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目录专题 01 物质的组成、性质和分类 3

专题 02 物质的量及其化学计算 27

专题 03 离子反应方程式和离子共存 42

专题 04 氧化还原反应及其应用 57

专题 05 化学反应中的能量变化 76

专题 06 化学能与电能的转化 90

专题 07 化学反应速率和化学平衡 103

专题 08 水溶液中的离子平衡 129

专题 09 元素周期律与元素周期表 152

专题 10 元素及其化合物 167

专题 11 工艺流程题 189

专题 12 常见有机化合物 212

专题 13 化学实验基础 227

专题 14 综合实验探究 251

专题 15 有机化学基础 286

专题 16 物质结构与性质 317

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专题01 物质的组成、性质和分类【考情探究】

课

标

解

读

内容 物质的组成、性质和分类 分散系解读

1.理解混合物和纯净物、单质、化合物概念；

2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互

联系；

3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算；2.了解胶体是一种常见的分散系。考情分析

物质的组成、性质和分类多结合生产、生活实际及传统文化内容以选择题的形式进行考查。预计化学与 STSE、中华民族传统文化依旧是命题热点。备考策略

2022 年高考备考关注物质的组成、性质和分类。熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命科学、化学与材料。【高频考点】

高频考点一 物质的分类

1．依据标准对物质进行分类

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2．识记常见混合物的成分与俗名

(1)水煤气：主要成分是 CO、H2。

(2)天然气(沼气)：主要成分是 CH4。

(3)液化石油气：以 C3H8、C4H10为主。

(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。

(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。

(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比 3∶1)。

(7)波尔多液：主要成分是 CuSO4和 Ca(OH)2。

(8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。

(9)碱石灰：NaOH 和 CaO 的混合物。

(10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。

(11)漂白粉：Ca(ClO)2和 CaCl2的混合物。

3．一种重要的混合物——胶体

(1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。

(2)胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。

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(3)Fe(OH)3胶体粒子为 Fe(OH)3的集合体，因此 1 mol Fe

3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1mol。(4)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中才形成胶体。

(5)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。

(6)部分铝盐、铁盐如 KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等溶于水，Al3＋、Fe

3＋水解分别生成Al(OH)3 胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。高频考点二 物质性质与变化

1．认识物质的性质

(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。通常表现为颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。

(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。通常表现为金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原性、毒性、溶液的酸碱性、热稳定性等。

2．理解物质变化的“四个方面”

(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。

(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如 NaCl 晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。

(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。

3．识记易混淆的物理变化、化学变化

物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十四化”变化

比较

物理变化 化学变化

三馏

①蒸馏

②分馏

干馏

四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应③指示剂变色反应

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五解 潮解 ①分解 ②电解 ③水解④裂解十四化

①熔化 ②汽化

③液化 ④升华

①氧化 ②风化 ③钝化④催化⑤皂化⑥歧化 ⑦硝化 ⑧酯化⑨裂化⑩油脂的硬化

【特别提醒】①化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。②物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附。③爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。

高频考点三 化学与 STSE

1.化学与生活

(1)常见的环境污染及成因

污染名称 主要污染物及成因

雾霾

SO2、NOx 和可吸入颗粒物(如 PM2.5)与雾气结合的混合物。大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。

酸雨

SO2、NOx是导致酸雨形成的主要原因。大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。

光化学烟雾

机动车尾气和工业废气中碳氢化合物和氮氧化合物在光照条件下生成复杂的污染物

臭氧空洞 NOx、氟氯代烃等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗水体污染

化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”(淡水中)或“赤潮”(海水中)

温室效应

化石燃料的大量使用，使大气中的 CO2 气体大量增加，最终导致地表温度上升的现象

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白色污染 各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构(2)常见材料的组成或性质

材料 组成或性质

天然

纤维

棉、麻 富含多糖纤维素，只含 C、H、O 三种元素蚕丝、羊毛 主要成分是蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可水解人造纤维 将天然纤维(木材、甘蔗渣)经过化学加工处理后得到的产品合成纤维

以石油、煤、天然气和农副产品做原料加工制得单体，单体经聚合反应制成的高分子化合物，如“六大纶”硅材料 晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅合金材料

由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质

传统的无机

非金属材料

是指以二氧化硅及硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。新型无机

非金属材料

是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。

【特别提醒】新材料包括新型无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等；新能源包括太阳能、风能、潮汐能、地热能等。

(3)安全与健康：人体必需的营养元素，重金属对人体的危害，食品添加剂，有关化学与健康方面的材料等。(4)常见的净水剂或消毒剂

①净水剂：铁盐、铝盐、木炭等。

②消毒剂：铜盐、高铁酸钠、次氯酸盐、臭氧等。

2．绿色化学

研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到 100%；

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(2)使用无毒无害的原料；

(3)选用无毒无害的催化剂；

(4)使用无毒无害的溶剂；

(5)发展“绿色工艺”；

(6)开发和生产绿色产品。

3．熟记生活中的下列物质

(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。其原理均是无机盐电离出的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。

【特别提醒】K2FeO4是强氧化剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。(2)常见的消毒剂：

①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84 消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。

③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。

(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥 NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。

4．常见无机物性质与用途对应关系归纳

性质 用途

(1) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板(2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维

(3) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用 HF 雕刻玻璃(4) 2C＋SiO2=====高温 Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅(5) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质(6) 氮气的化学性质稳定 作保护气

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(7) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(8) 草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用(9) 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(10) 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球(11) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属(12) NaHCO3受热分解生成 CO2，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(13) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污(14) Na2O2与 H2O、CO2反应均生成 O2 作供氧剂

(15) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(16) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料(17) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(18) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料(19) Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品(20) 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(21) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料

(22) 小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应 可以作泡沫灭火器(23) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸(24) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料(25) Fe 粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质(26) Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料

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(27) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板(28) CuSO4使蛋白质变性 误服 CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29) BaSO4难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视高频考点四 化学与传统文化

1．中国古代化学的工艺简介

(1)炼制陶器

陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。

(2)冶炼青铜

冶炼青铜的过程大致是先把选好的矿石加入熔剂，再放入炼炉内，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。(3)造纸

以我国古书《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法为例，步骤如下：

①斩竹漂塘：将新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。③舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。

④荡料入帘：将被打烂的竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。⑤覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上。重复荡料与覆帘步骤，叠积上千张湿纸后，加木板重压以挤去大部分的水。

⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，生火焙干。

(4)黑火药

主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。

反应原理：2KNO3＋S＋3C=====点燃 K2S＋N2↑＋3CO2↑。

(5)酿酒

先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。

(6)染色

染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。

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2．常考经典史籍材料归纳

(1)《汉书》中“高奴县有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油。

(2)《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐。(3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3。(4)《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 CaCO3。

