课后精练

与创新设计配套使用

第1章认识化学科学 135

作业1走进化学科学/135
作业2 研究物质性质的基本方法/137
作业3 过氧化钠的性质及应用/139
作业4 研究物质性质的基本程序/141
作业5 物质的量及其单位——摩尔摩尔质
量/143
作业6 气体摩尔体积/145
作业7 物质的量浓度/147
作业8 阿伏加德罗常数的正误判断和以物质的
量为中心的计算/149

学考真题体验（一）/151

第2章 元素与物质世界· 153

作业9元素与物质的关系物质分类与物质性质/153
作业10一种重要的混合物——胶体/155
作业11 电解质的电离/157
作业12 离子反应/159
作业13 离子反应的应用和与量有关离子方程式的书写/161
作业14认识氧化还原反应/163

作业15 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用/165

作业16氧化还原反应的基本规律及应用/167

学考真题体验（二）/169

第3章物质的性质与转化 171

作业17 亚铁盐和铁盐/171
作业18 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物/173
作业19 铁及其化合物之间的转化关系/175
作业20 自然界中的硫不同价态硫元素之间的转化/179
作业21 硫酸酸雨及其防治/181
作业22 自然界中的氮循环氮的氧化物/183
作业23 氨的转化与生成/185
作业24 氨气的喷泉实验常见气体的制备/187
作业25 硝酸的性质 人类活动对氮循环和环境的影响/189
作业26硝酸与金属反应的相关计算无机框图推断/193

学考真题体验（三）/195

第1章作业1走进化学科学

（分值：100分）

选择题 1~10 题， 12~14 题，每小题6分，共78分。

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

．古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 （）

[A]绿蚁新酪酒，红泥小火炉[B]遥见寻沙岸，春风动草衣[C]荷风送秋香，竹露滴清响[D]日落山水静，为君起松声

2.(2024·浙江宁波高一校考）下列说法不正确的是（

[A]侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展作出了重要贡献
[B]我国科学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
[C]英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
[D]俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

3.化学在自然资源的开发和利用中具有重要意义。下列说法不正确的是 ）

[A]利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源
[B]利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多的物质，丰富物质世界
[C]在开发和利用资源时，化学无法解决对环境造成的污染
[D]在开发和利用资源的过程中，凸显了化学对社会可持续发展的贡献

4.(2024 *^{\th} 四川南充高级中学期中)“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，下列不属于化学研究范畴的是 （）

[A]研制火箭燃料
[B]空间站内氧气的制取
[C]测算返回舱落点
[D]研制返回舱外层的耐高温涂料

5.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 （）

[A]“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤 维素 [B]由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 [C]“雨后彩虹"是一种与胶体有关的自然现象 [D]烧制“明如镜、声如磐”的瓷器时未涉及化学变化

6.下列行为有于实现碳中和的是

[A]开发太阳能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
[B]发展生态农业，减少农药对自然的伤害
[C]研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
[D]实现资源的“3R"利用，即减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

7.宣传科学知识，介绍和推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列说法属于伪科学的是 （）

[A]饮用工业酒精会使人双目失明
[B]舞台上的“云雾”是用干冰制造出来的
[C]新粉刷过石灰浆的墙壁“出汗"是因为 Ca(OH)_{2} 与 CO_{2} 反应有 H_{2}O 生成
[D]环保汽车不消耗任何能源

8.绿色化学是21世纪化学发展的方向，是一门能阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁"等内容。在化学工业生产中,绿色化学是指 （）[A]对废水、废气、废渣进行严格处理[B]从源头上减少或消除工业生产对环境的污染[C]在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂[D]以绿色植物为原料，用生物催化剂实现化工生产

9.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是 （）

[A]探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
[B]分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
[C]合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
[D]合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题

10.化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是 （）

[A]制备出大量的人工合成元素[B]将为环境问题的解决提供有力的保障[C]合理地开发和利用能源和资源[D]在微观层面上操纵分子、原子

温馨提示：此系列题卡，填空题每空2分，分值不同题空另行标注。

11.(8分)(1)诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是(填标号)。① 千里冰封，万里雪飘 ② 白玉为堂金作马 ③ 借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧 ④ 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 ⑤ 夜来风雨声，花落知多少⑥ 落红不是无情物，化作春泥更护花

A ① ② ③ B.②④5 \operatorname{C}.③④⑥ D.③⑤⑥ （2)有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机."这首诗所赞美的气体是 ；进游泳池前，有些游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色。该池中起消毒作用的物质可能是 （填写有关物质的化学式)。

(3)(2分，每空1分)很多军事武器中都有化学知识在起作用，化学科学已渗透到军事科学的各个领域。① 现代军事武器的原料中 是中国古代四大发明之一;
② 照明弹是利用 、铝燃烧发出耀眼的白光而制成的。

B级素养培优练

12.随着科学的发展，学科间的交叉和融合越来越多，界限越来越不明显，但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有不同。下列叙述不属于化学研究范畴的是 （）

[A]MERS病毒疫苗的研制 [B]雾霾出现的原因探究 [C]原子弹爆炸实验 [D]冶炼特种钢

13.化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列有关化学科学的叙述中，不正确的是 （）

[A]塑料降解技术与化学科学有关
[B]化学科学将在酸雨防治方面大有作为
[C]新能源的利用与化学无关
[D]随着化学科学的发展，合成材料将越来越多

14.（2023·海南卷）化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 （）

[A]为增强药效，多种处方药可随意叠加使用
[B]现代化肥种类丰富，施用方法需依据对象营养状况而定
[C]规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
[D]在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用

15.（6分）回答下列问题：

(1)化学是一门 科学，它的特征是认识分子和制造分子，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中有着重要的作用。
(2)市场上出现的“葡萄糖酸钙”“加碘食盐”“含氟牙膏"等商品中的钙、碘、氟应理解为
(填字母)。

A.原子 B.分子 C.离子 D.元素(3)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉，食用这种麦片后，铁在人体胃液（含HCI)中变成亚铁盐，其反应的化学方程式为 0

16.（8分)当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：

① 消除汽车尾气中的有害物质 ② 开发新型制冷剂取代氟利昂 ③ 在无污染的条件下进行化学反应④ 研制开发超导材料 ⑤ 合成人造皮肤和血管⑥ 开发新型、高效药品 ⑦ 寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气 ⑧ 合成高效化肥⑨ 研制植物营养液进行无土栽培
(1)属于健康问题的有 (填序号，下同)。(2)属于能源问题的有
(3)属于粮食问题的有
(4)属于环境问题的有

第1章 作业2研究物质性质的基本方法

（分值：100分）

选择题 _{1~13} 题，每小题7分，共91分。

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

1.当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火 （）

[A]木材 [B]煤 [C]钠 [D]布料

2.(2024·重庆巴蜀中学高一期中)完成金属钠在空气中燃烧的实验时，不需要的仪器为 （）

[A] A [B]B [C]C [D] D

3.（2024·河南郑州第十九中学月考）下列有关钠的说法正确的是 （）

①\ensuremath{Na} 切开时银白色表面变暗，是因为 {Na} 与 O_{2} 反应
生成 Na_{2}O
②Na 在空气中燃烧,生成的淡黄色固体为 Na_{2O_{2}}
③ 表面带有少量煤油的 Na 燃烧后，生成物中除淡黄
色固体外还有少量黑色的碳单质
④ 继续加热 ③ 的生成物，可除去黑色的碳单质
⑤ Na_{2}O 在氧气中加热可转化为 Na_{2}O_{2}

[A] ①②③④⑤ [B] ①②⑤ [C] ①②③④ [D 1②③④⑤

4.（2024·安徽宿州高一期中联考）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （）

5.（2024·广东潮汕高一月考）已知：苯的密度小于钠的且不与钠反应。某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，下列说法中正确的是（

[A]拔掉右端软塞，将一小块金属钠加人煤油中，然后塞上软塞，反应前片刻，钠的位置在a处
[B]开始反应后，能观察到钠在b处液面以下的水中反应
[C]反应一段时间后，U形管左侧液面下降
[D]若用苯来代替煤油，可观察到相同的实验现象

6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，可能观察到以下实验现象： ① 金属钠先熔化； ② 在空气中燃烧，产生紫色火焰； ③ 燃烧后生成白色固体； ④ 燃烧时火焰呈黄色； ⑤ 燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是 （）

[A] ①② [B] ①②③ [C] ④⑤ [D] ①④⑤

7.(2024·广西玉林高一月考)如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO_{4} 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中错误的是(

[A]上述反应是置换反应
[B]金属钠的熔点较低
[C]将无水 CuSO_{4} 换成 CuSO_{4} 溶液，反应现象相同
[D]加热且无水条件下， {Na} 可以与 CuSO_{4} 反应并生成Cu

8.(2024·福建福州第一中学期末)氢化钠(NaH)可在野外做生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。用如图所示实验装置制备NaH ，下列说法正确的是 （）

[A]安全漏斗可以防止产生的气体逸出
[B]装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒
[C]装置D的作用是尾气处理
[D]实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应

9.将金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是（）

[A] FeCl_{3} 溶液 [B] {K_{2S O_{4}}} 溶液 [C] CuCl_{2} 溶液 [D]饱和 \DeltaNaOH 溶液

10.实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有下列中的 ( ）

① 试管夹 ② 镊子 ③ 小刀 ④ 滤纸 ⑤ 研钵⑥ 烧杯 ⑦ 坩埚 ⑧ 石棉网 ⑨ 玻璃片 {10} 药匙[A] ①②③④ [B] ②③④⑥⑨ [C] ③④⑧⑨{10} 【 \mathbf{D}\mid②⑤⑦⑨{10}

11.2.3 g 钠在干燥的空气中与 O_{2} 反应后，可得 3.5~g~ 固体，据此可判断其生成物为 ( ）

[A]只有 Na_{2}O_{2} [B]只有 Na_{2}O [C] Na_{2}O_{2} 和 Na_{2}O [D]无法确定

B级素养培优练

12.下列关于钠的描述正确的是

[A]金属钠着火时,不可以用泡沫灭火器（产生 CO_{2} 和 H_{2}()) 进行灭火
[B]常温，钠与氧气反应产生淡黄色固体
[C]将钠置于盛有水的烧杯中，钠在烧杯底部剧烈反应
[D]将 4.6~g 金属钠投入 95.4~g~ 水中,所得溶液中溶质的质量分数等于 8%

13.向分别盛有 100~mL 水 \boldsymbol{*}100\mL 盐酸、 100~mL 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投人 1.15~g~Na~ ，Na 均完全反应，下列说法不正确的是 （）[A]三个烧杯中一定会发生的反应： 2Na+2H_{2}O {-}2NaOH+H_{2}\uparrow [B]三个烧杯中的反应，相比而言，Y中的反应最剧烈[C]Z烧杯中一定会有 Cu(OH)_{2} 沉淀生成[D]三个烧杯中生成的气体的质量相同

14.（9分)化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用 CO_{2} 熄灭。”他们决定探究 CO_{2} 与 {Na} 反应的产物。 0 5 6 X提出猜想： CO_{2} 与 {Na} 反应可能生成4种物质：C、{CO,N a_{2}O} 和 Na_{2}CO_{3} 。

查阅资料： ① Na很活泼，易与 O_{2} ： H_{2}O 等物质反应；

② 向 PdCl_{2} 溶液中通人CO,能产生黑色沉淀；
③ Na_{2}CO_{3} 是白色固体，易溶于水；
④ Na_{2}O 是白色固体，与 H_{2}O 反应生成NaOH；⑤ CaCl_{2} {NaCl} Na_{2}CO_{3} \DeltaNaOH 四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去）

(1)实验记录

(2)实验反思
① 实验记录 ② 中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是
② C中的试剂是 (1分)。

第1章作业3过氧化钠的性质及应用

（分值：100分）

选择题 1~7 题， {\mathfrak{g}}~10 题，每小题7分，共63分。

A级合格过关练

选择题只有 1 个选项符合题意

1.(2024·北京第八中学高一期中)下列关于 Na_{2}O 和Na_{2}O_{2} 的叙述中错误的是

[A]都是强氧化剂[B]加人水中所得溶液都呈碱性[C]都能和二氧化碳反应生成纯碱[D]阴、阳离子个数比都是 1:2

2.（2024·济南高一检测）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 （）

[A]钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同[B]金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火[C] {Na_{2}{O_{2}}} 和 Na_{2}O 长期置于空气中，最终产物相同[D] Na_{2}O_{2} 可与 H_{2}O 反应，所以 Na_{2O_{2}} 可作气体干燥剂

