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高中学业水平复习方案化 学 1

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化 学 1

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23 4

详解详析篇

作业篇

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本书亮点

BENSHU LIANGDIAN

答案

及解析

高中学业水平复习方案

4 化 学

学考要点 1 表通

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JINBANG TIMING

风好正是扬帆时 不待扬鞭自奋蹄

冲

A 作

业

本

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解题思路点拨

提高得分能力

愿你历尽千帆，终能得偿所愿！

第一章 物质及其变化

第1课 物质的分类及转化 ……………………………………………………………………… 1 [ 101 ]

第2课 离子反应 ………………………………………………………………………………… 5 [ 103 ]

第3课 氧化还原反应 …………………………………………………………………………… 8 [ 106 ]

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

第4课 钠及其化合物 …………………………………………………………………………… 12 [ 109 ]

第5课 氯及其化合物 …………………………………………………………………………… 17 [ 111 ]

第6课 物质的量 ………………………………………………………………………………… 21 [ 113 ]

第三章 铁　金属材料

第7课 铁及其化合物 …………………………………………………………………………… 27 [ 115 ]

第8课 金属材料 ………………………………………………………………………………… 31 [ 117 ]

第四章 物质结构　元素周期律

第9课 原子结构与元素周期表 ………………………………………………………………… 34 [ 119 ]

第10课 元素周期律 ……………………………………………………………………………… 39 [ 121 ]

第11课 化学键 …………………………………………………………………………………… 41 [ 123 ]

第五章 化工生产中的重要非金属元素

第12课 硫及其化合物 …………………………………………………………………………… 44 [ 125 ]

第13课 氮及其化合物 …………………………………………………………………………… 50 [ 128 ]

第14课 无机非金属材料 ………………………………………………………………………… 56 [ 131 ]

第六章 化学反应与能量

第15课 化学反应与能量变化 …………………………………………………………………… 59 [ 133 ]

第16课 化学反应的速率与限度 ………………………………………………………………… 63 [ 135 ]

书

目录 CONTENTS

书部分

知 识 讲 义 篇 / 优 质 作 业 篇

作业

第七章 化学反应与能量

第17课 认识有机化合物 ………………………………………………………………………… 67 [ 137 ]

第18课 乙烯与有机高分子材料 ………………………………………………………………… 71 [ 139 ]

第19课 乙醇与乙酸 ……………………………………………………………………………… 74 [ 141 ]

第20课 基本营养物质 …………………………………………………………………………… 77 [ 143 ]

第八章 化学与可持续发展

第21课 自然资源的开发利用 …………………………………………………………………… 81 [ 145 ]

第22课 化学品的合理使用 ……………………………………………………………………… 84 [ 146 ]

第23课 环境保护与绿色化学 …………………………………………………………………… 87 [ 147 ]

附　录 化学实验

第24课 化学实验常用仪器和基本操作 ………………………………………………………… 89 [ 148 ]

第25课 实验：物质的制备与检验 ……………………………………………………………… 94 [ 150 ]

专项集训一 NA的综合应用 ……………………………………………………………………………………… 153

专项集训二 物质的量在化学方程式计算中的应用 …………………………………………………………… 154

专项集训三 物质结构　元素周期表 …………………………………………………………………………… 155

专项集训四 元素及其化合物 …………………………………………………………………………………… 157

专项集训五 化学反应与能量 …………………………………………………………………………………… 159

专项集训六 有机化合物　化学与可持续发展 ………………………………………………………………… 160

专项集训七 工业流程选择题 …………………………………………………………………………………… 161

专项集训八 教材中常考重要实验分析 ………………………………………………………………………… 163

冲 A 提 分 篇

冲A提分一 有机综合推断非选择题 …………………………………………………………………………… 165

冲A提分二 无机综合推断非选择题 …………………………………………………………………………… 167

冲A提分三 实验方案的设计与评价 …………………………………………………………………………… 169

冲A提分四 化学计算非选择题 ………………………………………………………………………………… 171

专 项 集 训 篇 作业本

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（一） ………………………………………………………………… 209

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（二） ………………………………………………………………… 213

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（三） ………………………………………………………………… 217

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（四） ………………………………………………………………… 221

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（五） ………………………………………………………………… 225

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（六） ………………………………………………………………… 229

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（七） ………………………………………………………………… 233

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（八） ………………………………………………………………… 237

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（九） ………………………………………………………………… 241

浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试卷（十） ………………………………………………………………… 245