(5)《神农本草经》中“水银……熔化还复为丹”里的“丹”是 HgO。

(6)《本草经集注》中区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应。

(7)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”是铁的合金。(8)《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“绿矾”是 FeSO4·7H2O，描述了绿矾受热分解的现象。3．解题关键和思维建模

解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。

【知识拓展】中国古籍中化学知识小结

1．物质的鉴别

(1)真假黄金 《旧唐书》提到唐朝武则天，一次赏给她一个臣子许多黄金，那臣子放在火焰上灼烧后证明是假的，因为铜的焰色绿色，而黄金入火“百炼不消”、金入猛火“色不夺金光”；另外试金石的利用，我国也可能是最早的国家之一，明朝李时珍有《本草纲目》中剖析得最明确不过了，“金有……，和银者性柔，试石则色青(七青八黄九紫十赤)：和铜者性硬，试(金)石则有声。”

(2)真假焰硝 晋朝的皇甫士安(251～282 年)，已提出纯硝石概念；南北朝医学家陶弘景为了鉴别真假焰硝，他研究发现“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，用现在的化学知识知道钠黄钾紫的焰色反应特性。真焰硝对可燃物还能“火上加油”，加速燃烧(助燃)，而假焰硝(芒硝)则否，硝酸钾(真焰硝)可知。2.物质的性质

东汉魏伯阳的《周易参同契》叙述有：“太阳流珠，常欲去人，卒得金华，转而相亲，化为白液凝而至坚。”“河上姹女，灵而最神，得火则飞，不见埃尘。……将欲制之，黄芽为根”。

“太阳流珠”“河上姹女”，指的应是汞，“黄芽”指硫黄，“金华”指铅。文中告诉我们：水银可和硫化合，也可

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和铅生成合金铅汞齐——“相亲”，铅汞齐为一种白液；水银沸点 357 ℃，故说“得火则飞，不见埃尘”。迟于魏伯阳 200 年的晋朝葛洪，在其著作《抱朴子》中写道：“铅性白也，而赤之以为丹，丹性赤也，而白之以为铅”。

十分显然，文中是说白色的铅，可跟氧化合生成红丹(四氧化三铅)，而红丹也可分解转变成铅，是单质跟化合物的互变过程。

又如“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂”即三仙丹，加热分解成水银，并逸出氧气，反之水银跟氧也可化合成丹砂。

《周易参同契》是一部现在世界上最古老的著作，其中叙述到：“若药物非种，各类不同，分剂参差，失其纲纪”，那就不能反应，而且“比例”必须符合。

“胡粉投入火中，色坏还为铅”。 “胡粉”属碱式碳酸铅一类，“投入火中”黟一加温时则“色坏还为铅”，中间产物应是一氧化铅。

李时珍《本草纲目》：“朴硝……此物见水即消，又能消化诸物，故谓之消”。清朝赵学敏的《本草纲目拾遗》对硝酸的描述：“强水最猛烈，能蚀五金……，其水甚强……五金八石能穿滴，惟玻璃可盛”。

赵学敏对氨水的描述，也惟妙惟肖：“……气甚辛烈。蚀人脑，非有病不可嗅。莳夷遇头风伤寒等症，不服药一唯以此水瓶口对鼻吸其气，则遍身麻颤、出汗而愈、虚弱者忌之”。

3．单质的制取

晋朝葛洪在《抱朴子·仙药篇》，对制取单质砷提出雄黄转化为三氧化二砷，列举六种方法，其中第三种“或先以硝石化为水乃凝之”，从现在的化学反应方程式看：As4S4＋12KNO3===4K3AsO4＋4SO2↑＋12NO↑，再藉富含碳物质的松脂等还原得砷。

隋末唐初的孙思邈(581～682 年)，在其《太清丹经要诀》中：“雄黄十两(1 斤16 两计)末之，锡三两，铛中合熔出之，入皮袋中揉之使碎。入坩埚中火之，其坩埚中安药了，以盖合之，密固入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开其色似金”。

西汉时期的“胆铜法”，更为大家熟知，在《淮南万毕述》中：“曾青得铁则化为铜”。“曾青”指铜的化合物硫酸铜一类。该法一可常温制取，二对矿石品位要求不高，是“湿法冶金”的先祖。

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4．化合物的制取

(1)化工之母硫酸的最早制得者，中国 2 世纪(东汉末)的金丹学家狐刚子，在他的《出金矿图录》中的《炼石丹精华法》，就有叙述，早于贾比尔·海扬足足 600 年。原文：“以击垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间。旁开一孔，亦泥表里，使精熏使干。一炉中着铜盘，使足，即密泥之；一炉中，以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开启任用。入万药，药皆神”文中装置科学性很强，为使不漏气，“即密泥之”，为提高炉温，“以物扇之”。“精华”指硫酸酐或硫酸。

(2)苛性钾 战国时期著作《周礼·考工记》中对氢氧化钾的记述原文：“泺帛，以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。 大意按现在的话来说，漂洗(泺)丝帛时，先烧烂木(烂指干燥木头)为灰(含K2CO3较多)，用其灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反应：

K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH。

晋朝葛洪还指出，“此不宜预作，十日即息”，掌握了苛性钾强烈吸收二氧化碳的性质；还指出“此大毒”，腐蚀性极强。明朝李时珍还将制得的碳酸钾用于洗衣、发面。

高频考点五 化学用语

1．表示原子或物质的四种符号

(1)元素符号：Al、S

(2)离子符号：Al3＋、S

2－、SO2－

3

(3)同位素符号：12

6 C、13

6C

(4)化合价符号：Al ＋3

2O3、H2S

－2

2．表示物质组成和结构的八种图式

(1)化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2

(2)分子式：C2H4、NH3

(3)最简式(实验式)：CH2、CH2O

(4)电子式：

(5)结构式：

(6)结构简式：CH3COOH

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(7)原子结构示意图：

(8)键线式： (1­丙醇)

【特别提醒】对于离子化合物和某些共价化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在它们中并不存在单个的分子。如：氯化钠的分子式为 NaCl，二氧化硅的分子式为SiO2，这两种说法均是错误的。3．表示物质组成和空间结构的两种模型

(1)比例模型：如甲烷的比例模型为

(2)球棍模型：如甲烷的球棍模型为

【易错警示】书写电子式需要注意的问题

(1)不能漏写没有参与成键的电子对，如氨气的电子式是 ，而不是。(2)不能错误合并离子，如过氧化钠的电子式是 ，而不是。(3)不能混淆化学键的类别，如 H2O2的电子式是 ，而不是 。(4)离子(或根)带电荷，基团不显电性。如 OH