3.（2024·黑龙江大庆高一月考）某化学兴趣小组进行了如图所示的两个实验，则下列有关叙述正确的是 （）

[A]两支试管中均发生两个化学反应
[B]两支试管中均产生沉淀
[C]两支试管中均有无色气体生成
[D]充分反应后，两支试管中所得溶液的质量均比原溶液的大

4.（2024·浙江杭州“六县九校”联盟联考）某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到的现象为银白色→变灰暗→变白→表面出现④ 5液滴—>白色块状固体>白色粉末，下列说法正确的是 （）

[A]过程 ① 是钠转化为 Na_{2}O_{2}
[B]过程 ③ 是 Na_{2}CO_{3} 吸收空气中的水蒸气形成溶液
[C]过程 ④ 只发生了物理变化
[D]如果时间足够长，最终得到的白色粉末是Na_{2}CO_{3}

5.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 100~mL 蒸馏水,然后分别放人 0.23~g~Na.0.62~g~Na_{2O.0.78~g} Na_{2O_{2}\bullet0.40\ g\ N a O H} ，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶质的质量分数的大小顺序为 （）

[A]甲 < 乙<丙 < 丁 [B]丁<甲 {<}Z= 丙 [C]甲 \c= 丁<乙 \c= 丙 [D]丁 < 甲 < 乙<丙

6.某同学欲探究 Na_{2O_{2}} 与 H_{2} 能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是 （）

[A]装置A中盛放稀盐酸的仪器是长颈漏斗
[B]装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢
[C]装置A也可用于碳酸钠与稀硫酸反应制取 CO_{2}
[D]D中盛放无水硫酸铜的作用是检验反应是否有水生成

7.(2024·山东高一阶段练习)超氧化钾 {(KO_{2}} )与 Na_{2}O_{2} 性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 （）[A] KO_{2} 中〇元素的化合价为一1价[B] KO_{2} 中阴、阳离子个数之比为 2:1 [C] 71\ g\ KO_{2} 与足量 CO_{2} 反应后,固体质量减少 ~2~g~ [D]当 \mathbf{λ}_{m} C KO_{2} ）： \mathbf{\Sigma}_{m} (Na_{2}O_{2})=71: 78时， KO_{2} 和Na_{2}O_{2} 分别与足量水反应生成 O_{2} 的质量之比为2:3

8.(9分)A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：

(1)A的化学式是 ,B的化学式是0
(2)(3分)写出甲 +B 一 {\bf\Pi})-C+{\bf\Pi} 丙的化学方程式：
(3)写出A的一种重要用途：

B级素养培优练

9.某同学结合所学知识探究 Na_{2}O_{2} 与 H_{2} 能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 （）

[A]装置A中锌粒可用铁粉代替
[B]装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
[C]装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度
[D]装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的

10.通过测定混合气中 O_{2} 含量可计算已变质的 Na_{2}O_{2} （含 Na_{2}CO_{3} )的纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。下列分析错误的是 （）

[A]干燥管b中装人碱石灰
[B]气球Q中产生的气体主要成分为 O_{2}\Omega.CO_{2}
[C]测定气体总体积必须关闭 K_{1}\bulletK_{2} ，打开 K_{3}
[D]读完气体总体积后，关闭 K_{3} ，缓缓打开 K_{l} ，可观察到气球Q慢慢缩小

11.(15 分)过氧化钠保存不当容易变质,生成 Na_{2}CO_{3} 。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质（试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加 (选填试剂)若看到试管中有(填现象)则说明过氧化钠已变质。(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 bf{\em a}bf{g} 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定 O_{2} 的体积。

① 写出装置A和C中发生反应的化学方程式：装置A: (3分)；装置C： (3分)。② NaOH的作用是③ 他们读出量筒内水的体积数为 V{~mL~} ，已知此时气体密度为 \rho\ g*cm^{-3} ,则样品中过氧化钠的质量分数为 (3分)(用字母表示)。

12.(13分)实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某 学习小组为确定其成分，进行如下实验探究。 十1

[提出猜想］淡黄色粉末成分可能是：
猜想一：硫黄；
猜想二：过氧化钠。
[实验步骤]
① 按图组装仪器； ② ....; ③ 打开分液漏斗，滴加水；④ 用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。[实验现象］试管中反应剧烈，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。
[结论与分析](1)实验步骤 ② 进行的操作是 (填字母)。A.先加人试剂，后检查装置气密性
B.先检查装置气密性，后加人试剂
(2)根据上述现象分析，猜想 正确。
(3)带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是(填化学式)。
(4)小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是 (填“放热"或“吸热”)反应。(5)(3分)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为(6)试管内最终得到无色溶液，加人酚酞会
(填“变红"或“变蓝")。

第1章作业4研究物质性质的基本程序

（分值：100分）

选择题 1~8 题， {*}10~11 题，每小题7分，共70分。

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

1.用排饱和食盐水法收集到一集气瓶 Cl_{2} ，用该瓶 Cl_{2} 不能完成的实验是 （）

[A]探究 Cl_{2} 是否有漂白性的实验[B]探究 Cl_{2} 溶解于 \DeltaNaOH 的实验[C]探究 H_{2} 在 Cl_{2} 中燃烧的实验[D]探究铜丝在 Cl_{2} 中燃烧的实验

2.(2024·江西景德镇乐平三中期中)某厂发生氯气泄漏事故。救援人员在现场的处理方法和过程较合理的是 （）

① 及时将人群逆风转移到地势较高的地方② 用高压水枪向空中喷洒碱液③ 将泄漏氯气的钢瓶用熟石灰掩埋④ 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染[A] ①③④ [B] ①②③ [C] ②④ [D] ①②③④

3.(2024 * 人大附中高一阶段练习)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 （）

① 氯气 ② 液氯 ③ 新制氯水 ④ 盐酸 ⑤ 盐酸与少量新制氯水的混合溶液

[A] ①②③ [B] ①②③⑤ [C] ③④⑤ [D] ③⑤

4.(2024·山东青岛五十八中高一期中)下列叙述正确的有 ( ）

① 氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中② 实验室可直接用手取金属钠
③ 将 {Na} 和 Na_{2O_{2}} 分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出（已知 Na_{2}O_{2} 与水反应放热)
④ 不经切割，可直接用大块的钠做钠与水反应的实验⑤ 干燥的氯气可以使红色鲜花褪色
⑥ 人类最早用于研究物质的方法是观察法
⑦ 纯净的 H_{2} 在 Cl_{2} 中安静地燃烧，发生苍白色火焰，集气瓶口出现白烟
⑧ 制作馒头过程中，可用食用碱面 (Na_{2C O_{3}} )中和发酵过程中产生的酸性物质

[A] ①②④⑤⑦ [B] ③⑤⑥⑧ [c]②④5⑧ [D] ①③④⑦⑧

5.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 (

① 工业上将氯气通人澄清石灰水中制取漂白粉
② 漂白液的有效成分是NaCIO，漂白粉的有效成分
是 Ca(ClO)_{2}
③ 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作
用原理不相同
④ 漂白粉在空气中久置不会变质
⑤ 漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的
CaCl_{2} 与空气中的 CO_{2} 反应生成 CaCO_{3}
⑥ 漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张
[A] ②③ [B] ①②⑤ [C] ②④⑤ [D] ②③④

6．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是（FeCl_{2}\bullet\stackrel{①}{\longrightarrow}Cl_{2}\stackrel{②}{\longrightarrow}Ca(ClO)_{2}\stackrel{③}{\longrightarrow}HClO\stackrel{④}{\longrightarrow}O_{2}

7.（2024·广东广州期中）现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是 （）

[A] \AgNO_{3} 溶液 [B]酚酞溶液 [C]紫色石蕊溶液 [D]饱和食盐水

8.（2024·福建高一期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确的是 （）

[A]a与Fe反应的方程式： Fe+Cl_{2(\Delta t^{5}+60\mathbb{R})/(\Delta t)}FeCl_{2} [B] a{\rightarrowd{\rightarrow}e} 的转化均可以通过一步反应实现[C]新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色[D]用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱

9.（16分)(2024·山东济南高一练习)根据氯及其化合物的性质回答下列问题。

(1)新制氯水和漂白粉都有漂白作用，都可用于水体
的杀菌消毒。
① 工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂
白粉在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）。

② 下列收集 Cl_{2} 的正确装置是 (填装置字母)。

③ 将灼热的铜丝伸人盛有氯气的集气瓶中，反应现象为
④ 某同学设计了如图甲所示实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通人的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓 H_{2}SO_{4} 的作用是
与研究目的的直接相关的实验现象是
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该
装置中应加人 \DeltaNaOH 溶液以除去多余的氯气，该反
应的化学方程式为

(2)如图乙中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和 Cl_{2} 反应时消耗金属的质量与消耗 Cl_{2} 的质量的关系，其中表示钠与 Cl_{2} 反应的直线是 （填字母，下同),表示铁与 Cl_{2} 反应的直线是。

B级素养培优练

10．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（

[A] ① 可用于氯气的收集
[B] ② 若气球干，证明 Cl_{2} 可与NaOH反应
[C] ③ 可证明氯气具有漂白性
[D] ④ 可用于实验室中氯气的尾气吸收

11.（2024·华中师大一附中期末)用如图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得整个过程中集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 （）

图1

图2

[A]阶段 ① 发生反应的化学方程式为 Cl_{2}+2NaOH -\DeltaNaCl+NaClO+H_{2O}
[B]阶段 ② 的压强减小程度大，可利用该过程发生的反应制取漂白液
[C]阶段 ③ 生成了 Cl_{2}
[D]若将 Cl_{2} 换成 CO_{2} ,所得的压强变化趋势与图2相似

12.（14分)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在 中，一小块金属钠投人水中反应的化学方程式是
(2)Na_{2O_{2}} 常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为
(3)新制的氯水滴人紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 ，氯水久置后酸性会增强，原因是 (3分）(书写化学方程式）。

(4)(3分）漂白粉溶于水后，受空气中 CO_{2} 的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为

第1章作业5物质的量及其单位 摩尔 摩尔质量

（分值：100分）

选择题 _{1~12} 题， 15~16 题，每小题4分，共56分。

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

1．下列说法正确的是[A]摩尔是一个基本物理量[B] 1~mol 水中含有 2~mol 氢和 1mol 氧[C] 1~mol 任何物质中都含有 6.02x10^{23} 个原子[D] 0.012~kg~^{12C} 中所含的原子数约为 6.02x10^{23}

2.下列说法正确的是

[A]物质的摩尔质量就是 1mol 物质的质量
[B] 1\ mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
[C]不同物质的摩尔质量不可能相同
[D]摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量.(2024·福建福清高一期中）设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 （）[A]阿伏加德罗常数是指 1\ mol 物质中含有的原子数[B] 0.5~mol H_{2}O 中含有的原子数目为 1.5N_{A}
[C] 0.1~mol C所含的电子数为 0.6N_{A}
[D] 1\mol\O_{2} 所含原子数为 2N_{A}

4.（2024·福建莆田高一期中)已知 1.505x10^{23} 个 \DeltaX 气 体分子的质量为 rm{8g} 则 \DeltaX 气体的摩尔质量是（

[A] 64~g [B] \ensuremath{32}~g~ [C] 64~g*mol^{-1} [D] 32~g*mol^{-1}

5.（2024·湖南衡阳高一月考）某种元素原子的质量是 a\ g,{}^{12}C 原子的质量是 b\ g,{}^{12}C 的相对原子质量是12，设 N_{~A~} 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （）

[A]NA= N_{A}{=}(12)/(b)
[B] W_{~g~} 该原子的物质的量一定是 (W)/(a{\cal N)_{A}} mol
[C] W_{~g~} 该原子中含有 (W)/(a) 个原子
[D]该原子的摩尔质量是 a N_{A} 8

