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化学试卷

（试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟） K  39

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na  23 Mg  24 S  32

D

Ca  40 乙醇

一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）

1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

ABC

金属钠 天然气 氢氧化钠

2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

3．下列说法正确的是

A． NH  离子与 CH4 分子中所含质子数相等

4

B．常温常压下，乙醇比丙烷的沸点低

C． CH4 分子的比例模型：

D．过氧化钠与过氧化氢中均含有极性共价键

4．下列关于钠的化合物的说法正确的组合是

① NaCl 可作厨房调味品，也可用于氯碱工业

② Na2O2 可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂

③ Na2CO3 水溶液显碱性，可用于去除油污

④ NaHCO3 受热易分解放出 CO2量 ，可用来制作糕点

A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．①②③④

5．室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是

A．在无色的溶液中： K 、 Na 、 MnO4 、 SO42

B．在 pH=11 的溶液中： CO32 、 Na 、 NO3 、 SO24

 C．水电离出的 c H =10-12 mol  L1 的溶液中： Cl 、 HCO3 、 NO3 、 NH 

4

D．在酸性溶液中： Na 、 NH4 、 SO24 、 S2O32

1

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6． NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1mol H2 和 0.5mol N2 ，充分反应后得到 NH3 分子数为 NA

B．一定条件下， 2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.5g 产物时失去的电子数为 0.1 NA

C．1.0L 的 0.1mol  L1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32 离子数为 0.1 NA

D．标准状况下，11.2L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 0.5 NA

7．下列说法不正确的是

A．为除去 FeSO4 溶液中的 Fe2 SO4  ，可加入铁粉，再过滤

3

B．为除去溴苯中的溴，可用 NaOH 溶液洗涤，再分液

C．为除去乙炔气中少量的 H2S ，可使其通过 CuSO4 溶液

D．为除去 CO2 中少量的 SO2 ，可使其通过饱和 Na2CO3 溶液

8．已知下列实验事实：

① Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2 SO4  溶液；

3

②向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液；

③将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价 B．实验①证明 Cr2O3 是两性氧化物

C．实验②证明 H2O2 既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性： Cr2O72  I2

9．已知四种盐的溶解度（ S ）曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体

B．将 MgCl2 溶液蒸干可得 MgCl2 固体

C． Mg  ClO3  中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯

2

D．可用 MgCl2 和 NaClO3 制备 Mg  ClO3 

2

2

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10．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可

发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为 C11H12O5

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D．1mol 秦皮素最多可与 2mol Br2 （浓溴水中的）、 4mol NaOH 反应

11．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经

过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A． BrCl 的化学性质和 Cl2 相似， Cl2 与水反应是氧化还原反应， BrCl  H2O=HCl+HBrO 也

是氧化还原反应

B．弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应

C．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

D． CO2 与 SiO2 均为酸性氧化物， CO2 能与 NaOH 溶液反应， SiO2 也能与 NaOH 溶液反应

12．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是

选项 操作 现象 结论

乙醇有氧化性

A 向 无 水 乙 醇 中 滴 入 酸 性 紫红色褪去

KMnO4 溶液，充分振荡

B 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有

SO24

C 向某无色溶液中滴加氯水和 下层溶液显紫色 原溶液中有 I

CCl4 ，振荡、静置

D 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4

液，将湿润红色石蕊试纸置于

试管口

13．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是

比较项 依据化学反应事实

A 比较 Cl 和 S 的非金属性 Na2S  2HCl=2NaCl  H2S 

B 比较 Fe2 和 Br 的还原性 2FeBr2  3Cl2 （过量） =2FeCl3  2Br2

C 比较氯化银和碘化银溶解度 AgCls  I （少量） aq=AgIs  Cl aq

3

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D 比较硝酸和硫酸的酸性 3Cu  8HNO3 （稀） ==3Cu  NO3   4H2O  2NO 

2

Cu 和 H2SO4 （稀）不反应

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 X Y Z MR

原 子 半 径 0．186 0．102 0．075 0．074 0．143

\/ nm

主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3

已知 X 是短周期中最活泼的金属元素，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小： Y2  M2  R3

B． Z 与 M 组成的某种化合物能形成酸雨

C． Y 与 M 组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D． X 、 Y 、 R 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

15．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验 现象 离子方程式

A 在空气中放置一段时 4H  4I  O2 ==2I2  2H2O

间后，溶液呈蓝色

B 溶液由浅绿色变为红 2Fe2  Cl2 ==2Fe3  2Cl

色

Fe3  3SCN  FeSCN

3

C 溶液变浑浊 CO2 +Ca2  2OH ==CaCO3  H2O

D 有白色沉淀生成 Ba2  OH  H  SO24 ==BaSO4  H2O

溶液由红色变为无色

16．以下实验：①为检验 RX 是溴代烷，将 RX 与 NaOH 水溶液混合后再加入 AgNO3 溶液；

②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140C 制乙烯；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排

