经云南省中小学教辅材料评议委员会评议通过

SHUJIA ZUOYE暑假作业高中二年级《暑假作业》编写组编

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提高综合素质拓展思维视野

分层布局分类学习提升自主学习能力整合体系拓展维度做好学期知识衔接

化学

SHUJIA ZUOYE暑假作业高中二年级

《暑假作业》编写组编

化学

暑假作业化学高中二年级

《暑假作业》编写组编

山东人民出版社出版发行
社址：济南市市中区舜耕路517号 邮编250003
网址：http://www.sd-book.com.cn
发行部：（0531）8209802982098025
新华书店经销
山东奥文印业有限公司印装
规格 16开（ (210mmx297mm)
印张 12
字数 264千字
版次 2025年4月第1版
印次 2025年4月第1次
ISBN
定价 14.81元

目录

假期作业1 物质的聚集状态与晶体的常识· 1
假期作业2 分子晶体与共价晶体 5
假期作业3 金属晶体与离子晶体·. 10
假期作业4 配合物与超分子 17
假期作业5 阶段检测(一) 22
假期作业6 有机化合物的结构与命名 27
假期作业7 有机化合物结构的测定· 33
假期作业8 烷烃 38
假期作业9 烯烃 炔烃 42
假期作业10 芳香烃 48
假期作业11 卤代烃 54
假期作业12 醇 酚 59
假期作业13 醛 酮 66
假期作业14 阶段检测(二). 72
假期作业15 糖类和核酸· 79
假期作业16 羧酸 羧酸衍生物 85
假期作业17 氨基酸和蛋白质 90
假期作业18 有机化合物的合成 95
假期作业19 合成高分子的基本方法 102
假期作业20 高分子材料 108
假期作业21 阶段检测(三) 115
假期作业22 综合检测(一) 物质结构与性质 121
假期作业23 综合检测(二) 有机化学基础 125
参考答案·· 131

物质的聚集状态与晶体的常识

核心素养目标

1.了解物质的聚集状态，认识晶体和非晶体的本质差异(宏微结合)。

2.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞（微观探析）。

3.掌握晶胞中微粒数的计算、晶体的化学式确定、晶胞参数及微粒坐标(模型认知）。

情境探究达成

如图工、Ⅱ是两种固体的微观结构示意图。

[问题 1］试根据示意图判断I、Ⅱ固体的类型。 ~I~ 、Ⅱ固体中微观粒子的排列特点有什么区别？

[问题2］将I、Ⅱ固体分别加热至熔化，各有什么现象发生？该现象能说明晶体、非晶体的哪种性质?

暑假作业 化学高中二年级

[问题3] 如何鉴别宝石和用玻璃仿造的假宝石？

[问题 4］缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能否慢慢变为完美的立方体块?

一、选择题

1.水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。液态的水急速冷却到 165~K~ 就可以转变成玻璃态，玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构，且密度与液态水的密度相同。下列有关叙述正确的是 （）

A.玻璃态水是分子晶体 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态是水的一种特殊状态

2.下列有关液晶的叙述中不正确的是 ( ）

A.具有液体的流动性、晶体的各向异性
B.用来制造液晶显示器
C.不是物质的一种聚集状态
D.液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响

3.下列选项与等离子体无关的是 Y

A.等离子体显示器
B.日光灯和霓虹灯
C.把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化
D.液晶显示器

假期作业1物质的聚集状态与晶体的常识

4.整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误的是（ )

A.相邻晶胞之间没有任何间隙B.晶体是晶胞简单、随意堆积而成C.晶胞排列时，取向相同D.“并置”是指所有晶胞都是平行排列的

5.晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300~{mm} 、重量达 81~kg 的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是 （）

A.形成晶体硅的速率越快越好
B.晶体硅没有固定的熔点
C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关

6.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 （ ）

A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔、沸点B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期性有序排列C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体D.区分晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性

7. {Al_{65}{Cu_{20}{Co_{15}}}} 是一种十边形准晶，在准晶的原子排列中,其结构是长程有序的，这一点和晶体相似，但是准晶不具备晶体的平移对称性，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。下列可区分晶体、准晶及非晶体的最可靠的方法是 ）

A.测定熔点 B.进行X射线衍射实验C.测定密度 D.观察外形

8.某晶体的晶胞结构如图，实验测得其密度为 \rho\ g/cm^{3} 。已知构成晶体的原子的相对原子质量为 \mathbf{\Delta}_{a} ,设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体中原子的半径（单位： cm_{*} )为(深度解析) （）

sqrt[3]{(2a)/(N_{A)\bullet\rho}} B.√(3)*sqrt[3]{(2a)/(N_{~A~)\bullet\rho}} C.(√(3))/(4)\bulletsqrt[3]{(2a)/(N_{A)\bullet\rho}} D.(1)/(2)*sqrt[3]{(2a)/(N_{A)*\rho}}

9.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：〇—X,·一Y,—Z。C选项中Y原子在面上) ）

暑假作业 化学高中二年级

10.科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构。如图,以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是 （）

A.该晶体的化学式为 CaTiO_{3} B.Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心C.2号原子的原子分数坐标为 \left({(1)/(2)},1,{(1)/(2)}\right) D.a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为 (√(3)a)/(2)

11.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为一2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是）

A.超氧化钾的化学式为 KO_{2}
B.每个晶胞中含有8个 K^{+} 和4个 O_{2}^{-}
C.晶体中与每个 K^{+} 距离最近的 K^{+} 有8个
D.晶体中0价氧原子和一2价氧原子个数比为 2:1

12.如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型,则它的化学式为（）

A. Ti_{4}C_{4} B. TiC C. Ti_{14}C_{13} D. Ti_{2}C

二、非选择题

13.热敏电阻的主要成分一—钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为 a\cm 。顶点位置被 Ti^{4^{+}} 所占据，体心位置被 Ba^{2+} 所占据，所有棱心位置被 O^{2-} 所占据。（已知相对原子质量——O:16 Ti:48Ba:137)

(1)写出该晶体的化学式：

(2)若将 Ti^{4+} 置于晶胞的体心， Ba^{2+} 置于晶胞顶点,则 O^{2-} 处于立方体的
位置。
(3)在该物质的晶体中,每个 Ti^{4+} 周围距离相等且最近的 Ti^{4+} 有 个;若将它们连接起来，形成的空间结构为