6.(2024·宁夏石嘴山高一期中）设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （）

[A] 1mol 氧化钠和过氧化钠的混合物中所含阴离子的个数为 {N_{A}}
[B] \ensuremath{16~g~} 氧气 {(O_{2}} )与臭氧 (O_{3} )的混合物中所含氧原子数为 {N_{A}}
[C] {N_{A}} 个 CO_{2} 和 1\mol\N_{2} 所含分子数相等
[D] {N_{A}} 个 H_{2}SO_{4} 和 1\ mol {H_{3P O_{4}}} 所含氢原子数之比为 1:1

7.下列关于相同物质的量的CO和 CO_{2} 的比较中正确的是 ( ）

① 所含的分子数目之比为 1:1
② 所含的氧原子数目之比为 1:1
③ 所含的原子总数之比为 2:3
④ 所含的碳原子数目之比为 1:1
二 \begin{array}{r l}{\small~\mathfrak{U~}\mathbb{D}\mathbb{Q}}&{{}[\mathbf{B}]\mathbb{Q}\mathbb{\widehat{\mathbf{⟨{D}\mathbf{Q}Q}\mathbf{\Lambda}[\mathbf{C}]\mathbb{C}\mathbb{D}\mathbb{Q}\mathbb{Q}\mathbb{Q}\mathbb{\Lambda}[\mathbf{D}]\mathbb{D}\mathbb{Q}\mathbb{\widehat{\mathbf{⟨{D}\mathbf{Q}Q}Q}}}}\end{array}

8.若50滴水正好是 m{~mL~} ,水的密度为 1~g*\mL^{-1} ，则
1滴水所含的分子数是 ( ）

[A] mx50x6.02x10^{23}\ \left[\bfB\right](mx6.02x10^{23})/(50x18) [\mathbf{C}](18mx6.02x10^{23})/(50)[\mathbf{D}](mx50x18)/(6.02x10^{23)}

9.在一定条件下， 2.16~g~A~ 与 0.12\ mol\ Cl_{2} 恰好完全反应生成 0.08~mol~ACl_{x} ，则 x 和A的摩尔质量分别为( ）

[A .11,108~g*mol^{-1} [B] 2{,}27\ g*mol^{-1} [C] 3,108~g*mol^{-1} [D] 3,27~g*mol^{-1}

10.甲醛（HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为 CO_{2} 和 H_{2}O 的示意图如图所示。下列说法正确的是 （）

[A] l mol O_{2} 含有 12~mol 电子[B] 1~mol HCHO 的质量为 \ensuremath{30~g~} [C] 1~mol~CO_{2} 含有 2~mol 原子[D] 1 mol H_{2}O 含有 1~mol~H_{2} 分子

11.某原子的摩尔质量是 M~g~{*}~mol^{-1} ，则一个该原子的实际质量是 ( ）

[A] M bo [{\bf B}](1)/(M)\left\{\right. [C {\sf I}\ (M)/(6.\ 02x10^{23)}\ {\bf g}\qquad\quad[{\bf D}]\ (6.\ 02x10^{23})/(M)\ {\bf g}

12.下列叙述错误的是

① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
②1\ mol 任何物质都含有约 6.02x10^{23} 个原子；
③ 6 \boldsymbol{02x10^{23}} 就是阿伏加德罗常数；
④ 氢原子的摩尔质量是 1.008\ g 书⑤ HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；
⑥ 1 mol CO_{2} 中含有 1~mol 碳和 2~mol 氧。

[A] ①②③ [B] ②③④ [c]②③④? [D]全部

13.(14 分)(1) mol CO_{2} 分子中含有氧原子数与 1.806x10^{24} 个 H_{2}O 分子含有的氧原子数相同。\left(2\right)0.3~mol~NH_{3} 分子中所含质子数与 gH_{2}O 分子中所含质子数相等。(3)18.6~g(NH_{4)_{2}S O_{4}}* xH_{2O} 中含有 1.204x10^{23} 个NH_{4^{+}} ,该物质的物质的量为 ,该物质的摩尔质量是 x 的值是(4)8.4~g~N_{2} 与 9.6~g 某单质 R_{x} 所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2 ,则R的相对原子质量是? x 值为

14.(14分)按要求填空：

(1)(2分，每空1分) 6.02x10^{23} 个 {Na^{+}} 约含有mol {Na^{+}} ,其质量为 g。
(2)4.5~mol~CH_{4} 约含有 个 CH_{4} ,其质量为g。

(3)3.01x10^{23} 个 SO_{4^{2-}} 约含有 mol SO_{4^{2-}} ，其质量为 g;49~g~H_{2}SO_{4} 约含有个H,共含有 个原子。

B级素养培优练

15.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N_{4} 分子，N_{4} 分子的结构如图所示，下列说法正确的是

[A] \DeltaN_{4} 属于一种新型化合物
[B] \DeltaN_{4} 与 N_{2} 的摩尔质量相等
[C]等质量的 N_{4} 与 N_{2} 所含原子的个数比为 1:1 [D]等质量的 N_{4} 与 N_{2} 所含分子的个数比为 2:1

16.屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为 C_{15H_{24}O_{5}} ，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法不正确的是 （）[A] N_{A} 个双氢青蒿素的质量为 284{~g} [B]个数均为 N_{A} 的C、H、O三种原子的质量比为{\it\Delta}6:1:8 [C] 14.2~g 双氢青蒿素中含有的原子总数为 2.2N_{A} [D]含有 {N_{A}} 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为{(1)/(15)}{~mol}

.7.(16分)(1 \phantom{-}1)6.02x10^{23} 个 CO_{2} 与 mol H_{2} 质量相等，与 g SO_{2} 含有的氧原子数相等。(2)含 0.4~mol~Cl^{-} 的氯化镁是 mol ,质量是g，它跟 g氯化钠含有相同数目的 Cl^{-} 。(3)4~mol~Na_{2C O_{3}} 与 mol Na_{2}SO_{4} 所含氧原子数相等。(4)(4分，每空1分 )8~g~ 甲烷 (CH_{4} )是 mol,约含 个甲烷分子，含 g碳元素，含 mol氢原子。

第1章作业6气体摩尔体积

（分值：100分）

选择题 1~12 题， 15~16 题，每小题4分，共56分。

A级合格过关练

选择题只有 1 个选项符合题意

1．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 ([A]单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积[B]通常状况下， ~*~1~mol 气体的体积约为 22.4~L~ [C]标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4~L~ [D]相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同

2.标准状况下， ^rm{\scriptsize1L} 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N_{2} 分子和 \mathbf{\Sigma}_{m} 个 H_{2} 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 （）

[A] 22.4(m+n) 0
[B] 22.4x6.02x10^{23}\left(m+n\right)
[C] (22.4(m+n))/(6.02x10^{23)}
[D] m+n

3.（2024·江苏常州高一段考）下列叙述正确的是（

①46~g~NO_{2~} 和 N_{2O_{4}} 混合气体中含有原子数为 3N_{A} ② 常温常压下， \boldsymbol{*}_{1}rm{g H}_{2} 和 14~g~N~_{2} 的体积相同
③ 28~g~CO 的体积为 22.4~L~
④ 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤ 同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥ 同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比

[A] ①③④⑥ [B] ②③⑤⑥ [C] ①②⑤⑥ [D] ①③④⑤

4.(2024·江西临川一中高一期末)已知有X、Y两密闭容器，X容器的容积小于 \DeltaY 容器的，且X中充满CO气体,Y中充满 CH_{4,O_{2},N_{2}} 的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述错误的是（ ）

[A]两容器中气体的摩尔质量相同
[B]两容器中所含气体的质量一定相同
[C]Y容器中， CH_{4} O_{2} 和 N_{2} 的物质的量之比可能为 1:3:6
[D]Y容器中所含 CH_{4}\ 、O_{2} 和 N_{2} 的质量之比可能为1:6:3

5.用 {N_{A}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ）

[A]非标准状况下， .1~mol~NH_{3} 的体积不可能是 22.4~L~
[B]含有 {N_{A}} 个氮原子的氮气在标准状况下的体积为 11.2~L~
[C] 11.2~L~O_{2~} 含有的分子数为 0.5N_{A}
[D]标准状况下， 11.2~L~H_{2} 中含有的分子数为 0.5N_{A}

6.在两个容积相同的容器中，一个盛有 N_{2} ，另一个盛有C_{2}H_{4} 和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项 ）

(1)分子数 (2)原子数 (3)质量 (4)中子数 (5)密度 (6)气体摩尔体积 [A]4项 [B]5项 [C]6项 [D]3项

7.在一定条件下，某化合物X受热分解： 2X{\stackrel{\triangle{-}}A}\uparrow+ 2B\uparrow+4C\uparrow ，测得完全反应后生成的混合气体对 H_{2} 的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 ( ）[A] 11.43 [B] 22.86[C] 80.01[D] 160.02

8.（2024·广东揭阳高一期中)如图所示，向容积固定的密闭容器内可移动活塞(厚度忽略不计)的两边分别充人 CO_{2}\ 、H_{2} 和 O_{2} 的混合气体（已知 CO_{2} 的体积占整个容器容积的五分之一)。将 \DeltaH_{2} 和 O_{2} 的混合气体点燃引爆，活塞先左移，恢复至室温后，活塞右移并停留在容器的中间位置。下列说法错误的是（）

[A]点燃引爆前，活塞左右两边气体的原子数之比为3:8
[B]活塞的移动情况说明 H_{2} 燃烧放热
[C]点燃引爆后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
[D]点燃引爆前 H_{2} 和 O_{2} 的体积之比可能为 7:2 或4:5

9.同一状况下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20~mL~A_{2} 气体与 30~mL~B_{2} 气体恰好完全反应生成20~mL 某气体X，则可推出气体X的化学式为（

[A] AB_{2} [B] AB_{3} [C] A_{2}B_{3} [D] A_{3}B_{2}

10.质量相同的 CH_{4} 和 NH_{3} 比较，下列结论错误的是 ( ）

[A]分子个数之比为 17:16
[B]同温同压下两种气体的体积之比为 17:16
[C]氢原子个数之比为 17:12
[D]原子个数之比为 17:16

11.标准状况下， \mathbf{\chi}_{m~g~} 气体A和 bf{it{n g}} 气体B所含分子数相等。下列有关说法错误的是 （ ）

[A]同温同压下，等体积的气体A和气体B的质量之比为 m:n
[B] 25~^{\circC} 时， ~1~g~ 气体A和 ~1~g~ 气体B所含分子数之比为 m:n
[C]同温同压下，气体A和气体B的密度之比为{~\it~m~}:{~\it~n~}
[D]标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为 {\boldsymbol{n}}:{\boldsymbol{m}}

12.（2024·广东揭阳高一月考） \OmegaCO_{2} CH_{4} 和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO_{2}\、CH_{4} 和CO的体积比可能为 （）

[\mathbf{A}]3:4:7 [B]4:3:5
[C] 5:2:6 [D]2:1:2

13.(10分)(1)(2分，每空1分)标准状况下， 33.6~L~Cl_{2} 的物质的量是 ， 16~g~O~_{2} 所占体积约是(2)标准状况下，含有 1.5~mol H_{2} 和 0.5~mol~O_{2} 的混合气体所占体积约是(3)标准状况下， 34~g~NH_{3} 的物质的量是所占体积约是 ，所含的 NH_{3} 分子数是

14.(10分)(1)(2分，每空1分)在标准状况下， 1.7~g~ 氨气所占的体积为 L,它与标准状况下L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)已知 CO.CO_{2} 的混合气体质量共 16.0~g ，标准状
况下体积为 8.96~L~ ，则可推知该混合气体中含COg，所含 CO_{2} 在标准状况下的体积为L。

(3)同温同压下， SO_{2} 与氮气的密度之比为 ；若质量相同,两种气体的体积比为

B级素养培优练

15.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 （）

[A]A、B两种单质的摩尔质量之比为 1:4 [B]生成物C中A元素的质量分数为 75% [C]生成物C中A、B的原子个数之比为 3:1 [D]反应前后气体分子数之比为 4:1

16.（2024·烟台高一检测） NH_{4N_{3}} (叠氮化铵）易发生分解反应生成 N_{2} 和 H_{2} ，且两种气体的物质的量相等。若得到 NH_{4N_{3}} 的分解产物(简称a) 28~g~ ，则下列说法错误的是 （）

[A]叠氮化铵中N元素只有一种价态[B]a中 N_{2} 与 H_{2} 的质量比为 14:1 [C]a的平均摩尔质量为 15\ g*mol^{-1} [D]同温同压下，a中两种气体的体积比为 1:1

