第
二
章
海
水
中
的
重
要
元
素
———
钠
和
氯
1.氧化钠和过氧化钠性质的比较
物质 氧化钠 过氧化钠
化学式
氧的化合价 价 价
颜色、状态 色固体 色固体
氧化物类别 性氧化物
过氧化物(不属于
碱性氧化物)
生成 4Na+O2 ??2Na2O 2Na+O2
△
??Na2O2
化学
性质
相同点
都能与 H2O 反应生成 ,都能与 CO2
反应生成
不同点
Na2O2 与 H2O、CO2 反应有O2 产生,Na2O2 具有
强氧化性,而 Na2O不具有强氧化性
转化 2Na2O+O2
△
??2Na2O2
用途 —
漂 白 剂、消 毒 剂、供 氧
剂、强氧化剂
2.Na2O2 与 CO2、H2O反应中有关量的关系
(1)电子转移关系
①2Na2O
-1
2+2H2O??4NaO
-2
得到2×e
-
↑
H+O
0
失去2×e
-
↓
2↑
②2Na2O
-1
2+2CO2??2Na2CO
-2
得到2×e
-
↑
3+O
0
失去2×e
-
↓
2
氧化剂均为 ,还原剂均为 ,氧化剂、
还原剂个数之比为 ,并且每消耗1个 Na2O2 时,转
移 个电子。每生成1个 O2 时,转移 个电子。
(2)固体质量的关系
Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应,相当于固体(Na2O2)
只吸收了 CO2 中的“CO”,H2O 中的“H2”,可以看作
发生相应的反应:Na2O2 +CO ??Na2CO3、Na2O2 +
H2 ??2NaOH(实际两反应不能发生)。
(3)H2O 或 CO2 与 O2 的数目关系
无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混
合物,通过足量的 Na2O2 时,CO2 或 H2O(g)与放出
O2 的分子个数之比均为2∶1,即气体减小的体积等
于生成 O2 的体积。
(4)Na2O2 与 CO2 和 H2O(g)的混合气体反应时,
可视作 Na2O2 先与 CO2 反应,待 CO2 反 应 完 全 后,
Na2O2 再与 H2O 发生反应。
【微点拨】
(1)Na2O2 中阴、阳离子的个数比
不是1∶1,而是1∶2。
(2)Na2O 在空气中加热会转化为
Na2O2,所 以 Na2O2 的 热 稳 定 性 比
Na2O 强。
【微点拨】
Na2O2 强氧化性的表现
Na2O2
可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等
与酚酞溶液:溶液先变红后褪色
与二氧化硫:Na2O2+SO2??
Na2SO4
与 FeCl2 溶液:生成红褐色的
Fe(OH)3 沉淀
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【微点拨】
无论 Na2O2 与 CO2 还 是 与 H2O
反应,CO2 与 H2O 均既不是氧化剂也
不是还 原 剂,反 应 的 实 质 都 是 Na2O2
自身发生的氧化还原反应(歧化反应)。
【微思考】
3.6gH2 与足量 O2 充分燃烧,将
燃烧 产 物 用 足 量 Na2O2 充 分 吸 收,
Na2O2 增重 g。
4.若可燃物CxHyOz 与足量 O2 燃
烧,再将燃烧后的气体用足量的 Na2O2
充分吸收,Na2O2 增加的质量为可燃物
的质量。可燃物 CxHyOz 应该符合什
么要求?
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