(4)若晶体的密度为 \rho~g~*cm^{-3} ,阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}} ，则 a=

核心素养目标

1.借助分子晶体、共价晶体等模型认识晶体的结构特点（模型认知）。

2.能从范德华力、氢键的角度分析、理解分子晶体的物理性质(证据推理)。

3.学会比较晶体的熔、沸点（证据推理与模型认知）。

情境探究达成

1.分子晶体的性质探究

冰山是极为宝贵的淡水资源,可惜目前人类还没有办法利用它们。冰山产生的速率在北冰洋为每年约2800亿立方米，在南极为每年约18000亿立方米。大多数冰山的比重为0.9，因此其质量的6/7在海面以下。冰山露出水面的一角仅仅是整座冰山的 1/10 。北冰洋的冰山高可达数十米,长可达一二百米,形状多样。南极冰山一般呈平板状,同北冰洋冰山相比，不仅数量多，而且体积巨大。

[问题1］已知氢键有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？

[问题2］为什么冰融化为水时，密度增大？

暑假作业 化学高中二年级

[问题3］为什么干冰的熔、沸点比冰低而密度却比冰大?

[问题4］分子晶体熔化，破坏化学键吗？为什么？

2.共价晶体的结构

_问题1]根据金刚石晶体结构模型及晶胞结构，请思考：

(1)晶体中每个C原子被几个六元环共用？ ~1~mol~ 六元环占有几mol碳原子？(2)金刚石晶胞含有几个碳原子？若晶胞边长为 \mathbf{\Delta}_{a} ，则CA之间的距离为多少？金刚石的密度为多少？（用 a,N_{A} 表示， {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值）

[问题2]根据二氧化硅晶体结构模型，请思考：

(1)在 SiO_{2} 晶体中，每个Si连接几个O,每个O连接几个Si？Si、O如何杂化成键？Si、O原子个数比为多少？

(2){SiO_{2}} 晶体中最小环由哪种原子构成？为几元环？

一、选择题

下列有关分子晶体的叙述正确的是 C 2

A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力

2.下列性质可能符合分子晶体特点的是 （ ，① 熔点 1\ 070\ {°C} ,易溶于水，水溶液能导电② 熔点 10.31~{^{\circC}} ，液态不导电，水溶液能导电③ 能溶于 CS_{2} ，熔点 112.8~^{\circC} ，沸点 444.6~{^{\circC}} ④ 熔点 97.81~^{\circC} ,质软,固态能导电,密度为 0.97\ g*cm^{-3}

A. ①④ B. ②③ C. ①② D.②④

3.下列叙述不正确的是 C >

A.冰中的每个水分子形成4个氢键
B.熔、沸点： CH(CH_{3)_{3}}{>CH_{3C H_{2}C H_{2}C H_{3}}}
C.卤素互化物 ClF_{3} 的熔、沸点比 BrF_{3} 的低
D.正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是 \boldsymbol{109°28^{\prime}} ，可能为 {60}°

4.下列物质属于共价晶体的是① 干冰 ②{SiO_{2}} ③ 晶体硅 ④ 白磷 ⑤ 氨基乙酸 ⑥ 固态He

（ >

A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑥
C. ②③ D. ①②⑤⑥

暑假作业 化学高中二年级

5.下列晶体性质的比较正确的是 C ）

A.熔点：金刚石 > 晶体硅 > 晶体锗 > 硫 B.熔点： SiI_{4{<}S i B r_{4}{<}S i C l_{4}{<}S i F_{4}} C.沸点： H_{2}S{>}H_{2}O>HF{>}NH_{3} D.硬度:金刚石 > 白磷 > 冰 > 水晶

6.下列三种晶体： ① 金刚石， ② 晶体硅， ③ 碳化硅。熔点从高到低的顺序是

A. ①③② B.②③① C.③①② D. ②①③

7.根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是

注： {AlCl_{3}} 熔点在 2.\ 02x10^{5} Pa条件下测定。

A. SiCl_{4} 是分子晶体 B.单质B是共价晶体 C. \AlCl_{3} 加热能升华 D.单质B和 \AlCl_{3} 晶体类型相同

8.二氧化硅晶体是立体网状结构,其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是 ( ）

A.晶体中每个硅原子与4个氧原子相连B.晶体中硅、氧原子个数比为 1:2 C.晶体中最小环上的原子数为8D.晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构

9.据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬,其原因可能是 （）

A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键短C.氮原子电子数比碳原子电子数多 D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼

10.下列说法中正确的是

C

A.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成
B. \AlCl_{3} 晶体属于共价晶体
C.1\mol\SiO_{2} 晶体中含2molSi—O键
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和 O_{2} 反应

11.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物;甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体;K是红棕色气体；丙的浓溶液具有强氧化性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 （）

A.K、L、M形成的晶体都是分子晶体B.X和Z形成的分子晶体中可能存在非极性键C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键

12.下表是某些共价晶体的熔点和硬度。

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 C >① 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高② 构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高③ 构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大④ 构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越小

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

二、非选择题

13.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的
作用力是
SiC 和晶体 Si的熔、沸点高低顺序是

(2)C、Si为同一主族的元素， CO_{2} 和 SiO_{2} 的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO_{2} 中C与O原子间形成 \boldsymbol{\sigma} 键和 π 键， SiO_{2} 中Si与〇原子间不形成 π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成 π 键，而Si、O原子间不能形成 π 键：

SiO_{2} 属于 晶体， CO_{2} 属于 晶体,所以熔点 CO_{2} SiO_{2} （填“<” \c= ”或“ >") 。

(3)金刚石、晶体硅、二氧化硅三种晶体的构成微粒分别是 ，熔化时克服的微粒间的作用力分别是

核心素养目标

1.知道金属键的定义，能用“电子气理论"解释金属的一些物理性质(宏微结合）。

2.理解离子晶体的构成微粒及典型离子晶体的晶胞结构（模型认知）。

3.知道分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体晶胞结构以及物理性质方面的主要区别（宏微结合）。

4.了解过渡晶体与混合型晶体的概念（模型认知）。

情境探究达成

1.金属晶体的组成与性质

[问题1］金属被压成薄片、拉丝、制成导线的过程中，金属的化学性质有没有改变?

