,A、B有可能

为盐和碱

C.若C、D是盐和水,则 A、B一定是酸和碱

D.若C、D是两种化合物,则 A、B一定是化合物

16?(2024?石家庄二中教育集团测评)某同学在实验

室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是

( )

A.Y中产生的气体为CO2

B.X、Z烧杯中分散质相同

C.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

17?中华文化源远流长、博大精深.下列有关蕴含的

化学知识的说法中,不正确的是 ( )

A.«周礼»中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”,“灰”

的主要成分是CaO

B.刘禹锡«浪淘沙»诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄

沙始到金.”“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的

“过滤”

C.«天工开物»有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,

“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

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暑假作业 化学 (高二)

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D.«本草经集注»记载“以火烧之,紫青烟起,云是真

硝石(硝酸钾)也”,钾的焰色反应为紫色

18?以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二

硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料,其主要流

程如下:

下列叙述正确的是 ( )

A.用一束光照射(NH4)2S2O8 溶液,会产生丁达尔

效应

B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3 均属于非电解质

C.NH4HCO3 是酸式盐,既能与酸反应,又能与碱

反应

D.室温下,FeSO4 溶液、NH4Cl溶液的pH均大于7

19?科学家将水置于足够强的电

场中,在20℃时水分子瞬间

凝固可形成“暖冰”.某兴趣

小组做如图所示实验,发现烧

杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,

且有气泡产生.将酸性KMnO4溶液换成FeCl3 溶

液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生.则下

列说法正确的是 ( )

A.20℃时,水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化

学变化

B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C.烧杯中液体为FeCl3 溶液时,产生的气体为Cl2

D.该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的

H2O2

20?(1)从 H、O、S、K 四种元素中选择合适的元素,组

成属于表中第一栏类型的物质,将其化学式填在表

中相应的空格内(只要求举一例).

类型

酸性

氧化物

碱性

氧化物

含氧酸 碱 含氧酸盐

化学式

(2)用你在上表中所填的物质,写出符合下列要求

的化学方程式:

①酸性氧化物+碱性氧化物:

.

②酸性氧化物+足量的碱:

.

③碱性氧化物+足量的酸:

.

21?(2024?广州一中月考)某媒体曝光了某地一些明

胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制

药企业,最终变成药用胶囊.由工业明胶制成的胶

囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害.

明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体.

(1)已知Fe(CrO2)2 中铬元素是+3价,则其中铁元

素是 价.CrO

2 是 一 种 酸 根 离 子,则

Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化

物”),请写出Fe(CrO2)2 电离方程式 .

(2)胶体和溶液最本质的区别是 .

A.分散质粒子直径大小

B.丁达尔效应

C.是否能透过滤纸

(3)明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质

是 (填序号).

A.都不稳定,密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子

等小分子或离子能透过半透膜.提纯明胶的装置

是下列中的 (填序号).

(5)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4 溶液

混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的

烧杯中,设计实验证明SO

2-

4 能够透过半透膜:

.

22?零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干

燥剂”,其主要成分是CaO.

(1)CaO属于 (填字母,下同).

A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E?化合物

F?金属氧化物 G? 非金属氧化物 H? 碱性氧

化物 I?酸性氧化物

(2)某同学将浓硫酸、NaOH 固体、CaO 等物质划

分为一类.该同学的分类依据为 .

A.酸 B.碱

C.氧化物 D.干燥剂

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作业1 物质的分类及转化

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(3)CaO可作干燥剂的理由是

(用化学方程式表示).

(4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应?

请列举两例并填表.

物质类别 化学方程式

(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂?

.

23?铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2

作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀

石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应

生成铜盐、CO2 和 H2O.某同学利用下述系列反

应实现了“铜→铜绿→??→铜”的转化.

→铜绿

→A

→Cu(OH)2

→B

H2

→Cu

(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物

质:

.

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式:

.

(3)写出④、⑤的化学方程式:

④ ;

⑤ .

(4)上述转化过程中属于化合反应的是

(填序号,下同),属于复分解反应的是 ,

属于分解反应的是 .

24?(2024?长沙麓山国际实验学校适应考)实验小组

制备Fe(OH)3胶体并研究其性质.

(1)制备Fe(OH)3 胶体

实验 实验操作 丁达尔效应

向40mL沸腾的蒸馏水中滴

入5滴饱和 FeCl3 溶液(浓度

约为30%)

迅速出现

实验 实验操作 丁达尔效应

向40mL 蒸 馏 水 中 滴 入 5 滴

10%FeCl3 溶液,然后滴入1滴

10%NaOH溶液,边滴边搅拌

迅速出现

3 加热40mL饱和FeCl3 溶液

一段时间

后出现

①实验1,制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为

.

②实验2与实验1对比,优点是

(写出1条即可).

③综合上述实验:制备Fe(OH)3 胶体提供 OH

- 的

物质可以是 H2O 或 ,控制反应条件使生

成的粒子直径为 即可制得.

(2)Fe(OH)3 胶体的性质

资料:Ⅰ?pH>10时,Fe(OH)3 胶体溶解.

Ⅱ.固体FeCl3 易升华(物质从固态不经过液态直

接变成气态的过程).

实验4 取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中,

继续加热,待蒸发皿中液体变为粘稠状,罩上漏斗,

可观察到漏斗内出现棕褐色的烟,且有棕褐色固体

附着在漏斗的内壁上.继续加热,蒸发皿中最终得

到红棕色固体.

①根据资料,推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有

(填化学式).

研究表明:Fe(OH)3 胶体可净化水中的砷酸,砷酸

浓度低时以吸附为主,砷酸浓度较高时以反应

为主.

②不同pH 时,测得溶液中 Fe(OH)3 胶体对砷酸

的吸附效率如图,pH 为3~9时,Fe(OH)3 胶体对

砷酸的吸附效率高,pH 较高时,吸附效率降低的原

因是 .

③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3 胶体与

砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀,化学方程式

是 .

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暑假作业 化学 (高二)

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作业2 离子反应

1?(2023?沈阳第120中学质检)图为 NaCl在水中的

溶解和电离示意图.下列说法正确的是 ( )

A.NaCl溶液为电解质

B.a离子为 Na

+ ,b离子为Cl

C.NaCl的电离方程式为:NaCl??Na

+ +Cl

D.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

2?(2024?保定六校高二联考)下列关于电解质、非电

解质的说法正确的是 ( )

A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电

解质

B.强电解质熔融时一定完全电离

C.NH3 的水溶液可以导电,但 NH3 是非电解质

D.CaCO3 饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3 是弱电

解质

3?(2024?石家庄一中高一月考)下列离子方程式中,

只能表示一个化学反应的是 ( )

A.CO

2-

3 +2H

+??CO2↑+H2O

B.Ba

2+ +2OH

- +2H

+ +SO

2-

4??BaSO4 ↓ +

2H2O

C.Cl2+H2O??H

+ +Cl

- +HClO

D.Fe+Cu

2+??Fe

2+ +Cu

4?(2023?邢台六校联考)下列各组物质的稀溶液,

不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是 ( )

A.FeCl3 NaCl NaOH KCl

B.CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3

C.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3

D.Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl

5? 某 固 体 混 合 物 中 可 能 含 有:K

+ 、Na

+ 、Cl

- 、

CO

2-

3 、SO

2-

4 等离子,将该固体溶解所得到的溶

液进行如下实验:

下列说法正确的是 ( )

A.该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl

B.该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl

C.该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3

D.该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl

6? 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )

A.Na2CO3 溶于水:Na2CO3??Na

2+

2 +CO

2-

B.Al(OH)3 酸式电离:Al(OH)3??AlO

2 +H2O

+H

C.NaHS溶于水 HS

- 的电离:HS

- +H2O???H2S

+OH

D.NaHSO4 加热熔化:NaHSO4??Na

+ +HSO

7?(2024?广东省实验中学高二期中)某兴趣小组为

研究物质的导电性设计了如图装置,现向试剂瓶 X

中分别加入20mL下列试剂,灯泡最亮的是 ( )

A.0.1mol?L

-1 CH3COOH 溶液

B.pH=13的氨水

C.0.1mol?L

-1 KAl(SO4)2 溶液

D.pH=1的 NaHSO4 溶液

8?(2023?信阳阶段测试)下列方框中的物质或溶液之

间发生的反应分别是①②③④,下列有关这些反应

的说法错误的是 ( )

A.①是置换反应,反应的离子方程式为 Mg+2H

??Mg

2+ +H2↑

B.②是复分解反应,反应的离子方程式为2H

+ +

O

2-??H2O

C.③是化合反应,但不是离子反应

D.④中反应的离子方程式可能是 CO2 +Ba

2+ +

2OH

-??BaCO3↓+H2O

9?(2024?衡阳八中高二检测)下列表示对应化学反应

的离子方程式正确的是 ( )

A.向硫代硫酸钠溶液中通入足量 Cl2:S2O

2-

3 +2Cl2

+3H2O??2SO

2-

3 +4Cl

- +6H

B.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2 溶 液 与 0.02 mol/L

Ba(OH)2溶液等体积混合:NH

4 +Al

3+ +2SO

2-

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作业2 离子反应

第8页

+2Ba

2+ +4OH

-??2BaSO4↓+Al(OH)3↓+

NH3?H2O

C.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2:ClO

- +SO2

+H2O??HClO+HSO

D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液:3H

+ +Fe(OH)3

??2Fe

3+ +3H2O

10?(2024?安庆二中期中)常温下,下列各组离子一定

能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A.pH=1的溶液:Ag

+ 、Al

3+ 、Cl

- 、SO

2-

B.加入 Al能放出 H2 的溶液中:Cl

- 、NO

3 、NH

4 、

K

C.水电离产生的c(OH

- )=10

-12 mol?L

-1 的溶

液:K

+ 、Fe

2+ 、SO

2-

4 、NO

D.

c(OH

- )

c(H

+ )

=10

-12的溶液:NH

4 、Cu

2+ 、NO

3 、Cl

11? (2023?张家口宣化一中期

中)如图所示测定溶液导电

性实验的装置,甲与乙中盛

有浓度相同的不同液体.接

通电源后将甲中液体逐滴滴

入乙中,发现灯泡由亮→暗

(灭)→亮.下表中甲、乙所

盛液体符合要求的是 ( )

选项 甲 乙

A 氯化钠溶液 硝酸银溶液

B 氨水 醋酸

C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液

D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液

12?含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反

应的离子方程式正确的是 ( )

离子组 加入试剂 离子方程式

A

Cu

2+ 、

SO

2-

Ba(OH)2

溶液

Ba

2+ +SO

2-

4??

BaSO4↓

B

Al

3+ 、

NO

过量氨水

Al

3+ +3NH3?H2O??

Al(OH)3↓+3NH

C

Fe

3+ 、

Cl

-铁粉 Fe

3+ +Fe??2Fe

2+

D

Fe

2+ 、

I

足量

新制氯水

Cl2+2I

-??2Cl

- +I2

13?(2024?厦门一中期中)为除去粗盐中的 Ca

2+ 、

Mg

2+ 、SO

2-

4 及泥沙等杂质,某同学设计了一种

制备精盐的实验方案,流程如图,下列说法正确

的是 ( )

称取

粗盐

操作 A

BaCl2

NaOH

( )

操作B

→ 滤 液

适量盐酸

操作C

烘干

→ 精盐

A.第①步操作 A是溶解,第⑦步操作C是过滤

B.第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器

C.第④步只发生Ca

2+ +CO

2-

3??CaCO3↓

D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间

14?(2024?聊城茌平一中期中)向四支试管中分别加

入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象和结论

正确的是 ( )

选项 操作 现象 结论

A

先 滴 加 BaCl2 溶

液再滴加 HCl溶

生 成 白 色

沉淀

原 溶 液 中

有SO

2-

B

先滴加稀盐酸再滴

加AgNO3 溶液

生 成 白 色

沉淀

原 溶 液 中

有Cl

C

用洁净铁丝蘸取溶

液进行焰色试验

火 焰 呈 黄

原 溶 液 中

有 Na

D

滴加 NaOH 溶液,

将湿润红色石蕊

试纸置于试管口

试 纸 不 变

原 溶 液 中

无 NH

15?(2023?新乡调研)下列各选项中的两个反应,可用

同一个离子方程式表示的是 ( )

选项 Ⅰ Ⅱ

A

Ba(OH)2 溶液与过量

NaHCO3 溶液混合

NaOH 溶液与过量

NaHCO3 溶液混合

B

少量 CO2 通入澄清石

灰水中

过量 CO2 通入澄清

石灰水中

C

KOH 溶液与稀硝酸混

Fe(OH)2 与稀硝酸

混合

D

Na2CO3 溶 液 与 过 量

H2SO4 溶液混合

少量 K2CO3 溶液与

HCl溶液混合

16?向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶

液中加入稀盐酸.下列离子方程式与事实不相符

的是 ( )

A.OH

- +CO

2-

3 +2H

+??HCO

3 +H2O

B.2OH

- +CO

2-

3 +3H

+??HCO

3 +2H2O

C.2OH

- +CO

2-

3 +4H

+??CO2↑+3H2O

D.OH

- +CO

2-

3 +3H

+??CO2↑+2H2O

17?(2023?菏泽单县二中周考)某溶液中可能含有较

大量的 Cl

- 、CO

2-

3 、OH

- 3种阴离子,如果只取一

次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,

下列实验操作顺序正确的是 ( )

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暑假作业 化学 (高二)

第9页

①滴加 Mg(NO3)2 溶液;②过滤;③滴加AgNO3 溶

液;④滴加Ba(NO3)2 溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

18?(2024?威海乳山高二月考)为探究 Na2C2O4 的性

质,向0.1mol?L

-1 Na2C2O4 溶液中分别滴加少量

试剂X.