参考答案及解析……………………………………………………………………………………………………… 249

实 战 模 拟 卷 单独成册

详 解 详 析 篇

参考答案及解析（知识讲义篇+优质作业篇）…………………………………………………………………… 175

单独成册

第一章　物质及其变化　

第

一

章

???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

第一章 物质及其变化

DI‐YIZHANG

学 考 要 点 1 表 通

物质的分类

及转化

物质的组成和分类

物质的转化

溶液

浊液

胶体

分散系

离子

反应

氧化还原

反应

电解质及电离方程式

离子方程式

应用 离子反应

相关概念

表示方法

氧化性和还原性强弱的比较方法

基本规律

方程式的配平与运算

物质及其变化

1. 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成

和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性

质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在

物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现

含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识分散

系的本质区别，知道胶体是一种常见的分散系

2. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能

发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的

条件，了解常见离子的检验方法

3. 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧

化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化

剂和还原剂

知识导图 学考要点

第 1 课　物质的分类及转化

学 考 清 单 1 遍 清

一 物质的分类

1.根据物质的组成和性质分类

（1）同素异形体

同素异形体因原子排列方式不同，导

致物理性质差别较大

同素异形体之间的转化属于化学变化

原子个数不同，如 O2、O3

原子排列方式不同，如金刚石和石墨

由同一种元素形成的几种性质不同的单质

性质差异

形成方式

概念

（2）单质与化合物

元素 ¾ ®¾¾

组成物质

ì

í

î

ïï

ïï

单质(仅由一种元素组成的纯净物 )

化合物(由两种或两种以上的元素

组成的纯净物 )

（3）氧化物

①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化

物，如 CO2、SO3等。

②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化

物，如 CaO、Fe2O3等。

③两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生

成盐和水，如 Al2O3。

④不 成 盐 氧 化 物 ：既 不 与 酸 反 应 ，又 不 与 碱 反

应，如 NO、CO 等。

知识讲义篇

1

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①NO2不属于酸性氧化物。

②Na2O2、Fe3O4 不 属 于 碱 性 氧 化 物 ，Na2O2 属 于 过 氧

化物，Fe3O4属于复杂氧化物。

易错提示

2.常见的分类方法

（1）树状分类法——按照某一标准对同类事物

进行再分类的一种方法。

单质

化合物

非金属单质

金属单质

稀有气体

无机化合物

有机化合物

氧化物

酸

盐

……

物质

纯净物

混合物 碱

（2）交叉分类法——根据不同的分类标准对同

一事物进行分类的方法。

Na2CO3

Na2SO4

K2CO3

K2SO4 硫酸盐

钠盐

钾盐

碳酸盐

按物质所含阳离

子的不同分

按物质所含阴离

子的不同分

被分类的物质 物质所属类别 分类依据

①酸的分类

按电离出

的 H+个数

按电离

程度

酸

强酸（如 HNO3、H2SO4等）

弱酸（如 CH3COOH、H2CO3等）

一元酸（如 HCl、HNO3等）

二元酸（如 H2SO4、H2CO3等）

多元酸（如 H3PO4等）

②碱的分类

碱

按电离

程度

按电离出

的 OH个数

强碱（如 NaOH 等）

弱碱（如 NH3 ·H2O 等）

一元碱（如 NaOH 等）

二元碱（如 Ba（OH）2等）

多元碱（如 Fe（OH）3等）

按溶解性 可溶性碱：NaOH、Ba（OH）2等

难溶性碱：Cu ( OH )2、Fe（OH）3等

③盐的分类

盐

正盐（如 Na2CO3 等）

酸式盐（如 NaHCO3 等）

碱式盐［如 Cu 2 ( OH )2CO3等］

二 分散系及其分类

1.分散系

（1）概念

含义

分散系

组成

把一种（或多种）物质以粒子形式分散到

另一种（或多种）物质中所形成的混合物

分散质（分散系中被分散成粒子的物质）

分散剂（另一种物质）

（2）分类

（溶液） （胶体） （浊液）

0 1 nm 100 nm 分散质粒子直径

2.胶体

（1）分类

按分散剂的

状态分类

ì

í

î

ï

ï

气溶胶：烟、云、雾

液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水

固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙

（2）Fe（OH）3胶体的制备

① 实 验 原 理 ：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　。

②操 作 步 骤 ：向 沸 水 中 逐 滴 加 入 FeCl3 饱 和 溶

液，加热至液体变为　　　　时，停止加热，即

制得　　　　胶体。

①必须用蒸馏水，不能用自来水代替。

②加热时间不能过长，防止胶体变成 Fe（OH）3沉淀。

③不能用 FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，因为反应产生

的是 Fe（OH）3沉淀，而不能得到胶体。

④不 能 直 接 加 热 FeCl3 饱 和 溶 液 ，否 则 会 直 接 生 成

Fe（OH）3沉淀。

易错提示

（3）胶体的性质

含义

是 由 于 胶 体 粒 子 对 光 线　　

形成的

当光束通过胶体时，可以看到

一条光亮的“通路”

