测评验收卷

化学必修第一册（人教版）

章末测评验收卷(一）(满分:100分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。只有1项符合题意)

1.石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨（结构如图所示)。下列说法错误的是 （）

[A]石墨烯是一种单质
[B]石墨烯由碳原子构成
[C]石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 [D]石墨烯能导电，所以石墨烯是电解质

2.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl_{4)} )溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为 20~60~nm) ，下列说法错误的是 （）

[A]氯金酸钠中金元素的化合价为 +3
[B]葡萄糖具有还原性
[C]检测时， NaAuCl_{4} 发生氧化反应
[D]纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

3.（2024·广东名校期中联合考试）下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 （）

4.常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是 （）

[A] K^{+\bullet.}Cu^{2+\bullet.}Cl^{-\qquad}[B]\enspaceSO_{4^{2-}\bullet.}Fe^{2+\bullet H^{+}} [C] SO_{4^{2-}\bullet N a^{+}\bullet M g^{2+}}\qquad[D]K^{+\bullet N O_{3}^{-}\bullet O H^{-}}

5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (

[A]铁粉与稀硫酸反应： :2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow
[B]铝片与硫酸铜溶液反应： Al{+C u^{2+}{=}C u{+}A l^{3+}}
[C] Na_{2C O_{3}} 溶液与澄清石灰水反应： Ca^{2++C O_{3}^{2-}=} CaCO_{3\ \downarrow}
[D] CaCO_{3} 与 CH_{3C O O H} 反应： CaCO_{3+2H^{+}=-C a^{2+}} +CO_{2\uparrow+H_{2}O}
6.下列各实验过程中，溶液的导电能
[A] NH_{4C l} 溶液中加人 \DeltaNaOH 固体叶至恰好反应
[B]澄清石灰水中通人 CO_{2} 至过量
[C]醋酸中滴入氨水至过量
[D] Ba(OH)_{2} 溶液中滴人 H_{2}SO_{4} 溶液至过量

7.水是万物之母、生存之本、文明之源。下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）[A] 2H_{2}O+2F_{2}=\overline{{{4H F}}+O_{2}} [B] H_{2}O+3N O_{2}=2H N O_{3}+N O [C] 2H_{2O(\xlongequal{\bigoplus}\cong\Hat{\mu}_{4}^{\prime})/(\vrule)2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow} [D] 2H_{2}O+2Na{=}2NaOH{+}H_{2}\uparrow

8．下列化学用语的使用错误的是

[A]碳酸氢钠在水中的电离： \ N a H C O_{3}=N a^{+}+H C O_{3}^{-}
[B］硫酸铝在水中的电离： Al_{2(S O_{4})_{3}=-2A l^{3+}+3S O_{4}^{2-}}
[C]单线桥法表示电子转移的方向和数目：8e√高温FeO+4CO 3Fe+4CO2

[D]双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数得到 2x6e^{-} MnO2 V目：2KCIO3 2KCI+3O↑△ 失去 2x6e^{-}

9.大苏打 (Na_{2S_{2}O_{3}} )在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 （）

[A] Na_{2}S{+}S [B] Na_{2S O_{3}+S} [C] \DeltaNa_{2S O_{3}+N a_{2}S O_{4}}\qquad\Delta[D]\SO_{2+N a_{2}S O_{4}}

10．工业上常用绿矾 (FeSO_{4\bullet7H_{2}O)} 处理工业废水中含有的重铬酸根离子 (Cr_{2O_{7}^{2-}} ),反应的化学方程式为 6FeSO_{4+} K_{2C r_{2}O_{7}+7H_{2}S O_{4}=3F e_{2}(S O_{4})_{3}+C r_{2}(S O_{4})_{3}+7H_{2}O} +K_{2}SO_{4} 。下列说法正确的是 （）[A] H_{2}SO_{4} 是氧化剂[B]氧化性： K_{2C r_{2}O_{7}{>}F e_{2}(S O_{4})_{3}} [C]1个 K_{2}Cr_{2}O_{7} 发生反应，转移3个电子[D] K_{2}Cr_{2}O_{7} 中铬元素的化合价为 +7