－为 ，—OH 为 。(5)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。【题型突破】

题型一 物质的分类

例 1．（·天津卷）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是（）A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3

【答案】C

【解析】工业上用 Cl2与 NaOH 溶液反应制取“84 消毒液”，反应原理为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO，答案选C。【举一反三】（·浙江卷）下列物质对应的组成不．正．确．的是( )

A. 干冰：CO2 B. 熟石灰： C4 2 aSO2HO

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C. 胆矾：C 4 2 uSO 5H O D. 小苏打： N3 aHCO【答案】B

【解析】干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 为生石膏，故B错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确；小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D 正确；答案选B。【变式探究】(·北京卷)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )

A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药【答案】A

【解析】本题考查生活中常见物质的主要成分。A 项，瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机物；B项，丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物；C 项，茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物；D项，中草药的成分较为复杂，主要为有机物。

【变式探究】（·河南安阳模拟）国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为 1～100 nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是( )

A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应

B．该材料的基本微粒不能透过滤纸

C．该材料在 2 000 ℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用

D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景【答案】B

【解析】该材料的基本微粒的直径为 1～100 nm，将该材料分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，该材料的基本微粒能透过滤纸，A 项正确，B 项错误；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，

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结构稳定，C 项正确；该材料具有很强的吸附性，D 项正确。

题型二 物质性质与变化

例 2.(·天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

【答案】D

【解析】利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C 项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D 项符合题意。

【方法技巧】物质的性质与变化常结合物质的用途来考查，解答此类试题方法是：结合物质的应用目的或过程中所起的作用分析物质表现出的性质，如还原性(在食品保存过程中防氧化)、吸水性(用作干燥剂)、弱碱性(用于中和胃酸)等，并利用过程中是否有新物质生成判断是否发生化学变化。【变式探究】(·北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )

A.甲醇低温

所制氢气用于新

能源汽车

B.氘、氚用作“人

造太阳”核聚变燃料

C.偏二甲肼用作

发射“天宫二号”的火

箭燃料

D.开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】B

【解析】A 项，甲醇低温生成氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化；C 项，偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化；D 项，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生的是化学变化。

【变式探究】（东北师范大学附属中学模拟）祖国\"70 华诞“阅兵现场展示的航天、军事、天文、电子等科技设备，受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）

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A．“天宫二号”空间实验室的电池板芯片的材料是硅

B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C．“歼­20”战斗机大量使用的碳纤维是新型有机高分子材料

D．“东风­5”弹道导弹外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

【答案】C

【解析】太阳能电池板芯片的材料是硅，故 A 正确；钢铁是铁合金，属于金属材料，故B正确；碳纤维的主要成分是碳，碳是无机非金属单质，不是新型有机高分子材料，故 C 错误；高温结构陶瓷具有硬度大、耐高温的特性，是新型无机非金属材料，故 D 正确；故选 C。

题型三 化学与 STSE

例 3．（·江苏卷）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO

【答案】B

【解析】PM2.5 指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，PM2.5 粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5 属于空气污染物，A 不选；O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B 选；SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C 不选；NO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO 属于空气污染物，D 不选；答案选 B。

【变式探究】(·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

【答案】C

【解析】利用高纯硅的半导体性能，可制作光感电池，A 正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力

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强等特点，可用于制造高铁车厢等，B 正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。

【举一反三】(·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A 项错误；疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B 项正确；水性漆与传统的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C 项正确；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D 项正确。

【变式探究】(·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查

【答案】D

【解析】碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A 项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌，B 项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C 项正确；碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠 X 射线造影检查，D 项错误。

【变式探究】(·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．PM2.5是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物

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B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【答案】C

【解析】A 项，PM2.5是指粒径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，正确；B 项，绿色化学就是要从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，正确；C 项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成 CaSO3，进一步被氧气氧化为 CaSO4，从而减少 SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的 CaCO3 在高温下又会分解为 CaO，故不能吸收 CO2 ，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2 和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。

【变式探究】(·江苏卷)年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )

A．夏天设定空调温度尽可能的低

B．推广使用一次性塑料袋和纸巾

C．少开私家车多乘公共交通工具

D．对商品进行豪华包装促进销售

【答案】C

【解析】A 项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B 项，一次性塑料袋的使用易引起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C 项，少开私家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D 项，过度包装会造成资源浪费，错误。

【举一反三】（首都师范大学附属中学模拟）北京市实行垃圾分类，垃圾桶标识中，下列哪一个是厨余垃圾（ ）

A． B．

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C． D．

【答案】A

【解析】图为厨余垃圾标识，故 A 符合题意；图为可回收物垃圾标识，故B 不符合题意；图为有害垃圾标识，故 C 不符合题意；图为其他垃圾标识，故 D 不符合题意；答案选 A。

题型四 物质的成分及变化过程

例 4．(·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

【答案】A

【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B 项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧结而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C 项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D 项正确。

【举一反三】(·天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A

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【解析】谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A 项错误；后(司)母戊鼎为青铜器，属于铜合金制品，B 项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C 项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D 项正确。

题型五 化学用语

例 5.（·江苏卷）反应 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）

A. 中子数为 9 的氮原子：

9

7 N

B. N2分子的电子式： NN

C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D. Cl

­的结构示意图：

【答案】C

【解析】N 原子的质子数为 7，中子数为 9 的氮原子的质量数为 7+9=16，该氮原子表示为16

7 N，A错误；N2分子中两个 N 原子间形成 3 对共用电子对，N2分子的电子式为 ，B 错误；Cl2分子中两个Cl 原子间形成 1 对共用电子对，Cl2分子的结构式为 Cl—Cl，C 正确；Cl

­的核电荷数为17，核外有18 个电子，Cl

­的结构示意图为 ，D 错误；答案选 C。

【举一反三】（·浙江卷）下列表示不．正．确．的是( )

A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C. 2­甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式：

【答案】B

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【解析】结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故 A 正确；结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为 HCOOCH3，故 B 错误；键线式中每个端点为一个C 原子，省略C—H键，故 C 正确；甲基中碳原子和三个氢原子形成 3 对共用电子对，还剩一个成单电子，故D 正确；答案选B。【变式探究】[·浙江选考]下列表示不．正．确．的是（ ）

A．次氯酸的电子式

B．丁烷的球棍模型

C．乙烯的结构简式 CH2＝CH2

D．原子核内有 8 个中子的碳原子 14

6C

【答案】A

【解析】次氯酸中 Cl 最外层为 7 个电子，为达到 8 电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O 原子最外层为 6 个电子，为达到 8 电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为 ，A 项错误。B、C、D 等 3 个选项均正确。故答案选A。【变式探究】[·江苏卷] 反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）