成因

应用 可以用来鉴别溶液和胶体

含义

制 豆 腐 和 果 冻、明 矾 净 水、三

角洲的形成等

在一定条件下，使胶体粒子形成

沉淀，从分散剂中析出的过程

应用

丁达尔效应

聚沉

2

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第一章　物质及其变化　

第

一

章 ????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

三 物质的转化

1.酸、碱、盐的主要化学性质

（1）概念

①酸：在水溶液中电离出的　　　　离子全部

为氢离子（H+

）的化合物。

②碱：在水溶液中电离出的　　　　离子全部

为氢氧根离子（OH-

）的化合物。

③盐：由　　　　阳离子（或 NH+

4）和　　　　

阴离子组成的化合物。

（2）酸的通性（以稀盐酸为例）

酸 碱性氧化物

（如 CaO） 盐+H2O（CaCl2+H2O）

碱

（如NaOH） 盐+H2O（NaCl+H2O）

活泼金属

（如 Fe） 盐+H（2 FeCl2+H2）

酸碱指示剂

（如紫色石蕊溶液） 变红

盐

（如AgNO3

） 新盐+新酸（AgCl+HNO3

）

（3）碱的通性［以 Ca（OH）2为例］

变蓝（遇石蕊）或变红（遇酚酞）

盐+H2O（CaCl2+H2O）

盐+H2O（CaCO3+H2O）

新盐+新碱（CaCO3+NaOH）

酸碱指示剂

酸

（如 HCl）

酸性氧化物

（如 CO2）

盐

（如 Na2CO3）

碱

（4）盐的通性（以 Na2CO3为例）

酸

（如 HCl） 新盐+新酸（NaCl+H2O+CO2）

新碱+新盐（NaOH+BaCO3）

盐

（如 BaCl2） 新盐+新盐（BaCO3+NaCl）

盐 碱

［如 Ba（OH）2］

2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化

碱性氧化物

碱

盐和

气体

盐和

金属

碱和盐

金属

单质

盐

非金属

单质

酸和盐

两种　　

　和水

酸

盐

酸性氧化物

学 考 高 频 考 点 辨 析

请在括号内打“√”或“×”

①由同种元素组成的物质一定是纯净物 （　　）

②合金、高分子化合物属于混合物 （　　）

③胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾［KAl（SO4）2·12H2O］等结晶

水合物属于纯净物 （　　）

④酸性氧化物一定是非金属氧化物 （　　）

⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物 （　　）

⑥碱性氧化物一定是金属氧化物 （　　）

⑦金属氧化物一定是碱性氧化物 （　　）

⑧含有氧元素的化合物一定是氧化物 （　　）

⑨氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素 （　　）

⑩酸性氧化物都可以与水反应生成相应的酸 （　　）

⑪碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱 （　　）

⑫酸（或碱）的水溶液一定呈酸（或碱）性，但呈酸（或碱）

性的溶液不一定是酸（或碱）溶液 （　　）

⑬与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 （　　）

⑭与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 （　　）

⑮酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 （　　）

⑯碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 （　　）

⑰是 否 有 丁 达 尔 效 应 是 胶 体 与 其 他 分 散 系 的 本 质 区

别 （　　）

⑱区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应 （　　）

⑲丁达尔效应是物理变化 （　　）

⑳氢氧化铁胶体能用于净水 （　　）

???分散系都是混合物 （　　）

???能采用过滤的方法分离溶液和胶体 （　　）

3

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金榜题名 ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