实验

序号

实验装置 试剂X 实验现象

酸性K2 Cr2O7

溶液(橙色)

溶液由无色变

为绿色

稀硫酸 无明显现象

CaCl2 稀溶液 出现白色浑浊

酚酞试液

溶液由无色变

为红色

由上述实验现象不能得出的结论是 ( )

A.C2O

2-

4 、Cr2O

2-

7 、H

+ 不能大量共存

B.C2O

2-

4 、H

+ 能大量共存

C.C2O

2-

4 、Ca

2+ 不能大量共存

D.Na2C2O4 水解呈碱性:C2O

2-

4 +H2O???HC2O

+OH

19?(2024?商洛洛南中学期中)“探险队员”———盐酸,

不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷

宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或

水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号

连接起来表示所走的路线).

③→ → → →

→ .

(2)在迷宫中能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于置

换反应的是

(用离 子 方 程 式 表 示).能 “吃 掉”盐 酸 的 盐 是

(填序号),写出该盐“吃掉”足量盐酸的离

子方程式

.

(3)请写出稀 H2SO4 溶液中 H2SO4 的电离方程式

.

(4)下列物质中,沿着盐酸走出的路线无法“闯过”

这个迷宫的是 (填字母).

A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.CuSO4

(5)检验溶液中是否含有Cl

- 具体的操作及观察到

的现象是

(叙述操作过程),其中发生反应的离子方程式是

.

20?(2024?首都师大附中期中)某无色溶液 X,由 K

+ 、

NH

4 、Ba

2+ 、Fe

2+ 、Fe

3+ 、CO

2-

3 、SO

2-

4 、Cl

- 中的若干

种离子组成,取该溶液进行如下实验:

(1)白色沉淀甲是 .

(2)试写出实验过程中生成气体 A、B的离子方程

式 .

(3)通过上述实验,可确定 X溶液中一定存在的离

子是 ,一定不存在的离子是 ,

可能存在的是 .

21?(2024?河南部分学校联考)分类是认识和研究物

质及其变化的一种常用的科学方法,通过分类可以

设计物质间的转化途径.

Ⅰ.“生活离不开化学”.现有厨房中的下列调味品:

①食盐;②小苏打;③面碱(主要成分为 Na2CO3);

④食醋(主要成分为醋酸);⑤白酒(主要成分为乙

醇);⑥白砂糖(主要成分为蔗糖)

(1)主要成分属于酸的是 (填序号).

(2)Na2CO3 在水溶液中的电离方程式是

.

(3)面碱中含有少量 NaCl.检验此混合物中Cl

- 的

实验步骤如下:将少量混合物加水溶解后,加入足

量稀硝酸,再加入 溶液(填化学式),

可观察到白色沉淀,说明溶液中存在 Cl

- ,生成白

色沉淀的离子方程式为

.

(4)保温瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3,利用

食醋可以浸泡除去,反应的离子方程式为

.

(5)小苏打与面碱比较,其与酸反应更剧烈,因此家

庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱.小苏打与醋酸

溶液反应的离子方程式为

.

Ⅱ.请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转

化(试剂可以重复选择).

试剂:NaOH 溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3

溶液、稀盐酸.

(6)NaHCO3 溶液→Na2CO3 溶液的化学方程式:

.

(7)SO2→SO

2-

3 的离子方程式:

.

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作业2 离子反应

第10页

22?(2023? 常 德 临 澧 一 中 段 考)某 兴 趣 小 组 探 究

Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液发生的是离子反应,

设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如

图所示.下列有关说法错误的是 ( )

A.该反应的离子方程式是Ba

2+ +2OH

- +SO

2-

4 +

2H

+??BaSO4↓+2H2O

B.反应在经历大约270秒时,放出的热量也达到最

大值

C.导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4

溶液恰好完全反应

D.用盐酸代替 H2SO4 溶液,测得的导电性曲线和

上述曲线不同

23?(2023?南京师大附中期中)离子反应在物质分离、

提纯、鉴定等方面有广泛的应用.

(1)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现在只有

混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体.某学生设计

了如图方案,请回答下列问题.

①写出碳酸氢铵在水溶液中的电离方程式:

.

②BaCl2 溶液可用 (填物质的化学式)溶液

代替.

③加入过量 Na2CO3 溶液的作用(用离子方程式表

示): .

(2)实验室用如图所示装置进行CO和CO2 的分离

和干燥(其中a为弹簧夹,b为分液漏斗活塞).现

只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化

钠溶液五种试剂可供选择,按下列要求填空.

广口瓶(甲)中盛放的最佳试剂是 ;广口瓶

(乙)中盛放的试剂是 ;分液漏斗(丙)中盛

放的最佳试剂是 .

24?(2024?广州一中高一月考)Ⅰ.某化学兴趣小组的同

学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取

少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸

腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液继续煮

沸,至液体呈透明的红褐色.

(1)反应原理为 .

(2)某同学按要求制备了Fe(OH)3 胶体,但是他又

向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液,结

果出 现 了 一 系 列 变 化:先 出 现 红 褐 色 沉 淀,稀

H2SO4 溶液的量足够后沉淀溶解.沉淀溶解发生

反应的离子方程式是

.

Ⅱ.碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中

有重要的应用.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含

有Ca

2+ 、Mg

2+ 、Fe

3+ 、Cl

- 、SO

2-

4 等杂质,提纯工艺

线路如下:

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图

所示:

请回答下列问题:

(3)试 剂 A 是 过 量 的 NaOH 溶 液,作 用 是 除 去

离子.“母液”中除了含有 Na

+ 、CO

2-

3 、

OH

- 外,还含有 、 等离子,过滤

要“趁热”的目的是 .

(4)检验试剂级Na2CO3 中Cl

- 和SO

2-

4 是否除尽,选

用的试剂及加入的先后顺序是 (填字母).

A.HCl、BaCl2/AgNO3

B.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

C.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

D.AgNO3、HCl、BaCl2

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暑假作业 化学 (高二)

第11页

作业3 氧化还原反应

1?(2024?荆州沙市中学期中)古诗词是古人为我们留

下的宝贵精神财富,下列诗句中涉及氧化还原反应

的是 ( )

A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金

B.落红不是无情物,化作春泥更护花

C.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川

D.欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山

2?(2024?北京交大附中期中)下列反应属于氧化还原

反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )

A.2Na+2H2O??2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O??4NaOH+O2↑

C.2F2+2H2O??4HF+O2

D.SO2+H2O???H2SO3

3?(2024?南京二十九中调研)氧化还原反应与四种基

本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于

阴影部分的是 ( )

A.Cl2+2KBr??Br2+2KCl

B.2NaHCO3

??Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O??4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2??2Na2CO3+O2

4?(2023?黑龙江八校月考)下列变化需要加入氧化剂

的是 ( )

A.S

2- →HS

- B.HCO

3 →CO2

C.2Cl

- →Cl2 D.Cu

2+ →Cu

5?(2024?大连二十四中期中)铋(Bi)元素价态为+3

时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定

量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶

液,对应的现象如下表所示:

加入溶液

①适量铋

酸钠溶液

②过量的

双氧水

③适量 KIG

淀粉溶液

实验现象

溶液呈

紫红色

紫红色消失,

产生气泡

得到蓝

色溶液

则下列说法错误的是 ( )

A.②中产生的气体为 O2

B.③中 Mn

2+ 做氧化剂

C.氧化性:NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2

D.还原性:Mn

2+ >Bi

3+

6?交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪应用

了:3CH3CH2OH +2K2Cr2O7 (橙 色)+8H2SO4

??3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4

+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正

确的是 ( )

A.该反应证明了含最高价元素的化合物,一定具有

强氧化性

B.1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA

C.H2SO4 在反应中表现了氧化性和酸性

D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过

检测电流强度判断司机是否饮酒

7?(2024?石家庄二中教育集团测评)下列离子方程式

书写正确的是(已知还原性强弱顺序:I

- >Fe

2+ >

Br

- >Cl

- ) ( )

A.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳:Ca

2+ +

2OH

- +CO2??CaCO3↓+H2O

B.少量Cl2 通入FeI2 溶液中:Cl2+2I

-??2Cl

- +I2

C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液:Ba

2+ +

HCO

3 +OH

-??BaCO3↓+H2O

D.碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液:Ca

2+ +

2HCO

3 +2OH

-??CaCO3↓+CO

2-

3 +2H2O

8?(2023?南京师大附中期中)铬能慢慢地溶于稀盐酸

得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的

反应有①Cr+2HCl??CrCl2+H2↑、②4CrCl2 +

4HCl+O2??4CrCl3 +2H2O,下 述 叙 述 中 正 确

的是 ( )

A.反应①②均属于置换反应

B.HCl在反应①②中均发生还原反应

C.反应①中 HCl被氧化

D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr

2+ 发生氧化反应

9?(2023?广州部分学校期中)下列变化中,未涉及氧

化还原反应的是 ( )

A.蜡烛

的燃烧

B.实验室

制氢气

C.适量的碳酸

钠加入稀硫酸中

D.铁丝在纯

氧中燃烧

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作业3 氧化还原反应

第12页

10?(2024?西安中学月考)元素铬(Cr)的几种化合物

存在下列转化关系,下列判断不正确的是 ( )

Cr2O3 固体

KOH 溶液

→KCrO2 溶液(绿色)

H2O2 溶液

K2CrO4 溶液(黄色)

H2SO4

→K2Cr2O7 溶液(橙红色)

A.反应①表明Cr2O3 有酸性氧化物的性质

B.反应②中 H2O2 是氧化剂,体现了氧化性,还原

产物是 O2

C.判断司机是否饮酒的一种方法是:利用酸性

K2Cr2O7 与司机呼出的酒精反应,生成灰绿色的

Cr2(SO4)3,该反应原理的酒精是还原剂

D.反应①②③中,只有反应②是氧化还原反应

11?(2023? 淄 博 实 验 中 学 期 中)已 知 常 温 下 可 用

Co2O3 制 备 Cl2,其 反 应 方 程 式 为 Co2O3 +HCl

→CoCl2+Cl2↑+H2O(未配平),下列叙述错误

的是 ( )

A.氧化产物为Cl2,氧化性:Co2O3>Cl2

B.H2O前面的计量数为3

C.HCl在该反应中只表现还原性

D.标准状况下,反应生成22?4LCl2 时,转移2mol

电子

12?有 A、B、C、D 四种物 质,已 知 它 们 能 发 生 下 列

反应:

①A

2+ +B?? B

2+ +A

②A

2+ +C??C

2+ +A

③B

2+ +C?? C

2+ +B

④C

2+ +D??D

2+ +C

由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正

确的是 ( )

A.氧化性:B

2+ >A

2+ >C

2+ >D

2+

B.氧化性:D

2+ >C

2+ >B

2+ >A

2+

C.还原性:A>B>C>D

D.还原性:D>C>B>A

13? 现有24mL浓度为0?05mol?L

-1的Na2SO3 溶液恰

好与20mL浓度为0?02mol?L

-1的 K2Cr2O7溶液完

全反应.已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,

则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

14?(2024?商丘名校期中联考)某反应过程中存在Zn、

NO

3 、Zn

2+ 、NH

4 、H

+ 和 H2O六种粒子,在反应过

程中测得Zn

2+ 、NO

3 的数目(N)随时间变化的曲

线如图所示.下列说法错误的是 ( )

A.氧化性:HNO3>Zn

2+

B.Zn被氧化,发生氧化反应

C.氧化产物与还原产物个

数比为1∶4

D.每生成3个 NH

4 ,反应

转移24个电子

15?已知 G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定

条件下有下列转化关系(未配平):

①G →Q+NaCl

②Q+H2O

电解

→X+H2

③Y+NaOH →G+Q+H2O

④Z+NaOH →Q+X+H2O

这五种化合物中 Cl元素化合价由低到高的顺

序是 ( )

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

16?(2023?唐山十县一中联盟期中)①Cl2+2KI??