17.(10分)(1)质量之比为 16:7:6 的三种气体 SO_{2} 、CO、NO,分子数之比为 ；氧原子数之比为 ;相同条件下的体积之比为(2)某气体氧化物的化学式为 RO_{2} ，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为 448~mL ,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为

18.(14分)按要求填空。

(1)(2分，每空1分)标准状况下 11.2~L~ 的 CO_{2} 物质的量为 mol ,质量为 g。(2)(2分，每空1分） 10.5~mol 水中约含有 个水分子；9g水与 \bfg 硫酸所含的分子数相等。(3)(2分，每空1分)同温同压下，等体积的 O_{2} 和 {O_{3}} 所含原子个数比为 ，密度比为
e 4)448~mL 某气体在标准状况下的质量为 0.92g ，该气体的摩尔质量为 g·mol-'。
(5)若ag某气体中含有的分子数为 it{b} ，则 bf{it{c g}} 该气体在标准状况下的体积是 （设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值)。
(6)同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为 ;若质量相等，两种气体的体积之比为

第1章作业7物质的量浓度

（分值：100分）

选择题 1~9 题， *11~12 题，每小题7分，共77分。

A级合格过关练

选择题只有 1 个选项符合题意

1.0.5~L~1~mol*~L^{-1~F e C l_{3}} 溶液与 0.2~L~1~mol~*L^{-1} KCI溶液中的 Cl^{-} 的物质的量之比为 ( ）[A] 15:2\quad[~B~]\ 5:2\quad\ [~C~]\ 3:1\quad\ [~D~]\ 1:3

2.（2024·河南南阳高一期末）实验室配制 480~mL 0.2~mol*L^{-1} 的 Na_{2}CO_{3} 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(已知 Na_{2C O_{3}*10H_{2}O} 晶体溶于水吸热) （）

[A]称取 28.6\ g\Na_{2C O_{3}*10H_{2}O} [B]容量瓶使用前未干燥[C]称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈[D]定容前溶液未放置到室温

3.下列关于物质的量浓度表述正确的是 (

[A] |0.3\mol*{L^{-1}} 的 Na_{2}SO_{4} 溶液中含有 {Na^{+}} 和SO_{4^{2-}} 的总物质的量为 0.9~mol
[B]当 ^rm{\scriptsize1L} 水吸收标准状况下 22.4~L~ 氨气所得氨水的浓度为 1\ mol*L^{-1}
[C] 10\ ^\circC 时 ,0.35~mol*L^{-1} 的KCI饱和溶液 100~mL 蒸发掉 ~5~g~ 水，冷却到 10~°C 时，其体积小于100~mL ,它的物质的量浓度仍为 0.35~mol*L^{-1}
[D]配制 500~mL~0.2~mol*L^{-1} 的NaCIO溶液，需要NaClO固体质量为 7.2\ g

4.（2024·福建泉州高一检测)下列说法正确的是（）[A] ^rm{\scriptsize1L} 水中溶解了 58.5~g~NaCl ，该溶液的物质的量浓度为 1\ mol*L^{-1} [B]从 1~L2~mol*L^{-1} 的 H_{2}SO_{4} 溶液中取出 0.5~L~ ，该溶液的浓度为 1\ mol*L^{-1} [C] 500\ mL\ 0.2\ mol*L^{-1} 的 CuSO_{4} 溶液中含有 \ensuremath{16~g~} CuSO_{4} [D]中和 100\mL\1\mol\*\L^{-1} 的 H_{2}SO_{4} 溶液，需NaOH固体 ~4~g~

5.向体积为 10~mL 、溶质的质量分数为 2a% 、溶质的物质的量浓度为 c_{1}~mol*L^{-1} 的硫酸溶液中加入 V{~mL~} 水，使溶质的质量分数变为 a% ，此时溶质的物质的量浓度为 c_{2}~mol*L^{-1} 。下列关系正确的是（）

\begin{array}{c c c}{{[~A~]V{>}10}}&{{2c_{2}{=}c_{1}}}&{{[~B~]V{<}102c_{2}{<}c_{1}}}\end{array} [C] V{>}10 2c_{2}{<}c_{1} [D] V{<}10 2c_{2}>c_{1}

6.(2024·潍坊临高一测试)在标准状况下，将 22.4~L~ HCI完全溶于 ^rm{\scriptsize1L} 水中(水的密度近似为1 {~g}\bulletmL^{-1}\large~;~ 。溶液的密度为 \rho\bf~g*m\bf{L}^{-1} ，溶液的体积为 V_{\scriptsize~mL} ，溶质的质量分数为 w ,溶质的物质的量浓度为 c\ mol*L^{-1} 。下列叙述中正确的是 （）

①w=(36.5c)/(1000\rho){x}100%
②V=(\rho)/(36.5+1000)
③ 向上述溶液中再加人 V{~mL~} 水后，所得溶液的质
量分数大于 0.5w
④ 向上述溶液中再加人等质量水后，所得溶液的浓
度小 (c)/(2)mol*L^{-1}
\begin{array}{r l}{\left[\mathbf{A}\right]{\mathbf{D}}{\mathbf{Q}}\rightleftharpoons\left[\mathbf{B}\right]{\mathbf{D}}{\mathbf{Q}}}&{{}\left[\mathbf{C}\right]{\mathbf{D}}{\mathbf{Q}}~[\mathbf{D]{\mathbf{D}}{\mathbf{Q}}~}}\end{array}

7.(2024·云南曲靖高一期中)实验测得 Fe_{2}(SO_{4})_{3} 、CuSO_{4} 的混合溶液(中性)中 n(Fe^{3+}):n(Cu^{2+})= 1:2,{,}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{}{{{{{{{{{{{ 为 1\ mol*L^{-1} ,则 c(SO_{4^{2-}} )为（）【 ~A~l~1.5~mol*L^{-1} [B] 1.75~mol*L^{-1} [C] 2.5~mol\bullet~L^{-1}\qquad\quad[D]\ 3.5\ mol\bulletL^{-1}

8.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（

[A]使用容量瓶前检查它是否漏水
[B]容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥
[C]配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到接近刻度线 1~2~cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线
[D]定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次

9.某 {Al_{2}(S O_{4})_{3}} 溶液 V{~mL~} 中含 \boldsymbol{\mathscr{a}}\ \g\Al^{3+} ,取出 (V)/(4) mL溶液稀释成 4V~mL 后， SO_{4}^{2-} 的物质的量浓度为{(mol~}*{L}^{-1}{)} 0 ( ）

10.(11分)实验室用 CuSO_{4}*5H_{2O} 晶体配制 460~mL 0.100\ mol*L^{-1}CuSO_{4} 溶液。现有下列仪器：

A.烧杯 B.500~mL 容量瓶C.药匙D.玻璃棒E.托盘天平（带砝码）F.量筒G.试剂瓶请回答下列问题：

(1)配制时，还缺少的仪器是
(2)用托盘天平称取的 CuSO_{4*5H_{2}O} 晶体的质量 为 ,若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处 理的方法是

(3)(3分）若实验过程中遇到下列情况，则会导致所配溶液的浓度偏大的是 (填标号)。

A.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶内有少量蒸馏水而未干燥处理
D.称取的 CuSO_{4}*5H_{2O} 晶体失去了部分结晶水

(4)若取 50.0~mL 上述已配好的溶液，与 150~mL 0.200~mol*L^{-1} 的 CuSO_{4} 溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为 （溶液的体积变化忽略不计)。

B级素养培优练

11．下列说法正确的是

[A |2\ mol*L^{-1}KCl 溶液与 1\mol\bullet\L^{-1\ K_{2}S O_{4}} 溶液混合后， c(K^{+} 为 2{~mol}*{L}^{-1}
[B] 120~g~NaCl 溶液中溶有 20rm{g N a C l} ，该温度下{NaCl} 的溶解度为 20~g~
[C] 22.4~L~HCl 气体溶于水制成 ^rm{\scriptsize1L} 溶液，该溶液的物质的量浓度为 1\ mol*L^{-1}
[D]把 ~5~g~ 胆矾 (CuSO_{4*5H_{2}O)} 溶于 \ensuremath{45~g~} 水中，所得溶液溶质的质量分数等于 10%

12.（2024·上海高一期中)某结晶水合物的化学式为P *_{n}H_{2}O ,其相对分子质量为 M 。 25°C 时， \boldsymbol{*}\boldsymbol{a}~g~ 该晶体能够溶于 it{b g} 水中形成 V\ mL 饱和溶液。下列说法错误的是 ( ）

[A 125~{^{\circC}} 时P的溶解度为 (100a(M-18n))/(18n a+M b) g
[B]该溶液中溶质的质量分数u=α(M-18n）100%
[C]该溶液的密度 \rho{=}(a+b)/(V)\ g*cm^{-3}
[D]该溶液中溶质的物质的量浓度 c={(1\ 000a)/(M V)}\ {\bmod{}}\ L-1

13.(12分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸化学纯(CP) (500 mL)
品名：硫酸
化学式： H_{2S O_{4}}
相对分子质量：98
密度： 1.84~g*{cm^{-3}}
质量分数： 98%

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 490~mL~4.6~mol*L^{-1} 的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 (填仪器名称)；需要量取98% 浓硫酸 mL进行配制。

(2)(3分)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇 匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶 g.定容，实验操作顺序正确的是

A.e→a→f→d→c→f→g→bB.e→a→d→f→c→f→g→bC.e→a→f→>d→>c→f→b→>gD.e→>a→>d>fc→fb→>g(3)(3分)在配制 4.6~mol*L^{-1} 稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是

A.未经冷却趁热将溶液注人容量瓶中
B.容量瓶洗涤后，未干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(4)为使中和 100~mL~2.3~mol*L^{-1~K O H} 溶液后显中性，需要加人 mL 4.6~mol*L^{-1} 稀硫酸。

第1章作业8阿伏加德罗常数的正误判断和以物质的量为中心的计算

（分值：100分）

选择题 1~8 题， {*}10~11 题，每小题6分，共60分。

A级合格过关练

选择题只有 1 个选项符合题意

1.用 {N}_{A} 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ）

[A]常温常压下， \ensuremath{14~g~} 由 N_{2} 与CO组成的混合气体含有的原子数目为 N_{A}
[B]标准状况下， 22.4rm{L N}_{2} 和 H_{2} 混合气体中含 {N_{A}} 个原子
[C]标准状况下， 22.4~L~ 盐酸含有 {N_{A}} 个HCI分子
[D] 23\gNa 与足量 H_{2}O 反应完全后可生成 {N_{A}} 个H_{2} 分子

2.设 N_{~A~} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）

一 \mathbf{A}]4.48~L~O_{2} 中所含的分子数为 0.2N_{A}
[B] 100~mL~0.1~mol*L^{-1} 的 \DeltaNaOH 水溶液中含有的氧原子数大于 0.01N_{A}
[C]标准状况下， 11.2~L~ 乙醇中含有的分子数为0.5N_{A}
[D] 1\ mol*L^{-1} NaOH溶液中含 {Na^{+}} 数为 {N_{A}}

3.设 N_{~A~} 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （）

[A 128\g\N_{2} 和CO混合气体中的分子数一定为 N_{A}
[B] 3.36~L~CO_{2} 和 N_{2}O 混合气体的物质的量一定为0.15~mol
[C]分子数为 3.01x10^{23} 的 CH_{4} 和 NH_{3} 混合气体的物质的量约为 0.5~mol
[D]含 1mol 氧原子的 O_{2} 和 {O}_{3} 混合气体的质量为16 g

4.ag铁粉与含有 H_{2}SO_{4} 的 CuSO_{4} 溶液完全反应后，得到 bf{\em a}bf{g} 铜，则参与反应的 CuSO_{4} 与 H_{2S O_{4}} 的物质的量之比为 （）

[A]1:7 [B]7:1 [C]7:8 [D]8:7

5. {N_{~A~}} 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （）

[A]含 0.1\ mol\BaCl_{2} 的溶液中 Cl^{-} 数为 0.1N_{A} [B] 22\ g\CO_{2} 所含有的分子数为 0.5N_{A}