学 考 题 型 1 遍 过

考 点一　物质的分类

例 1　（2023.7·浙江学考仿真题）按 物 质 的 组 成

进行分类，Na2CO3属于 （　　）

A.氧化物 B.单质

C.盐 D.有机物

变式 1　（2022.7·浙江学考）按物质的组成进行分

类，CaO 属于 （　　）

A.碱 B.氧化物

C.盐 D.单质

考 点二　分散系及其分类

例 2 （2023.7·浙江学考仿真题）光 束 通 过 下 列

物质时，会出现丁达尔效应的是 （　　）

A.Fe（OH）3胶体

B.NaCl溶液

C.蒸馏水

D.K2SO4溶液

变式 2　（2024·精诚联盟高一联考）羟 基 氧 化 铝

是一种“纳米材料”，粒子直径为 1~100 nm。若

将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，

下列说法正确的是 （　　）

①是溶液 ②是胶体

③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

分散系

分散质粒子

的直径

分散质粒子

性

质

实例

外观

稳定性

能否透过

滤纸

鉴别

其他性质

溶液

<1 nm

单 个 小 分 子

或离子

均一、透明

稳定

能

完全透光，无

丁达尔效应

—

酒 精 溶 液 、

氯化钠溶液

浊液

>100 nm

巨大数目分

子的集合体

不均一、

不透明

不稳定

不能

不透光，

静置分层

久置沉淀

石灰乳

胶体

1~100 nm

许 多 分 子 的

集 合 体 或 高

分子

多 数 均 一 、

透明

较稳定

能

有丁达尔效应

—

Fe（OH）3胶

体、淀粉溶液

规

结

律

总 三种分散系的比较

考 点三　物质的转化

例 3　（2023·北斗联盟高一联考）在给定条件下，下

列选项所示的物质间转化均能实现的是 （　　）

A.NO2

¾ ®¾水

HNO3

¾ ®¾¾

少量铁粉

Fe（NO3）2

B.Al¾ ®¾

盐酸

Al3+¾ ®¾¾

过量氨水［Al（OH）4］−

C.HCl¾ ®¾ ¾¾¾¾¾

Na2CO3溶液

CO2

¾ ®¾ ¾¾¾¾¾

Na2CO3溶液

NaHCO3

D.Fe2O3

¾ ®¾¾

CO/高温

Fe¾ ®¾¾

Cl2 /加热

FeCl2

变式 3　（2024·浙江四校高一联考）下 列 变 化 不

能通过一步化学反应实现的是 （　　）

A.CaCl2→CaCO3

B.Na→NaOH

C.CuO→Cu（OH）2

D.SO2→Na2SO3

温馨提示 请完成作业本第 1 课

4

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第一章　物质及其变化　

第

一

章 ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

第 2 课　离子反应

学 考 清 单 1 遍 清

一 电解质及电离方程式

1.电解质和非电解质

分类

含义

相同点

不同点

本质

区别

常见

物质

电解质

在水溶液里或熔融状态下

能够导电的化合物

均为化合物

在 水 溶 液 里 能 够 导 电 ，

或者在熔融状态下能够

导电

注 ：满 足 其 中 的 一 个 或

两个均可

自身能发生电离

①酸：HCl、H2SO4等；

②碱：NaOH、Ca（OH）2等；

③盐：NaCl、KCl、KNO3、

BaSO4等；

④ 活 泼 金 属 氧 化 物 ：

MgO、Na2O 等；

⑤部分有机物：

CH3COOH 等；

⑥H2O

非电解质

在水溶液里和熔融状

态下均不能导电的化

合物

在 水 溶 液 里 不 能 导

电 ，在 熔 融 状 态 下 也

不能导电

自身不能发生电离

① 非 金 属 氧 化 物 ：

SO2、SO3、CO、CO2等；

② 非 酸 性 气 态 氢 化

物：NH3等；

③大 部 分 有 机 物 ：蔗

糖 、C2H5OH、CH4、

CCl4等

2.电解质的电离

（1）电 离 ：电 解 质 溶 于 水 或 受 热 熔 化 时 ，形

成　　　　　　　　的过程。

（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或

氧化物的电离条件是溶于水或熔融。

3.电离方程式的书写

（1）强 酸 、强 碱 、大 部 分 可 溶 盐 ，完 全 电 离 ，

用“ =”表 示 。 例 如 ，H2SO4=2H++SO2 -

4 、

Ba（OH）2=Ba2++2OH-、BaCl2=Ba2++2Cl-。

（2）弱 酸 、弱 碱 ，部 分 电 离 ，用“   ”表示。例

如，CH3COOH   CH3COO-+H+。

书写电离方程式的注意事项：

①要遵循原子守恒，即电离方程式两边原子的种类和

数目相同；要遵循电荷守恒，即电离方程式右边的

阳离子所带的正负电荷总数相等，电解质溶液呈电

中性。

②多元弱酸的电离是分步进行的，应当分步书写，而不

能“ 一 步 到 位 ”。 如 H2CO3

   H++HCO3 ，

HCO3   H++CO2 -

3 （不 能 写 成 H2CO3=2H++

CO2 -

3 或 H2CO3

   2H++CO2 -

3 ）。

③ 弱 酸 的 酸 式 盐 在 水 中 的 电 离 ：NaHCO3

   H++

HCO3

（弱酸根离子不能拆）。

④强酸的酸式盐完全电离，一步写出。如在水溶液

中 ，NaHSO4=Na++H++SO2 -

4 ；在熔融状态时 ，

NaHSO4=Na++HSO-

（4 熔融状态下，HSO4 不可拆）。

易错提示

二 离子反应及离子方程式

1.离子反应