_问题 2］金属材料不同,熔点不同,试用金属键解释 Na、Mg、Al的熔点逐渐升高的原因。

[问题3］纯铝硬度不大,形成硬铝合金后，硬度很大，金属形成合金后为什么有些物理性质会发生很大的变化？

[问题4］晶体中含阳离子，一定含阴离子吗？

2.离子晶体的结构与性质

超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急。它能够和人呼出的二氧化碳接触产生氧气,此反应的化学方程式为 4KO_{2}+2CO_{2}=2K_{2}CO_{3}+3O_{2} 。高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为〇价，部分为一2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中基本的重复单元）。

[问题1] 判断超氧化钾的晶体类型是什么？

暑假作业 化学 高中二年级

[问题2］在该晶体的晶胞中含有 K^{+} 和 O_{2}^{-} 的个数是多少？晶胞中与每个 K^{+} 距离最近的O_{2}^{-} 有几个？构成什么空间结构？

［问题3] 该晶体中,每个 K^{+} 周围最近等距离的 K^{+} 有几个？

[问题4］若晶胞参数为 a\cm ,写出用a、 N_{A} 表示该晶体密度的表达式（用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值)。

[问题5]该晶体中 K^{+} 和 O_{2}^{-} 的配位数为几？

[问题6］超氧化钾晶体中含有的化学键类型有哪些?

一、选择题

1.下列关于金属键的叙述中，不正确的是 ( ）

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D.自由电子在整个金属内部的三维空间中自由运动

2.下列叙述中正确的是 C ）

A.金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而减弱

暑假作业 化学高中二年级

3.下列说法正确的是 7 ）

A.金属晶体具有良好的延展性与金属键无关B.价电子数越多的金属原子，对应元素的金属性越强C.Na、Mg、Al的熔点逐渐降低D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

4.下列叙述不正确的是 C D

A.离子晶体中只含有离子键
B.含有离子键的晶体一定是离子晶体
C.离子晶体中可能含有共价键
D.有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子

5.下列叙述正确的是 ( >

A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用
C.价电子数越多的金属，其原子的金属性越强
D.大多数金属都具有良好的延展性

6.载人飞船使用了锂镁合金和锂铝合金等合金材料，下列有关叙述不正确的是

A.飞船使用的合金材料，一般具有质量轻、强度高的特点B.锂铝合金中铝、锂的金属性不如钠强C.锂镁合金和锂铝合金性质相当稳定，不会与酸发生化学反应D.锂镁合金是一种具有金属特性的物质，易导热、导电

7.下列关于过渡晶体的说法正确的是 （ ）

A.石墨属于过渡晶体B. SiO_{2} 属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体D. Na_{2}O 晶体中离子键的百分数为 100%

.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( ）

图甲

图乙

图丙
图丁

A.在NaCl晶体（图甲)中，距 Na^{+} 最近的 Cl^{-} 形成正八面体B.该气态团簇分子（图乙)的分子式为EF或FEC.在 CO_{2} 晶体(图丙)中，一个 CO_{2} 分子周围有12个 CO_{2} 分子紧邻D.在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向

9.下列各图是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列各图属于NaCl晶体结构的是 ( ）

A.图(1)和图(3) B.图(2)和图(3)C.只有图(1) D.图(1)和图(4)

10.下列关于氯化绝晶体的叙述不正确的是

C

A. ~1~mol~ 氯化中有 6.{\ }02x10^{23} 个 CsCl 分子
B.氯化晶体中,每个 {Cs}^{+} 周围与它最近且等距离的 {Cs}^{+} 有6个C.氯化绝晶体的硬度较大是由于 Cs^{+} 和 Cl^{-} 存在着较强的离子键D.每个晶胞中平均含有1个 {Cs}^{+} 和1个 |Cl^{-}

11.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 ( ）

A.从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取 sp^{2} 杂化,每个 sp^{2} 杂化轨道含 (2)/(3)s 轨道与 (1)/(3)p 轨道
C.石墨属于混合型晶体,层与层之间存在分子间作用力;层内碳原子间存在共价键;石墨能导电
D.石墨烯中平均每个六元环含有3个碳原子

12.在某晶体中，与某一个微粒 x 距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间结构为如图所示的正八面体。该晶体可能是 ）

NaCl 晶体( \scriptstyle{()/()}x Na^{+} ， y Cl^{-} >

A. ①③ B.②④ C. ①② D. ③④

二、非选择题

13.现有原子序数依次递增且都小于36 的X、Y、Z、Q、W五种元素,其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p能级上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：

(1)化合物 ZX_{3} 的沸点比化合物 YX_{4} 的高,其主要原因是(2)元素W能形成多种配合物，如： \DeltaW(CO)_{5} 等。

① 基态 W^{3+} 的M层电子排布式为②W(CO)_{5} 在常温下呈液态，熔点为一 20.5~^{\circC} ,沸点为 103°C ,易溶于非极性溶剂，据此可判断 \DeltaW(CO)_{/{1{5}}} 晶体属于 (填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为

(3)\mathbf{Q} 和 {Na} 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶体的密度为 \rho~g~*cm^{-3} ,阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}} ,则晶胞边长为 cm 。（用含 \rho 、N_{A} 的代数式表示)

核心素养目标

1.通过实验了解配合物的形成，掌握常见配合物的形成和结构（微观探析）。

2.了解超分子的概念及特征（宏观辨识）。

情境探究达成

某兴趣小组在完成选择性必修2教材中【实验3-3】后，为研究反应后溶液中的微粒，设计并完成了下列实验：

[问题1」已知 CuSO_{4} 溶液中呈蓝色的物质是一种配离子，该配离子的化学式是什么？该配离子是怎样形成的？该配离子的中心离子、配体是什么？该配离子的配位数是多少？

暑假作业 化学高中二年级

[问题2]（1)已知 CuSO_{4} 溶液中加入氨水后显示深蓝色是因为形成了一种配离子，该配离子的化学式是什么？该配离子是怎样形成的？该配离子的中心离子、配体是什么？该配离子的配位数是多少？