水法收集氢气；④在试管中加入 2mL 10%的 CuSO4 溶液，滴入 2%的 NaOH 溶液 4~6 滴，振

荡后加入乙醛溶液 0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀

硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是

A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤

17．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

A．鉴别甲苯与己烷 B．研究浓度对 Fe3  3SCN  FeSCN 平

3

衡移动的影响

4

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C ． 检 验 CH3CH2OH 与 浓 H2SO4 加 热 至 D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

170C 的产物乙烯

18．将 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

X 气体 Y 溶液 预测的现象

① 饱 和 Na2CO3 溶 白色沉淀析出

CO2

液

② Ba  NO3  溶液 白色沉淀析出

SO2 2

③ AgNO3 溶液 白色沉淀析出

Cl2

④ AlCl3 溶液 白色沉淀析出

NH3

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

19．下列有关说法正确的是

A． NH4HSO3 与足量的 2mol \/ L 硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是 NH3

B．用右图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察

颜色

C．取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物

质的量之比为 3:1

D．电解熔融氯化铝制备金属铝

20．欲检验 CO2 气体中是否含有 SO2 、 HCl ，进行如下实验：

5

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①将气体通入酸化的 AgNO3 溶液中，产生白色沉淀 a

②滤去沉淀 a ，向滤液中加入 Ba  NO3  溶液，产生白色沉淀 b

2

下列说法正确的是

A．沉淀 a 为 AgCl B．沉淀 b 为 BaCO3

C．气体中含有 SO2 D．气体中没有 HCl

二、填空题（共 6 道大题，60 分）

21．（8 分） X 、 Y 、 Z 、 W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素， X 、

Y 、 Z 的焰色反应均为黄色， W 为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1） W 的电子式是___________________。

（2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是____________________。

（ 3 ）将 4.48L（ 标准 状况 ） W 通入 100mL3mol \/ L的 Y 的 水溶 液后 ，离子方 程式 为

____________________。

（4）自然界中存在 X 、 Z 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成

100mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5mol \/ L 。若取相同质量的固体加热至恒重，

剩余固体的质量为____________________。

（5）向过量的 Z 溶液中通入 Cl2 可以制得漂白液，该反应的离子方程式：_____________。

22．（8 分）氨气在国民经济中有重要的作用

（1）合成氨反应的化学方程式是____________________。

（2） NH3 在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ． 4NH3 g  3O2 g=2N2 g  6H2Og △H = 1269kJ \/ mol

ii．

①断开1mol H  O 键与断开1mol H  N 键所需能量相差约__________ kJ ；

② H  O 键比 H  N 键（填“强”或“弱”）__________。

（3）合成氨反应所需的氢气用甲烷制取，发生两步反应的能量变化如下图所示：

6

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甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是__________。

23．（8 分）空气污染问题日益引起全民关注。

 （1）PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5μm 1μm  103 nm 的颗粒物。下列说法不正确的

是__________（填字母序号）。

a． PM2.5 主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b． PM2.5 颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1~2.5μm 的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少 PM2.5 的污染

（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（ SO2 、 SO3 ）

和氮（ NO 、 NO2 ）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 CaSO4 和 Ca  NO2  。

2

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的 SO2 溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成

硫酸，该过程中反应的化学方程式为________________、________________

② CaSO4 可以调节水泥的硬化时间。尾气中 SO2 与石灰乳反应生成 CaSO4 的化学方程式为

________________。

③ Ca  NO2  可制成混凝土防冻剂、钢筋阻诱剂等。尾气中 NO 、 NO2 与石灰乳反应生成

2

Ca  NO2  的化学方程式________________。

2

24．（11 分）氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产

品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为___________________________________。

（2）84 消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的

离子方程式为________________________________________________。

（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科

学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（ NaClO2 ）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为

________________________________________________________________。

7

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（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4 固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化

性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收 Cl2 的是________________（填字母序号）

A．饱和食盐水 B．饱和 Na2SO3 溶液

C．饱和 NaOH 溶液 D．浓硫酸

②能说明 Cl2 的氧化性强于 I2 的实验现象是________，从原子结构角度解释 Cl2 的氧化性强

于 I2 的原因：________________。

25．（11 分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。

（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是________________________________。