11.（2024·河南信阳高一检测)已知： SO_{3^{2-}+I_{2}+H_{2}O=} SO_{4^{2-}+2I^{-}+2H^{+}} ,氯水呈黄绿色(主要成分为 Cl_{2},Cl_{2} 为黄绿色气体),碘水呈褐色。某溶液中可能含有 {Na^{+}} 、NH_{4^{+}* C u^{2+}* K^{+}* I^{-}* S O_{3}^{2-}* S O_{4}^{2-}} ，且所有离子的数目相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 （）

[A]肯定不含 SO_{4^{2-}} [B]可能不含 \boldsymbol{I}^{-} [C]肯定含有 NH_{4^{+}} [D]一定含有 SO_{3^{2-}}

12.下列检验离子的方法中,正确的是

[A]向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体说明原溶液中含有 CO_{3^{2-}}
[B]向某溶液中加人 \AgNO_{3} 溶液，产生白色沉淀说明原溶液中含有 Cl^{-}
[C]向某溶液中先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl_{2} 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有 SO_{4^{2-}}
[D]向某溶液中加入 Na_{2}CO_{3} 溶液有白色沉淀产生，再加足量稀盐酸后沉淀全部溶解，则原溶液中一定含有Ca²+

13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有 {Na^{+}} ： Ba^{2+} Mg^{2+} ： Fe^{3+} SO_{4^{2-}} Cl^{-} ： CO_{3^{2-}} 等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。

试 白色沉淀1 过量盐酸 沉淀不溶解
样 过量
溶 BaCl2 →白色沉淀2 过量
液 溶液1 过量 NaOH 硝酸 过量 白色 溶液2 AgNO。沉淀3

下列判断错误的是[A]一定不存在 Ba^{2+}*Fe^{3+}*CO_{3}^{2-} [B]白色沉淀2为 Mg(OH)_{2} [C]试样溶液中可能含有 {Na^{+}} [D]肯定含有 Mg^{2+* S O_{4}^{2-}* C l^{-}}

14.(2024·黑龙江龙东五校联考期末)硫化氢 (H_{2S)} 是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H_{2}S 是将废气与空气混合通入 FeCl_{2} CuCl_{2} FeCl_{3} 的混合液中,其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（）

[A]反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
[B]上述流程中，氯元素也参与了循环
[C]氧化性由强到弱的顺序： Fe^{3+}{>}O_{2}{>}S
[D]过程 ~I~ 中发生反应的离子方程式为 4Fe^{2+}+O_{2}+ 4H^{+}{=}4Fe^{3+}{+}2H_{2}O

15.（2024·石家庄高一期末）下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 （）

[A]反应1中还原剂和氧化剂化学计量数比为 1:1 [B]反应2 的离子方程式为 Fe^{3+}+2I^{-}=Fe^{2+}+I_{2} [C]反应3的产物a是CIO]
[D]从图可推得 Cl_{2} 不能氧化 {~\boldmath~I~}^{-} SO_{2}

二、非选择题（本题包括5小题，共55分。)

16.（11分)(2024·福州六校期中)航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。

I.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。

（1)(1分）“尿处理系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的 不同进行分离的。

(2)“水电解系统"中发生反应的化学方程式为

(3)在水净化系统中，用臭氧 (O_{3} )消毒，臭氧在一定条件
下转化为氧气的化学方程式为；
该反应 (1分）填“属于"或“不属于”氧化还原
反应。

(4)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器"可以除去 CO_{2} ，该反应的化学方程式为

Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注人水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。

(5)泡腾片在水中发生了如下反应： H_{3}C_{6}H_{5}O_{7}+ 3NaHCO_{3=N a_{3}C_{6}H_{5}O_{7}+3H_{2}O+3}. （补全化学方程式)。