A．中子数为18的氯原子：

18

17Cl

B．N2的结构式：N=N

C．Na

+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

【答案】D

【解析】核素的表达式

A

ZX 中 A 表示 X 原子的质量数，Z 表示 X 原子的质子数，则中子数=A­Z，中子数为18 的氯原子为

35

17Cl ，A 错误；氮原子最外层电子数为 5，还需要 3 个电子（或形成3 对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用 3 对电子，氮气的结构式为 N≡N，B 错误；钠原子的核外有11 个电子，钠

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离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有 10 个电子，Na

+的结构示意图为，C错误；氧原子最外层有 6 个电子，两个氢原子分别和氧原子形成 1 对共用电子对，D 项正确。【举一反三】(·浙江选考)下列表示不正确的是( )

A．Na＋结构示意图

B．乙烷的比例模型

C．乙醛的结构简式 CH3CHO

D．氯化钙的电子式

【答案】B

【解析】该模型属于乙烷的球棍模型。

【题型六】化学与传统文化

例 6.（·新课标Ⅱ）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）

A. 胆矾的化学式为 CuSO4

B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料

C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【答案】A

【解析】胆矾为硫酸铜晶体，化学式为 CuSO4  5H2O，A 说法错误；湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B 说法正确；加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D 说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。

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【变式探究】（·新课标Ⅲ）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（ ）

A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)2·2CuCO3

【答案】C

【解析】字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A 正确；由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B 正确；孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C 错误；因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以 Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)2∙2CuCO3，D 正确。【举一反三】(·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

【答案】A

【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B 项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C 项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D 项正确。

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【变式探究】(·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取

【答案】B

【解析】蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A项错误；升华指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质，即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确；干馏指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C 项错误；萃取指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D项错误。【举一反三】(2016·北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )

A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存【答案】C

【解析】A 项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B 项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D 项，灌装是转移液体操作，错误。

【变式探究】(江哈尔滨模拟）下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )

A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，

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该方法应用了显色反应

D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

【答案】C

【解析】由“蒸令气上”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A 正确；金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故 B 正确；鉴别 KNO3和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，故 C 错误；丹砂(HgS)烧之成水银，HgS===== △

Hg＋S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银和硫)生成，且单质(水银和硫)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故 D 正确。

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专题02 物质的量及其化学计算【考情探究】

课

标

解

读

内容 物质的量、气体摩尔体积 物质的量浓度解读

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量

(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义

2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、

气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算

1.了解物质的量浓度(c)的含义2.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法

考情分析

物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算

备考策略

一是要注意知识的系统性;二是要抓住重点，熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容

【高频考点】

高频考点一 阿伏加德罗常数(NA)的广泛应用

1．突破物质状态和条件设置的陷阱

一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意 n＝

m

M、n＝

N

NA

在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

2．突破物质组成有关的陷阱

(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。

(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。

(3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。

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3．突破物质结构有关的陷阱

(1)苯分子中不含 。

(2)白磷分子中含 6 个 P—P 键。

(3)CnH2n＋2中共价键数为 3n＋1。

(4)若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则 1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。

4．突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱

(1)是否有弱离子的水解。

(2)是否指明了溶液的体积。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝1 的 H2SO4溶液中 c(H

＋

)＝0.1 mol·L

－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L

－1的 Ba(OH)2溶液中 c(OH

－

)＝0.1 mol·L

－1，与电解质的组成有关。5．突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱

(1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O2 2SO3 2NO2 N2O4，

PCl3＋Cl2 PCl5， N2＋3H2 2NH3， Cl2＋H2O HCl＋HClO。(2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)===== △

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

Cu＋2H2SO4(浓)===== △

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(3)隐含“存在反应”在混合气体 NO 和 O2中会发生反应：

2NO＋O2===2NO2。

(4)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(5)隐含反应物的“用量”有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如 CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与 NaHCO3溶液的反应等。

6．突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱

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(1)歧化反应类：Na2O2与 CO2、Na2O2与 H2O、NO2与 H2O、Cl2与 NaOH(冷稀、浓热)等。(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。

(3)Fe 与浓、稀硝酸，Cu 与浓、稀硝酸反应类。

(4)足量、不足量 Fe 与稀硝酸，足量 Fe 与浓硫酸反应类。

(5)足量 KMnO4与浓盐酸，足量 MnO2与浓盐酸反应类。

(6)注意氧化还原的顺序。如向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再氧化Fe

2＋。【特别提】与电解质溶液中粒子数目判断有关的 NA的应用

(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L

－1 的乙酸或1L1mol·L

－1 乙酸钠溶液中 CH3COO

－数目均小于 NA。

(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在 pH＝1 的 HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝1 的 H2SO4溶液 c(H

＋

)＝0.1 mol·L

－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L

－1的 Ba(OH)2溶液，c(OH

－

)＝0.1 mol·L

－1，与电解质的组成有关。

高频考点二 溶液的配制及溶液浓度的有关计算

1．一定物质的量浓度溶液的两种配制步骤与仪器

(1)固体溶解：①计算溶质质量，②称量(托盘天平)，③溶解(烧杯、玻璃棒)，④冷却转移(容量瓶)，⑤洗涤，⑥定容(胶头滴管)，⑦摇匀，⑧装瓶。

(2)浓溶液稀释：①计算浓溶液体积，②量取(量筒或酸、碱式滴定管)，③稀释(烧杯、玻璃棒)，④冷却转移(容量瓶)，⑤洗涤，⑥定容(胶头滴管)，⑦摇匀，⑧装瓶。

2．误差分析的思维流程与方法

(1)误差分析的思维流程

(2)视线引起误差的分析方法

①仰视容量瓶刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。

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3．三种计算

(1)气体溶质物质的量浓度的计算

标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液的密度为ρ g·cm

－3，气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则c＝1 000ρV

22 400＋MV

mol·L

－1。

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 c＝

1 000ρw

M

(c 为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm

－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。

(3)稀释定律

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。

③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

【方法技巧】溶液混合的规律

同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为 w。

(1)两溶液等质量混合 w＝

1

2

(w1＋w2)。

(2)两溶液等体积混合

①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则 w>

1

2

(w1＋w2)，如 H2SO4溶液。②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则 w<

1

2

(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。【知识拓展】用“偏高”“偏低”或“无影响”填空

①砝码生锈：偏高。

②定容时，溶液温度高：偏高。

③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。

④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。

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⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。

⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。

⑦转移时，有液体溅出：偏低。

⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。

⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。

⑩容量瓶内有少量水：无影响。

高频考点三 掌握两种方法

1．关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式

如工业制硝酸可利用生产过程中氮原子守恒直接建立 NH3和硝酸的关系式：。(3)多步连续氧化还原反应可以通过电子守恒建立关系式。

2．守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。【题型突破】

题型一 考查物质中粒子数、化学键数目

例 1．（·新课标Ⅲ）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子

衡水中学化学一本通高分手册

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B

. 1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子

C. 12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子

D. 1 L 1 mol·L

−1 NaCl 溶液含有 28NA个电子

【答案】C

【解析】标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14­7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14NA个中子，不是 7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即

12g

12g/mol =1molC 原子，所含碳原子数目为NA个，故 C 正确；1molNaCl 中含有 28NA个电子，但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为 C。

【变式探究】(·全国卷Ⅱ)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．3 g

3He 含有的中子数为 1NA

B．1 L 0.1 mol·L

－1磷酸钠溶液含有的 PO 3－

4 数目为 0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr

3＋转移的电子数为 6NA

D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

【答案】B

【解析】A 项，3 g

3He 含有的中子数为 1NA，正确；B 项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－

4 会发生水解，所以所含 PO 3－

4 的数目小于 0.1NA，错误；C 项，Cr 的化合价变化为 6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，正确；D 项，58 g 正丁烷、异丁烷的混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为 13NA，正确。

【变式探究】(·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )

A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1

D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同

【答案】B

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【解析】24 g 镁与 27 g 铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg、Al 的质子数分别为12、13，A项错误；1mol O2含有 16 mol 电子，1 mol O3含有 24 mol 电子，质量相同(设为 m g)的 O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16mol＝

m

2

mol、

m

48×24 mol＝

m

2

mol，B 项正确；1 mol D2O 含有 10 mol 中子，1 mol H2O 含有8 mol 中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有 7 mol 共用电子对，1 mol CH2===CH2含有 6 mol 共用电子对，D项错误。题型二 考查与反应有关的粒子数

例 2．（·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 2

4 2 2 4MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11HO         ， 4 1mol 4MnO5HCHO   完全反应转移的电子数为 20NA

B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，阳极应有32gCu转化为2CuC. 常温下， pH  9的CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+数为

5

A 10 N D. 1L 浓度为 1 0.100 mol L



 的 Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.100NA

【答案】A

【 解 析 】 Mn 元 素 的 化 合 价 由 +7 价 降 至 +2 价 ， 则 4molMnO4

­ 完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)­(+2)]=20mol，即转移电子数为 20NA，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 Cu 失电子的氧化反应：Cu­2e

­=Cu

2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol×64g/mol=32g，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错 误 ； n （ Na2CO3 ） =0.100mol/L×1L=0.100mol ， 由 于 CO3

2­ 发 生 水 解：CO3

2­+H2O⇌HCO3

­+OH­ 、HCO3

­+H2O⇌ H2CO3+OH­，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数大于 0.100NA，D 错误；答案选A。【变式探究】(·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA

C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA

D．1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

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【答案】B

【解析】16.25 g FeCl3的物质的量 n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于 0.1NA，A 项错误；甘油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 921 mol(92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。【变式探究】(·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．常温常压下，124 g P4中所含 P—P 键数目为 4NA

B．100 mL 1 mol·L

－1 FeCl3溶液中所含 Fe

3＋的数目为 0.1NA

C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA

【答案】C

【解析】每个 P4分子中含 6 个 P—P 键，124 g P4的物质的量为 1 mol，含6 mol P—P 键，A项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl3，但由于 Fe

3＋部分水解，即溶液中 Fe

3＋数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯的混合气体为 0.5 mol，根据 1 mol CH4和 1 mol C2H4均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C 项正确；SO2和 O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。

题型三 考查溶液的年度与误差分析

例 3．（·河南湘潭模拟）配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( )

A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

【答案】A

【解析】在容量瓶中定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，A 正确；用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线体积偏小，浓度偏低，B 错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质偏少，浓度偏低，C 错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误。【变式探究】（·广东湛江模拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L

－1的 Na2SO4溶液中含有的 Na＋和 SO 2－

4 的总物质的量为 0.9 mol

B．当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L

－1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是 1 mol·L

－1

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C．在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na＋和 SO 2－

4 的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，0.35 mol·L

－1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L

－1

【答案】D

【解析】不知道溶液体积，无法计算物质的量，A 错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为 1 mol，B 错误；K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，c(H

＋

)＝c(OH

－

)，则 c(K

＋

)＋c(Na＋

)＝c(Cl－

)＋2c(SO2－4)，若 Na＋和 SO 2－

4 的物质的量相等，则 K

＋的浓度必定大于 Cl－的浓度，C 错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液物质的量浓度恒定，D 正确。

【变式探究】（·辽宁大连模拟）“84 消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000mL、密度 1.19 g·cm

－3，稀释到浓度变为原来的

1

100后使用。

请回答下列问题：

(1)上述“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L

－1。

(2)该同学取 100 mL 上述“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释到浓度变为原来的1

100的溶液中c(Na＋)＝________mol·L

－1(假设稀释后溶液密度为 1.0 g·cm

－3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________ L。

(3)将上述 25%的 NaClO 溶液与水等质量混合，混合液的溶质质量分数________12.5%(填“>”“<”或“＝”，下同)；若与水等体积混合，混合液的溶质质量分数______12.5%。

【解析】 (1)c(NaClO)＝

1 000 mL×1.19 g·mL

－1×25%

74.5 g·mol－1×1 L

≈4.0 mol·L

－1。

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：100 mL×4.0 mol·L

－1＝10 000 mL×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.04 mol·L

－1，c(Na＋

)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L

－1。根据 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，标准状况下 CO2的体积为 8.96 L。(3)因等体积的水比等体积的NaClO溶液质量小，故与等体积水混合时混合液的浓度大于 12.5%。

【解析】 (1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)＝ >

题型四 考查滴定法的应用

例 4.（·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标

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准。实验检测原理为C3N3O3C 2 2 3 3 3 3

l H 2H O C H N O 2HClO     

HC 2 2

lO 2I H I Cl H O

       

2 2

2 2 3 4 6 I 2S O S O2I

     

准确称取 1.1200g 样品，用容量瓶配成 250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5min；用 1 0.1000mol L



 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，

2

100%

 

测定中转化为HClO的氯元素质量该样品的有效氯

样品的质量)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。【答案】①  

2­ ­1 ­3

2 3 n S O =0.1000molL 0.02000L=2.00010 mol

根据物质转换和电子得失守恒关系：

2 C3N3O3C 2 2 2 3

l ~ 2HClO~ 2I ~ 4SO 得  

2 3

2 3 n(Cl) 0.5n S O 1.000 10 mol     

氯元素的质量:

3 1

m(Cl) 1.000 10 mol 35.5g mol 0.03550g

      

该样品的有效氯为：

0.03550

2 100%63.39%25.0mL

1.1200g

250.0mL

g   



该样品的有效氯大于 60%，故该样品为优质品 ②偏低

【解析】①由题中反应可知，

­ C3N3O3C 2

l 在酸性条件产生 HClO，HClO 氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：

­ 2­ C3N3O3C2 2 2 3l 2HClO2I 4SO，2 ­1 3

2O3 n(S ) 0.1000mol L 0.02000L 2.000 10 mol        ，根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5 2­ 2 3 n（S O ）=

­3 1.00010 mol ，氯元素的质量：m(Cl)=

­3 ­1 1.00010 mol35.5gmol =0.03550g，该

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样品中的有效氯为：

2 100%25.00mL

1.1200g

250.0mL

0.03550g  



=63.39%，该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品。

②如果硫酸的用量过少，则导致反应

­ + C3N3O3C 2 2 3 3 3 3

l +H +2HO=CHNO+2HClO不能充分进行，产生的HClO 的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低。

【变式探究】(·江苏卷)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的 FeSO4·7H2O 溶于稀硫酸，在约 70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化 Fe

2＋的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH______。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 SnCl2溶液(Sn

2＋将 Fe

3＋还原为 Fe

2＋

)，充分反应后，除去过量的Sn

2＋。用5.000×10－2 mol·L

－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O 2－

7 与Fe

2＋反应生成Cr

3＋和Fe

3＋

)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的 Sn

2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)2Fe

2＋＋H2O2＋2H

＋===2Fe

3＋＋2H2O 减小 (2)①偏大 ②n(Cr2O2－

7 )＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL

－1＝1.100×10－3 mol 由滴定时 Cr2O2－

7 →Cr

3＋和 Fe

2＋→Fe

3＋，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O2－

7 ～6Fe

2＋

(或 Cr2O2－

7 ＋14H

＋＋6Fe

2＋===6Fe

3＋＋2Cr

3＋＋7H2O)

则 n(Fe

2＋

)＝6n(Cr2O2－

7 )＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol

样品中铁元素的质量：

m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g

样品中铁元素的质量分数：

w(Fe)＝

0.369 6 g

3.000 g ×100%＝12.32%。

【解析】(1)H2O2氧化 Fe

2＋生成 Fe

3＋，自身被还原为 H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。Fe

3＋发生水解聚合反应使溶液 pH 减小。(2)聚合硫酸铁中的 Fe

3＋被Sn

2＋还原为Fe

2＋，然后用K2Cr2O7溶液滴定 Fe

2＋，根据 6Fe

2＋～Cr2O2－

7 ，可知 n(Fe

2＋

)＝6×5.000×10－2×22.00×10－3 mol＝6.600×10－3 mol，进而计算出该样品中铁元素的质量分数 w(Fe)＝

56×6.600×10－3 g

3.000 g ×100%＝12.32%。若不除去具有还原性的Sn

2＋，则消耗

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K2Cr2O7的量偏多，导致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。

【变式探究】[·全国卷Ⅱ]成品中 S

2－的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.100 0 mol·L

－1的 I2­KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2用 0.100 0 mol·L

－1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为 I2＋2S2O2－

3 ===2I－＋S4O2－

6 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积 V mL。终点颜色变化为________________，样品中 S

2－的含量为__________________(写出表达式)。【答案】浅蓝色至无色

25.00－

1

2

V ×0.100 0×32

m×1 000 ×100%

【解析】达到滴定终点时 I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的 I2消耗 Na2S2O3溶液的体积和关系式 I2～2S2O2－

3 ，可得

n(I2)过量＝

1

2×0.100 0V×10－3mol，再根据关系式 S

2－～I2可知，n(S

2－

)＝0.100 0×25.00×

10 － 3 mol －

1

2 ×0.100 0V×10 － 3mol ＝ (25.00 －

V

2

)×0.100 0×10 － 3mol ，则样品中S

2 －的含量为25.00－

V

2 ×0.100 0×32

m×1 000 ×100%。

【方法技巧】

1．利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种：(1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。

(2)利用微粒守恒建立关系式。

2．多步滴定常分为两类

(1)连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。

(2)返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。

【举一反三】（·河北正定中学模拟）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量

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(以游离 SO2计算)的方案如下：

葡萄酒样品 100.00 mL ――→

盐酸

蒸馏

馏分 ――――――――――――――→

一定条件，淀粉溶液

用 0.010 00 mol·L

－1 标准 I2溶液滴定 溶液出现蓝色且30 s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

(1)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L

－1。

(2)在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1)0.16 (2)偏低

【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为 1∶1，n(SO2)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L

－1×0.025 L＝0.000 25 mol，残留量＝

0.000 25 mol×64 g·mol－1

0.1 L ＝0.16g·L－1。(2)由于实验过程中有部分 HI 被氧化生成 I2,4HI＋O2===2I2＋2H2O，要消耗的标准I2 溶液减少，因此实验结果偏低。

题型五 考查热重分析

例 5.[·全国卷Ⅰ]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为__________________。

【答案】NH4Fe(SO4)2·12H2O

【解析】失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为 NH4Fe(SO4)2·xH2O，由题意知1.5×18266＋18x＝5.6100，解得 x≈12。

【变式探究】（·模拟）为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量

×100%)随温度的变化如下图所示：

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(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。(2)通过计算求出 500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。

【答案】(1)CaC2O4 CaO

(2)在 600 ℃时，

m剩余

m起始×100%＝68.49%，m(剩余)＝36.50 g×68.49%≈25 g，从300 ℃至600 ℃时，失去的总质量为 32 g－25 g＝7 g，失去物质的摩尔质量为

7 g

0.25 mol＝28 g·mol－1，500 ℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中 CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)＝

36.50 g

146 g·mol－1＝0.25 mol，设混合物中CaC2O4和 CaCO3的物质的量分别为 x mol 和 y mol，根据 500 ℃时固体总质量可得 128x＋100y＝36.50 g×76.16%，根据钙元素守恒可得 x＋y＝0.25，解得 x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，m(CaCO3)＝0.15mol×100 g·mol－1＝15.0 g，500 ℃时固体的成分为 12.8 g CaC2O4和 15.0 g CaCO3。【解析】(1)n(CaC2O4·H2O)＝