2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2??2FeCl3 ③2FeCl3+

2KI??2FeCl2 +2KCl+I2 ④I2 +SO2 +2H2O

??H2SO4+2HI,根据上述化学方程式,下列说法

错误的是 ( )

A.氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe

3+ >I2>SO

2-

B.还原性由强到弱的顺序为SO2>I

- >Fe

2+ >Cl

C.SO2 气体能使湿润的 KIG淀粉试纸变蓝

D.预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液

的酸性增强

17?已知I

- 、Fe

2+ 、SO2 和 H2O2 均有还原性,它们在

酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe

2+ <H2O2<

I

- <SO2,则下列反应不能发生的是 ( )

A.2Fe

3+ +SO2+2H2O??2Fe

2+ +SO

2-

4 +4H

BI.2+SO2+2H2O??H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4??SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe

3+ +H2O2??2Fe

2+ +O2↑+2H

18?(2024?北京一六六中学期中)将磁性氧化铁放入

稀 HNO3 中可发生如下反应:3Fe3O4 +28HNO3

??9Fe(NO3)x +NO↑+14H2O,下列判断合理

的是 ( )

A.Fe(NO3)x 中的x 为2

B.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子

转移

C.稀 HNO3 在反应中只表现氧化性

D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

19?(2024?合肥庐巢八校期中联考)氧化还原反应在

工农业生产、日常生活中具有广泛用途,贯穿古今.

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— 10 —

暑假作业 化学 (高二)

第13页

(1)“维生素 C可以将食物中的 Fe

3+ 转化为 Fe

2+ ,

说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原

性”).

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂.工业上制 备

ClO2 的反 应 为 2NaClO3 +4HCl??2ClO2 ↑ +

Cl2↑+2H2O+2NaCl.

①该反应中的还原产物是 (写化学式),反

应中每 生 成 1个 Cl2 分 子,转 移 电 子 的 数 目 为

.

②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

.

③ClO2 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸

盐(ClO

2 ),需要将其转化为 Cl

- 除去,下列试剂能

实现其转化过程的是 .

A.O2 B.FeCl2 C.KI D.KMnO4

20?(2023?长沙长郡中学适应性检测)含氮废水不仅

会引起水体富营养化而导致黑臭,而且还对人群及

其他生物产生毒害作用.某含氮废水中 NO

3 浓

度为1?86×10

-2 g/L,现采用铝还原法来将 NO

还原为 N2.

(1)NO

3 中氮元素的化合价为 .

(2)配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分

析该反应的电子转移情况.

KNO3 + Al+ H2O

?? N2↑+ Al(OH)3+

KOH

(3)上述反应中,还原剂是 ,被还原的元素

是 .

(4)有 上 述 废 水 200 m

3,若 要 完 全 处 理 所 含 的

NO

3 ,则需消耗金属铝的质量为 g.

(5)某强酸反应体系中发生的一个离子反应中,反

应物 和 生 成 物 共 六 种 微 粒:Fe

2+ 、NO

3 、Fe

3+ 、

NH

4 、H

+ 和 H2O,写出该反应的离子方程式:

.

21?(2024?广州一中月考)为了探究 Fe

2+ 、Cu

2+ 、Ag

的氧化性强弱,设计实验如图所示.

回答下列问题:

(1)写出 AgNO3 的电离方程式: .

(2)实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表:

实验编号 实验现象 实验结论

Ⅰ ① 氧化性:Cu

2+ >Fe

2+

Ⅱ 溶液变蓝色 ②

①实验Ⅰ的现象是 .

②实验Ⅱ的结论是 .

③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式:

.

(3)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功

能.例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收

的Fe

3+ 转变为易吸收的Fe

2+ ,这说明维生素C具有

(填“氧化性”或“还原性”).

(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的情况:

8NH3+6NO2

催化剂

????7N2+12H2O.

22?HNO2 是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO 和

NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中

它也 是 一 种 氧 化 剂,如 能 把 Fe

2+ 氧 化 成 Fe

3+ .

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.

试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe

2+ .若误食亚硝

酸盐(如 NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe

2+ 转化

为Fe

3+ 而中毒,服用维生素 C可解毒.下列叙述

不正确的是 (填序号).

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe

3+ 还原为Fe

2+

D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分 NaNO2 和 NaCl的

是 (填序号).

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别

D.用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中,观察

到氯水褪色,请写出反应的离子方程式:

.

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4.若将

反应所得的酸性溶液中 Fe

2+ 转化为 Fe

3+ ,要求产

物纯净,可选用的最佳试剂是 (填序号).

A.Cl2 B.Fe

C.H2O2 D.HNO2

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色

水处理剂,高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是

.

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作业3 氧化还原反应

第14页

23? 已 知 RxO

2-

4 +MnO

4 +H+ →RO2 +Mn2+ +

H2O变化过程中,0?2molRxO

2-

4 参加反应,共转

移0?4mol电子.

(1)反应的氧化产物为 .

(2)x= .

(3)参加反应的氢离子的物质的量为 .

24?氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途.

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原

反应的是 (填字母).

(2)过氧化氢的水溶液俗称双氧水,医疗上利用它

有杀菌消毒作用来清洗伤口.H2O2 有时可作为

矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除

采矿业胶液中的氰化物(如 KCN),经以下反应实

现:KCN+H2O2+H2O??A+NH3↑,则生成物

A的化学式为 .

(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”

可用下图表达.

下列化学反应(部分化学反应未配平)符合反应类

型Ⅳ的是 (填序号).

①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4

②P4(白磷)??P4(红磷)

③10C+P4O10??P4↑+10CO↑

④2Ca3(PO4)2+6SiO2??6CaSiO3+P4O10

反应①中,氧化剂为 ,上述反应①中反应

物还可以发生如下反应P4+CuSO4+H2O→Cu+

H3PO4+H2SO4,则两个化学反应中被氧化的 P4

的物质的量相等时,消耗的 CuSO4 的物质的量之

比为 .

(4)氯化铵常用作焊接.如在焊接铜器时用氯化

铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为

CuO+NH4Cl

→Cu+CuCl2+N2↑+H2O.

该反应中,被氧化的元素是 (填元素名

称),反应中若产生0?2mol气体,则有

mol电子发生转移.

25?(2024?荆州沙市中学期中)按要求填空:

情境一:在酸性条件下,黄铁

矿(FeS2,其中S为-1价)催

化 氧 化 的 反 应 转 化 如 图

所示.

总反应:2FeS2+7O2+2H2O??2Fe

2+ +4SO

2-

4 +

4H

(1)已知Ⅲ为非氧化还原反应,分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的

离子方程式:

①反应Ⅰ: .

②反应Ⅱ: .

(2)NO在总反应中的作用是 .

情境二:高纯度 LiMn2O4(Li元素的化合价为+1

价,O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正

极材料.

(3)工业上有一种制取高纯度 LiMn2O4 的方法

如下:

①由硫酸锰与 K2S2O8 溶液常温下混合一周,慢慢

得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸,发生反

应的化学方程式为

.

②过滤、干燥得到球形二氧化锰,再与氢氧化锂

750℃共热5小时得到 LiMn2O4、H2O 和一种气

体.请写出该反应的化学方程式:

.

(4)氢氧化锂容易与二氧化碳反应,工业上常用碳

酸锂代替.把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种

粉末,按个数比1∶4混合均匀加热.

①升温到515℃时,开始有CO2 产生,同时生成固

体Li2O.

②升温到566℃时,MnO2 分解产生 O2,O2 的个数

恰好与CO2 的个数相等,同时得到固体 X,固体 X

的化学式是 .

③升温到720℃时,Li2O、X参加反应,固体质量逐

渐增 加,当 质 量 不 再 增 加 时,得 到 高 纯 度 的

LiMn2O4,该反应中氧化剂是 .

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暑假作业 化学 (高二)

第15页

作业4 金属及其化合物 金属材料

1?(2024?沈阳120中学质监)下列说法正确的是( )

A.为了使铝制品适应于不同的用途,常用铬酸做氧

化剂使铝的氧化膜产生美丽的颜色

B.不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素,不含非金

属元素

C.制造“蛟龙”号载人潜水器耐压球的钛合金是一种

耐热合金

D.储氢合金的储氢过程是物理变化

2?(2024?沈阳120中学质监)氯化铁溶液中加入少量

Fe粉,溶液颜色变浅,要证明该过程发生了氧化还

原反应,加入下列试剂一定可行的是 ( )

A.酸性高锰酸钾溶液

B.NaOH 溶液

C.铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液

D.先加入 KSCN溶液,再加入 H2O2 溶液

3?(2023? 邢 台 六 校 高 二 期 中)已 知 液 氨 (密 度 为

0?617g/cm

3)与钠的反 应 和 水 与 钠 的 反 应 相 似:

2NH3+2Na??2NaNH2+H2↑,NaNH2 易溶于液

氨.下列说法正确的是 ( )

A.该反应属于置换反应

B.将金属钠投入到液氨中,钠会浮在液面上四处

游动

C.将金属钠投入到液氨中,会发出轻微的爆鸣声

D.钠与液氨的反应中 NH3 为氧化剂,NaNH2 为还

原产物

4?下列实验操作正确的是 ( )

选项 实验 操作

A

观 察 钠 与 水 反

应的现象

用镊子从煤油中取出金属

钠,切下黄豆大小的钠,小

心放入装满水的烧杯中

B

检 验 NaHCO3

与 Na2CO3 溶液

用小试管分别取少量溶液,

然后滴加澄清石灰水

C

证 明 Na2O2 与

CO2 是 放 热 反

Na2O2 用棉花包裹,放入充

满 CO2 的集气瓶中,棉花

燃烧说明是放热反应

D

检验 Na2CO3 与

K2CO3 溶液

用铂丝分别蘸取溶液,在酒

精灯外焰上灼烧,直接观察

火焰的颜色

5?(2024?三明一中月考)下列关于 Na2O和 Na2O2 的

叙述正确的是 ( )

A.将 Na2O与 Na2O2 分别加入滴有酚酞的水中,二

者现象相同

B.Na2O2 和 Na2O的阴阳离子个数之比分别为1∶1

和1∶2

C.将 Na2O2 分别加入FeCl3 和FeCl2 溶液中最终所

得沉淀颜色相同

D.等质量的 Na2O与 Na2O2 分别投入等量且足量水

中,反应后溶液物质的量浓度相等

6?(2024?湖南名校联盟调研)某同学欲利用如图装置

制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶

液现配现用且蒸馏水先加热煮沸.下列分析正确的

是 ( )

A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe+6H

+??

2Fe

3+ +3H2↑

B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b,再

向烧瓶中加入稀盐酸

C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D.反 应 结 束 后 若 关 闭 b 及 分 液 漏 斗 活 塞,则

Fe(OH)2可较长时间存在

7?下列除杂的操作不正确的是 ( )

A.MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3:加入足量镁充分

反应后过滤

B.FeCl2 溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分

反应后过滤

C.CuCl2 溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH 溶液充

分反应后过滤

D.CuCl2 溶液中混有少量 FeCl2:先加入 H2O2 将

Fe

2+ 氧化成Fe

3+ ,再加入CuO充分反应后过滤

8?下列选项中对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象的描述正确

的是 ( )

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— 13 —

作业4 金属及其化合物 金属材料

第16页

A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀

B.实验Ⅱ:溶液变红

C.实验Ⅲ:放出大量气体

D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后沉淀溶解

9?在含有FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分

反应后仍有固体存在,下列判断正确的是 ( )

A.加入 KSCN溶液可能变红色

B.溶液中一定含有Fe

2+

C.溶液中一定不含Cu

2+

D.剩余固体中一定含有Fe

10?某小组用打磨过的铝片进行如下实验,下列分析

不合理的是 ( )

A.①中铝片发生了钝化

B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物

C.③中沉淀溶解的离子方程式是 Al(OH)3+OH

??AlO

2 +2H2O

D.②中加水稀释过程中,仅发生了氧化还原反应

11?用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反

应原理.下列说法正确的是 ( )

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为 NH3

B.先从a管通入 NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的 NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却,瓶中析出的晶体主要是纯碱

12?由制铝工业废渣(主要含 Fe、Ca、Si、Al等的氧化

物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下.