[C] 11.2\ LCO_{2} 所含有的分子数为 0.5N_{A} [D]常温下 N_{A} 个 Cl_{2} 分子所占有的体积为22.4L

6.据最新报道，科学家发现了如下反应： O_{2+P t F_{6}=} O_{2(P t F_{6})} ，当生成 ~1~mol~ 1~O_{2(P t F_{6}} )时，消耗标准状况下 O_{2} 的体积为 ( ）[A] 11.2~L~ [B]22.4 L[C]不能确定 [D]44.8 L

7.某金属 \boldsymbol{b}\ g 与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标准状况下 V L氢气。则该金属的相对原子质量为 （）

8. 120\ ^{\circC} 时，将 0.1~mol 氢气 *2.8\ g 一氧化碳和 0.05~mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加 ( ）

[A]2.8 g [B] 3.0g[C] 7.2 g [D] 4.4 g

9.(10分)根据要求回答下列各题：

(1)标准状况下， \boldsymbol{*}\boldsymbol{a}~L~ 氢气在 ^{it{b}~L~} 氯气(过量)中完全燃烧，所得气体混合物用 100\mL\3.00\mol\*\L^{-1} 的\DeltaNaOH 溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为
氯气的体积 b=

(2)取某甘氨酸 (C_{2H_{5}N O_{2}} )样品 bf{it{m g}} ，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收（已知 NH_{3+H C l=} {NH_{4}{Cl)}} ,消耗浓度为 c\ mol*L^{-1} 的盐酸 V~mL ，则样品中氮的质量分数为 % ,样品的纯度为% 8

(3)一定条件下， CO_{2} 和 KO_{2} 有下列反应：
4KO_{2}+2CO_{2}=2K_{2}CO_{3}+3O_{2}
4KO_{2+4C O_{2}+2H_{2}O=4K H C O_{3}+3O_{2}}
若 9\ mol\CO_{2} 在密闭容器内和 KO_{2} 反应后生成
9~mol~O_{2} ,则反应前密闭容器内 H_{2}O 的物质的量应
该是 mol_{\circ}

B级素养培优练

10.设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ）

[A] 125\ ^circC,101\ kPa 下， 2.5~g~ 氢气中质子的数目为5N_{A}
[B]同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
[C] 5.6\ g 铁粉与 0.1L1mol*L^{-1} 的HCI溶液充分反应，产生的气体分子数目为 0.1N_{A}
[D] 23\g\Na 与足量 H_{2}O 反应生成的 H_{2} 分子数目为 N_{A}

11.将 20\ g\CO_{2} 和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2~g ，则原混合气体中 CO_{2} 的质量分数为（）

[A] 32% [B] 44% [C] 56% [D] 88%

12.(6分)把 1.1~g 铁、铝混合物溶于 200\mL5\mol ：\boldsymbol{~L~}^{-1} 盐酸中,反应后盐酸的浓度变为 4.6~mol*L^{-1} (溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)(3分)反应中消耗HCI的物质的量。

(2)(3分)该混合物中铝、铁的物质的量。

13.（12分)已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

84消毒液 [有效成分] NaCIO [规格] 1~000~mL [质量分数] 25% [密度] 1.19~g*cm^{-3} (1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 mol*L^{-1} 。(保留1位小数)

(2)(3分）化学实验室消毒需该浓度的84消毒液240~mL ，某同学欲使用 {NaClO} 固体和蒸馏水配制该84消毒液。下列说法正确的是 （填标号，后同)。

A.该同学应选用 240~mL 容量瓶配制溶液
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致所配溶液浓度偏低
C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D.配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低
E.转移过程中，有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏低

(3)取任意体积该84消毒液，下列物理量不随所取 体积的多少而变化的是 (填标号，后同)。 若取出 10~mL 该84消毒液加水稀释100倍，稀释前 后保持不变的是

A.溶液中 {Na^{+}} 的物质的量B.溶液中 {Na^{+}} 的浓度C.溶液中 H_{2}O 分子的数目D.溶液的密度

(4)(3分）用该84消毒液配制 1~000~mL~0.1~mol . \boldsymbol{~L~}^{-1} 稀溶液。下列有关该实验的说法不正确的 是

A.如图所示的仪器中，需用的仪器有 ①②③④⑥

B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.容量瓶使用完毕后应洗净、晾干，且在磨口玻璃瓶塞与瓶口之间垫一张纸条

14.(12分)回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7g H_{2}S 的体积为 L。(2)用 ^rm{\scriptsize1L} 水吸收 560~L 氨气(标准状况)，所得氨水的密度是 0.90\ {g}*\ {cm}^{-3} ,则所得溶液的溶质的物质的量浓度为 mol*L^{-1} 。
(3)同温同压下，气体 N_{2} 和 {O}_{2} 的密度之比为(4)同温同压下，等体积的气体 SO_{2} 和CO的物质的量之比为
(5)标准状况下， 0.66~g 某气态氧化物 RO_{2} 的体积为\ensuremath{336}~mL ,则R的相对原子质量为
(6)将 7.8~g~Na_{2O_{2}} 溶于 93.8\ g 水中充分反应后（此时溶液密度近似 1.0~g~*~mL^{-1}. 。 \mathbf{\Psi}_{c} ({NaOH)=} mol*L^{-1} 6

第1章学考真题体验(一)

（分值：90分）

选择题 1~7 题， \mathsf{9}~\mathsf{20} 题，每小题4分，共76分。

考点一走进化学科学

1.(2023 * 四川学业水平测试)经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 （）[A]徐光宪【B]侯德榜［C]屠呦呦[D]张青莲

2.（2022·海南学业水平测试）“84”消毒液的有效成分NaClO属于

[A]酸 [B]碱 [C]盐 [D]氧化物

考点二钠及其化合物的性质

3.(2024·福建学业水平测试)我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是（）

[A] NaOH [B] {NaHCO_{3}} [C] Na_{2C O_{3}} [D] NaCl

4.(2023 * 福建学业水平测试)实验室常用于保存少量金属钠的试剂是 （）

[A]水 [B］煤油 [C]酒精 [D]四氯化碳

5.(2023 * 四川学业水平测试)碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）

[A]俗称小苏打 [B］难溶于水[C]受热易分解 [D]焰色试验呈黄色

6.（2023·湖南学业水平测试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 （）

[A] Na_{2}O_{2} [B] NaCI [C] NaOH [D] Na_{2}SO_{4}

7.(2023 * 辽宁学业水平测试)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 （）

[A]钠很硬，不能用刀切割
[B]钠着火时，可用水灭火
[C] \DeltaNaCl 溶液做焰色试验时，火焰呈紫色
[D] Na_{2}O_{2} 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

8.(8分)（2024·北京学业水平测试）探究 Na_{2}CO_{3} 和\DeltaNaHCO_{3} 的性质，进行如下实验。

(1)实验I， Na_{2C O_{3}} 固体完全溶解， {NaHCO}_{3} 固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力：Na_{2C O_{3}} \DeltaNaHCO_{3} （填“ > ”或“ <") 。

(2)实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是(3)实验Ⅲ，加热 Na_{2C O_{3}} 固体，澄清石灰水中无明显变化；加热 {NaHCO_{3}} 固体，澄清石灰水变浑浊，写出{NaHCO_{3}} 受热分解的化学方程式：(4)下列说法中，正确的是 (填字母)。a.可用盐酸除去 Na_{2}CO_{3} 固体中少量的 \DeltaNaHCO_{3} b.可用加热的方法鉴别 Na_{2}CO_{3} 和 \DeltaNaHCO_{3} 两种固体

考点三 氯及其化合物性质

9.（2024·江苏学业水平测试）下列关于氯气的说法正确的是 （）

[A]黄绿色气体
[B]能使干燥的有色布条褪色 [C]密度比空气小
[D]可与水反应制备漂白粉

10.（2024·福建学业水平测试）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是（）

[A]A [B]B [C] C [D] D

11.（2023·辽宁学业水平测试）将 Cl_{2} 通人冷的石灰乳 \left[Ca(OH)_{2}\right] 中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （）

[A] H_{2}O [B] CaCl_{2} [C] Ca(ClO)_{2} [D] Ca(OH)_{2}

12.（2023·辽宁学业水平测试）下列关于含氯物质的叙述错误的是 （）

[A] ClO_{2} 可用于自来水消毒[B] Cl_{2} 是一种无色、无味、无毒的气体[C]纯净的 H_{2} 在 Cl_{2} 中燃烧发出苍白色火焰[D]HCI气体溶于水，就成为我们常用的盐酸

考点四物质的量相关计算

13.（2024·北京学业水平测试）下列关于HCI的说法中,不正确的是 （）

[A]1 mol HCl 的质量为 36.5~g~
[B]常温、常压下， 1mol HCI的体积为 22.4~L~
[C] ~1~mol~ HCI所含的氯化氢分子数约为 6.02x 10^{23}
[D] 1~L~1~mol*L^{-1} HCI溶液中含有 1molCl^{-}

14.（2024·福建学业水平测试)合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达 50% ，对人类社会产生深远的影响。下列关于"1mol NH_{3} "的判断（ \DeltaN_{A} 为阿伏加德罗常数的值)不正确的是 （）

[A]质量一定为 17~g [B]体积一定为 22.4~L~ [C]含有3molH [D]含有 N_{A} 个氨分子

15.（2024·北京学业水平测试）下列说法不正确的是 （）[A] 18~g~H_{2O} 的物质的量为 ~1~mol~ [B]常温常压下， .1~mol~CO_{2} 的体积是 22.4~L~ [C] 1~mol~H_{2} 所含的氢分子数约为 6.02x10^{23} [D] 1L0.1mol*L^{-1K C l} 溶液中含有 0.1molK^{+}

16.( 2023* 山西学业水平测试)宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是 （）

[A] CO_{2} 的摩尔质量是 \ensuremath{44}\ \ensuremath{g}
[B] 1\mol\O_{2} 的体积是 22.4~L~
[C] 18~g~H_{2O} 含有的分子总数约为 6.02x10^{23}
[D] 0.1\mol*L^{-1\ C a C l_{2}} 溶液中， Cl^{-} 的物质的量浓度为 0.1\ mol*L^{-1}

考点五阿伏加德罗常数的正误判断

17.(2023 * 四川学业水平测试)设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值。 1~mol~CH_{4} 中含有 ~H~ 原子的数目为（）

[A] N_{A} [B] 2N_{A} [C] 3N_{A} [D] 4N_{A}

18.(2022·山东学业水平测试)设 {N_{A}} 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (

一 .Al44gCO_{2} 含有的分子数为 {N_{A}}
[B] 1~mol~NH_{4^{+}} 含有的电子数为 11N_{A}
[C] 0.5\ mol*L^{-1}\ CaC 溶液中含有的离子数为1.5N_{A}
[D]常温常压下， 22.4\ LCO 含有的原子数为 2N_{A}

考点六一定物质的量浓度溶液的配制

19.（2024·黑龙江学业水平测试)实验室配制 100~mL 1.00~mol*L^{-1\ N a C l} 溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是 （）

[A] ① 溶解过程中使用玻璃棒搅拌[B] ② 中玻璃棒起到了引流作用[C] ③ 俯视刻度线方便读取数据[D] ④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀

20.(2024 * 北京学业水平测试)配制 100\ mL\ 1.00\ mol L^{-1}\ NaCl 溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 ( ）

[A]步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaC]溶解
[B]步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液都注人容量瓶
[C]步骤3中液面距容量瓶刻度线 1~2~cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
[D]步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线

21.(6分)(2024·北京学业水平测试)选择完成下列实验的装置。 2 3

(1)加热 MnO_{2} 浓盐酸的混合物制 Cl_{2} ，选用(填序号，下同)。
(2)用 H_{2}O_{2} 溶液和 {MnO_{2}} 制取 O_{2} 后，若回收 MnO_{2}
选用
(3)配制 100~mL~1.00~mol*L^{-1~N a C l} 溶液，选用

第2章作业9 元素与物质的关系物质分类与物质性质

（分值：100分）

选择题 1~10 题， 12~14 题，每小题6分，共78分。

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

1.(2024·南通高一段考)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 （）

[A]单质 [B]酸性氧化物[C]混合物 [D]有机化合物

2.（2024·苏州高一段考）2020年12月4日，“嫦娥五号"完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素。下列叙述错误的是 （）[A] Fe_{2O_{3}} 属于酸性氧化物[B］CaO属于碱性氧化物[C] {Al_{2}O_{3}} 属于金属氧化物[D] SiO_{2} 属于非金属氧化物