36.50 g

146 g·mol－1＝0.25 mol，含有 m(H2O)＝0.25 mol×18 g·mol－1＝4.50 g，在300℃时，

m剩余

m起始×100%＝87.67%，m(剩余)＝36.50 g×87.67%≈32 g，减少的质量为36.50 g－32 g＝4.50 g，故此时失去全部的结晶水，残留固体为 CaC2O4；在 900 ℃时，

m剩余

m起始×100%＝38.36%，m(剩余)＝36.50 g×38.36%≈14g，其中 Ca 的质量没有损失，含 m(Ca)＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10 g，另外还含有m(O)＝14 g－10 g＝4g，n(O)＝4 g

16 g·mol－1＝0.25 mol，则 n(Ca)∶n(O)＝1∶1，化学式为 CaO。

【方法技巧】

(1)设晶体为 1 mol。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

(3)计算每步的 m 剩余，

m 剩余

m1 mol 晶体质量×100%＝固体残留率。

(4)晶体中金属质量不减少，仍在 m 剩余中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m(O)，由 n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。【变式探究】（·山东威海模拟）重量分析法测定产品 BaCl2·2H2O 的纯度步骤为：准确称取mg BaCl2·2H2O试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L

－1的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌边逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。待 BaSO4完全沉降后，过滤，用 0.01 mol·L

－1 的稀 H2SO4洗涤沉淀 3～4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl2·2H2O 的质量分数为________。【答案】

244n

233m

×100%

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【解析】经过烘干灼烧至恒重得到的沉淀即为 n g BaSO4，根据钡元素守恒，n(Ba)＝n

233

mol，n(BaCl2·2H2O)＝

n

233

mol，m(BaCl2·2H2O)＝

244n

233

g，则 BaCl2·2H2O 的质量分数为

244n

233m

×100%。

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专题 03 离子反应方程式和离子共存【考情探究】

课

标

解

读

内容 离子反应 离子共存的判断 离子方程式的书写解读

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质

的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件

能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算考情分析

对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视

备考策略

关注教材中常见的离子方程式，利用题目信息书写陌生离子方程式。陌生离子方程式包括两种类型:一是氧化还原反应型，书写时应注意按照得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒的顺序配平;二是非氧化还原反应型，书写时应注意题目提供的信息，判断出反应物和生成物，根据电荷守恒和质量守恒配平

【高频考点】

高频考点一 四种离子反应类型

反应类型 不能大量共存的离子

复分解

反应

生成沉淀 Ba

2＋与 CO2－

3 、SO2－

4 、SO2－

3 ；SiO 2－

3 与 H

＋不能大量共存生成气体 H

＋与 CO2－

3 、HCO

－

3 、S

2－、SO 2－

3 等不能大量共存生成弱电解质 H

＋与 OH

－、ClO

－、F

－、CH3COO

－等不能大量共存氧化还原反应

Fe

3＋能氧化 S

2－、I－等；MnO

－

4 、ClO

－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将 I－、Fe

2＋、SO 2－

3 等氧化

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盐的双水解

Al3＋与 AlO

－

2 、HCO

－

3 、CO2－

3 、S

2－、HS

－等水解彻底；Fe

3＋与AlO－2 、HCO－3、CO 2－

3 等水解彻底，不能大量共存

络合反应 Fe

3＋与 SCN

－；Ag＋与 NH3·H2O

高频考点二 离子方程式正误判断

高频考点三 离子共存的四大题设“陷阱”条件类型 常见表述 误点点拨

常见的限

制条件

“无色” Cu

2＋、Fe

2＋、Fe

3＋、MnO－

4 等有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不

能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明” “透明”也可“有色”常见的隐

含条件

“与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H

＋

)＝ 溶液既可能显酸性也可能显碱性

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1×10－12 mol·L

－1”的溶液

“通入足量的 NH3” 与 NH3·H2O 反应的离子不能存在含有大量 Fe

3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性含有大量 AlO

－

2、S

2－的溶液 碱性溶液

含有大量 NO

－

3 的溶液 隐含 H

＋与还原性离子不能大量存在相互促进

水解

NH

＋

4 与 CH3COO

－、CO2－

3 ，

Mg

2＋与 HCO

－

3 等组合

存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋与 CO2－

3 、HCO

－

3 、AlO

－

2 、

HS

－、S

2－；Fe

3＋与 CO2－

3 、HCO

－

3 、

AlO

－

2、ClO

－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存

题干要求

(1)“一定大量共存”

(2)“可能大量共存”

(3)“不能大量共存”审清关键字词高频考点四 离子推断

1.肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。

3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

4.进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【题型突破】

题型一 考查离子方程式正误判断与书写

例 1.（·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A. 用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2:

2 ­ 2

3 2 2 3 4 3SO +Cl +H O =2HSO+2Cl +SO  

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B. 向 CaCl2溶液中通入 CO2：

2+ + C 2 2 3 a +H O+CO =CaCO  +2HC. 向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：

3+ + 2+

2 2 2 2Fe +H O =O  +2H+2Fe

D. 同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：

+ NH4 +OH=NH3

H2O－

【答案】A

【解析】用 Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分

2­ SO3 氧化为2­ SO4 ，同时产生的氢离子与剩余部分

2­ SO3 结合生成

­ HSO3，Cl2被还原为 Cl

­，反应的离子反应方程式为：3 2­ SO3 +Cl2+H2O=2

­ HSO3 +2Cl

­+

2­ SO4 ，A 正确；向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2中滴加少量的 FeCl3，Fe

3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但 Fe

3+能催化 H2O2的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2 3+ Fe

2H2O+O2↑，C 错误；NH4HSO4电离出的H+优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D 错误。

【变式探究】（·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. Cl2通入水中制氯水：C 2 2

l H O 2H Cl ClO     

B. NO2通入水中制硝酸： 2 2 3 2NO H O 2H NO NO     

C. 1 0.1mol L



 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： A 2 2 2 3 3

lO CO2HOAl(OH) HCO    D. 1 0.1mol L



 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： A 3 2 4 g NHHOAgOHNH     【答案】C

【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故 A 错误；NO2与 H2O 反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为 3NO2＋H2O=2H

＋＋2NO3

­＋NO，故B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此 NaAlO2溶液通入过量的 CO2，发生的离子方程式为AlO2

­＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3

­，故 C 正确；AgOH 能与过量的 NH3·H2O 反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为

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C。

【举一反三】（·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. CaCO3与稀硝酸反应：

2­ + CO3 + 2 2 2H =H O+CO 

B. FeSO4溶液与溴水反应： 2+ 3+ ­ 2 2Fe +Br =2Fe +2Br

C. NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：

­ 2­ H2C2O4+ 2 4 2 2OH =C O+2HOD. C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: ­ 2­ 6 5 2 2 6 5 3 2C H O +CO +H O=2CHOH+CO【答案】B

【解析】CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：

2+ C 3 2 2 aCO 2H Ca +H O CO    ，故 A 错误；FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