下列有关说法不正确的是 ( )

A.控制适当反应温度并不断搅拌,有利于提高铁、

铝浸取率

B.Al2O3 与稀硫酸反应的离子方程式:Al2O3 +

6H+ ??2Al3+ +3H2O

C.滤液中主要存在的阳离子有:H+ 、Fe2+ 、Ca2+ 、Al3+

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

13?向Cu、Fe和Fe2O3 的混合物中加入稀硫酸发生反

应.下列说法正确的是 ( )

A.反应后溶液可能呈中性

B.反应停止后一定有固体剩余

C.反应过程中一定有氧化还原反应发生

D.若有Fe剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会

产生蓝色沉淀

14?Na2CO3 和 NaHCO3 是常见的两种钠盐,它们广泛

应用于生产和生活中.下列有关碳酸钠和碳酸氢

钠的说法中,不正确的是 ( )

A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或

腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃

溃疡病人

B.NaHCO3 能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生

二氧化碳气体,可用于做馒头

C.可 以 用 澄 清 石 灰 水 来 鉴 别 Na2CO3 溶 液 和

NaHCO3溶液

D.往 Na2CO3 饱和溶液中通入足量CO2 气体,可获

得NaHCO3沉淀

15?据报道,某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合

金作载热介质,下列有关说法不恰当的是 ( )

A.铝钠合金的熔点低于铝的熔点

B.若将铝钠合金投入一定量的水中可得到无色澄

清溶液,则合金中n(Al)≤n(Na)

C.将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸

中,若放出 H2 越多,则合金中铝的质量分数越小

D.将铝钠合金投入足量 CuCl2 溶液中,肯定 有

Cu(OH)2沉淀生成,也可能有铜析出

16?(2024?湖南名校高一联考)向9.92g铁粉和氧化

铜的混合物中,加入适量的稀硫酸,使其全部溶解,

产生无色气体和2.56g红色固体,得到的溶液中只

有一种金属离子,下列说法正确的是 ( )

A.无色气体的物质的量为0.1mol

B.原混合物中铁粉的质量为6.72g

C.得到的溶液中Fe

2+ 的物质的量为0.1mol

D.若用产生的无色气体,还原混合物中等质量的

CuO固体,则该无色气体还剩余0.05mol

17?(2024?威海乳山高二月考)氢氧化铈[Ce(OH)4]

是一种重要的稀土氢氧化物.平板电视显示屏生

产过程 中 会 产 生 大 量 的 废 玻 璃 粉 末 (含SiO2、

Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,

设计实验流程如下:

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— 14 —

暑假作业 化学 (高二)

第17页

下列说法错误的是 ( )

A.滤渣 A中主要含有SiO2、CeO2

B.①中洗涤的目的主要是为了除去Cl

- 和Fe

3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为6H

+ +H2O2

+2CeO2??2Ce

3+ +O2↑+4H2O

D.过程④中消耗11.2LO2,转移电子数约为2×

6.02×10

23

18?明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在造纸等方面应用广

泛.工业上以废易拉罐(主要成分为 Al和Fe)为

原料制备明矾的部分工艺流程如图:

(1)明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中所含的金属元素

有 K和 .

(2)过程Ⅰ中,铝与稀硫酸反应的离子方程式为

.

(3)过程Ⅱ中,滤渣2的主要成分是Fe(OH)3,加入

H2O2 的作用是 .

(4)过程Ⅲ中加入 NaHCO3,目的是将 Al3+ 转化为

Al(OH)3,补全该反应的离子方程式.

Al

3+ + HCO

3?? Al(OH)3↓+

CO2↑

19?(2024?湖南名校联合体高二联考)随着现代工业

的发展,人类生活水平的提高,生活中产生的废铜

合金垃圾越来越多,为了变废为宝,工业上一种利

用废铜合金(主要成分:Cu、Fe、Al的单质及少量氧

化物)制备胆矾(CuSO4?5H2O)的流程如下:

废铜合金

氢氧化钠溶液

→滤渣

稀硫酸/H2O2 溶液

滤液1

氧化铜

→滤液2

一系列操作

→胆矾

回答下列问题:

(1)废铜合金在反应前需要粉碎,目的是 ,

将其先溶于氢氧化钠溶液,目的是 ,

实验室中上述四步操作都需要的玻璃仪器名称

是 .

(2)写出第二步中铜与稀硫酸/H2O2 溶液反应的离

子方程式:

.

(3)加入氧化铜的目的是除铁,检验铁离子是否除

尽的试剂是 (填化学式).一系列操

作包括 、过滤、洗涤、干燥.

(4)上述流程同时能够得到的副产品有

(填化学式).若用100g废铜合金经上述转

化,最后得到胆矾300g, (填“能”或

“不能”)据此求出废铜合金中铜元素的百分含量.

20?(2024?荆州沙市中学期中)过氧化钠常用作漂白

剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生

反应,保存不当时容易变质.某实验小组以过氧化

钠为研究对象进行了如下实验.

(1)探究一包 Na2O2 样品是否已经变质:取少量样

品,加水将其溶解,加入 溶液(填化学

式),充分振荡后有白色沉淀,证明 Na2O2 已经变质.

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分

数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过

氧化钠的质量分数.

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是 ,

有同学提出该实验装置 A、C装置之间没必要增加

盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶,该同学想法是

否有道理? 并说明理由: .

②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作

是 .

③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:

.

④装置D的作用是 ;若无装置 D,样

品中 Na2O2 的质量分数 (填“偏高”

“偏低”或“无影响”).

⑤实验结束后,装置 F中水的体积为V mL,已知

氧气的密度为ρg?mL

-1,样品中Na2O2 质量分数

为 (用含ρ、m、V 的代数式表示).

(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化

钠固体,然后充入等分子数的 CH4 和 O2,电火花

引燃后充分反应,恢复至原温度,余下气体的分子

数为原分子总数的 .

21?铁红(Fe2O3)是一种常见颜料,用废铁屑制取铁红

的工艺如图:

(1)为了加快“酸溶”时的反应速率,可以采取的措

施有:

(任写两条).

(2)FeSO4 溶液放置时间久了会变黄,可用

(填写试剂的化学式)加以检验,变质的原因是(用

离子方程式表示) ,

可以加入 以避免该现象的发生.

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作业4 金属及其化合物 金属材料

第18页

(3)“沉淀”反应中除生成FeCO3 外,还生成一种气

体,写出该反应的离子方程式

.

(4)“洗涤”步骤操作的方法是

.

(5)“煅烧”时FeCO3 与 O2 反应的化学方程式为

.

22?(2024?辽宁省实验中学期中)向含1molNaOH

的溶液中通入一定体积的 CO2 使其充分反应,再

向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸.测得产生CO2 的

物质的量随加入 HCl的物质的量变化如图所示.

则下列说法错误的是 ( )

A.A点之前发生的离子反应为 H

+ +OH

-??H2O

B.图中的b=1.0

C.在D点对应的溶液中,K

+ 、Ba

2+ 、MnO

4 、NO

3 不

能大量共存

D.向氢氧化钠溶液中通入CO2 的体积为8.96L

23?从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中回收

铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正

确的是 ( )

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe

2+ +Cl2??

2Cl

- +2Fe

3+

D.用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否还有

Fe

2+

24?(2024?厦门一中高二月考)某化学小组对 FeCl3

溶液与 NaHSO3 溶液的反应进行探究.

(一)配制溶液

(1)配制 NaHSO3 溶液前需检验固体是否变质,其

操作方法为取少量样品于试管中,加适量蒸馏水溶

解,再加入 ,若无白色沉淀生成,则

NaHSO3 未变质.

(2)用离子方程式结合适当文字解释:配制氯化铁

溶液时,先将氯化铁固体溶于稀盐酸,再稀释到所

需浓度的原因 .

(二)预测实验

(3)该小组同学预测FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液混

合时,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,他们预测的

依据为(用离子方程式表示):

.

(三)实施实验

向2mL1 mol?L

-1 NaHSO3 溶液中逐滴加入

0.5mL1mol?L

-1 FeCl3 溶液

装置 反应时间 实验现象

0~

1min

产生红褐色沉淀,有刺激

性气味气体逸出

1~

30min

沉淀迅速溶解形成红色溶

液,随后溶液逐渐变为橙

色,之后几乎无色

30min后

与空气接触部分的上层溶

液又变为浅红色,随后逐

渐变为浅橙色

(4)查阅资料:溶液中Fe

3+ 、SO

2-

3 、OH

- 三种微粒会

形成红色物质并存在如下转化:

HOFeOS

+4

O2

(红色)

???HOFeOS

+5

O2

(橙色)

O2

→Fe

2+ +SO

2-

①用离子方程式解释0~1min的实验现象

.

②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min

的实验现象 .

(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象,是

因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的

发生,该同学通过如下实验证明了猜想的正确性.

已知铁氰化钾溶液可与Fe

2+ 反应生成蓝色沉淀.

装置

实验

步骤

操作 实验现象

向烧杯中装

好 溶 液、连

接 好 装 置、

闭合开关

灵敏电流表指针

未发生偏转

向左侧烧杯

中滴加少量

饱 和 FeCl3

溶液

灵敏电流表指针

向左侧偏转

向左侧烧杯

中再滴加少

量铁氰化钾

溶液

左侧烧杯中产生

蓝色沉淀,灵敏电

流表指针向左侧

偏转幅度更大

①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转(没有形成原电

池)的原因是 .

②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为

.

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暑假作业 化学 (高二)

第19页

作业5 非金属及其化合物

1?(2022?河北卷)定窑是宋代五大名窑之一,其生产

的白瓷闻名于世.下列说法正确的是 ( )

A.传统陶瓷是典型的绝缘材料

B.陶瓷主要成分为SiO2 和 MgO

C.陶瓷烧制的过程为物理变化

D.白瓷的白色是因铁含量较高

2?(2024?无锡江阴南菁高中检测)下列有关氮及其化

合物的性质与用途具有对应关系的是 ( )

A.氨气极易溶于水,可用作制冷剂

B.HNO3 具有氧化性,可用于制造氮肥

C.常温下 N2 化学性质稳定,可用作保护气

D.NH4Cl受热易分解,可用作实验室中制取少量氨气

3?化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列

说法正确的是 ( )

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B.向煤中加入适量石灰石,在燃烧时SO2 最终生成

CaSO3,可减少对大气的污染

C.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的

CO和 NO反应生成 N2 和CO2

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、

SO2,造成大气污染,从而使雨水pH=5?6

4?由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3 杂质)制备纯SiO2

的流程如图所示,下列说法错误的是 ( )

粗SiO2

足量 NaOH 溶液

→ X

过量稀 H2SO4

→ Y

灼烧

SiO2

A.X可用作木材防火剂

B.步骤Ⅱ中的主要反应是 Na2SiO3 +H2SO4??

H2SiO3↓+Na2SO4

C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2 代替

D.若在实验室中完成步骤Ⅲ,一般在坩埚中进行

5?(2023?北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图

所示.

下列关于该过程的分析不正确的是 ( )

A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱

水性

B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓

硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

6?(2024?北京交大附中高一期中)研究表明,氮氧化

物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如

下图所示).下列叙述不正确的是 ( )

A.雾和霾的分散质不同,分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

7?将氯水分别滴到下列溶液中,由实验现象得出的结

论正确的是 ( )

选项

氯水滴入下

列溶液中

实验现象 结论

A

滴有 KSCN的

FeCl2 溶液

变红 Cl2 具有还原性

B

滴有酚酞的

NaOH 溶液

褪色 Cl2 具有酸性

C 紫色石蕊溶液

先变红

后褪色

Cl2 具有漂白性

D 淀粉GKI溶液 变蓝色 Cl2 具有氧化性

8?(2023?广东卷)1827年,英国科学家法拉第进行

了 NH3 喷泉实验.在此启发下,兴趣小组利用以

下装置,进行如下实验.其中,难以达到预期目的

的是 ( )

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作业5 非金属及其化合物

第20页

A.图1:喷泉实验 B.图2:干燥 NH3

C.图3:收集 NH3 D.图4:制备 NH3

9?(2022?广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图

(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,

下列分析正确的是 ( )

A.Cu与浓硫酸反应,只体现 H2SO4 的酸性

B.a处变红,说明SO2 是酸性氧化物

C.b或c处褪色,均说明SO2 具有漂白性

D.试管底部出现白色固体,说明反应中无 H2O生成

10?(2024?烟台莱阳一中月考)某同学在一pH 试纸

上滴几滴新制氯水,现象如图所示,下列有关该实

验的说法中正确的是 ( )

A.该实验说明Cl2 分子具有漂

白性

B.若用久置的氯水进行实验,

现象相同

C.该实验说明 H

+ 扩散速度比 HClO分子快

D.将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱

11?部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系

如图所示.下列说法错误的是 ( )

A.a可经催化氧化生成b

B.b为红棕色,可转化为c

C.密闭体系中,c存在2NO2 ???N2O4

D.d的溶液与Cu反应可生成b或c

12?(2022?山东卷)某同学按图示装置进行实验,欲使

瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液.下

列物质组合不符合要求的是 ( )

气体 液体 固体粉末

A CO2 饱和 Na2CO3 溶液 CaCO3

B Cl2 FeCl2 溶液 Fe

C HCl Cu(NO3)2 溶液 Cu

D NH3 H2O AgCl

13?用下列装置制取 NH3,并用 AlCl3 溶液吸收多余

的 NH3 制 Al(OH)3,最后回收 NH4Cl,能达到实

验目的的是 ( )

A.用装置甲制取 NH3

B.用装置乙吸收 NH3 制取 Al(OH)3

C.用装置丙分离 Al(OH)3 和 NH4Cl溶液时,用玻

璃棒不停地在漏斗内搅拌

D.用装置丁蒸干 NH4Cl溶液并灼烧制 NH4Cl

14?(2023?安徽卓越联盟高一期中)氯元素的希腊文

原意是“绿色”,中文译名为氯,氯元素的化合价及

其物质类别的“价—类”二维图如图所示:

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暑假作业 化学 (高二)

第21页

下列有关说法正确的是 ( )

A.a是 HCl,m=-1

B.氢气在b中点燃,有黄色火焰

Cc.常用于饮用水的消毒杀菌,其化学式为ClO2

D.若d的化学式为 HClO4,则n=6

15?(2024?南通中学期中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种

高效 漂 白 剂,在 酸 性 条 件 下 生 成 NaCl并 放 出

ClO2,ClO2 有类似Cl2 的性质.饱和 NaClO2 溶液

在温度低于38℃时析出晶体 NaClO2?3H2O,在

温度高于38℃时析出晶体 NaClO2.高于60℃时,

晶体NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl.某兴趣小组

探究 NaClO2 的制备与性质.