（1）含 义 ：电 解 质 在 溶 液 中 的 反 应 实 质 上 是

　　　　之间的反应。

（2）实质：从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中

发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶

液中相互交换离子的反应。

2.离子方程式

（1）含义：用实际参加反应的　　　　来表示反

应的式子。

（2）书写步骤

写出正确的化学方程式：CaCO3+2HCl=

CaCl2+CO↑2 +H2O

查 ——检查方程式两边是否符合电荷守恒和质量守恒

写 ——

把易溶解且易电离的物质写成离子形式：CaCO3+

2H++2Cl- =Ca2++2Cl-+CO2

↑+H2O 拆 ——

删 去 方 程 式 两 边 不 参 加 反 应 的 离 子 ：CaCO3+

2H+ =Ca2++CO↑2 +H2O 删 ——

5

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（3）意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，

还可以表示同一类型的离子反应。

（4）书写原则

①两易——即易溶、易电离的物质（如强酸、强

碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符

号表示，难溶物、气体和水等用化学式表示；

②两等——离子方程式两边的原子个数、电荷

总数均应　　　　；

③两查——检查各项是否有公约数，是否漏写

了必要的条件。

（5）正误判断

①合事实——看离子反应是否符合客观事实；

②式正确——各物质的化学式及离子符号是否

正确，看“= ===

”“   ”“↑”“↓”及必要条件是否

正确、齐全；看化学式拆写是否正确；

③三守恒——遵守　　　　、　　　　、　　　　

守恒；

④细 检 查—— 各 物 质 的 配 比 是 否 符 合 题 设 条

件 ；看 是 否 漏 掉 部 分 离 子 反 应 ；看 是 否 符 合 题

设条件的关系——注意少量、足量、适量、等物

质的量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的

影响。

书写离子方程式时的注意事项：

①拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强

碱、绝大部分可溶性盐。

②书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、难溶物、难

电离的物质、非电解质、浓硫酸。

③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如 NaHCO3，不

能 拆 写 成“Na++H++CO2 -

3 ”，应 写 成“Na++

HCO3 ”。

④微溶物［如 Ca（OH）2］：作反应物时，澄清溶液中写

成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一

般视为沉淀，写成化学式。

⑤氨水：作反应物时，写成 NH3·H2O；作生成物时，稀

溶液中且非加热条件下写成 NH3·H2O，浓溶液中或

加热时写成“NH3↑+H2O”。

易错提示

三 离子反应的应用

1.离子共存问题

（1）离子共存的本质：离子共存即溶液中的离子

之间　　　　发生反应。

（2）离子不能大量共存的类型。

①因发生复分解反应而不能大量共存。

生成难

溶性盐

Ba2 +、Ca2 +与SO2 -

4 、CO2 -

3 ，Ag+与Cl-

、Br-、I

-、CO2 -

3 等

生成弱碱

生成弱酸

或气体

生成盐或

弱酸或水

NH+

4 、Fe3 +、Fe2 +、Cu2 +、Mg2 +、Al3 +等

CO2 -

3 、HCO3 、S2 -、HS-、SO2 -

3 、HSO3 等

OH-与HCO3 、HSO3 、HSH+与CH3COO-、OHOHH+

多元弱酸的

酸根离子

② 因 发 生 氧 化 还 原 反 应 而 不 能 大 量 共 存 ，如

Fe3+、MnO4 、NO3

（H+

）与 S2-、I

-、SO2-

3 不共存。

③溶液无色透明时，不存在有色离子，如 Cu2 +

蓝色

、

Fe3 +

棕黄色

、Fe2 +

浅绿色

、MnO4

紫红色

、CrO2-

4

黄色

、Cr2O2-

7

橙色

等。

④其他隐含条件：

a. 能 使 石 蕊 变 红 的 溶 液 或 常 温 下 pH<7 的 溶

液，均指酸性溶液，即溶液中有大量 H+，则不能

大量存在 OH-、CO2 -

3 等。

b.能使石蕊变蓝的溶液或能使酚酞变红的溶液

或 常 温 下 pH>7 的 溶 液 ，均 指 碱 性 溶 液 ，即 溶

液 中 有 大 量 OH- ，则 不 能 大 量 存 在 H+ 、NH+

4 、

Cu2+等。

⑤溶液限定存在的特定离子。

注：关 注 题 目 条 件 ，如 颜 色 、酸 碱 性 、“ 一 定 ”或

“可能”等。

2.应用

离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，

以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

6

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第一章　物质及其变化　

第

一

章

?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

学 考 高 频 考 点 辨 析

请在括号内打“√”或“×”