(2)[Cu(H_{2O)_{4}]^{2+}} 与 \Delta[Cu(NH_{3)_{4}]^{2+}} 谁更稳定，为什么？

[问题3][ {Cu(N H_{3})_{4}]S O_{4}} 中含有化学键类型有哪些？ 1~mol~[Cu(NH_{3)_{4}]^{2+}} 中 \sigma 键数目为多少？

一、选择题

1.下列说法错误的是

( ）

A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子B.配位键是一种特殊的共价键C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

±b{2.1}\ mol\ Co(\ \mathbb{I I}) 的八面体配合物 CoCl_{m}* nNH_{3} 与 \AgNO_{3} 溶液作用生成 1{~mol~AgCl} 沉淀，则m_{*}n 的值是 （ ）

A. m=1,n=5 \begin{array}{c}{{B.~m{=}3,n{=}4}}\\ {{{}}}\\ {{D.~m{=}4,n{=}5}}\end{array}
C. \scriptstyle m=5,n=1

3.下列说法错误的是 ? ）

A.在 NH_{4^{+}} 和 \Delta[Cu(NH_{3)_{4}]^{2+}} 中都存在配位键
B. H_{2}O 是极性分子，分子中〇原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
C. SO_{2} ！ SO_{3} ！ BF_{3} NCl_{3} 都是极性分子
D.向含有 0.1\mol\LCo(NH_{3)_{4}C l_{2}]C l} 的水溶液中加人足量 \AgNO_{3} 溶液只能生成AgCl 沉淀

1.下列关于超分子的说法不正确的是 ( ）

A.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B.超分子都是无限伸展的
C.冠醚是一种超分子,可以识别碱金属离子
D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

5.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 ( >

A.利用超分子的分子识别特征，可以分离 {C}_{60} 和 C_{70}
B.配合物中只含配位键
C. [Cu(H_{2O)_{6}]^{2+}} 中 Cu^{2+} 提供空轨道， H_{2}O 中氧原子提供孤对电子,从而形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用

6.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是( >

A.向配合物 \small{[TiCl(H_{2O)_{5}]C l_{2}\bullet H_{2}O}} 的溶液中加人足量的 \AgNO_{3} 溶液，所有的 Cl^{-} 均被沉淀
B.配合物 Ni(CO)_{4} 常温下呈液态，易溶于 CCl_{4} 、苯等有机溶剂
C.配合物 \small{[Cu(NH_{3)_{4}]}S O_{4}\bullet H_{2}O} 的配体为 NH_{3} 和 SO_{4^{2-}}
D.配合物 \Gamma[Ag(NH_{3)_{2}]O H} 的配位数为6

7.下列叙述与形成配合物无关的是 ( D

A. Fe^{3+} 与 SCN^{-} 不能大量共存B.向 Cu 与 Cl_{2} 反应后的集气瓶中加少量水，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色C.Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D.向 \AlCl_{3} 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失

暑假作业 化学高中二年级

8.若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是 ( ）

A.X、Y只能是离子B.若X提供空轨道，则配位键表示为 X\toY C.X、Y分别为 Ag^{+} ? NH_{3} 时， Ag^{+} 作配体D.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对

9.丁二酮镍是丁二酮在氨性溶液（ \DeltapH 为 8~9 )中与 Ni^{2+} 发生反应生成的沉淀,该反应常在实验室中用来检验镍离子。丁二酮镍的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 （

A.该物质中Ni（Ⅱ)提供接受孤电子对的空轨道，是配合物的配体
B.该物质中C、N、O原子上均存在孤电子对
C.该物质中含有共价键和配位键
D.该物质中碳原子均采取 sp^{2} 杂化

10.冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用,并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用;18-冠-6与钾离子作用（如图）,还可与重氮盐作用，但不与锂离子或钠离子作用。下列说法错误的是 （ ）

A.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
B.18-冠-6与钾离子作用，不与锂离子或钠离子作用，这反映了超分子的“分子识别"的特征
C.18-冠-6与钾离子作用反映了超分子的自组装的特征
D.冠醚与碱金属离子作用的原理与其可作相转移催化剂的原理有关

11.如图所示,a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成配合物,b为 EDTA与 Ca^{2+} 形成的配合物。下列叙述正确的是 (

A.a和b中 N原子均采取 sp^{3} 杂化 B.b中 Ca^{2+} 的配位数为4C.a中配位原子是C原子 D.b中含有共价键、离子键和配位键

二、非选择题

12.(1)CaF_{2} 难溶于水，但可溶于含 Al^{3+} 的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知 [AlF_{6]^{3-}} 在溶液中可稳定存在）。(2)配离子 [Cr(H_{2O)_{6}]^{3+}} 中，与 Cr^{3+} 形成配位键的原子是 （填元素符号）。

13.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(一)金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCI和CuCl_{2} 都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

(1)超细铜粉的某制备方法如下：
\left[LCu(NH_{3)_{4}}]SO_{4}\right. 水溶液 通人SO2 *√(NH_{4C u S O_{3)}} 白色沉淀 足量10 mol/L硫酸 超细铜粉过滤 微热，过滤
\small{[Cu(NH_{3)_{4}]S O_{4}}} 中的配体是

(2)氯化亚铜( CuCl) 的制备过程：向 CuCl_{2} 溶液中通人一定量 SO_{2} ,微热，反应一段时间后即生成 \CuCl 白色沉淀，反应的离子方程式为

(二)波尔多液是一种杀菌剂，广泛应用于树木和花卉上，蓝色的胆矾是配制波尔多液的主要原料。

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）。

(2)往浓 CuSO_{4} 溶液中加人过量较浓的 NH_{3* H_{2}O} ，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的 C_{2H_{5}O H} 并使之分成两层。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体，该晶体是 （写化学式）；实验中所加 C_{2H_{5}O H} 的作用是

(3） \small{[Cu(NH_{3)_{4}]S O_{4}\bullet H_{2}O}} 晶体中呈正四面体的粒子是 ，杂化轨道类型是 sp^{3} 的原子是