Ⅰ.制备亚氯酸钠.

关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量

ClO2,充分反应.

(1)仪器a的名称为 ,仪器b的作用

是 .

(2)装置 A 中生成 NaClO2 的离子方程式为

.

(3)若从装置 A反应后的溶液中获得较纯净且干

燥的 NaClO2 晶体,主要操作为:① ;

② ;③ ;④ .

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质.

停止通入ClO2 气体,再通入空气一段时间后,关闭

止水夹①,打开止水夹②,向 A中滴入稀硫酸.

(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂

等会加快反应的进行.开始时 A 中反应缓慢,稍

后产生气体的速率急剧加快.反应急剧加快的可

能原因是 .

(5)实验过程中,B中酸化的 KI淀粉溶液变蓝色,

产生该现象的离子方程式为

.

(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污

染空气,可以进行的操作是 .

16?(2024?湖南名校联合体高二联考)某化学兴趣小

组同学在学习了铜和浓硫酸反应后,提出锌和浓硫

酸反应可能生成二氧化硫和氢气的猜想,为验证该

猜想,设计实验装置如图所示:

回答下列问题:

(1)盛放试剂X的仪器名称是 .试剂

X的作用是 .

(2)实验开始时,A装置中发生反应的化学方程式

.

(3)D装置的作用是 ,按照气流的流

向,上述装置的正确连接顺序为 A→

(装置不可重复选用).

(4)确认有 H2 生成的实验现象为 .

(5)若用6.5g锌与稍过量的浓硫酸加热反应,锌完

全溶解时,产生气体的体积为 L(标

准状况下),检验反应后的溶液中存在硫酸的操作

为 .

17?将32?64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜

完全溶解,产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状

况下的体积为11?2L.请回答:

(1)NO 的体积为 L,NO2 的体

积为 L;

(2)待 产 生 的 气 体 全 部 释 放 后,向 溶 液 中 加 入

V mLa mol?L

-1的 NaOH 溶液.恰好使溶液中

的Cu

2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为

mol?L

-1;

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液

中全部转化为 NaNO3,至少需要30%的双氧水

g.

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作业5 非金属及其化合物

第22页

18?人们认识和应用物质常从两方面入手,一是从物

质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应;

二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具

有氧化性或还原性.如下图所示是硫元素的各个

价态与物质类别的对应关系:

(1)写出指定物质的化学式:

A ,B .

(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写

出其反应的化学方程式:

.

(3)若C是铜盐,试写出由 H2SO4 →C的化学方

程式: .

(4)为进一步减少SO2 的污染并变废为宝,我国正

在探索在一定条件下用CO还原SO2 得到单质硫

的方法来除去SO2.写出该反应的化学方程式:

.

19?(2024?河南二十名校联盟调研)某小组同学探究

不同条件下 Cl2 与 Mn

2+ 的反应产物,设计的实验

装置如图所示(夹持装置已省略).

已知:Ⅰ.Mn

2+ 在一定条件下被 Cl2 或 ClO

- 氧化成

MnO2(棕黑色)、MnO

2-

4 (绿色)、MnO

4 (紫色).

Ⅱ.浓碱条件下,MnO

4 可与 OH

- 反应生成 MnO

2-

和 O2.

Ⅲ.Cl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关,ClO

- 的氧化

性随碱性增强而减弱.

物质a

装置C中实验现象

通入Cl2 前 通入Cl2 后

Ⅰ 水

得到 无 色 溶

产生棕黑色沉淀,且

放置后不发生变化

5%

NaOH

溶液

产生 白 色 沉

淀,在空气中

缓慢 变 成 棕

黑色沉淀

棕黑色沉淀增多,放

置后溶液变为紫色,

但仍有棕黑色沉淀

40%

NaOH

溶液

产生 白 色 沉

淀,在空气中

缓慢 变 成 棕

黑色沉淀

棕黑色沉淀增多,放

置后溶液变为紫色,

但仍有棕黑色沉淀

回答下列问题:

(1)仪器 m的名称为 .

(2)装置 A中发生反应的化学方程式为

.

(3)装置B中盛放的试剂为 .

(4)装置D的作用为 .

(5)根据表格推断,通入 Cl2 前,实验Ⅱ、Ⅲ中产生的

白色沉淀为 (填化学式).

(6)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入 Cl2 后的实验现象,在碱性条

件下 能被ClO

- 氧化为 .

(7)根据资料Ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,但实验

中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因.

原因一:可能是通入Cl2 导致溶液的碱性减弱.

原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将 MnO

2-

4 氧化

为 MnO

4 .

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原

因: .

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%

NaOH 溶液,紫色溶液迅速变为绿色,且绿色缓慢

加深.溶液由紫色变为绿色的离子方程式为

,

溶液绿色缓慢加深,原因是 MnO2 被

(填“化学式”)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂

过量.

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暑假作业 化学 (高二)

第23页

作业6 物质的量

1?(2024?福州四校期中)下列叙述错误的个数是( )

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1mol任何物质都含有约6.02×10

23个分子

③6.02×10

23就是阿伏加德罗常数

④在标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量

⑥1molH2O 中含有 1 mol氢分子和 1 mol氧

原子

A.3 B.4 C.5 D.6

2? 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生

的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下

列叙述正确的是 ( )

A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

B.6?02×10

23个偏二甲肼分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲肼的质量为60g?mol

-1

D.6g偏二甲肼含有1?2NA 个偏二甲肼分子

3? 下列说法正确的是 ( )

A.同温同压下,O2 和 CO2 的密度相同

B.质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数

相同

C.物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3 所含

共价键数相同

D.同温同压下,等质量的 O2 和 O3 的体积比为1∶1

4?已知:①6?72LNH3(标准状况下),②1?204×10

23

个 H2S分子,③5?6gCH4,④0?5molHCl,下列关

系正确的是 ( )

A.体积大小:④>③>②>①

B.原子数目:③>①>②>④

C.密度大小:④>②>③>①

D.质量大小:④>②>③>①

5?下列所配溶液浓度为1mol?L

-1的是 ( )

A.将31gNa2O溶于1L水中

B.常温下,将22?4LHCl溶于水中,配成1L溶液

C.将100mL5mol?L

-1的 KNO3 溶液加水稀释至

500mL

D.将10mL10mol?L

-1的 H2SO4 溶液与90mL

水混合

6?(2024?湖北 A9高中联盟高二联考)NA 为阿伏加

德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.1L1mol/LNa2CO3 溶液中,CO

2-

3 的数目为 NA

B.16gO2 和 O3 的混合物中,含氧原子数目为 NA

C.1molFe与足量硫粉反应,转移电子数目为3NA

D.46g乙醇含共价键的数目为7NA

7?用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过

称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应

的操作规范的是 ( )

8?(2024?绍兴一中高二期中)NA 是阿伏加德罗常数

的值,下列说法正确的是 ( )

A.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的 C—Cl键

数为2NA

B.常温下的新制氯水中,若含有的 Cl

- 数为 NA,则

其中含有的ClO

- 数也为 NA

C.室温下,等体积的pH=1的 H2SO4 溶液和pH=1

的 H3PO4 溶液,所含有的 H

+ 的个数均为0.1NA

D.1molH2(g)和1molI2(g)在密闭容器中充分反

应后的分子数为2NA

9?把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并

达到图示状态.

下列说法正确的是 ( )

A.两份溶液中溶质的物质的量相同

B.两 份 溶 液 中c(H

+ )分 别 为 0?3 mol?L

-1 和

0?25mol?L

-1

C.容量瓶中溶液的浓度为0?21mol?L

-1

D.容量瓶中溶液的c(H

+ )为0?21mol?L

-1

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作业6 物质的量

第24页

10?(2023?烟台二中月考)如图是两瓶体积相等的气体,在

同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )

A.气体质量相等 B.气体密度相等

C.所含原子数相等 D.摩尔质量相等

11?(2023? 全 国 甲 卷)实 验 室 将 粗 盐 提 纯 并 配 制

0.1000mol?L

-1的 NaCl溶液.下列仪器中,本实

验必须用到的有 ( )

①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗

⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A.①②④⑥ B.①④⑤⑥

C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧

12?某兴趣小组需要500mL2mol?L

-1的 H2SO4 溶

液,若用98%密度为1?84g?mL

-1的浓硫酸配制

该溶液.下列操作正确的是 ( )

13?(2022?全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值,下

列说法正确的是 ( )

A.25 ℃,101kPa下,28L 氢气中质子的数目为

2?5NA

B.2?0L1?0mol?L

-1 AlCl3 溶液中,Al

3+ 的数目为

2?0NA

C.0?20mol苯甲酸完全燃烧,生成 CO2 的数目为

1?4NA

D.电解熔融CuCl2,阴极增重6?4g,外电路中通过

电子的数目为0?10NA

14?(2024?扬州邗江中学高一月考)下列关于物质的

量浓度表述正确的是 ( )

AV.L硫酸铝溶液中含 Al

3+ 的质量为mg,则溶液

中的SO

2-

4 物质的量浓度为

m

18V

mol/L

B.将56gCaO溶于水中,配成1L溶液,所得 OH

的物质的量浓度为1mol/L

C.用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸

的浓度是1mol/L

D.将 0.5 mol/L NaNO3 溶 液 100 mL 蒸 发 50g

H2O所得的溶液浓度为1mol/L

15?将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol?L

-1

的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水,使其质量分数变

为2a%,此 时 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为

c2 mol?L

-1.则c1 和c2 的关系是 ( )

Ac.1=2c2 mol?L

-1 Bc.2<2c1 mol?L

-1

Cc.2>2c1 mol?L

-1 Dc.2=2c1 mol?L

-1

16?如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左

右滑动的密封隔板,在 A、B、C内分别充入等质量

的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的

气体密度相等.下列说法不正确的是 ( )

A.物质的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)

B.分子数目:N(X)=N(Y)

C.气体的体积:V(X)=V(Y)

D.摩尔质量:M(X)=M(Y)

17?(2024?山西大学附属月考)下列溶液的物质的量

浓度的相关计算正确的是 ( )

A.同 浓 度 的 三 种 物 质 的 溶 液:Na2SO4、MgSO4、

Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1,则SO

2-

4 浓

度之比为3∶1∶3

B.将1mol?L

-1的 NaCl溶液和0.5mol?L

-1的

BaCl2 溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,

c(Cl

- )=0.75mol?L

-1

C.将100mL5mol?L

-1的盐酸加水稀释至1L,再

取出5mL,这5mL 溶液的物质的量浓度为

0.5mol?L

-1

D.标准状况下,22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质

的量浓度为1mol?L

-1

18?(2024?辽宁省实验中学期中)一定温度和压强

下,用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2 四种气体吹

出四个体积大小不同的气球,下列说法中不正确

的是 ( )

A.气球②中装的是CO2

B.气球①和气球③中气体分子数相等

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暑假作业 化学 (高二)

第25页

C.气球①和气球②中原子数之比为11∶16

D.气球③和气球④中气体体积之比为1∶2

19?在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4 的混合溶液中加

入b molBaCl2,恰好使溶液中的SO

2-

4 完全沉淀;

如果加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原

溶液中 Al

3+ 的浓度(mol/L)为 ( )

A.

2b-c

2a

B.

2b-c

3a

C.

2b-c

a

D.

2b-c

6a

20?(2024?扬州五校联合调研)按要求进行计算,直接

写出结果.

(1)将5.6gFe投入足量稀硫酸中,生成标准状况

下氢气的体积为 L;

(2)448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,

该气体的摩尔质量约为 g?mol

-1;

(3)0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应,则此盐

酸中c(HCl)为 mol?L

-1;

(4)氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂,工业

上用 如 下 反 应 制 备 CuCl:2CuSO4 +Na2SO3 +

2NaCl+Na2CO3??2CuCl+3Na2SO4+CO2↑

回答下列问题:

①6.3gNa2SO3 中 Na

+ 的数目是 ;

②配制500mL1mol?L

-1 NaCl溶液,需 g

NaCl;

③若转移1mole

- 时,生成标准状况下 CO2 的体

积是 L.