①混合物属于电解质，单质属于非电解质 （　　）

②电解质一定能导电，导电的物质一定是电解质 （　　）

③电解质一定是化合物 （　　）

④SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 （　　）

⑤能在熔融状态下导电的物质都属于电解质 （　　）

⑥固态的硝酸钾不导电是因为没有自由移动的离子 （　　）

⑦将 BaSO4 放 入 水 中 不 能 导 电 ，所 以 BaSO4 是 非 电 解

质 （　　）

⑧NaHSO4能电离出 H+，属于酸 （　　）

⑨Cu（2 OH）2CO3能电离出 OH-，属于碱 （　　）

⑩盐中不一定含有金属元素 （　　）

??? H2O 部分电离后，阳离子全部是 H+ ，阴离子全部是

OH-，因此 H2O 既属于酸，也属于碱 （　　）

⑫ 碳 酸 氢 钠 溶 液 与 NaOH 溶 液 混 合 的 离 子 方 程 式 是

HCO3 +OH- =CO2-

3 +H2O （　　）

⑬Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ （　　）

⑭离 子 反 应 H++OH- =H2O 能 表 示 所 有 的 中 和 反

应 （　　）

⑮离子反应中参加反应的全是离子 （　　）

⑯K+、Cl-、NO3 、CO2-

3 在强酸或强碱溶液中都能大量共

存 （　　）

⑰向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入

稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 SO2-

4 （　　）

⑱加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在

CO2-

3 （　　）

⑲加入 AgNO3，溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不

消失，则原溶液中一定含有 Cl- （　　）

学 考 题 型 1 遍 过

考 点一　电解质及电离方程式

例 1 （2022.7·浙江学考）下 列 物 质 属 于 电 解 质

的是 （　　）

A.CO B.NaCl

C.Si D.FeCl3溶液

变式 1　（2023.7·浙江学考仿真题）关于 NaCl 的

说法不正确的是 （　　）

A.熔融的 NaCl中有能够自由移动的 Na+和 ClB.干燥的 NaCl固体中 Na+和 Cl-不能自由移动

C. NaCl 溶液中有能够自由移动的水合钠离子

和水合氯离子

D. NaCl在通电条件下才能发生电离

考 点二　离子反应和离子方程式

例 2　（2023.7·浙江学考仿真题）下 列 化 学 用 语

不正确的是 （　　）

A.用电子式表示氯化钠的形成过程：

Na×+·

··Cl

····¾ ®¾ Na+

［·×

··Cl

····］-

B.碳 酸 氢 钠 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 ：

2NaHCO3==

△

Na2CO3+H2O+CO2↑

C.硫酸铝的电离方程式：

Al（2 SO4

）3=2Al3++3SO2 -

4

D.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

CO2 -

3 +2H+ =H2O+CO2↑

变式 2 （2022.7·浙江学考）下 列 化 学 用 语 书 写

正确的是 （　　）

A. 硝 酸 的 电 离 方 程 式 ：HNO3=H++N5++

3O2−

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

Ba2++SO2 −

4 =BaSO4↓

C. 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=

2Na++2OH−+H2↑

D. 氧 化 铝 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液 的 化 学 方 程 式 ：

Al2O3+NaOH=Na［Al（OH）4］+H2O

考 点三　离子反应的应用

例 3 （2023·台州高一模拟）在某酸性溶液中，能

大量共存的离子组是 （　　）

A.NH+

4 、Cl-、Fe2+、K+

B.Na+、CO2 -

3 、K+、ClC.Cl-、Ba2+、Na+、SO2 -

4

D.K+、SO2 -

4 、OH-、Na+

变式 3 （2024·浙江四校高一联考）某 无 色 溶 液

中 可 能 含 有 Na+ 、H+ 、Cu2+ 、SO2 -

4 、Cl- 、HCO3 、

CO2 -

3 中的几种，且每种离子的数目均相等。为

了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如

下实验（所加试剂均过量）。

原溶液 ①盐酸

②BaCl2

滤液

白色沉淀 1

白色沉淀 2 ①HNO3

②AgNO3

下列说法正确的是 （　　）

A.原溶液一定含有 ClB.原溶液可能含有 Na+、ClC.原溶液一定含有 Na+、SO2 -

4 、H+

D.原溶液可能含 HCO3 、CO2 -

3

温馨提示 请完成作业本第 2 课

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　高中学业水平复习方案　化学

金榜题名 ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

第 3 课　氧化还原反应

学 考 清 单 1 遍 清

氧化还原反应的相关概念及表示

方法一

1.氧化还原反应的特征和实质

（1）特征：反应前后有元素　　　　发生变化。

（2）实质：电子的转移（电子的得失或共用电子

对偏移）。

2.氧化还原反应的概念

角度

得氧、失氧

化合价

电子转移

氧化反应

物质得到氧的反应

物 质 所 含 元 素 化 合

价升高的反应

物 质 中 有 元 素 的 原

子 失 去 电 子 或 共 用

电子对偏离的反应

还原反应

物质失去氧的反应

物 质 所 含 元 素 化 合

价降低的反应

物 质 中 有 元 素 的 原

子 得 到 电 子 或 共 用

电子对偏向的反应

3.氧化剂和还原剂