阶段检测（一）

一、选择题

1.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是 C ）

A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B.Y元素的单质中含有共价键C.Y元素位于元素周期表的右上角 D.XY一定是离子化合物

2.下列叙述正确的是 C ）

A. [Ar]3d^{64s^{2}} 是基态原子的电子排布式
B.铬原子的电子排布式是 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^{5}}
C.铜原子的价层电子排布式是 3d^{94s^{2}} (1s)/(\left[\hslash\begin{array){c}{\star}\end{array}\right]} 2s 2p
D.氮原子的电子排布图是个 ↑

3.下列化学用语表示错误的是

（ ）

A.氮原子价层电子的轨道表示式： (√(\{\phi\)})/(2s) ↑ \uparrow 2p
B. Cu^{2+} 基态核外电子排布式： 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}} F F
C.HF分子间氢键示意图： H H H HF F
D.乙腈( {CH_{3}C N)} 的结构式： CH_{3}{-C}{\equiv}N

4.反应 2SO+0 2SO_{2}+O_{2}(V_{2}O_{5})/(\triangle)2SO_{3} 2SO,在密闭容器中进行，下列关于该反应中涉及的物质说法错误的是(

A. SO_{3} 中S原子是 sp^{3} 杂化 B.固态 {O}_{2} 的晶体结构是面心立方结构C.增大 O_{2} 的浓度能加快反应速率 D.V位于第四周期第VB族

5.下列晶体性质的比较中，错误的是

（ >

A.熔点：金刚石 > 碳化硅>晶体硅 B.沸点： NH_{3}{>PH_{3}} C.硬度：白磷 > 冰>二氧化硅 D.熔点： SiI_{4}{>SiBr_{4}}{>SiCl_{4}}

假期作业5 阶段检测（一）

6.下列叙述中正确的是 C ）

A. CS_{2} 为√形的极性分子，形成分子晶体
B. ClO_{3}^{-} 的空间构型为平面三角形
C.氯化硼 BCl_{3} 的熔点为一 107\ {°C} ,氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D. SiF_{4} 和 SO_{3^{2-}} 的中心原子均为 sp^{3} 杂化， SiF_{4} 分子呈空间正四面体， SO_{3^{2-}} 呈三角锥形

7.Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加,M的氧化物可用做自来水杀菌消毒剂，Z和M同主族。空气中Y的单质含量最高，下列说法正确的是 （）

A.M的单质具有漂白性
B.气态氢化物的稳定性 Y{>}Z{>}M
C.Y和氢形成的阳离子与乙的简单离子电子数相同
D.Y、Z、M的气态氢化物都极易溶于水,因为三种物质中都有氢键

8.瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中 N,O,P 元素的电负性： {N}{>O>P} B.瑞德西韦中的N一H键的键能大于O一H键的键能C.瑞德西韦中所有N都为sp?杂化D.瑞德西韦结构中存在 \sigma 键、 π 键和大 π 键

9.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W为同族元素,R 的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W 形成的化合物可表示为 [YX_{4]^{+}[X W Z_{4}]^{-}} 。下列说法正确的是 （ )

A.原子半径： w{>}Z{>}Y
B.简单氢化物的沸点： w{>}Z
C.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

10.我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi_{3}O_{2}S_{2}Cl ，由 [Bi_{2O_{2}]^{2+}} 和 \Delta[BiS_{2C l]^{2-}} 交替堆叠构成。已知 Bi位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是 ( ）

A.Bi的价层电子排布式为 5d^{106s^{2}6p^{3}}
B.有关元素的电负性： 0{>Cl>S}
C. Bi_{3O_{2}S_{2}C l} 属于含共价键的离子化合物
D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

暑假作业 化学高中二年级

11.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素);若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 （）

A.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：2B.最高价氧化物对应的水化物的酸性： B{>D} C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D.电负性： _A>B>C

12.磷酸氯喹结构如图所示。下列说法错误的是 C >

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C. {H_{3P O_{4}}} 分子中磷原子的价层电子对数为4
D.与足量 H_{2} 发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

13. F_{2} 和Xe在一定条件下可生成 XeF_{2\setminus e F_{4}} 和 XeF_{6} 三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知 6XeF_{4+} 12H_{2O}{=}2XeO_{3}+4Xe\uparrow+24HF+3O_{2}\uparrow ,下列推测正确的是（）

A. XeF_{2} 分子中各原子均达到8电子的稳定结构
B.某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示,可推知其化学式为 XeF_{6}
C. XeF_{4} 与水反应时，每生成 2\ mol\Xe 转移 8~mol 电子
D. XeF_{2} 加人水中，在水的作用下，将生成Xe和 F_{2}

二、非选择题

14.W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

(1)W单质的化学式为 ,Z元素原子核外有 个原子轨道填充了电子。

(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。

(3)X与Z两元素的电负性较大的是 （填元素符号）。

(4)Z元素原子共有 种不同运动状态的电子。

15.(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体,冰晶体结构有多种。其中冰-VI的晶体结构如下图所示。

① 水分子的立体结构是 形,在酸性溶液中,水分子容易得到一个 \boldsymbol{H}^{+} ,形成水合氢离子( {H_{3O^{+}}} ),水分子能与 \boldsymbol{H}^{+} 形成配位键,其原因是在氧原子上有 ，应用价层电子对互斥模型推测 H_{3O^{+}} 的形状为

② 实验测得冰中氢键的作用能为 18.5~kJ*mol^{-1} ,而冰的熔化热为 5.0\ kJ*mol^{-1} ,这说明

(2)用 \ x,y,z 分别表示 H_{2}O,H_{2}S,H_{2}Se 的沸点 (°C ),则 x,y,z 的大小关系是 ,其判断依据是

16.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCI晶体的晶胞如下图所示。随着科学技术的发展,测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：

① 将固体食盐研细，干燥后，准确称取 m~g~NaCl 固体并转移到定容仪器A中。 ② 用滴定管向仪器A中加苯,并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCI固体的体积为V~mL 。回答下列问题：

暑假作业 化学高中二年级

(1)步骤 ① 中A仪器最好用 （填仪器名称）。
(2)能否用胶头滴管代替步骤 ② 中的滴定管 ,其原因是
(3)能否用水代替苯 ,其原因是
(4)经X射线衍射测得 NaCl晶胞中最邻近的 {Na^{+}} 和 Cl^{-} 平均距离为 a\cm ,则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为 N_{{A}}=