(6)(1分)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的 (填标号)。

17.(9分)氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

I.二氧化硒 (SeO_{2} )是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO_{2} 加以回收 s_{e} 。已知： ①S e+2H_{2S O_{4}} (浓 \Gamma)-{2SO_{2\uparrow+S e O_{2}+2H_{2}O;}} ②2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O=Se+2SO_{4}^{2-}+4H^{+} 8(1)(2分，每空1分） s_{e} 与浓硫酸的反应中，氧化剂是(填化学式，下同)，还原剂是

(2)(1分)依据反应 ① 判断 SeO_{2} 、浓硫酸的氧化性强弱：SeO_{2} 浓硫酸（填“大于”"小于"或“等于”）。

(3）用双线桥法标出反应 ② 电子转移的方向和数目：

(4) SeO_{2} 、KI和 \DeltaHNO_{3} 发生反应 SeO_{2}+KI+HNO_{3} 一 \rightarrowSe+I_{2+K N O_{3}+H_{2}O} (未配平)，请配平该反应的化学方程式：
Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(5)含氰废水中的 CN^{-} 有剧毒。在微生物的作用下，CN^{-} 能被氧气氧化成 HCO_{3^{-}} ,同时生成 NH_{3} ,该反应的离子方程式为

18.（11分)(2024·江西名校联盟质检)由 Ca^{2+} .Ag^{+* K^{+}} 、Fe^{3+}*NO_{3}^{-}*SO_{4}^{2-}*Cl^{-}*CO_{3}^{2-} 这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：

① 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
② 向 ① 的四支试管中分别加人盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：

(1)(2分，每空1分)写出A、C的化学式：AC

(2)写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：

(3)向C中滴人NaOH溶液的现象为(4)(3分，每空1分)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40~mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加人制取的饱和M溶液 5~6 滴，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，该液体中分散质粒子的直径为

(5)写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：

19.(11分)氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。

(1)FeSO_{4} 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾 (K_{2F e O_{4}} )，氧化性比 Cl_{2} O_{2} ： ClO_{2} 、KM-nO_{4} 更强，主要反应： :2FeSO_{4+6N a_{2}O_{2}=-2N a_{2}F e O_{4}+} 2Na_{2O+2N a_{2}S O_{4}+O_{2}\uparrow} ，则：

① (2分，每空1分)该反应中的氧化剂是还原剂是

② (1分)简要说明 K_{2F e O_{4}} 作为水处理剂（杀菌消毒和净水)时所起的作用

(2)(1分） NaH 可在野外作生氢剂，反应原理为 \DeltaNaH+ H_{2O}{-}\overline{{{NaOH}}+H_{2}\uparrow,H_{2}O} 中氢元素 （填“被氧化"或“被还原")。

(3)(1分)Fe与过量稀硫酸反应制取 FeSO_{4} ，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe^{2+} 转化为 Fe^{3+} ,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填标号)。

a.Cl_{2} b.Fe \Phi_{c.H_{2}O_{2}}\qquadd.HNO_{3} (4)某同学把新制的氯水(主要成分为 Cl_{2} )加到 NaNO_{2} 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO_{3} 和HCI,请写出该反应的离子方程式：

(5)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为 2NO_{2}+Na_{2C O_{3}}=NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2} ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。

(6)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为 CuO+NH_{4C l}\xrightarrow{\triangle}Cu+CuCl_{2+} N_{2}\uparrow+H_{2}O ，配平此氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：

20.（13分)(2024·河南大联考阶段测试)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。

I.“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：

① 食盐； ② 小苏打； ③ 面碱（主要成分为 Na_{2}CO_{3} ); ④ 食醋(主要成分为醋酸）； ⑤ 白酒(主要成分为乙醇)； ⑥ 白砂糖(主要成分为蔗糖)

(1)(1分)主要成分属于酸的是 (填标号)。

(2)(1分） Na_{2}CO_{3} 在水溶液中的电离方程式是(3)面碱中含有少量 \DeltaNaCl 。检验此混合物中 Cl^{-} 的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加人足量稀硝酸，再加人 (1分)溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在 Cl^{-} ，生成白色沉淀的离子方程式为