（1）还 原 剂 ：在 反 应 时 ，所 含 元 素 的 化 合 价

　　　　，即失去电子（或电子对偏离）的物质。

（2）氧 化 剂 ：在 反 应 时 ，所 含 元 素 的 化 合 价

　　　　，即得到电子（或电子对偏向）的物质。

（3）氧 化 产 物 ：还 原 剂 发 生 氧 化 反 应 后 的 生 成

物，即化合价　　　　的元素的产物。

（4）还 原 产 物 ：氧 化 剂 发 生 还 原 反 应 后 的 生 成

物，即化合价　　　　的元素的产物。

（5）氧化性：得到电子的能力。在氧化还原反应

中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降

低，被还原，发生还原反应。

（6）还原性：失去电子的能力。在氧化还原反应

中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升

高，被氧化，发生氧化反应。

概念关系：

还原性

还原剂

氧化剂

氧化性

化合价升高，失去电子

被氧化

被还原

化合价降低，得到电子

发生还原反应

发生氧化反应 转化成

转化成

氧化性

氧化产物

还原产物

还原性

反应物 产物

{ }

氧化还原反应记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还；

还→失→升→氧→氧→氧。

特别提示

4.常见的氧化剂与还原剂

（1）常见氧化剂

①活泼的非金属单质：如 Cl2、O2等。

②变价元素的高价态化合物：如 KMnO4、FeCl3、

HNO3等。

③过氧化物：如 Na2O2、H2O2等。

④其他：如HClO、漂白粉［有效成分为Ca（ClO）2

］、

MnO2等。

氧化剂

还原

产物

Cl2 MnO4

（H+） MnO2 H2SO（4 浓）HClO NO−

3

（H+） Fe3+

Cl- Mn2+ Mn2+ SO2 Cl- NO、NO2 Fe2+

+ne-

（2）常见的还原剂

①活泼的金属单质：如 Al、Fe、Zn等。

②某些非金属单质：如 H2、S、C 等。

③含有较低价态元素的化合物：如 CO、SO2等。

④其他：如浓盐酸、NH3等。

还原剂

氧化产物

Fe2+

Fe3+

SO2 −

3

SO2 −

4

I

-

I2

SO2

-neSO2 −

4

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第一章　物质及其变化　

第

一

章 ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

（3）具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性

还原产物

具有中间

价态的物质

Fe

Fe2+

S

SO2 −

3

H2O

H2O2

氧化产物 Fe3+ SO2 −

4 O2

-ne-

+ne5.氧化还原反应中各概念之间的相互关系

还原剂 失电子 化合价

升高 还原性 氧化反应 氧化产物

氧化剂 得电子 化合价

降低 氧化性 还原反应 还原产物

反

应物

实

质

特征

表现

性

质

产

物

反应

类型

6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

7.氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）双线桥法：表明反应前后同一元素原子的电

子转移情况。

氧化剂+还原剂 = == == 还原产物+氧化产物（m×n=a×b）

得到 m×ne（- 化合价降低，被还原）

失去 a×be（- 化合价升高，被氧化）

注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种

元素，且箭头由反应物指向生成物；②必须注明

“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与

氧化剂得到的电子总数相等。

（2）单线桥法：表明反应前后不同元素原子间的

电子转移情况。

氧化剂+还原剂 = == == 还原产物+氧化产物

ne注意事项：箭头已标明电子转移的方向，因此不

需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移

的数目。

二 氧化性和还原性强弱的判断

1.根据反应原理判断

氧化剂+还原剂 = == ==

还原产物+氧化产物

失去电子

得到电子

（1）氧 化 性 ：氧 化 剂（反 应 物）　　 氧 化 产 物

（产物）。

（2）还 原 性 ：还 原 剂（反 应 物）　　 还 原 产 物

（产物）。

2.根据元素的活动性顺序判断

（1）根据金属活动性顺序判断

越往左，金属单质的还原性越强，越易失电子

越往右，金属阳离子的氧化性越强，越易得电子

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

K + Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H+

）Cu2+（Fe3+） Hg2+ Ag+

（2）根据非金属活动性顺序比较

越往左，单质氧化性越强，越易得电子

越往右，离子还原性越强，越易失电子

F2 Cl2 Br2 I2 S

F- Cl- Br- I

- S2-

3.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断

相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，

氧化产物价态高的对应氧化剂的氧化性　　　。

例 如 ：根 据 2Fe+3Cl2= == ==△

2FeCl3，Fe+S= == ==△

FeS，可以推知氧化性：Cl2>S。

4.根据反应条件判断

（1）当不同的氧化剂（或还原剂）与相同还原剂

（或氧化剂）反应时，若氧化产物（或还原产物）

中元素价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂

（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。

（2）温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的