3.(2024·河北邯郸高一检测)已知 Cr_{2}O_{3}\ldotsSiO_{2}\ldotsZnO 可与碱反应生成盐和水； Na_{2O,C a O,Z n O} 可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是（ ）

[A]酸性氧化物： CO_{2}\ 、SiO_{2}\ 、SO_{2}\ 、( CO[B]两性氧化物： {ZnO.Al_{2O_{3}}} [C]混合物：HCI、浓硫酸、冰水混合物[D]碱性氧化物： :Na_{2O,C a O,M g O,C r_{2}O_{3}}

4.化学实验室的药品摆放有严格的要求，按照化学性质进行分类摆放在不同的试剂柜里。某校实验室存放的部分试剂如下：

该实验室新购进部分 Fe_{2O_{3}} 和 Na_{2}CO_{3} ，应将它们分别放在 ( ）

[A] ③ 和 ① [B] ④ 和 ③ [C] ① 和 ② [D] ③ 和 ④

5.(2024·河南郑州高一质检)将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行排列,其中正确的是（）

[A]银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 [B]碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 [C]氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 [D]铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

6.(2024·广东梅州高一月考)构建 B知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的 H,SO4知识网络图，其中“二"表示相连的两种物质能发生反应， \leftrightarrow "表示一种物质能转化为另一种物质，且A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C分别可能是 （）[A] NaOH、 CuSO_{4} Na_{2}CO_{3} [B] KOH,HNO_{3,K_{2}C O_{3}} [C] Ba(OH)_{2\ 、C u S O_{4}\ 、C u O} [D] \DeltaNaOH,HCl,Ba(NO_{3)_{2}}

7.(2024·河南商丘高一月考)学习了物质的分类与转化规律后，某同学绘制了如图所示部分物质类别间相互反应的关系图，图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取 ZnCl_{2} 的是

8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是 （）

9.如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略)，下列说法正确的是 （）

[A]反应 ① 和 ② 一定是同一反应
[B]图中涉及物质的类别不包含酸
[C]圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
[D]图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有2种

10.（2024·安徽安庆一中月考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （）

[A 1Na\xrightarrow{O_{2}N a_{2}O\xrightarrow{H_{2}O}N a O H\xrightarrow{C O_{2}}N a_{2}C O_{3}} [B] \ensuremath{~\boldmath~\cal~M~g~O~} 盐酸 股★ .MgCl_{2} 石灰乳 个 *{Mg}({OH})_{2} [C] C(O_{2)/(\underset{i=1){\overset{U}{\leftrightarrow}}\underset{i=1}{\overset{W}{\leftrightarrow}}CO}(H_{2}O)/(\longrightarrow)H_{2}C O_{3}\longrightarrow C a C O_{3}} [D] CuO\xrightarrow{H_{2O}C u(O H)_{2}\xrightarrow{H_{2}S O_{4}}C u S O_{4}}

11.(10分)现有下列8种物质： ① 纯碱， ② 盐酸， ③ 稀硫酸， ④ 氯化钙溶液， ⑤ 烧碱， ⑥ 二氧化碳， ⑦ 氧化铁，⑧ 氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：0 O 8 10

(1)无氧酸与钠盐：
(2)可溶性碱与无氧酸：
(3)两种盐溶液：
(4)酸性氧化物与可溶性碱：
(5)含氧酸与不溶性碱：

B级素养培优练

12.某化学兴趣小组欲研究 H_{2}SO_{4} ,NaCl,KCl,Na_{2C O_{3}} FeCl_{3} \DeltaNaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。方案 ① ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案 ② ：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法不正确的是 （）

[A]常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案 ① 的分类，能够完全溶解铜粉的是稀硫酸溶液
[B]取某种溶液，向其中加人上述方案 ② 中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加人稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有 {Ag}^{+}

[C]按照方案 ① 的分类，属于碱的有NaOH[D]按照方案 ② 的分类，属于钠盐的有NaCl、Na_{2}CO_{3}

13.（2025·云南昆明期中）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 （）

[A]物质a可由 H_{2} 在b中点燃得到
[B]物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去
[C]物质d是漂白粉的有效成分
[D]可溶性e中的阴离子可用 \AgNO_{3} 溶液和稀硝酸检验

14.（2024·广东广州月考）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 （）

[A] Ag [B] BaCl_{2} [C]Zn [D]CuO

15.(12分)物质 A~E 中均含铜元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应（部分反应条件、除 A~E 外的其他物质已略去)。

(1)写出相应物质的类别：

(2)在以上反应中，属于复分解反应的是(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式：
③
⑦

第2章作业10一种重要的混合物 胶体

（分值：100分）

选择题 1~9 题， *11~12 题，每小题6分，共66分。

A级合格过关练

选择题只有 1 个选项符合题意

1.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 (

[A]苏打水、牛奶、豆浆
[B]碘酒、泥水、血液
[C]白糖水、食盐水、茶水
[D] Ca(OH)_{2} 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

2.（2024·湖南长沙期中）下列分散系的分散质微粒直径最大的是 （）

[A]盐酸 [B]氢氧化铁浊液 [C]淀粉溶液 [D]硫酸铜溶液

3.（2024·辽宁实验中学月考）下列分散系最不稳定的是 （）

[A]向 _{100~g~} 水中加人 ~1~g~ 食盐得到的分散系[B]向沸水中滴入饱和 FeCl_{3} 溶液得到的红褐色液体[C]向 \DeltaNaOH 溶液中通人适量 CO_{2} 得到的无色溶液[D]向 CuSO_{4} 溶液中加人 \DeltaNaOH 溶液得到的分散系

4.（2024·陕西西安五校期末联考）下列关于 FeCl_{3} 溶液、 Fe(OH)_{3} 胶体、 Fe(OH)_{3} 悬浊液的说法正确的是（）

[A]三者均属于纯净物
[B] Fe(OH)_{3} 胶体带正电荷
[C]分别对三者进行过滤，只有 FeCl_{3} 溶液的分散质微粒能透过滤纸
[D]向沸水中逐滴加人 5~6 滴饱和 FeCl_{3} 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)_{3} 胶体

5.（2024·江苏常州高一段考）下列不会产生丁达尔效 应的分散系是

① 淀粉溶液 ② 蒸馏水 ③ 碳素墨水 ④ 石灰乳⑤ 有色玻璃 ⑥ 向沸水中滴入饱和 FeCl_{3} 溶液形成的红褐色液体 ⑦ 鸡蛋清溶液

[A] ②④ [B] ③④⑤ [C] ②④⑦ [D] ④

6.如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 （）

[A]滴入几滴碘水，溶液变蓝色 [B]滴入几滴 \AgNO_{3} 溶液,有白色沉淀产生 [C]光束通过时可产生丁达尔现象 [D]烧杯内半透膜外的液体不导电

7.下列选项中的两种物质，可以用丁达尔效应区分的是 ( ）

[A] Na_{2}CO_{3} 溶液和 \DeltaNaOH 溶液 [B] FeCl_{3} 溶液和 Fe(OH)_{3} 胶体 [C] CuSO_{4} 溶液和 CuCl_{2} 溶液 [D]碳酸钙固体和硫酸钡固体

8.（2024·福建三中月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将含等物质的量的 FeSO_{4} 和Fe_{2}(SO_{4}) 的溶液混合，再加人稍过量的 \DeltaNaOH 溶液，随后加人油酸钠溶液，即可制得分散质微粒直径为5.5~36~nm 的黑色磁流体。下列说法正确的是（）

[A]该磁流体可以通过过滤的方法分离[B]用一束可见光照射该磁流体时，在人射光侧面可以观察到一条光亮的“通路”[C]该磁流体的分散质微粒是 Fe(OH)_{3} 胶粒[D]该磁流体与 {NaCl} 溶液为同种分散系

9.（2024·福建厦门月考)科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 （）[A] \ensuremath{18~g~} “气态冰"在标准状况下的体积约为 22.4~L~ [B]“气态冰"与普通冰的化学性质相同[C]“气态冰"具有丁达尔效应[D]“气态冰"的分散剂是空气

10.(19分)胶体是日常生活中的一种混合物。

(1)(4分)下列有关胶体的说法中，不正确的是

A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径的大小
B.“卤水点豆腐”、“黄河人海口处的沙洲"都与胶体的聚沉有关
C.向 1\ mol*L^{-1} 氯化铁溶液中加人少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D.可以用丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

(2)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是

(3)某课外活动小组进行 Fe(OH)_{3} 胶体的制备实验并检验其相关性质。

① (3分)写出制备 Fe(OH)_{3} 胶体的化学反应方程式：

② 取少量制得的胶体加人试管中，再加人少量饱和
氯化钠溶液，观察到的现象
这种现象称为胶体的

③\ F e(OH)_{3} 胶体能稳定存在的主要原因是

A.胶粒直径小于 1\ nm B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸

(4)有关制备 Fe(OH)_{3} 胶体实验方案评价。某同学
在制备 Fe(OH)_{3} 胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸
后进行实验，该同学是否能得到胶体？（填“能"或“不能”)，理由

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11.在一个大试管中注人 0.01\ mol*L^{-1} 碘化钾溶液10~mL ，用胶头滴管滴人 8~10 滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 （）

[A]该分散系不能产生丁达尔效应
[B]提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
[C]用上述胶体做电泳实验，发现与电源正极相连的电极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带有电荷
[D]在上述碘化银胶体中快速滴加 10\ mL\ 0.01\ mol .~L~^{-1} 硝酸银溶液，将得到更多的胶体

12.(2024·南京高一段考)硅胶在生产、生活中有广泛应用。已知： ① Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。 ② 由硅酸钠溶液生成硅胶的反应为 Na_{2S i O_{3}+2H C l=} H_{2}SiO_{3} （胶体） +2{NaCl} 。 ③ 硅胶溶液组成如下：

下列叙述正确的是

[A]1 mol Na_{2}SiO_{3} 和足量盐酸反应得到的硅胶胶粒数目为 6.02x10^{23}
[B] SiO_{3^{2-}} 与硅胶溶液胶核组成相似

[C]胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子数目[D]硅胶溶液的胶团中 n(SiO_{3}^{2-}){>}2n(H^{+})

13.（15分）（2024·吉林长春期中）实验小组探究Fe(OH)_{3} 胶体的制备方法及其性质。

I制备 Fe(OH)_{3} 胶体

(1)(3分)实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(2)实验2与实验1对比，优点是
(写出1条即可)。(3)综合上述实验：制备 Fe(OH)_{3} 胶体提供 OH^{-} 的物质可以是 H_{2}O 或 ,控制反应条件即可制得。
II.Fe(OH)_{3} 胶体的性质
(4)想证明 Fe\left(OH\right)_{3} 胶体已经制备成功，利用(最简单的方法)进行鉴别。
(5)(3分)下列关于 Fe(OH)_{3} 胶体和 Fe(OH)_{3} 悬浊
液的描述，正确的是
A.两者颜色相同
B.两者稳定性相同
C.两者的分散质直径均大于 100~{nm}
D.两者的本质区别是丁达尔效应

(6)(3分)提纯胶体的装置是可用下列中的(填选项)。

第2章作业11电解质的电离

（分值：100分）

选择题 1~10 题， 12~13 题，每小题5分，共60分。

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

1.图甲、乙、丙分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是 （）

[A]图甲、乙、丙分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液
[B]图中●代表的离子是 {Na^{+}}
[C] {Na^{+}} 和 Cl^{-} 在水溶液中和熔融状态下的存在形式不同
[D]在 {NaCl} 晶体中， Na^{+} 和 Cl^{-} 间存在更强的相互作用力

2.（2024·江苏昆山一中月考）下列有关电解质的说法正确的是 （）

[A] Ca(OH)_{2} 固体溶于水后能导电，所以 Ca(OH)_{2} 是电解质
[B] CO_{2} 的水溶液能导电，所以 CO_{2} 是电解质
[C] BaSO_{4} 的水溶液几乎不导电，所以 BaSO_{4} 是非电解质
[D] FeCl_{3} 溶液能导电，所以 FeCl_{3} 溶液是电解质

3.下列说法中正确的是

[A] CaCl_{2} 溶液的导电能力不一定大于KCI溶液的导电能力
[B]硫酸钡难溶于水，其是弱电解质
[C]等浓度的硫酸溶液比硝酸溶液的导电性强，说明硝酸是弱电解质
[D]在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