(4)保温瓶中水垢的主要成分之一是 CaCO_{3} ，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为

(5)小苏打与面碱比较，小苏打与酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸反应的离子方程式为

Ⅱ.请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂:NaOH溶液、澄清石灰水、NaCI 溶液、 Na_{2C O_{3}} 溶液、稀盐酸。

(6)NaHCO_{3} 溶液 {\bf{\Gamma}}{\toN a_{2}C O_{3}} 溶液的化学方程式：(7)SO_{2\toSO_{3^{2-}}} 的离子方程式：

章末测评验收卷(二） （满分:100分)

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。只有1项符合题意)

1.（2024·重庆西南大学附中高一检测）下列说法正确的是 （）

[A]新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
[B] Na_{2O_{2}} 在空气中长期放置，最终生成NaOH
[C]钠着火可以用二氧化碳灭火器扑灭
[D]发生氯气泄漏时，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生

2.下列有关物质性质和用途的说法正确的是 ([A]将钠粒投入硫酸铜溶液中，可析出单质铜[B]将碳酸钠固体加人氯水中，不能产生二氧化碳气体[C]常温下，铁与氯气不反应，故可以用钢瓶储运氯气[D]有单质参加的反应一定是氧化还原反应

3.(2024·重庆高一检测)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是 （）

[A]每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相 同为止，再蘸取被检验的物质
[B]钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
[C]焰色试验为化学变化
[D]没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替

4.向 Na_{2}CO_{3} 溶液中依次加人甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：

则甲、乙、丙中的溶质可能是

[A] BaCl_{2\setminus H_{2}S O_{4}\setminus M g C l_{2}} [B] CaCl_{2\setminus H N O_{3}\setminus A g N O_{3}} [C] CaCl_{2\setminus H N O_{3}\setminus N a C l} [D] BaCl_{2\setminus H_{2}S O_{4}\setminus N a_{2}S O_{4}}

5.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是（）

[A]此实验表明氯水具有酸性、漂白性
[B]内环呈白色，外环呈红色或浅红色
[C]氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HCIO
[D]内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快

6.（2024·重庆荣昌中学高一月考）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。如图所示是氯元素及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是（）

[A]含有 4~mol a的浓a溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取 \boldsymbol{71}rm{g} b
[B]工业上常常通过b与 H_{2} 反应来制备a
[C]c是新型自来水消毒剂，f可以用于环境消毒杀菌
[D]d的酸性弱于a的

7.（2024·北京第三十五中学高一期中）下列说法错误的是 （）[A]0.5\mol\CO_{2} 的质量为 22~g~ [B] 6.02x10^{23} 个 NH_{3} 中约含 3~mol 氢原子[C] 1.8~g~H_{2O} 中含有的分子数约为 6.02x{10}^{22} [D] 2.4\ g 金属镁中含有的电子数约为 0.2x6.02x10^{23}

8.（2024·深圳高一期中）同温同压下， ~1~g~X~ 气体和 ~2~g~Y~ 气体的体积之比为 1:2 ,根据阿伏加德罗定律及其推论判断下列说法错误的是 ( ）

[A]同温同压下，X和Y的密度之比为 1:1 [B]同温同压下，X与Y的相对分子质量之比为 1:1 [C]同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2:1 [D]等质量的X和Y的物质的量之比为 1:1

9.实验室盛装浓盐酸的试剂瓶上的标签如表所示，某同学用此浓盐酸配制 500~mL\:0.2~mol*L^{-1} 的稀盐酸，下列说法错误的是 C ）

[A]该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 11.9~mol*L^{-1}
[B]需用量筒量取 8.4~mL 的浓盐酸进行配制
[C]配制溶液所用的容量瓶在用蒸馏水洗净后不需要 烘干
[D]定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度 偏小