氧化性；热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还

原性。

（3）浓 度 ：物 质 的 浓 度 越 高 ，氧 化 性 或 还 原 性

越强。

（4）酸 性 ：酸 性 越 强 ，氧 化 性 越 强 。 如 氧 化 性 ：

KMnO（酸性） 4 >KMnO（中性） 4 >KMnO（碱性）。 4

三 氧化还原反应的基本规律

1.守恒规律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个

完整的氧化还原反应，化合价升降总数　　　，

得失电子数　　　。

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2.强弱规律

氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反

应，生成还原性较　　　　 的还 原 产 物 和氧化

性较　　　　的氧化产物。

3.价态规律

（1）高低规律

元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低

价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧

化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。

（2）归中规律

正确：

正确：

正确：

错误：

最低价 中间价 中间价 最高价

最低价 中间价 中间价 最高价

最低价 中间价 中间价 最高价

最低价 中间价 中间价 最高价

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只靠近， 相邻价态不反应不交叉

（3）歧化规律

同种元素中间阶态反应生成高价和低价，即中

间态→高价态+低价态。

（4）先后规律

越 易 失 电 子 的 物 质 ，失 电 子 后 就 越 难 得 电 子 ，

越 易 得 电 子 的 物 质 ，得 电 子 后 就 越 难 失 电 子 ；

一 种 氧 化 剂 同 时 和 几 种 还 原 剂 反 应 时 ，优 先

与 还 原 性 最 强 的 还 原 剂 发 生 反 应 ；同 理 ，一 种

还 原 剂 和 多 种 氧 化 剂 反 应 时 ，优 先 与 氧 化 性

最强的氧化剂反应。

四 氧化还原反应方程式的配平与计算

1.配平原则

得失电子守恒

质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变

电荷守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电

荷总数相等

氧化剂和还原剂得失电子总数相

等 ，化 合 价 升 高 总 数=化 合 价 降

低总数 配平三大原则

2.配平步骤

标变价 标明反应前后变价元素的化合价

列变化 列出化合价的变化值

求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总数

相等

配系数

确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原

产物的化学计量数 ，再通过观察法确

定其他物质的化学计量数

查守恒 检查质量、电荷、得失电子是否守恒

配平五步骤

配平的常用方法：

①正向配平法

氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左

边反应物着手配平。

②逆向配平法

自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着

手配平。

③缺项配平法

a.缺项为酸、碱和水时，一般酸性条件下不出现 OH-，

缺氢补 H+，少氧补 H2O；在碱性条件下不出现 H+，

缺氢补 H2O，少氧补 OH-。

b.所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中

的一种时，通常用氧化还原反应的价态规律和转

化规律确定未知物。

特别提示

学 考 高 频 考 点 辨 析

请在括号内打“√”或“×”

①有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应（　　）

②置换反应一定是氧化还原反应 （　　）

③氧化还原反应的实质是化合价的变化 （　　）

④复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还

原反应 （　　）

⑤化合反应可能是氧化还原反应 （　　）

⑥有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（　　）

⑦分解反应一定是氧化还原反应 （　　）

⑧有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 （　　）

⑨非金属单质只具有氧化性 （　　）

⑩把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，有

银白色物质析出，说明氧化性 Ag+<Cu2+ （　　）

⑪一 种 物 质 若 具 有 氧 化 性 ，则 不 具 有 还 原 性 ，反 之 亦

然 （　　）

⑫依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，Fe

对应的阳离子是 Fe3+ （　　）

⑬对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，不能根

据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 （　　）

⑭含有同种元素不同价态的物质，价态越高，其氧化性

不一定越强 （　　）

⑮元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化

性 （　　）

⑯得电子难的元素，失电子越容易 （　　）

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责任编辑：李　娟

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