4.要使溶液中存在大量的 K^{+* N a^{+}* H^{+}* N O_{3}^{-}} 和 SO_{4}^{2-} 五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质（）

[A]2种 [B]3种 [C]4种 [D]5种

5.（2024·福建莆田月考）下列表中各项分类都正确的一组是 (

6.(2024 * 辽宁大连高一期中)某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 （）

[A]NaCl固体中不存在自由移动的 {Na^{+}} 和 Cl^{-} [B] \DeltaNaCl 溶液中存在自由移动的离子，因此能导电[C]氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子[D]若在 ② 中加人适量KOH固体，小灯泡会变暗

7.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（[A]醋酸溶液中滴人氨水至过量[B] Ba(OH)_{2} 溶液中滴人 H_{2}SO_{4} 溶液至过量[C]澄清石灰水中通入 CO_{2} 至过量[D] {NH_{4}{Cl}} 溶液中加人 \DeltaNaOH 固体至恰好反应

8.对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H^{+} )约为 （）

[A] 1.5{x}10^{-4}\ mol\bulletL^{-1}\ [{\bf B}]1.0{x}10^{-4}\ mol\bulletL^{-1} [C] 6.2{x}10^{-5}\ mol\bulletL^{-1}\ [D]\ 1.0{x}10^{-5}\ mol\bulletL^{-1}

9.下列物质中属于强电解质的一组物质是 (① 碘化氢 ②KF ③ 液氨 ④ KCIO ⑤ 液氯⑥ 浓硫酸 ⑦ 干冰 ⑧NH_{4N O_{3}} ⑨ 澄清石灰水\mathbb{{10}}{CaCO_{3}} ① 酒精

[A] ②④⑥⑧{10} [B] ①②④⑧{10} [C] ①②④⑥⑧ [D] ①④⑥⑧{10}

10.已知下列物质： ① 氢氧化钠固体

②{x} ③ 无水醋酸 ④ 铁 ⑤{NaHCO_{3}} ⑥ 熔融
的氯化镁 ⑦ 液氨 ⑧ 氨水 ⑨ 石灰水 {10}{SO_{2}} ，
下列说法正确的是 ( ）
[A]属于酸性氧化物的是 ②①
[B]属于非电解质的是 ②④⑦{10}
[C]属于电解质的是 ①③⑤⑥⑧⑨
[D]可以导电的是 ④⑥⑧⑨

11.(16分)现有下列物质： ①N a O H,② 氨水 ③ 蔗糖、 ④ 氯化铁、 ⑤ 氯气、 ⑥CO_{2} ⑦ 稀盐酸、 ⑧ 氢氧化铁胶体。十1个

(1)属于电解质的是 (填序号,下同);属于非电解质的是 ；上述状态下能导电的是
(2)区分 ⑦ 与 ⑧ 的实验方法是 (填方法名称)。
(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：
(4)实验室制备 ⑧ 的化学方程式：
(5）向 ⑧ 中逐渐滴加 ⑦ 的溶液，观察到的现象是
发生反应的化学方程式为

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12.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）

[A]在水溶液中电离出 \boldsymbol{H}^{+} 的物质一定是酸
[B]在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
[C]盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
[D]碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 OH^{-}

13.下列说法中不正确的是[A]将AgCl放人水中不能导电，所以AgCl是非电解质

[B]氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，但氯水不是电解质
[C]固态HCI不导电，熔融态的HCI也不导电
[D]电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能导电

14.(16分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

① 液态HCI:
② 熔融状态下的NaCl:③ 高温熔化后的单质铁：④ KOH固体：

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Ca(OH)_{2} KOH: D NH_{4N O_{3}} KAl(SO_{4)_{2}} · °

15.(8分，每空4分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内添加的物质可以是 (填序号)。

① 干燥的氯化钠晶体 ② 干燥的氢氧化钠晶体③ 蔗糖晶体 ④ 酒精 ⑤ 氯化钠溶液 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦ 稀盐酸 ⑧ 硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加人另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加人氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加人氢氧化钡溶液

第2章作业12离子反应

（分值：100分）

选择题 1~7 题， {\mathfrak{g}}~10 题，每小题8分，共72分。

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

1．下列反应属于离子反应的是

[A]氢气还原氧化铜生成水和铜
[B]石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
[C]盐酸滴加到石灰石固体上
[D]实验室加热高锰酸钾制氧气

2.下列离子方程式正确的是

[A]碳酸钡与盐酸反应： 2H^{++B a C O_{3}=-B a^{2+}+} H_{2O+C O_{2}}
[B]氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba^{2+}+SO_{4^{2-}+H^{+}} +OH^{-}=BaSO_{4\ }\downarrow+H_{2}O
[C]氯气通人蒸馏水中： Cl_{2}+H_{2}O{=}Cl^{-}+ClO^{-} +2H^{+}
[D] CO_{2} 通人过量的澄清石灰水中： CO_{2}+Ca(OH)_{2} {\overline{{\Omega}{CaCO_{3\downarrow+H_{2}O}}}}

3.(2024·山东济南高一期中)将足量 CO_{2} 通人下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （）[A] K^{+* M g^{2+}* O H^{-}* N O_{3}^{-}} [B] H^{+}*NO_{3}^{-}*Al^{3+}*SO_{4}^{2-} [C] Na^{+* K^{+}* O H^{-}* S O_{4}^{2-}} [D] Na^{+* C O_{3}^{2-}*{C H_{3}C O O^{-}* H C O_{3}^{-}}}

4.下表中评价合理的是

5.如图所示方框中的物质之间发生的反应分别是①②③④ ,下列有关这些反应的说法错误的是（）

[A] ① 是置换反应，反应的离子方程式为 Mg+2H^{+} -Mg^{2+}+H_{2}\uparrow
[B] ② 是复分解反应，反应的离子方程式为 2H^{++} O^{2-}{=}H_{2}O
[C] ③ 是化合反应，但不是离子反应
[D]反应 ④ 的离子方程式可能是 CO_{2}+Ba^{2+}+ 2OH^{-}=BaCO_{3}\ \downarrow+H_{2}O

6．下列离子方程式书写正确的是[A] Cl_{2} 溶于水 :Cl_{2}+H_{2}O{\overline{{-2}}}H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-} [B] Na 溶于水 :2Na+2H_{2}O=-2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow [C］CuO溶于稀硫酸： O^{2-}+2H^{+}{=}H_{2}O [D]向沸水中滴加饱和 FeCl_{3} 溶液制备 Fe(OH)_{3} 胶体 :Fe^{3+}+3H_{2}O\stackrel{\triangle}{\longrightarrow}Fe(OH)_{3}\not\downarrow+3H^{+}

7.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 (

[A]使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： {Na^{+}} K^{+} Cl^{-},CO_{3}^{2-}
[B]无色透明的溶液中： MnO_{4^{-}* K^{+}* S O_{4}^{2-}* N O_{3}^{-}}
[C]含有大量 Ba\left(NO_{3}\right)_{2} 的溶液中： Mg^{2+} NH_{4^{+}} 、SO_{4^{2-}* C l^{-}}
[D]使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： {Na^{+}} ： K^{+} 、HCO_{3^{-}* S O_{4}^{2-}}

8.（16分）I.根据图示实验，回答问题：

(1)试管A中的现象是 (1分)，反应的离子方程式是

(2)试管B中的现象是 (1分)，反应的离子方程式是

(3)试管C中的现象是反应的离子方程式是

Ⅱ.向 Ba(OH)_{2} 溶液中逐滴加人稀硫酸，请完成下列问题：

(4)下列图示能正确表示该反应过程中物质变化的是(填字母,下同)。

(5)若缓缓加人稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流 I 表示)可近似地用图中的(填字母)曲线表示。

(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)_{2} 溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注人与 Ba(OH)_{2} 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将

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9.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（

10.下列各选项中的反应 ① 与反应 ② 不能用同一离子方程式表示的是 （)

11.(12分)写出下列反应的离子方程式：

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是
(2)将表面附有铁锈(成分是 Fe_{2}O_{3} )的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是
；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是若用 NaHSO_{4} 溶液处理铁钉，有同样的效果，将NaHSO_{4} 溶液与 \DeltaNaOH 溶液混合，发生反应的离子方程式是
(3)人体胃液中有胃酸 (0.2%~0.4% 的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片"或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO_{3} )治疗胃酸过多的离子方程式为
\*6.如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分： Al(OH)_{3}] ，发生反应的离子方程式是

第2章作业13离子反应的应用和与量有关离子方程式的书写

（分值：100分）

选择题 1~7 题， _{9~11} 题，每小题7分，共70分。

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选择题只有 1 个选项符合题意

1.(2024·山西大学附中期中）下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 （）

[A]碱转化为酸式盐： OH^{-+2H^{+}+C O_{3}^{2-}=} HCO_{3^{-}+2H_{2}O}
[B]碱转化为两种盐： 2OH^{-}+Cl_{2}=ClO^{-}+Cl^{-}+ H_{2}O
[C]过氧化物转化为碱： 2O_{2}^{2-}+2H_{2}O=4OH^{-}+ O_{2} ↑
[D]盐转化为另一种盐： Na_{2C O_{3}+2H^{+}{=}C O_{2}\uparrow+} H_{2O+2N a}^{+}

2.某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出含有 Ba^{2+} ：{Ag}^{+} ,同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有 {Cu}^{2+} *cl^{-} CO_{3^{2-}} \operatorname{K}^{+} SO_{4^{2-}} NO_{3}^{-} 等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有 （）

[A]仅 K^{+} [B]仅 NO_{3}^{-} [C] K^{+} 和 NO_{3}^{-} [D] K^{+} 或 NO_{3}^{-}

3.某溶液中含有大量的 Cl^{-},CO_{3^{2-}* O H}^{-} 等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （）① 滴加 {Mg(N O_{3})_{2}} 溶液； ② 过滤； ③ 滴加 \AgNO_{3} 溶液； ④ 滴加 Ba(NO_{3})_{2} 溶液[A] ①②④②③ [B] ④②①②③ [C] ①②③②④ [D] ④②③②①

4.下列离子方程式书写正确的是

[A]饱和 Na_{2}CO_{3} 溶液中通人过量 CO_{2} ： CO_{3^{2-}+C O_{2}} +H_{2O{=}-2HCO_{3^{-}}}
[B]碳酸镁与稀盐酸反应： CO_{3^{2-}+2H^{+}{=}C O_{2}\uparrow+} H_{2}O
[C]盐酸滴入氨水中： H^{+{+}O H^{-}{=}H_{2}O}
[D] Ca(HCO_{3)_{2}} 溶液中滴入少量 Ca(OH)_{2} 溶液：Ca^{2++O H^{-}+H C O_{3}^{-}=C a C O_{3}\ \downarrow+H_{2}O}

5.(2024·河北石家庄高一期中)有一包白色粉末，由BaCl_{2} K_{2S O_{4}} CaCO_{3} NaOH,CuSO_{4} 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，某化学小组取少量该白色粉末按如图所示流程进行实验。下列判断正确的是 （）

[A]该白色粉末中一定含有 BaCl_{2} CaCO_{3} ,可能含有 NaOH
[B]该白色粉末中一定含有 NaOH,CuSO_{4}
[C]该白色粉末中一定含有 K_{2S O_{4}} NaOH,CaCO_{3} ： BaCl_{2} ,可能含有 CuSO_{4}
[D]无色滤液C中含两种溶质

6.为从粗食盐水中除去 Ca^{2+} Mg^{2+} SO_{4^{2-}} 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

[A]A中主要有 {Mg(OH)_{2}} 和 BaSO_{4} ,也可能有一些Ca(OH)_{2}
[B] ② 中加人过量 Na_{2}CO_{3} 溶液主要是为了除去Mg^{2+* C a^{2+}}
[C]D中主要含有 CO_{3^{2-}* C l^{-}* N a^{+}} 这3种离子
[D] ③ 中发生的反应只有 2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+ CO_{2} ↑

7.(2024·福建漳州期中联考）向 10\ mL\NaHSO_{4} 溶液中逐滴滴加 Ba(OH)_{2} 溶液，产生沉淀的质量与加人Ba(OH)_{2} 的物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是 （）