10.少量 Cl_{2} 通人NaOH稀溶液，反应所得溶液中含有Na^{+,C l^{-},C l O^{-},O H^{-}} 四种离子。已知 {Na^{+}} 和 Cl^{-} 物质的量浓度分别为 0.03~mol*L^{-1} 和 0.01~mol*L^{-1} ，则溶液中 OH^{-} 物质的量浓度为 （）

11.侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为 NH_{3}+NaCl+CO_{2}+H_{2O}=NaHCO_{3}\ \downarrow+ NH_{4C l} 。实验室模拟原理流程如下：

下列说法错误的是

[A]先通人 NH_{3} 的目的是造成碱性环境利于 CO_{2} 的吸收
[B]操作 ① 为蒸发结晶、操作 ② 为灼烧
[C]该模拟流程应用了溶解性和热稳定性： Na_{2}CO_{3}> \DeltaNaHCO_{3}
[D]蒸发母液不能得到纯净的 NH_{4}Cl

12.如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，下列说法正确的是 （）

硫酸化学纯(CP)(500mL)化学式： H_{2}SO_{4} 相对分子质量：98密度： 1.84~g*{cm^{-3}} 质量分数： 98%

[A]该硫酸的物质的量浓度为 9.2~mol*L^{-1}
[B]该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于 49%
[C]配制 500\ mL\ 4.6\ mol*L^{-1} 的稀硫酸需取该硫酸125.0~mL
[D] 1~mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8~L~ 气体

3.（2024·衡阳高一检测）如图所示，气缸的总 I Ⅱ体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活活塞塞可以自由移动，也可以固定。 25\ ^\circC 时向I中充人 16~g~SO_{2} ,Ⅱ中充人 16~g~O~_{2} ,则下列说法正确的是 （）[A]当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处[B］当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度之比为 1:2 [C]若将活塞固定在气缸中间,I、Ⅱ两部分压强之比为2:1 [D]若将I中气体换为 O_{2} 与CO的混合气体 0.2~mol ,Ⅱ中气体换为CO和 CO_{2} 的混合气体 ~6~g~ ,活塞最终停在中间位置，则右侧中CO和 CO_{2} 的物质的量之比为 1:7

14.如图所示，若关闭阀门工，打开阀门Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，乙中布条不褪 干燥的有色色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门 布条 甲 乙I，再通人这种气体，乙中布条褪色。则甲瓶所盛试剂可能是 ( ）① 浓硫酸 ② 饱和氯化钠溶液 ③ 亚硫酸钠溶液④ 饱和碳酸氢钠溶液

[A] ①②③ [B] ②③④ [C] ①②④ [D] ①③④

15.（2024·西安高一期中)取A、B两份体积均为 50~mL 溶质物质的量浓度相等的 \DeltaNaOH 溶液，分别向其中通人一定量的 CO_{2} 后，再分别稀释到 100~mL ，向稀释后的溶液中分别滴加 0.1\ mol*L^{-1} 的盐酸,产生 CO_{2} 气体的体积(已折合成标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 （）

[A]原 \DeltaNaOH 溶液中溶质的物质的量浓度为 0.075~mol*L^{-1}
[B]A溶液通人 CO_{2} 后，所得溶质为 \DeltaNaOH 和 Na_{2}CO_{3} ，且对应物质的量之比为 1:3
[C]B溶液通人 CO_{2} 后,所得溶质为 Na_{2}CO_{3} 和 \DeltaNaHCO_{3} ，且对应物质的量之比为 1:1
[D]B溶液通人 CO_{2} 后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为 33.6~mL （标准状况下）

二、非选择题（本题包括5小题，共55分。)

16.(12分)已知阿伏加德罗常数的值为 {N_{A}} ，回答下列问题。

(1)质量相同的 H_{2} NH_{3} SO_{2} {O_{3}} 气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和压强下，体积最大的是
(2)73.0\ g\HCl 气体中含有 个分子，标准状况下体积约为 L。
(3 )23.75~g~ 某 +2 价金属的氯化物( MCl_{2} )中含有 3.01x {{10}^{23}} 个 Cl^{-} ,则 M的摩尔质量为 g*mol^{-1} 。(4)将 0.5~L~1~mol*L^{-1}~FeCl_{3} 溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是 mol*L^{-1} 。