（2）固体成分的初步确定。

实验序号 操作及现象

ⅰ 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经

检验为 H2 ），溶液呈浅黄色

ⅱ 向ⅰ中所得溶液中加入少量 KSCN 溶液，溶液呈浅红色，再加入

H2O2 溶液至过量，产生无色气体（经检验为 O2 ），溶液变为深红

色，且红色很快褪去

①由上述实验可知：溶液中 Fe 元素的存在形式有________________。

②ⅰ中产生 H2 的原因是样品中除含 Fe 外，可能有未反应的 Al ，为检验样品中是否含 Al 单

质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）________________。

③生成 O2 的化学方程式是________________。

进一步的实验表明，上述固体样品中 Fe 元素的存在形式有： Fe 、 Fe2O3 、 Fe3O4 。

（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。

实验序号 操作、现象

ⅲ 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀；另一份

滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解

8

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ⅳ 取 2mL 0.1mol \/ L FeCl3 溶液，滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色，通入一段时间

O2 ，无明显变化。再加入 H2O2 溶液，红色很快褪去

提示： KSCN 中 S 元素的化合价为 2 价

①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是_______。

②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是_______。

③查阅资料得知： Cl 对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象

是_________。

26．（14 分）已知某氯代烃 A 的相对分子质量为 113，且氯的质量分数是 62．8%， A 进行

核磁共振氢谱分析，谱图中只有两组峰。巴比妥是一类重要的有机物，其中一些常常可用作

镇静和催眠的药物，其结构通式为 ， R1 、 R2 为烃基或氢原子。巴比妥和

的合成过程如下：

已知：

ROOCCH2COOR  RBr RONa  ROOCCHCOOR+HBr

|

ⅰ．

R

ⅱ． HOOCCH2CO  R △CH3CO  R  CO2 （注：“ R ”表示原子或原子团）

（1） A 的分子式是__________________。 d．水解反应 e．取代反应

（2） C 中的官能团名称是_____________________。

（3） C 可以发生的反应有_____________________。

a．与氢气加成 b．缩聚反应 c．中和反应

（4） E 的分子式为 C5H8O4 ，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示 E 分子内有 2 种不同环

境的氢原子，其个数比为 3:1， E 的结构简式______________________________。

（5） D 的结构简式为：_____________________。

（6）写出 E 转化为 F 的化学方程式：____________________________。

（7）巴比妥 H 的结构简式是___________________。

9

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（8） I 有多种同分异构体，其中满足：ⅰ属于甲酸酯；ⅱ能使溴的四氯化碳溶液褪色；ⅲ

结构中只有一个甲基的共有_______种，写出其中没有支链的结构简式：_______________。

10

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四中高三

1-5 ABCDB 6-10 BDCBD 11-15 DCCCD 16-20 ACDCC

21 （ 1 ） （ 2 ） HCO3- + OH- CO32- + H2O （3）

2CO2 + 3OH- CO32- + HCO3- + H2O （ 4 ） 2.65g （5）

Cl2 + 2CO32- + H2O Cl- + ClO- + 2HCO3-

22. （ 1 ） N2 + 3H2 高催温化高剂压 2NH3 （ 2 ） ① 7 2 . 5 ②8 强 （3）

CH4  g  + 2H2O g  = 4H2  g  + CO2  g 

ΔH = -136.5kJ \/ mg

23.（1） b.c

（2）① SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4

② 2Ca OH + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2H2O

2

③ Ca OH + NO + NO2 Ca  NO2  + H 2O

2 2

24.（1） 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2  +Cl2 

（2） Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O

（3） 2NaClO2 + Cl2 2NaCl + 2ClO2

（4）① BC ②湿润淀粉 KI 试纸变蓝. Cl与I 同镞. Cl 半径小.非金属性强

25.（1） 2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 + 2Fe

（2）① Fe3+ ② 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO-2 + 3H2  ③ 2H2O2 Fe3+ 2H2O + O2 

（3）① BaSO4 ② SCN- 被 H2O 氧化量消耗.平衡 Fe SCN  = Fe3+ + 3SCN- 右移.

3

11

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 ③将 i 中稀 HCl 换为等 C H 的稀 H2SO4 .重复.i、ii、发现变深红色后不褪去.或较慢退去.

OO

|| ||

26.（1）ClCH2CH2CH2Cl （2）羧基（3）abc（4）CH3O C CH2 C OCH3 （5）CH3OH

COOCH3

|

CH（6）  2 + Br Br CH3ONa

CH2 +2HBr

4

|

COOCH3

（7） （ 8 ） 6 . HCOOCH = CHCH2CH2CH3 ，

HCOOCH2CH = CHCH2CH3 . HCOOCH2CH = CHCH3

12