(5)2.76gCaO2?8H2O样品受热脱水过程的热重

曲线(样品质量随温度变化的曲线,140℃时完全

脱水,杂质受热不分解)如图所示.试确定60℃时

CaO2?xH2O中x= .

21?(2023?龙岩一中高一月考)实验室有化学纯的浓

硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图:

硫酸化学纯(CP)

(500mL)

品名:硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1?84g?cm

-3

质量分数:98%

请回答下列问题:

(1)实验室需要480mL0?50mol/L的稀硫酸,需

取该浓硫酸 mL.

(2)配制过程中,不需要的仪器 (填写代

号),完成实验还缺少的玻璃仪器是 (填写

仪器名称).

a.烧杯 b.量筒 c.胶头滴管 d.漏斗

e?托盘天平

(3)将上述实验步骤 A 到 F按实验过程先后次序

排列 .

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是

(填字母).

A.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻

度线

B.转移溶液时未洗涤烧杯

C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

(5)用锌与足量的该硫酸反应得到标准状况下

11?2LH2,则消耗锌的质量为 g.

22?Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据,可分别求出其

“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”,

试判断并求解.

(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离

子,可求出此溶液的 是 .

(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na

+ 与 H2O的个数之

比为1∶a,则可求出此溶液的

为 .

Ⅱ.常温下,10?0mL1?0mol?L

-1的 H2SO4(aq),

加水稀释到500mL,所得 H2SO4(aq)的浓度为

mol?L

-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为

2?40mL,所得 H2SO4(aq)的浓度为

mol?L

-1.

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯

化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质

的质量分数为 .

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作业6 物质的量

第26页

作业7 物质结构 元素周期律

1?下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不

正确的是 ( )

A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B.微粒 Na

+ 、Mg

2+ 、O

2- 具有相同的电子层结构

C.短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分

子,均满足原子最外层8电子结构

D.

48

20Ca

2+ 的中子数比核外电子数多10

2?(2024?沈阳120中学质监)下列关于元素周期表及

周期律的叙述,其中不正确的有 ( )

①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

②酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,不能用元素周期

律解释

③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素

④按F2→I2 的顺序单质氧化性逐渐减弱,故前面的卤

素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元

素属于过渡元素

⑥砹(At)为ⅦA元素,推测单质砹为有色固体,HAt

不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

⑦ⅠA族元素全部是金属元素,第ⅢA族位于元素周

期表第3纵列

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

3?(2023?皖南十校期末)科学家推算,宇宙中可能存

在的第119号未知元素,位于第ⅠA族,有人称为“类

钫”.根据周期表中同主族元素的相似性,下列有关

“类钫”的预测中正确的是 ( )

A.其原子半径小于铯的原子半径

B.其形成的单质有较高的熔点

C.“类钫”与钫互为同位素

D.其形成的单质能与水剧烈反应

4?(2024?沈阳120中学质监)同位素与辐射技术简称

同辐技术,广泛应用于农业、医学等领域.Co有多

种同位素,一种 Co同位素放射源辐射时的衰变方

程为60

27Co→

60

28X+-1

0e.下列叙述中正确的是 ( )

A.

60

27Co、59

27Co、60

28X属于两种元素

B.

60

27Co3O4 和59

27Co3O4 互为同素异形体

C.

60

27Co和59

27Co具有完全相同的性质

D.上述衰变过程有多种产物生成,属于分解反应

5?(2023?广州执信中学期末)下列说法正确的是( )

A.过氧化氢中既有极性共价键,又有非极性共价键

B.冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键

C.AlCl3 属于电解质,是离子化合物

D.化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂

6?我国科学家通过测量SiO2 中26Al和10Be两种核素

的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍

测年法.关于26Al和10Be的说法不正确的是 ( )

A.

10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B.

10Be的原子核内中子数比质子数多

C.5.2g

26Al

3+ 中所含的电子数约为1?2×10

23

D.

26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不

相同

7?(2022?江苏卷)少量Na2O2 与 H2O反应生成 H2O2

和 NaOH.下列说法正确的是 ( )

A.Na2O2 的电子式为 Na

+ [︰O

︰]2-Na

B.H2O的空间构型为直线形

C.H2O2中 O元素的化合价为-1

D.NaOH 仅含离子键

8?(2022?全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大

的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19.Q

与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层

电子数是 Q原子内层电子数的2倍.下列说法正

确的是 ( )

A.非金属性:X>Q

B.单质的熔点:X>Y

C.简单氢化物的沸点:Z>Q

D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y

9?某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A,它与

2H原子组成2HmX分子,此分子含 N 个中子,在ag

2HmX中所含电子的物质的量是 ( )

A.

a

A+2m

(A-N+m)mol

B.

a

A+m

(A-N)mol

C.

a

A+m

(A-N+m)mol

D.

a

A+2m

(A-N+2m)mol

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暑假作业 化学 (高二)

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10?(2023?安徽名校开学考试)已知 X、Y、Z均为短周

期的元素,X、Y同周期,X、Z的最低价气态氢化物

为 H2X和 HZ,Y

2+ 和Z

- 具有相同的电子层结构,

下列说法不正确的是 ( )

A.离子半径:X

2- >Z

- >Y

2+

B.原子序数X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性:H2X<HZ

D.Z元素的最高正价为+7价

11?(2023?枣庄八中月考)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20

号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所

示.说法错误的是 ( )

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径:M

- >Q

+ >R

2+

D.Z与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸

12?(2023?东北育才中学期末)氢化钠(NaH)是一种白

色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水

反应放出氢气.下列叙述中不正确的是 ( )

A.NaH 的电子式为 Na

+ [‥H]-

B.NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的

电子层排布相同

C.半径:H<H

D.NaH 与水反应时,水作氧化剂

13?(2024?湖南名校联合体高二联考)A、B、C、D均为

短周期元素,其中 A、B、C在周期表中的位置如图

所示.

已知 B元素的最外层电子数是次

外层的一半,D 为 短 周 期 原 子 半

径最大的主族元素,下列说法正

确的是 ( )

A.D与C形成的化合物中可能含有共价键

B.氧化物对应水化物的酸性 A比C强

C.B的氧化物为两性氧化物

D.简单离子的半径:A<D

14?(2024?荆州中学高二月考)某化合物可用于医药、

农药等有机合成,其结构如图所示.已知该物质中

X、Y、Z、M、W 是短周期中常见的五种非金属元素,

且原子序数依次增大;M 与Z为同主族元素,且 M

原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍.

下列说法中错误的是 ( )

A.原子半径:X<Z<Y

B.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

C.M 和 Y均能形成两种氧化物

D.Y、M 和 W 三种元素最高价氧化物的水化物的

酸性:W>M>Y

15?下列叙述正确的是 ( )

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属元素形成 AB型化合物,它一定含共

价键

C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化

D.化学键类型由元素类别决定

16?根据元素周期表和元素周期律,

判断下列叙述不正确的是 ( )

A.气态氢化物的稳定性:H2O>

NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价

化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表

中位于第七周期0族

17?已知 X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增,X

原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z

原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可

以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误

的是 ( )

A.Y和Z可以组成一种 Y和Z的质量比为7∶8

的化合物

B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键

C.X和 Z可以组成原子个数比分别为1∶1和

2∶1,常温下为液态的两种化合物

D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有

10电子的微粒仅有2种

18?(2022?湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合

物(结构如图所示),X、Y、Z、W 为原子序数依次增

大的短周期元素,W 的原子序数等于 X与 Y的原

子序数之和.下列说法错误的是 ( )

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作业7 物质结构 元素周期律

第28页

Z5X2 W

X2Z5

X2Z5

Y W

X2Z5

X2Z5

X2Z5

A.原子半径:X>Y>Z

B.非金属性:Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与 W 位于同一主族

19?短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,其

简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示,下

列说法正确的是 ( )

元素 甲 乙 丙 丁

化合价 -2 -3 -4 -2

A.氢化物的热稳定性:甲>丁

B.元素非金属性:甲<乙

C.最高价含氧酸的酸性:丙>丁

D.丙的氧化物为离子化合物

20?(2024?衡阳八中高二检测)软包电池的关键组件

结构如图所示.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次

增大的短周期元素,X元素原子的最外层电子数是

次外层电子数的一半,W 元素和 Q 元素同主族.

下列说法正确的是 ( )

A.简单离子半径:Q>M>W>X

B.简单气态氢化物的热稳定性:W>M>Q

C.常温下 M 单质可以置换出 W 单质

D.QM6 分子中所有原子均达8e

- 稳定结构

21?(2022?全国乙卷)化合物(YW4X5Z8?4W2Z)可用

于电讯器材、高级玻璃的制造.W、X、Y、Z为短周

期元素,原子序数依次增加,且加和为21.YZ2 分

子的总电子数为奇数,常温下为气体.该化合物的

热重曲线如图所示,在200℃以下热分解时无刺激

性气体逸出.下列叙述正确的是 ( )

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性:Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个 W2Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

A C

B

22?A、B、C为短周期元素,在周期表

中所处的位置如图所示.A、C两

元素的原子核外电子数之和等于

B原子的质子数.B原子核内质

子数和中子数相等.

(1)写出 A、B、C三元素名称: 、

、 .

(2)C在元素周期表中的位置是 .

(3)B的原子结构示意图为 ,C的氢化物

与B的氢化物的稳定性强弱顺序为 >

(填化学式).

(4)比较 A、C的原子半径:A (填“>”或

“<”)C,写出 A的气态氢化物与 A的最高价氧化

物对应水化物反应的化学方程式:

.

23?现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号 元素性质或原子结构

T M 层电子数是 K层电子数的3倍

X 最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水

溶液呈碱性

Z 元素最高正价是+7价

(1)元素 X 位于元素周期表的第 周期

族,它的一种核素可测定文物年代,这种

核素的符号是 .

(2)元素 Y的原子结构示意图为 ,与氢元

素可形成一种离子 YH

4 ,写出某溶液中含有该微

粒的检验方法

.

(3)元素Z与元素 T相比,非金属性较强的是

(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实

的是 (填字母).

A.常温下Z的单质和 T的单质状态不同

B.Z的氢化物比 T的氢化物稳定

C.一定条件下Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液

反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法

之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应

的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

,理由是

.

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— 26 —

暑假作业 化学 (高二)

第29页

24?下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元

素,请回答相关问题.

(1)a、f、g元素最高价氧化物的水化物碱性由强到

弱的顺序是

(用化学式表示).表中所给元素中金属性最强的

与非金属性最强的形成的化合物溶液显

(填“中性”“酸性”或“碱性”).

(2)氢元素可与其他元素形成 (填选项序

号)等化学键.

A.极性共价键 B.非极性共价键

C.氢键 D.离子键

(3)d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合

物,该化合物中含有非极性键,其化学式为 ,

向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子

方程式为

.

(4)表中所给的某两种元素可形成一种常见的有

机溶剂,可用于萃取碘水中的碘单质,萃取后有机

层的颜色 为 ,分 液 时 有 机 层 应 从

(填“下口流出”或“上口倒出”).该

有机溶剂的电子式是 .

25?(2023?广州中学期末)随原子序数的递增,八种短

周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如下图所示.

根据判断出的元素回答问题:

(1)f在元素周期表的位置是 .

(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性

强弱是: (用化学式表示).

(3)化合物e2d2 中化学键的类型为 .

(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合

物,写出其电子式 .

(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离

子方程式为

.

(6)(yz)2 称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧

化钠溶液反应的化学方程式为

.

(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢

气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物

水化物酸性之外,请你再设计一个简单的实验证

明:

.

26?五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素 T X Y Z W

原子半径

(nm)

0?037 0?075 0?099 0?102 0?143

最高或最

低化合价

+1 +5,-3 +7,-1 +6,-2 +3

请回答下列问题:

(1)Z离子的结构示意图为 .

(2)关于 Y、Z两种元素,下列叙述正确的是

(填序号).

A.简单离子的半径 Y>Z

B.气态氢化物的稳定性 Y比Z强

C.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由 T、X两种元素形成的10e

- 分子,乙是

由 Y、W 两种元素形成的化合物.

某同学设计了如图所示装

置(夹持仪器省略)进行实

验,将甲的浓溶液逐滴加

入到 NaOH 固体中,烧瓶

中立即有甲放出,原因是

.

一段时间后,观察到试管中的现象是

,

发生反应的离子方程式是

.

(4)XO2 是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一.

它被 NaOH 溶液吸收的化学方程式是:2XO2 +

2NaOH??M+NaXO3+H2O(已配平),产物 M

中元素X的化合价为 .