17.（14分）（2024·吉林白山高一期末)元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：

(1)氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料。向饱和氯化钠溶液中先后通人两种常见气体可以制备小苏打，写出后通人的气体的化学式 。
(2)“84"消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为NaCIO.
① “84"消毒液不可与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应：
② (2分，每空1分)实验室要配制 400~{mL0.2~{mol*{L^{-1}}}} 的NaCIO溶液。所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
③ 配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是(填标号)。
A.称量 6.0\ g\NaClO 固体
B.容量瓶使用时未干燥
C.定容时俯视刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④ 将 Cl_{2} 通人冷的烧碱中可以得到NaCIO和NaCl,温度较高时，还会有 NaClO_{3} 生成，若反应生成的NaClO与 NaClO_{3} 的物质的量之比为 4:1 ，试从得失电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为o(3)ClO_{2} 是公认的高效安全灭菌消毒剂之一。

① 工业上可采用 SO_{2} 与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取 ClO_{2} ,并生成一种酸式盐,写出工业上制取 ClO_{2} 反应的化学方程式

②ClO_{2} 和 Cl_{2} 都是利用强氧化性来杀菌消毒， ClO_{2} 的消毒能力是 Cl_{2} 的2.5倍（以 1\ mol 氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算)，则 ClO_{2} 对应的稳定产物是

18.(9分)某化学小组同学为研究氯水的成分及性质进行了实验。 2 3 4 5 6 8实验操作及现象如下表。

资料：淀粉的特征反应一—遇 I_{2} 变蓝色(1)实验2—1结论是(2)(2分，每空1分)实验2一2中溶液变红是由于溶液中含有 ；使溶液褪色的粒子是

(3)证明氯水中含有氯离子的方案是(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是
若在上述整个实验过程中测定溶液的 \pH,pH 的变化是(1分)。

19.(11分)(2024·北京东城区高一期末)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。

(1)(1分)从物质分类看， Na_{2}CO_{3} 和 {NaHCO_{3}} 均属于(填标号),因此具有某些相似的化学性质。

a.氧化物 b.酸 c.碱 d.盐

(2)探究 Na_{2}CO_{3} 和 \DeltaNaHCO_{3} 的相互转化。
[实验1]加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。

① 利用上述装置可实现 \DeltaNaHCO_{3} 向 Na_{2}CO_{3} 发生转化，试管中发生反应的化学方程式为

[实验2]分别向滴有2滴酚酞的 \DeltaNaHCO_{3} 和 Na_{2}CO_{3} 溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：

② 实验2一1中，反应的离子方程式是③ 实验2一2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是④ 通过上述实验，从物质组成上分析 Na_{2C O_{3}} 转化为{NaHCO_{3}} ,加人盐酸的作用是 ；

碳酸也可实现上述转化，写出将 CO_{2} 通人 Na_{2}CO_{3} 溶液中发生反应的化学方程式：

20.（9分）“84"消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究，请回答下列问题：

（1)(1分)某“84"消毒液部分标签如下图所示。

“84"消毒液有效成NaCIO规格 1~000~mL NaClO 质量分数 25% 密度 1.2~g*{cm^{-3}} 若用NaCIO固体配制相同物质的量浓度的NaCIO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是 (填标号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B.固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶
C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
D.定容时，仰视容量瓶刻度线

(2)实验小组欲利用 Cl_{2} 与 \DeltaNaOH 溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

① A中发生反应的离子方程式为
② (1分)C中盛装试剂为
③ (1分)仪器的连接顺序为 a\to (按气流方向，用小写字母表示)。
(3)“84"消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失
效，用化学方程式解释其原因：
①NaClO+H_{2O+C O_{2}}=NaHCO_{3+H C l O};
②

（4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84"消毒液而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析，文字叙述其原因：