17.过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号）。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 [Ar]3d^{54s^{1}} B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 \left[Cr(NH_{3)_{3}(H_{2}O)_{2}C l}\right]^{2+} 中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为

C 3)\Gamma{Cr(NH_{3)_{3}(H_{2}O)_{2}C l]^{2+}}} 中配体分子 NH_{3} ： H_{2}O 以及分子 PH_{3} 的空间结构和相应的键角如图所示。

PH_{3} 中P的杂化类型是 8 NH_{3} 的沸点比 PH_{3} 的 ,原因是H_{2}O 的键角小于 NH_{3} 的,分析原因

(4)在金属材料中添加 AlCr_{2} 颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 AlCr_{2} 具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是 原子。设Cr 和Al原子半径分别为 r_{Cr} 和 r_{Al} ,则金属原子空间占有率为 % （列出计算表达式）。

有机化合物的结构与命名

核心素养目标

1.了解有机化合物的分类方法，掌握官能团的结构（宏微结合）。

2.认识有机化合物的成键特点（微观探析）。

3.了解有机化合物的同分异构现象，掌握同分异构的书写方法(证据推理）。

4.了解习惯命名法和系统命名法，学会用系统命名法命名有机化合物（模型认知）。

情境探究达成

素材1到目前为止，人类发现和合成的物质中大多为有机化合物。有下列有机化合物：

[问题1］上述化合物属于脂环烃的是哪些物质？(写序号，下同)

暑假作业 化学高中二年级

[问题2] 题述有机化合物属于芳香烃的是哪些物质？

[问题3] 题述有机化合物属于烯烃的是哪些物质？

素材2我们从自然界很多有香味的植物中都可以提炼出芳香族化合物。芳香族化合物广泛用于溶剂、医药、化妆品生产等领域。下列6种有机化合物都属于芳香族化合物。

Br 2 CH3 OH CH,OH CHO 5 COOH COOCH,

[问题4] ②③ 化合物的官能团名称是什么？属于同类物质吗？

假期作业6有机化合物的结构与命名

_问题5］ ①⑥ 化合物的官能团名称是什么？属于哪类有机化合物？

问题6］阿司匹林是一种解热镇痛的药物，其主要成分为乙酰水杨酸,其结构简式如图。

阿司匹林分子中含有什么官能团？从碳骨架分析该物质属于哪类有机化合物？

一、选择题

1.下列物质不含官能团的是

(

A. CH_{3C H O} B. CH 3 CH2OH C. CH_{3C H_{2}B} r D. CH 3

暑假作业 化学高中二年级

2.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图所示。下列说法正确的是(

A.该有机物的分子式为 C_{12H_{12}O_{6}} B.该有机物含有三种官能团 C.该物质不属于芳香族化合物 D.该有机物属于羧酸类

3.如图物质的命名正确的是

( >

A.2-乙基-3-甲基丁烷 B.2-甲基-3-甲基丁烷 C.2,3-二甲基戊烷 D.3，4-二甲基戊烷

4.下列有机物命名正确的是

(

A.1,3-二甲基丁烷 B.2,3,5-三甲基己烷 C.2,3-二甲基-2-乙基已烷 D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷

5.下列说法中，正确的是 ( )

A.所有的有机物中都含有碳元素且都存在同分异构现象B.互为同分异构体的有机化合物的结构简式一定不同C.甲烷与氯气发生取代反应后的产物 CH_{2C l_{2}} 有两种同分异构体D.分子式为 \ensuremath{~C~}_{n}\ensuremath{H_{2n+2}} 和 C_{m}H_{2m+2} 的两烷烃一定互为同系物

6.已知 酸性 KMnO_{4} 溶液 COOH，有机物】 \l\Upsilon(}\ \zeta)-\lC_{5}H_{11} )可被酸性H

KMnO_{4} 溶液氧化为 COOH，则符合条件的有机物M的结构共有

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

7.我国在 CO_{2} 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， CO_{2} 转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 C

A.反应 ① 的产物中含有水B.反应 ② 中只有碳碳键形成C.汽油主要是 C_{5}~C_{11} 的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷

列是利托那韦的结构，有关利托那韦的说法错误的是 (

A.分子式为 C_{37H_{48}N_{6}O_{5}S_{2}}
B.分子中既含有 \sigma 键又含有 π 键
C.分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼
D.分子中含有苯环，属于芳香烃

9.下列说法正确的是 ( ）

A. \bigcirc-ch_{3} 的一溴代物有5种B.分子式是 C_{5H_{10}O_{2}} 且属于羧酸的结构有5种C.分子式是 C_{4H_{8}O} 且属于醛的结构有3种D. C_{4H_{10}} 的同分异构体有3种

10.按照有机物的分类,甲醛属于醛,乙酸乙酯属于酯。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是 ( ）

-Br 属于卤代烃

暑假作业 化学高中二年级

0
3 CH—CH2—(CH2)2 CH_{2} —C—OH属于链状化合物 CH3
4 CH- 属于醚 CH3

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

11.下列判断正确的是

C ）

A. {C}_{5}{H}_{10} 共有5种单烯烃同分异构体（不考虑立体异构)
B.1-甲基环己烷( \bigcirc-cH_{3} )共有 4 种一氯代物
C. C_{6}H_{14} 共有4种同分异构体
D. CH_{2C l_{2}} 共有两种同分异构体

二、非选择题

12.请根据元素组成和碳骨架对下列有机物进行分类：

(填序号，下同）。

(1)属于链状化合物的是(2)属于环状化合物的是(3)属于脂环化合物的是(4)属于芳香族化合物的是

13.按要求写出下列物质的同分异构体。

(1)写出与 {HC\equiv{C-{C*{{H_{2}-{CH_{3}}}}}}} 互为同分异构体的链状烃的结构简式：

(2)分子式与苯丙氨酸[ .CH_{2} -CH( NH_{2} )一COOH]相同，且满足下列两个条件的 有机物的结构简式有

① 苯环上有两个取代基；
② 硝基（一 NO_{2} )直接连在苯环上。

核心素养目标

1.了解研究有机物应采取的步骤和方法（模型认知）。

2.初步学会分离、提纯有机物的常用方法（证据推理）。

3.掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本操作（模型认知）。

4.知道现代物理方法在测定有机物的元素组成、相对分子质量和分子结构中的重要作用（模型认知）。

情境探究达成

实验目的］重结晶法提纯苯甲酸

[实验原料] 粗苯甲酸样品（含少量NaCl和泥沙）

[实验资料]

苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为 COOH，熔点122\ ^{\circC} ,沸点 249\ {^\circC} 。苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下：

[实验步骤]

暑假作业 化学高中二年级

[问题和讨论]

(1)溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？(2)实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？(3)如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？(4)苯甲酸晶体如何洗涤？

一、选择题

1.下列各组混合物中，可用重结晶的方法分离的是 ( ）

A.酒精和水的混合物B.汽油和植物油的混合物C.木炭粉和水的混合物D.食盐和硝酸钾的混合物

2.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在 60~{^\circC} 时的某溶液中,硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至 0\ {^\circC} 时析出晶体的成分是 ）

A.纯硝酸钾晶体 B.大量硝酸钾,少量氯化钠 C.等量的硝酸钾和氯化钠 D.大量氯化钠,少量硝酸钾

3.下列分离混合物的实验方法中不正确的是 ( ）

A.分离乙酸(沸点 77.1\ {^\circC} )与某种液态有机物(沸点 120\ ^{\circC} )的混合物——蒸馏B.从含有少量 \DeltaNaCl 的 KNO_{3} 溶液中提取 KNO_{3} 一热水溶解、降温结晶、过滤C.用 CCl_{4} 萃取碘水中的碘，液体分层后一—下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中一—加入乙醇萃取

假期作业7有机化合物结构的测定

4.下列各项操作，错误的是 ( >

A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

5.下列分离物质的方法根据粒子大小进行分离的是

A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤

6.某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图只有C—H键、O—H键、C—O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 ）

A. CH_{3C H_{2}O C H_{3}} B.CH_{3}CH(OH)CH_{3} C \thereforeCH_{3C H_{2}O H} D.CH_{3C O O H}

7.由C、H、O三种元素组成的化合物 8.8~g ，完全燃烧后得到 22.0\ g\CO_{2} 和 10.8~g~H_{2O} ，该化合物的实验式是 (

A. C_{5H_{6}O} \begin{array}{r}{B.C_{5H_{12}O}}\\ {D.C_{5H_{10}O}}\end{array} C.C_{5}H_{12}O_{2}

8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为 3:2 的化合物为 H, C

A. C=CH2 B. OCH H, C C. CH3 CH3 D. HC CH;

9.某有机化合物只含C、H、O三种元素。取 4.6~g 该有机化合物，在氧气中完全燃烧，测得只生成 0.2\ mol\CO_{2} 和 5.4\ g 水。其质谱图和核磁共振氢谱图如下图所示,该有机化合物是（

A.CH ^3 CHO B.CHCH,OH C.CH 3 OCH 3 D. CH_{3O C H_{2}C H_{3}}

暑假作业 化学高中二年级

10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成 CO_{2} 和 H_{2}O 的物质的量之比为 1:2 ,则下列说法中正确的是 （）

A.该有机物分子中C、H、O原子个数之比为 ~1~:~2~:~3~
B.该有机物分子中C、H原子个数之比为1：4
C.该有机物中一定含有氧元素
D.该有机物的最简式为 CH_{4}

11.某有机化合物的结构（结构简式）、球棍模型及核磁共振氢谱图如下：

下列关于该有机物的叙述不正确的是 ( ）

A.该有机物分子中处在不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物
C.Et代表的基团为一 CH_{2C H_{3}}
D.该有机物在一定条件下能完全燃烧生成 CO_{2} 和 H_{2O}

12.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示,下列说法中不正确的是( ）

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的分子式为 C_{2H_{6}O} ,则其结构简式为 CH_{3} -0— CH_{3}

二、非选择题

13.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

核心素养目标

1.了解烷烃的物理性质及其递变规律（宏观辨识）。

2.能以甲烷为例理解烷烃的组成、结构和主要化学性质(证据推理与模型认知)。

情境探究达成

有下列有机化合物：

①C H_{3C H_{2}C H_{2}C H_{3}} ② CH, CHCH3 ③CH,CH,CH, CH,CH3 ④ CH,CHCH,CH CH3 CH3

［问题1］上述物质的通式如何书写？其中的碳原子杂化方式和共价键类型是什么?

[问题2] ①③ 中的碳链是直线形吗？为什么？

[问题3］上述物质的特征反应是什么反应？反应条件是什么？

[问题4] 上述5种的沸点高低顺序如何？

一、选择题

1.下列有关烷烃的叙述中,正确的是 C >① 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键② 烷烃中除甲烷外，都能使酸性 KMnO_{4} 溶液褪色③ 分子通式为 C_{n}H_{2n+2} 的烃不一定是烷烃④ 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤ 光照条件下，乙烷通人溴水中，可使溴水褪色

A. ①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①②④

2.常温下， 1mol 某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗 6~mol~Cl_{2} ,则下列判断正确的是 （）

A.该烷烃的分子式为 C_{5H_{12}}
B.反应所生成的有机物能与 \AgNO_{3} 溶液反应产生白色沉淀
C.该烷烃的四氯代物有2种
D.反应容器中，一氯代物的物质的量分数最大

3. ① 丁烷， ② 2-甲基丙烷， ③ 戊烷， ④ 2-甲基丁烷， ⑤2,2- 二甲基丙烷的沸点的排列顺序正确的是 ( ）

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①
C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

暑假作业 化学高中二年级

关于 CH_{4} 与 Cl_{2} 的反应（如图所示），叙述不正确的是 (

A.该反应属于取代反应
B.该反应的条件是光照
C.该反应的生成物有四种
D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅,器壁上有油状液滴生成,量筒内液面上升并产生白雾