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作业7 物质结构 元素周期律

第30页

作业8 化学反应的热效应

1?(2023?江门一中高二段考)下列关于能量变化的说

法正确的是 ( )

A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相

比较,冰的能量高

B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其

表现形式只有吸热和放热两种

C.已知C(石墨,s)?C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石

比石墨稳定

D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒

2?(2024? 石 家 庄 二 十 七 中 高 二 月 考)用 50 mL

0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进

行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可

计算中和热,下列说法正确的是 ( )

A.从实验装置上看,除了缺少

环形玻璃搅拌棒外没有其

他问题

B.大烧杯上如不盖硬纸板,测

得的中和热数值会偏大

C.用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行

上述实验,测得中和热的数值会偏大

D.实 验 中 改 用 60 mL0.5 mol/L 盐 酸 跟 50 mL

0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上实验相比,

所放出的热量不相等,但是所求中和热相等

3?(2024?大连二十四中高二期中)下列说法正确

的是 ( )

A.在25℃和101kPa时,0.5mol甲烷完全燃烧放热

445.15kJ,则 CH4 (g)+2O2 (g)??CO2 (g)+

2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)??BaCl2(s)+

2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0

C.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置

于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放出热

量19.3kJ,热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)???

2NH3(g) ΔH=-38.6kJ?mol

-1

D.已知1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水放

出890.4kJ的热量,则该反应中转移1mol电子时

放出的热量为111.3kJ

4?已知化学反应 A2(g)+B2(g)??2AB(g) ΔH=

+100kJ?mol

-1的能量变化如图所示,判断下列叙

述中正确的是 ( )

A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH 将减小

B.每形成2molA—B键,将吸收bkJ能量

C.每生成2分子 AB吸收(a-b)kJ热量

D.该反应正反应的活化能大于100kJ?mol

-1

5?(2024?保定部分高中高二期中)10kPa,1mol物质

完全燃烧[氮元素转化为 N2(g),氢元素转化为 H2O

(l),碳元素转化为CO2(g)]的反应热叫作该物质的

燃烧热,一些物质的燃烧热(25℃下)如表所示,下

列说法正确的是 ( )

物质 化学式 ΔH/(kJ?mol

-1)

氢气 H2(g) -285.8

乙烯 C2H4(g) -1411.0

乙醇 C2H5OH(l) -1366.8

甲烷 CH4(g) -890.3

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH(l)

+3O2 (g)??2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH =

-1411.0kJ/mol

B.2g氢气完全燃烧生成1molH2O(g)所放出的热

量大于285.8kJ

C.常温常压下,C2H4(g)+H2O(l)??CH3CH2OH(l)

的反应热ΔH=-44.2kJ?mol

-1

D.甲烷完全燃烧时,反应物的总键能大于生成物的

总键能

6?(2023?安徽示范高中培优联盟高二联赛)研究人员

研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化

剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示.

已知几种物质中化学键的键能如表:

化学键

H2O中的

H—O

O2 中的

O?O

H2 中的

H—H

H2O2 中的

O—O

H2O2 中的

O—H

键能

kJ/mol

463 498 436 138 463

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— 28 —

暑假作业 化学 (高二)

第31页

若反应过程中分解了2mol水,则下列说法错误

的是 ( )

A.过程Ⅰ吸收了926kJ能量

B.过程Ⅱ形成了非极性共价键

C.过程Ⅲ属于放热反应

D.总反应为2H2O

光照/催化剂

??????2H2↑+O2↑

7?下列关于反应热的描述中正确的是 ( )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57?3kJ?mol

-1,

则 H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH=2×

(-57?3)kJ?mol

-1

B.CO(g)的燃烧热是283?0kJ?mol

-1,则2CO2(g)

??2CO(g)+ O2 (g)反 应 的 ΔH = +2×

283?0kJ?mol

-1

C.反应热有正、负之分,燃烧热ΔH 全部是正值

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的

热量是甲烷的燃烧热

8?(2023?新乡一中高二月考)已知 X转化为 R和 W

分步进行:①X(g)???Y(g)+2W(g) ②Y(g)???

R(g)+W(g).上述反应过程中的能量变化如图所

示.下列说法正确的是 ( )

A.1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量

B.反应过程中,由于Ea2<Ea3,反应①的速率大于反

应②的速率

C.断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形

成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出

的能量

D.R(g)+W(g)???Y(g) ΔH=+(Ea4-Ea3)kJ/mol

9?(2024?湛江高二期中)一个简易测量某反应是吸热

还是放热的实验装置如图.将铝片加入小试管内,

然后向小试管中注入足量的 NaOH 浓溶液,下列有

关说法错误的是 ( )

A.小试管中产生气体的速率为

慢-快-慢

B.U形管中液面左低右高,说明

该反应为放热反应

C.该反应中反应物的总键能大

于生成物的总键能

D.该反应的焓变小于CaCO3 分解的焓变

10?(2023?河南天一大联考高二段测)大气中的氮氧化物

和碳氢化合物受紫外线作用,可产生光化学烟雾,部分

反应的历程如图所示.已知臭氧分解(2O3??3O2)

是放热反应,下列说法正确的是 ( )

A.反应 O(g)+O2(g)??O3(g)的ΔH<0

B.涉及的变化都是化学能转化为热能的过程

C.O3 的能量比 O2 高,所以 O2 比 O3 易氧化烯烃

D.该转化中NO2→NO吸收的能量和NO→NO2 放

出的能量相等

11?科学家已获得了极具理论研究意

义的 N4 分子,其结构为正四面体

(如图所示),与白磷分子相似.

已知 断 裂 1 molN—N 键 吸 收

193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,

则 ( )

A.N4 的熔点比P4 高

B.1molN4 气体转化为 N2 时要吸收724kJ能量

C.N4 是 N2 的同系物

D.1molN4 气体转化为 N2 时要放出724kJ能量

12?依据图示关系,下列说法不正确的是 ( )

A.石墨燃烧是放热反应

B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量 O2 中燃

烧,全部转化为CO2,前者放热多

C.C(石墨)+CO2(g)??2CO(g) ΔH=ΔH1-

ΔH2

D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有

关,与反应途径无关

13?已知25℃时:①HF(aq)+OH

- (aq)???F

- (aq)+

H2O(l) ΔH=-67?7kJ?mol

-1 ②H

+ (aq)+

OH

- (aq)??H2O(l) ΔH=-57?3kJ?mol

-1.

下列有关说法中正确的是 ( )

A.HF(aq)???H

+ (aq)+F

- (aq) ΔH>0

B.水解消耗0?1molF

- 时,吸收的热量为6?77kJ

C.中和热ΔH 均为-57?3kJ?mol

-1

D.含0?1molHF、0?1molNaOH 的两种溶液混合

后放出的热量为6?77kJ

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作业8 化学反应的热效应

第32页

14?已知 H—H 键键能(化学键断裂时吸收或形成时

释放 的 能 量)为 436kJ/mol,N—H 键 键 能 为

391kJ/mol,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)

??2NH3(g) ΔH=-92?4kJ/mol,可知 N≡N

键的键能是 ( )

A.431kJ/mol B.946kJ/mol

C.649kJ/mol D.896kJ/mol

15?(2023?南通海安高级中学高二段测)C和 H2 在生

产、生活、科技中是非常重要的燃料.已知:

①2C(s)+O2(g)??2CO(g)

ΔH=-221kJ?mol-1

下列推断正确的是 ( )

A.C(s)的燃烧热为110?5kJ?mo1-1

B.2H2(g)+O2(g)??2H2O(g) ΔH>0,ΔS<0,

该反应是非自发反应

C.C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2 (g) ΔH =

+131?5kJ?mol

-1

D.将2molH2O(g)分解成 H2(g)和 O2(g),至少需

要提供4×463kJ的热量

16?已知△(g)+H2(g) →CH3CH2CH3(g)

ΔH=-157kJ/mol.已 知 环 丙 烷(g)的 燃烧热

ΔH=-2092kJ/mol,丙烷(g)的 燃烧热ΔH =

-2220kJ/mol,1mol液态水蒸发为气态水的焓

变为ΔH=+44kJ/mol.则2mol氢气完全燃烧

生成气态水的ΔH(kJ/mol)为 ( )

A.-658 B.-482 C.-329 D.-285

17?已知:

①CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g) ΔH1

②CH4(g)+H2O(g)??CO(g)+3H2(g) ΔH2

下列推断正确的是 ( )

A.若 CO 的燃烧 热 为 ΔH3,则 H2 的 燃 烧 热 为

ΔH3-ΔH1

B.反应CH4(g)+CO2(g)??2CO(g)+2H2(g)的

ΔH=ΔH1-ΔH2

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,

则ΔH2<0

D.若等物质的量的 CO 和 H2 完全燃烧生成气态

产物时后者放热更多,则ΔH1>0

18?(2024?石家庄部分学校高二联考)肼(N2H4)在不

同条件下分解产物不同,200℃时在 Cu表面分解

的机理如图1.已知200℃时:

反应Ⅰ:3N2H4(g)??N2(g)+4NH3(g)

ΔH1=-32.9kJ?mol

-1

反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)??2NH3(g)

ΔH2=-41.8kJ?mol

-1

下列说法不正确的是 ( )

A.图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于

形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释

放的能量

D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程

式为 N2H4 (g)??N2 (g)+2H2 (g) ΔH =

+50.7kJ?mol

-1

19?(2023?洛阳六校高二月考)为了合理利用化学能,

确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的

焓变,并采取相应措施.

(1)下列变化过程属于吸热反应的是 (填

序号).

①浓硫酸稀释 ②酸碱中和反应 ③炭在 O2 中

燃烧 ④煅烧石灰石 ⑤C与水蒸气反应制取水

煤气 ⑥锌和稀硫酸反应制取 H2 ⑦C还原CO2

(2)①1mol乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水过

程的能量变化如图所示:

已知:H2O(l)?? H2O(g) ΔH = +44kJ?

mol

-1,则C2H4(g)+3O2(g)??2CO2(g)+2H2O

(l)的ΔH= .

②键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放

的最低能量.已知部分化学键的键能如表所示,通

过计算可得x= .

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暑假作业 化学 (高二)

第33页

化学键 C?C C—H O?O C?O O—H

键能/

(kJ?mol

-1)

x 413 498 799 467

(3)已知反应Ⅰ:C2H4 (g)+H2 (g)??C2H6 (g)

ΔH1

反应Ⅱ:C2H6(g)+

O2(g)??2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH2

反应Ⅲ:C2H4(g)+3O2(g)??2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3

则ΔH1+ΔH2 ΔH3(填“<”“>”或“=”).

20?(2024?湛江高二期中)某同学欲利用如下实验仪

器及药品,完成酸碱中和反应反应热的测定实验.

回答下列相关问题:

Ⅰ.配制溶液

分别配制0.50mol?L

-1的盐酸和0.55mol?L

-1的

氢氧化钠溶液各250mL.

(1)完成该配制实验还需要的仪器为

(填名称).

(2)需要称量 NaOH 固体的质量为 g.

(3)配制过程中玻璃棒的作用为 .

Ⅱ.测定中和反应的反应热

(4)组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯(分别

作为外壳和内筒)、杯盖、 (填标号),

为使测量更准确,还需要 填充在外壳

和内筒之间,其作用为 .

(5)用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中

和反 应 的 反 应 热,做 三 次 平 行 实 验 (每 次 量 取

50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液,反应后混合溶

液的密度视为1g?mL

-1,混合溶液的比热容c=

4.18J?g

-1?℃

-1).

①做完三次平行实验至少要使用 次

温度计测量溶液温度.

②三次平行实验所测的温度差数据如表所示.

第一次 第二次 第三次

3.2℃ 3.1℃ 3.3℃

该实验所测的中和反应反应热 ΔH

(保留3位有效数字)kJ?mol

-1,该结果与理论值

(在25℃、101kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶

液发生中和反应生成1molH2O 时,放出57.3kJ

的热量)有偏差,其原因可能是

(任填一条).

21?(2023?厦门一中高二月考)煤和石油通常都含有

硫的化合物,燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染

物之一,二氧化硫的治理已成为当前研究的课题.

硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图

所示.

已知:E1=E2-198=E3-245=E6-791?4

回答下列问题:

(1)图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是

.

(2)写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式:

.

(3)从图中可看出将SO2 氧化成SO3 有两条途径:

①SO2 经过程Ⅲ、过程 Ⅳ 转化成SO3;②SO2 经过

程Ⅱ转化成SO3.这两种途径相比,①改变的条件

是 ,

改变该条件主要是降低了 .已知过程 Ⅳ

的化学方程式为2V2O4(s)+O2(g)???2V2O5(g),

则过程Ⅲ的热化学方程式为

.

(4)9?6gS和16gO2 在一定条件下连续发生过程

Ⅰ和过程Ⅱ的反应,充分反应后无固体剩余,测得放

出的热量为98?91kJ.则反应后的体系中各组分

的物质的量分别为

(保留两位有效数字).