2 3

2 2Fe Br 2Fe2Br  ，故B正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为­ ­ H2C2O4+OH =HC2O4+H2O ，故 C 错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：

­ ­ C6H5O +CO2+H2O=C6H5OH+HCO3 ，故D错误；答案选 B。

【变式探究】(·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )

实验现象 离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH

＋

4 ＝Mg

2＋＋2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe

3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

3SO2＋2MnO

－

4 ＋4H

＋＝3SO2－

4 ＋2Mn2＋＋2H2O

D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H

＋＝Fe

2＋＋H2O

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【答案】A

【解析】氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2 Mg

2＋＋2OH

－，滴加氯化铵溶液，NH＋4与OH－结合生成 NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH

＋

4 ===Mg

2＋＋2NH3·H2O，A 项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色 Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应 5SO2＋2MnO

－

4 ＋2H2O===5SO2－

4 ＋2Mn

2＋＋4H

＋，C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应 3FeO＋10H

＋＋NO

－

3 ===3Fe

3＋＋NO↑＋5H2O，D 项错误。

【举一反三】(·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH−＝ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH−＝AlO2

­+H2↑

C．室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2 NO3

­+2H+＝Cu

2++2NO2↑+H2O

D．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na

+ 【答案】A

【解析】NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中 NaCl 和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A 正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH­+2H2O =2AlO2

­+3H2↑，B 错误；室温下，铜与稀硝酸反应生成 NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3

­+8H+=2NO↑+3Cu

2++4H2O，C 错误；Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO3

2­+2H+=H2SiO3↓，D 错误；综上所述，本题应选 A。

【变式探究】（·浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4

­＝2Mn

2+＋5SO ＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2＝I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3

2­＋2H+＝H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu

2+＋2Fe＝2Fe

3+＋3Cu

【答案】D

【解析】Fe

3+氧化性大于 Cu

2+，所以 Cu

2+只能将 Fe 氧化到 Fe

2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为 Cu

2+＋Fe＝Fe

2+＋Cu，D 项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。【方法技巧】

1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目，

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如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法如下。

2．离子反应顺序的判断方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性 I－＞Fe

2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe

3＋＞Cu

2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn

2＋等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al3＋、NH＋4 、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应 NH

＋

4 ＋OH

－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应 NH3·H2O＋H

＋===NH

＋

4 ＋H2O、Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋

4 。因此，OH－应先与 H

＋反应，再与 Al3＋反应，最后与 NH

＋

4 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

【变式探究】(·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO2－

3 ＋CaSO4 CaCO3＋SO2－

4

B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I－＋IO

－

3＋6H

＋===I2＋3H2O

C.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO

－＋2Fe(OH)3===2FeO2－

4 ＋3Cl－＋4H

＋＋H2O

D.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H

＋=====通电 Cl2↑＋H2↑

【答案】A

【解析】CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO 2－

3 与 CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A 项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B 项错误；碱性溶液中不可能生成 H

＋，C 项错误；电解 NaCl 溶液，阴极上水电离出来的 H

＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成 2Cl－＋2H2O=====通电 Cl2↑＋H2↑＋2OH

－，D 项错误。

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题型二 考查离子共存

例 2.（·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 1 0.1mol L



 氨水溶液：Na

+、K+、OH­、NO

­3

B. 1 0.1mol L



 盐酸溶液：Na

+、K+、SO

2­ 4 、SiO

2­ 3

C. 1 0.1mol L



 KMnO4溶液：NH

+

4 、Na

+、NO

­3、I

­ D. 1 0.1mol L



 AgNO3溶液：NH

+

4 、Mg

2+、Cl

­、SO

2­ 4

【答案】A

【解析】在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；MnO4

­具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；在 0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选 A。

【变式探究】(·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1 mol·L

－1 NaOH 溶液：Na＋、K

＋、CO2－

3 、AlO

－

2

B.0.1 mol·L

－1 FeCl2溶液：K

＋、Mg

2＋、SO2－

4 、MnO

－

4

C.0.1 mol·L

－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba

2＋、Cl－、OH

－ D.0.1 mol·L

－1 H2SO4溶液：K

＋、NH

＋

4 、NO

－

3 、HSO

－

3

【答案】A

【解析】A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项，MnO

－

4可以氧化Fe

2＋，错误；C项，CO 2－

3 与 Ba

2＋会发生反应生成 BaCO3沉淀，错误；D 项，H

＋可以与 HSO

－

3 反应生成SO2，且酸性条件下NO－3会氧化 HSO

－

3 生成 SO2－

4 ，错误。

【变式探究】(·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．0.1 mol·L

－1 KI 溶液：Na＋、K

＋、ClO

－、OH

－ B．0.1 mol·L

－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu

2＋、NH

＋

4 、NO

－

3 、SO2－

4

C．0.1 mol·L

－1 HCl 溶液：Ba

2＋、K

＋、CH3COO

－、NO

－

3

D．0.1 mol·L

－1 NaOH 溶液：Mg

2＋、Na＋、SO2－

4 、HCO

－

3

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【答案】B

【解析】A 项，I－被 ClO

－氧化，不能大量共存，错误；C 项，H

＋与 CH3COO

－生成CH3COOH，不能大量共存，错误；D 项，HCO

－

3 、Mg

2＋与 OH

－反应，不能大量共存，错误。

【方法技巧】离子共存判断方法

(1)先看条件——题干条件

一看题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液，则 MnO

－

4、Fe

3＋、Cu

2＋、Fe

2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应

【举一反三】(·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中：Fe

3＋、Mg

2＋、SCN

－、Cl－ B. c（H

＋）

c（OH

－）

＝1×10－12的溶液中：K

＋、Na＋、CO2－

3 、NO

－

3

C.c(Fe

2＋

)＝1 mol·L

－1的溶液中：K

＋、NH

＋

4 、MnO

－

4 、SO2－

4

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH

＋

4 、SO2－

4 、HCO

－

3

【答案】B

【解析】A 项，无色溶液中，有色离子(Fe

3＋

)不能大量存在，且 Fe

3＋与 SCN

－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C 项，Fe

2＋与 MnO

－

4 发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO

－

3 不能大量存在。

题型三 考查离子检验与推断

例 3．(·浙江选考)某绿色溶液 A 含有 H

＋、Na＋、Mg

2＋、Fe

2＋、Cu

2＋、SO2－

4 、Cl－、CO2－

3 和HCO－3 离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液 B，先用 HNO3酸化，再滴加 0.001 mol·L

－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是( )

A．溶液 A 中一定存在 H

＋、SO 2－

4 和 Cl－ B．溶液 A 中不存在 Mg

2＋、CO 2－

3 和 HCO

－

3 ，不能确定 Na＋的存在