5.使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻。下列有关说法错误的是 （）

A.乙烷不易溶于水 B.常温下乙烷为气体C.乙烷属于不饱和烃 D.乙烷不与样品发生反应

6.下列各组化合物中,不论两者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时消耗 O_{2} 的质量、生成水的质量或 CO_{2} 的质量不变的是 （）

A. CH_{4} C_{2H_{6}} \begin{array}{l l}{{B.~C_{2H_{6}~}}}&{{C_{3H_{6}}}}\\ {{D.~C_{2H_{4}}}}&{{C_{3H_{4}}}}\end{array} C.\C_{2H_{4}\quad\ C_{3}H_{6}}

7.1\ mol 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况）。它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物。该烷烃的结构简式是 （）

CH3
A. CH,C—CH,CH,CH, B. CH, CH,CH, CH, CH CH3 CH;
C. CH,CH,CHCH, D. CH,CH,CCH,CH, CH: CH3

8.下列有关丙烷的叙述不正确的是 ( ）

A.是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应C.丙烷的球棍模型为 OQ CD. ~1~mol~ 丙烷完全燃烧消耗 5~mol~O_{2}

9.下列说法正确的是 ( >

A.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B.分子组成符合 C_{n}H_{2n+2} 的烃一定是烷烃
C.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D. CH_{3C H(C H_{3})_{2}} 在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃

10.下列表格中烷烃的一氯代物只有一种,仔细分析其结构和组成的变化规律,判断第4位烷烃的分子式是 （）

A. C_{36H_{74}} B.C_{36}H_{72} C.C_{53}H_{106} D. C53 H108

11.下列物质在一定条件下,可与 CH_{4} 发生化学反应的是① 氯气 ② 溴水 ③ 氧气 ④ 酸性 KMnO_{4} 溶液

A. ①② B. ③④ C. ①③ D.②④

12.设 {N_{A}} 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是

A.标准状况下， 11.2~L~ 甲烷中含有共价键的数目为 2N_{A} B. \ensuremath{30~g~} 乙烷中含有C一H键的数目为 6N_{A} C.1~mol~C_{n}H_{2n+2} 中含有C一C键的数目为 (n{-}1)N_{A} D.1 mol C_{n}H_{2n+2} 中含有共价键的数目为 (3n+2)N_{A}

二、非选择题

13.有A、B、C三种烃，已知：

①B 完全燃烧的产物 n(CO_{2}):n(H_{2O})=2:3
②C 为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种；
③ A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇 Br_{2} 的 CCl_{4} 溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
请回答下列问题：

(1)B的最简式为 ，分子式为 ,其二溴代物有种。

(2)C的三种二氯代物的结构简式分别为(3)A的结构简式为 ，名称为

核心素养目标

1.认识烯烃、炔烃的组成和结构特点（宏微结合）。

2.能够列举烯烃、炔烃的典型代表物及其主要物理性质和重要反应(模型认知)。

3.认识加成反应的特点和规律,了解有机反应类型与组成、结构特点的关系(模型认知）。

情境探究达成

1.烯烃的结构与性质

[问题1]丙烯通入酸性 KMnO_{4} 溶液和溴的 CCl_{4} 溶液中均褪色，二者的褪色原理相同吗？分别发生什么反应？

[问题2］1-丁烯与 H_{2}O 反应可生成哪几种产物？写出产物的结构简式。

[问题3］写出异丁烯的加聚反应方程式。

[问题4]写出异戊二烯（ CH_{2}{=}C{-}CH{=}CH_{2} )与 Br_{2} 按物质的量 1:1 发生加成反应的产CH:物结构简式。

2.乙炔的实验室制法与性质探究

实验室制取乙炔的实验装置如图（夹持装置已略去）：

[问题1］实验室制取乙炔时用饱和氯化钠溶液代替水的目的是什么？如何滴加饱和氯化钠溶液?

暑假作业 化学高中二年级

[问题2]装置中 ② 的作用是什么？为什么？可能有什么现象？

问题3] ③ ： ④ ⑤ 处的现象是什么？乙炔发生反应的类型是什么？ ④ 的产物可能是什么？

[问题4］点燃乙炔前，必须进行什么操作？

一、选择题

1.分子式为 C_{4H_{8}} 的有机物(含顺反异构体)有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

2.丙烯 CH_{3}{-CH}{=}CH_{2} 是制造N95口罩的原料之一。下列有关丙烯的说法错误的是

A.丙烯和乙烯互为同系物 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯分子中所有的原子共面 D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃

3.下列烯烃的命名正确的是 （ )

A.3-甲基-3-丁烯 B.2-甲基-1,3-丁二烯 C.2-甲基-3-戊烯 D.2-乙基-1-丙烯

4.下列关于炔烃的描述正确的是 ( ）

A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应,不能发生氧化反应
D.炔烃分子中的碳原子杂化方式均为 sP

5.欲得到较纯净的氯乙烷，最好的方法是

( >

A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应C.乙烯与氯化氢发生加成反应 D.乙炔与氯化氢发生加成反应

6.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A.用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率B.若用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C.酸性 KMnO_{4} 溶液褪色，说明乙炔具有还原性D.将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高

暑假作业 化学高中二年级

下图是制取和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是 ( ）

A.制备乙炔的原理是 C a C_{2}+2H_{2}O\longrightarrow C a(O H)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色

8.科学家提出由 WO_{3} 催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图所示（所有碳原子均满足最外层8电子结构）。下列说法不正确的是 （）

A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C. \mathbb{I}\to\mathbb{V} 中加人的2-丁烯具有反式结构
D.碳、钨（W)原子间的化学键在 \mathbb{I}|\to\mathbb{N}\toI 的过程中未发生断裂

9.以乙炔为原料制取CHCIBr一 CH_{2B r} ,下列方法中，最合理的是 ( ）

A.先与HBr加成后，再与HCI加成B.先与 H_{2} 完全加成后，再与 Cl_{2} Br_{2} 取代C.先与HCI加成后，再与 Br_{2} 加成D.先与 Cl_{2} 加成后，再与HBr加成

10.已知1,3-丁二烯 ^{(}\otimes\diamond^{\prime}^{)} 可以发生1,2-加成或者1,4-加成,其1,4-加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂,1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。则1,3-己二烯与溴水反应的产物共有 （ )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种