[A]a点对应溶液中： c(Na^{+}){>}c(SO_{4^{2-}}) [B]b点对应溶液呈中性，c点时 SO_{4^{2-}} 恰好沉淀完全[C] {b}{\rightarrow}c 段发生反应 H^{++S O_{4}^{2-}+B a^{2+}+O H^{-}=} BaSO_{4}\ \not\J+H_{2}O [D] NaHSO_{4} 溶液的浓度为 2.0\ mol*L^{-1}

8.(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 Ca^{2+} 、Mg^{2+}*SO_{4}^{2-} 等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：

回答下列问题：

(1)步骤 ① ③ 两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是(2)步骤 ② 的目的是除去粗盐中杂质 *{Mg^{2+}} ： Ca^{2+} SO_{4^{2-}} ),提供的试剂有 BaCl_{2} 溶液、 Na_{2}CO_{3} 溶液、\DeltaNaOH 溶液。加人试剂的顺序正确的是 (填序号);为检测 SO_{4^{2-}} 离子是否沉淀完全，请写出检验方法

{A.BaCl_{2}} 溶液 {\Gamma}\Gamma\Gamma\Gamma\Gamma\Gamma\to\Gamma\Gamma\Gamma 溶液 {\rightarrow}Na_{2C O_{3}} 溶液B.NaOH 溶液 {\bf{\Gamma}}{\toN a_{2}C O_{3}} 溶液 \Gamma\toBaCl_{2} 溶液C.NaOH 溶液 \Gamma\toBaCl_{2} 溶液 {\bf{\Gamma}}{\toN a_{2}C O_{3}} 溶液{D.Na_{2C O_{3}}} 溶液 {-}{{NaOH}} 溶液 \Gamma\toBaCl_{2} 溶液(3)步骤 ③ “过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、 BaSO_{4} .Mg(OH)_{2} 、 。(4)加人适量盐酸的作用是 ；步骤 ⑥ 操作是 (填操作单元的名称)。

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9.(2024·福建三明高一期中)某无色、澄清溶液中可能含有 ① {Na^{+}} ： ②SO_{4}^{2-} ③Cl^{-} ： ④ HCO_{3}^{-} 、 ⑤CO_{3}^{2-} ：⑥H^{+}*⑦Cu^{2+} 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示，下列结论正确的是 （）

[A]该溶液中肯定含有的离子是 ③⑥ [B]无法确定该溶液中是否含有 ② [C]该溶液中肯定不含的离子是 ⑥⑦ [D]该溶液中可能含有的离子是 ①③

10.下列离子方程式的书写正确的是

[A]澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO_{3^{-}} +Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O
[B]工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉： Cl_{2}+ 2OH^{-}{=}Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O
[C]向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至 SO_{4^{2-}} 沉淀完全： Ba^{2++O H^{-}+H^{+}+S O_{4}^{2-}=} BaSO_{4}\ \forall+H_{2}O
[D]碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： OH^{-}+ HCO_{3^{-}=-C O_{2}\uparrow+H_{2}O}

11.某强酸性绿色溶液A中含有 H^{+},Na^{+},Mg^{2+} 、Fe^{2+}*Fe^{3+}*Ba^{2+}*SO_{4}^{2-}*Cl^{-}*CO_{3}^{2-} 和 HCO_{3}^{-} 离子中的若干种，取该溶液进行如下实验： ① 向溶液中滴加少量 Ba(OH)_{2} 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B; ② 取滤液B,再滴加 \AgNO_{3} 溶液，生成白色沉淀，再滴加 {HNO_{3}} ,沉淀不溶解。（已知 Ag_{2S O_{4}} 微溶于水，可溶于硝酸)下列说法正确的是 （）

[A]溶液A中一定存在 H^{+}*SO_{4}^{2-} 和 CO_{3^{2-}}
[B]溶液A中不存在 Ba^{2+} *{Fe^{3+}*CO_{3}^{2-}} 和 HCO_{3^{-}} ，不能确定是否含 {Na^{+}} 和 Mg^{2+}
[C]第 ② 步生成的白色沉淀中有 AgCl,Ag_{2C O_{3}} 和Ag_{2S O_{4}}
[D]溶液中存在 Fe^{2+} 与 Fe^{3+} 中的一种，且可以用\DeltaNaOH 溶液做出判断

12.（14分)有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由 Na^{+* B a^{2+}* C u^{2+}* A g^{+}* C l^{-}* S O_{4}^{2-}* C O_{3}^{2-}* N O_{3}^{-}} 中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：十1

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向四支试管中加人足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断化学式分别为：
A ；B ；C ;D
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B{+}D\longrightarrow
②C+HCl 一气体：
(3)某化工厂排出的废液中含有 Ag^{+}*Ba^{2+}*Cu^{2+} 三
种金属阳离子，欲用 CO_{3^{2-}} OH^{-} Cl^{-} 三种不同的阴
离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正
确加人阴离子的先后顺序是 0

第2章作业14认识氧化还原反应

（分值：100分）

选择题 1~10 题， 12~14 题，每小题6分，共78分。

A级合格过关练

选择题只有1个选项符合题意

1.（2024·苏州高一检测）日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 （）

[A]用熟石灰改良酸性土壤[B]铝合金表面生成氧化膜 {.Al_{2O_{3}}} ）[C]铜器表面出现铜绿 \Gamma[Cu_{2(O H)_{2}C O_{3}^{\prime}} [D]铁锅表面出现红棕色斑迹 (Fe_{2O_{3}} ）

2.（2024·湖南邵阳月考）下列转化过程发生了还原反应的是 （

[A] SO_{2}{\rightarrow}H_{2}SO_{3} [B] \HCl{\rightarrowC l_{2}} [C] N_{2\to N H_{3}} [D] Fe(OH)_{2{\rightarrow}F e(O H)_{3}}

3.氧化还原反应的实质是[A]电子转移 [B]元素化合价变化[C]氧元素参加反应 [D]原子重新组合

4.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

[A] Mg+2HCl=MgCl_{2+H_{2}\uparrow} [B] 2NO+O_{2}=2NO_{2} [C] CuO+H_{2}\stackrel{\triangle}{=}Cu+H_{2}O [D] CaCl_{2+N a_{2}C O_{3}=C a C O_{3}\ \downarrow+2N a C l}

5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 ( ）

[A] Cl_{2}+2KBr\widehat{=~}Br_{2}+2KCl [B] 2NaHCO_{3}\xrightarrow{\triangle}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow [C] 4Fe(OH)_{2+O_{2}+2H_{2}O=4F e(O H)_{3}} [D] {CuO+CO\stackrel{\triangle}{{Cu+CO_{2}}}}

6.（2024·河南洛阳高一质检）已知：As元素有 +2,+3, +5 等常见价态。我国自古有“信口雌黄”“雄黄入药"之说。雄黄 (As_{4S_{4}} )与雌黄( {\Delta}As_{2}S_{3} )都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （）

[A]雌黄和雄黄中S元素的化合价不同
[B]反应IⅡ、Ⅲ、IV中共有三个氧化还原反应
[C]反应I中雌黄发生氧化反应
[D]若物质a为 SO_{2} ，则反应Ⅱ中， 4.28\ g\As_{4S_{4}} 参加反应，转移 0.28~mol 电子

7.(2024·安徽淮南期中联考)绿色甲醇 (CH_{3O H}) 是2023年杭州亚运会主火炬燃料，利用废气中捕集的CO_{2} 热催化加氢合成，实验循环内 CO_{2} 零排放。下列过程中无电子转移的是 （）[A]主火炬熊熊燃烧生成 CO_{2} [B] CO_{2} 加氢制 CH_{3O H} [C]光催化分解水制氢[D]用 \DeltaNaOH 溶液从工业烟气中捕集 CO_{2}

8.（2024·广东揭阳高一月考）下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为氧化还原反应而变质的是 （）[A] {Na_{2}{SO_{3}({Na_{2}{SO_{4}.}}}} 0 [B] FeCl_{2(F e C l_{3}} 。[C] {NaOH(N a_{2}C O_{3}} 5 [D] KI(I_{2)}

9.下列电子转移关系的标注正确的是

10.氮化铝(AIN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AIN可通过如下反应制取： {Al_{2}O_{3}+N_{2}} 高温+3C= 2AIN十3CO。下列叙述正确的是 ( ）

[A]AIN中N元素的化合价为一3
[B] {Al_{2}O_{3}} 发生氧化反应
[C]上述反应中碳元素被还原，C发生还原反应
[D]上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化

11.(10分)过氧化氢 {(H_{2O_{2}}} )可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾（KCN，其中氮元素为一3价)，化学方程式为 KCN+H_{2O_{2}+} H_{2O{=}A{+}N H_{3}\uparrow} (已配平)，请回答下列问题：

(1)生成物A的化学式是
(2)该反应中发生氧化反应的物质是
理由是
(3)若生成 4~mol~NH_{3} ,转移电子数为 个。(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目

B级素养培优练

12.下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是 ( ）

[A] Fe_{3O_{4}\xrightarrow{C O}F e^{(±|\mathbf{\hat{\mu}}|\mathbf{\hat{\mu}}\mathbf{\hat{\mu}})/(Fe_{3)}}F e C l_{2}}
[B] H_{2}O_{2}\stackrel{\triangle}{\longrightarrow}O_{2}(H_{2})/(\underset{i\leftrightarrow){\leftrightarrow}H_{2}O}
[C] Ca\left(OH\right)_{2} 溶液 \stackrel{CO_{2}}{\rightarrow}CaCO_{3} 盐酸 以金 CO_{2} Na_{2}O_{2} Na_{2C O_{3}} NaOH溶液 *Cu(OH)_{2} 加热
[D] CuSO_{4} 溶液 A CuO

13.不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：

\begin{array}{r}{①NH_{4}NO_{3}(110°C)/(NH_{3)}NH_{3}\uparrow+HNO_{3};}\end{array} \begin{array}{r}{②NH_{4N O_{3}}(185~200~degreeC)/(N_{2O)\uparrow+2H_{2O};}N_{2O}\uparrow}\end{array} （ \begin{array}{r}{③2NH_{4}NO_{3}(230°CLLE)/(/{3π^{3)}{49J}O_{4}}2N_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow+4H_{2}O;}\end{array} ④4NH_{4N O_{3}}(400\phantom{+}^{q}CELE)/(q)3N_{2}\uparrow+2NO_{2}\uparrow+8H_{2O}_{\circ} 下列说法正确的是 ( ）

[A]上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应
[B]反应 ② 中被氧化和被还原的氮原子数之比为1:2
[C]反应 ③ 中生成1个 O_{2} ，转移的电子数为10
[D]反应 ④ 中氧化产物与还原产物的分子数之比为3:2

14. ClO_{2} 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO_{2} 2KClO_{3+} H_{2C_{2}O_{4}+H_{2}S O_{4}=2C l O_{2}\uparrow+K_{2}S O_{4}+2C O_{2}\uparrow+} 2H_{2O_{\circ}} 下列说法正确的是 （）[A] KClO_{3} 在反应中失去电子[B] KClO_{3} 被氧化[C] H_{2}C_{2}O_{4} 在反应中被还原[D]1个 KClO_{3} 参加反应有1个电子转移

15.（12分）I.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为 3C+2K_{2}Cr_{2}O_{7}+8H_{2}SO_{4} \Gamma-3CO_{2\uparrow+2K_{2}S O_{4}+2C r_{2}(S O_{4})_{3}+8H_{2}O_{\circ}} 十1 3 5 6 8

请回答下列问题：

(1)(2分，每空1分）此反应被还原的物质是，氧化产物是
(2)在上述反应中每生成 1~mol~CO_{2} ，转移电子数为N_{A}(N_{A} 为阿伏加德罗常数的值)。已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成 CO_{2}\ldotsSO_{2} 和 H_{2}O ，写出该反应的化学方程式：
Ⅱ.饮用水中的 NO_{3}^{-} 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO_{3}^{-} 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO_{3}^{-} 还原为 N_{2} ，其化学方程式为
10Al+6NaNO_{3+4N a O H+18H_{2}O=-20N a[A l(O H)_{4}]} +3N_{2}\uparrow 。请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素 ，还原产物是
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al+6NaNO_{3+4N a O H+18H_{2}O=\overline{{{10Na}[A l(O H)_{4}]}}} +3N_{2}\uparrow