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— 31 —

作业8 化学反应的热效应

第34页

作业9 化学反应速率和化学平衡

1?(2024?苏州高二期中)下列有关化学反应速率的说

法中正确的 ( )

A.用铁片与硫酸反应制取氢气时,用质量分数为

98%的浓硫酸可增大产生氢气的速率

B.用锌片与硫酸反应制取氢气时,加入数滴硫酸铜

溶液,可以加快制取氢气的反应速率

C.等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓

度的盐酸反应,反应速率相等

D.在密闭容器内进行的合成氨反应,增大压强,正反

应速率增大,逆反应速率减小

2?(2024?湖北 A9高中联盟高二联考)采取下列措施

对增大化学反应速率有明显效果的是 ( )

A.大理石与盐酸反应制取CO2 时,将块状大理石改

为粉末状大理石

B.钠与水反应时,增加水的用量

C.铝与稀硫酸反应制取 H2 时,改用浓硫酸

D.Na2SO4 溶液与BaCl2 溶液反应时,增大压强

3?(2024?邢台五岳联盟高二月考)化学反应进行的

方向是一个比较复杂的问题.下列有关说法正确

的是 ( )

A.反应2NO(g)+O2(g)???2NO2(g)的ΔS>0

B.ΔH<0或ΔS<0的反应一定能自发进行

C.1molH2O 在不同状态时的熵值:S[H2O(g)]<

S[H2O(s)]

D.反应CaCO3(s)??CaO(s)+CO2(g) ΔH>0能

否自发进行与温度有关

4?(2024?武汉部分重点中学高二联考)已知CO(g)+

H2O(g)??CO2 (g)+H2 (g) ΔH =-41kJ?

mol

-1,下列叙述正确的是 ( )

A.恒温恒压条件下加入惰性气体,活化分子数不变,

反应速率不变

B.恒温、恒容条件下,加入水蒸气,活化分子百分数

增大,反应速率加快

C.活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞

D.某一反应的活化分子的百分数是个定值

5?一定温度下某容积不变的密闭容器中,可逆反应

C(s)+H2O(g)???CO(g)+H2(g)可建立平衡状

态.下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态

的是 ( )

A.体系的压强不再发生变化

Bv.正 (CO)=v逆 (H2O)

C.生成n molCO的同时生成n molH2

D.1molH—H 键断裂的同时断裂2molH—O键

6?(2024?广州二中高二期中)一定量的铁粉和水蒸气

在一个容积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+

4H2O(g)

高温

??Fe3O4(s)+4H2(g).下列条件能使该

反应的化学反应速率增大的是 ( )

A.增加铁粉的质量

B.保持体积不变,充入 N2,使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持压强不变,充入 N2,使容器的体积增大

7?一定条件下,对于可逆反应 X(g)+3Y(g)???

2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不

为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0?1mol

?L

-1、0?3mol?L

-1、0?08mol?L

-1,则下列判断

正确的是 ( )

Ac.1∶c2=3∶1

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

Dc.1 的取值范围为0<c1<0?14mol?L

-1

8?(2023?合肥八中高二期中)某小组欲探究某反应过

程中浓度、温度对化学反应速率的影响,进行如表实

验(忽略溶液体积变化).下列说法错误的是( )

编号

0?01mol?L

-1

酸性 KMnO4

溶液体积/mL

0?1mol?L

-1

H2C2O4 溶液

体积/mL

水的体

积/mL

反应温

度/℃

褪色时

间/min

Ⅰ 2 2 0 20 2?1

Ⅱ 2 V1 1 20 5?5

Ⅲ 2 V2 0 50 0?5

A.若改用0?1mol?L

-1酸性 KMnO4 溶液,也能达

到实验目的

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暑假作业 化学 (高二)

第35页

BV.1=1,V2=2

C.实验Ⅰ、Ⅲ 的目的是探究温度对化学反应速率的

影响

D.实验Ⅲ中用 KMnO4 浓度变化表示的反应速率

v(KMnO4)=0?01mol?L

-1?min

-1

9?(2023?湖北四地七校高二联考)甲异腈(CH3NC)

在恒容密闭容器中发生异构化反应:CH3NC(g)

→CH3CN(g),反应过程中甲异腈浓度c随时间t

的变化曲线如图所示(图中T 为温度).该反应的

反应速率v与c的关系为v=kc,k为速率常数(常

温下为常数),a点和b点反应速率相等,即v(a)=

v(b).下列说法错误的是 ( )

A.bf段的平均反应速率为1?0×10-4 mol/(L?min)

B.a点反应物的活化分子数多于d点

C.T1>T2

D.3v(d)=2v(e)

10?(2024?邢台四校联盟高二月考)向100mL0.5mol

?L

-1的 HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn

片,测得溶液中c(H

+ )与反应时间的关系如表.

下列说法正确的是 ( )

反应时

间/min

0 2 4 6 8 10 12

c(H

+ )/

(mol?L

-1)

0.5 0.3 0.2 a 0.080.05 0.03

Aa.<0.1

B.2min~4min内,v(Zn

2+ )=0.025mol?L

-1?

min

-1

C0.min~4min内,v(Cl

- )=07.5mol?L

-1?min

-1

D.若向 HCl溶液中滴加少量 CuSO4 溶液,得到的

氢气的量不变

11?(2024?保定部分高中高二期中)在恒温密闭容器

中加入1 molM(g)和 1 molN(g),发 生 反 应:

mM(g)+nN(g)???pP(g) ΔH,其他条件不变,

5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如

图所示(整个过程中各物质状态不改变),下列说法

正确的是 ( )

A.b点平衡常数大于c点

平衡常数

B.体积为V L时,c点正反

应速率大于逆反应速率

C.a点一定不处于平衡状态

D.m+n>p

12?(2024?山东省实验中学高二期中)利用二氧化碳

氢化法合成二甲醚(CH3OCH3,代号 DME)涉及的

反应有:

反应Ⅰ:CO2 (g)+ 3H2 (g)???CH3OH(g)+

H2O(g) ΔH1<0

反应Ⅱ:2CH3OH(g)???CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2<0

反应Ⅲ:CO2(g)+ H2(g)???CO(g)+ H2O(g)

ΔH3>0

回答下列问题:

(1)2CO2(g)+6H2(g)???CH3OCH3(g)+3H2O(g)

ΔH= (用含 ΔH1、ΔH2 的代数式表示).

(2)在恒温(T>373K)、恒容条件下,将一定量的

CO2、H2 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反

应.下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态

的是 (填选项标号).

An.(CH3OH)∶n(CH3OCH3)=2∶1

B.反应Ⅰ中v正 (H2)=3v逆 (CH3OH)

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.混合气体的密度不变

(3)已知:生成物 A的选择性=

A物质含有的碳原子数×n(A)

n(二氧化碳)转化

× 100%, 在

3.0MPa下,密闭容器中充入1molCO2 和4mol

H2 发生反应,CO2 的平衡转化率和生成物的选

择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影

响):

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作业9 化学反应速率和化学平衡

第36页

①在220 ℃ 条件下,平衡时n(CH3OCH3)=

mol,计 算 反 应 Ⅱ 的 平 衡 常 数 为

(保留3位有效数字).

②温度高于280 ℃,CO2 的平衡转化率随温度

升高而上升,从平衡移动的角度分析原因:

.

③其他条件不变,压强改为4.0 MPa,图中点 C

将可 能 调 至 点 (填 “A”“B”或

“D”).

13?(2023?长沙高二月考)近年来我国大力加强温

室气体 CO2 催化氢化合成甲醇技术的工业化

量产研究,实现可持续发展.回答下列问题:

(1)已知:CO2 (g)+H2 (g)???H2O(g)+CO

(g) ΔH1=+41?1kJ?mol

-1;CO(g)+2H2

(g)???CH3OH(g) ΔH2=-90kJ?mol

-1

写出 CO2 催化氢化合成甲醇的热化学方程式

.

(2)为提高CH3OH(g)的产率,理论上应采用的

条件是 (填序号).

a.高温高压 b.低温低压

c.高温低压 d.低温高压

(3)250℃时,在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢

化合成CH3OH(g),如图为不同投料比

n(H2)

n(CO2)

é

ë

ê

ê

ù

û

ú

ú 时

某反应物X的平衡转化率的变化曲线.

反应物X是 (填“CO2”或“H2”).

(4)250℃时,在体积为2?0L的恒容密闭容器中加

入6molH2、2molCO2 和催化剂,10min时反应

达到平衡,测得c(CH3OH)=0?75mol?L

-1.

①前10min内 H2 的平均反应速率v(H2)=

mol?L

-1?min

-1.

②化学平衡常数K= .

③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的

选择性高度相关.控制相同投料比和相同反应时

间,得到如下四组实验数据:

实验

编号

温度/K 催化剂

CO2 的

转化率/%

甲醇的

选择性/%

A 543

Cu

ZnO

纳米棒 12?3 42?3

B 543

Cu

ZnO

纳米片 11?9 72?7

C 553

Cu

ZnO

纳米棒 15?3 39?1

D 553

Cu

ZnO

纳米片 12?0 70?6

根据上表所给数据,用 CO2 生产甲醇的最优条件

为 (填实验编号).

14?神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色

气体 N2O4.N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式

为 N2O4(g)???2NO2(g) ΔH=+24?4kJ/mol.

(1)将一定量 N2O4 投入固定容积的真空容器中,

下述现象能说明反应达到平衡的是 .

Av.正 (N2O4)=2v逆 (NO2)

B.体系颜色不变

C.气体平均相对分子质量不变

D.气体密度不变

达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次达到平

衡时,则混合气体颜色 (填“变深”“变浅”

或“不变”),判断理由是

.

(2)平衡常数K 可用反应体系中气体物质分压表

示,即K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压

=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总 ×

x(NO2)].写出上述反应平衡常数 Kp 表达式:

(用p总 、各气体物质的量分数

x 表示).影响Kp 的因素为 .

(3)上述反应中,正反应速率v正 =k正?p(N2O4),

逆反应速率v逆=k逆 ?p

2(NO2),其中k正 、k逆 为速

率常数,则 Kp 为 (以k正 、k逆 表示).若

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— 34 —

暑假作业 化学 (高二)

第37页

将一定量 N2O4 投入真空容器中恒温恒压分解(温

度298K、压强100kPa),已知该条件下k正 =4?8×

10

4s

-1,当 N2O4 分解10%时,v正 =

kPa?s

-1.

(4)真空密闭容器中放入一定量 N2O4,维持总压

强p0 恒定,在温度为T 时,平衡时 N2O4 分解百

分率为a.保持温度不变,向密闭容器中充入等量

N2O4,维持总压强在2p0 条件下分解,则 N2O4 的

平衡分解率的表达式为 .

15?(2023? 青 岛 四 市 区 高 二 期 中)工 业 上 可 采 用

CH3OH

催化剂

?????CO+2H2 的方法来制取高纯度的

CO和 H2.我国研究人员研究了在钯基催化剂表

面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表

面上的物种用∗标注.下图为计算机模拟的各步

反应的能量变化示意图,下列说法正确的是( )

A.加入催化剂后,单位体积内活化分子数增加,但

活化分子百分数不变

B.该历程中,放热最多的步骤为CHO

∗ +3H

∗ →

CO

∗ +4H

C.该反应ΔH=+65?7kJ?mol

-1

D.该反应的总反应速率由过渡态Ⅳ步骤决定

16?(2023?全国甲卷)甲烷选择性氧化制备甲醇是一

种原子利用率高的方法.回答下列问题:

(1)已知下列反应的热化学方程式:

①3O2(g)??2O3(g) K1

ΔH1=+285kJ?mol

-1

②2CH4(g)+O2(g)??2CH3OH(l) K2

ΔH2=-329kJ?mol

-1

反应③CH4(g)+O3(g)??CH3OH(l)+O2(g)的

平衡常数K3= (用K1、K2 表示).

(2)电喷雾电离等方法得到的 M

+ (Fe

+ 、Co

+ 、Ni

等)与 O3 反应可得 MO

+ .MO

+ 与CH4 反应能高

选择性地生成甲醇.分别在300K和310K下(其

他反应条件相同)进行反应 MO

+ +CH4??M

+CH3OH,结果如下图所示.图中300K 的曲线

是 (填“a”或“b”).300K、60s时 MO

+ 的

转化率为 (列出算式).

(3)MO

+ 分别与 CH4、CD4 反应,体系的能量随反

应进程的变化如下图所示(两者历程相似,图中以

CH4 示例).

(ⅰ)步 骤 Ⅰ 和 Ⅱ 中 涉 及 氢 原 子 成 键 变 化 的 是

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同

位素时,反应速率会变慢,则 MO

+ 与 CD4 反应的

能量变化应为图中曲线 (填“c”或“d”).

(ⅲ)MO

+ 与 CH2D2 反 应,氘 代 甲 醇 的 产 量

CH2DOD CHD2OH(填“>”“<”或“=”).

若 MO

+ 与 CHD3 反 应,生 成 的 氘 代 甲 醇 有

种.

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— 35 —

作业9 化学反应速率和化学平衡

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