第一章测评

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求)

1.（2025·江阴联考）下列化学用语表述正确的是（ ）

A.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
B.p能级能量一定比s能级的能量高
C.电子从较低能级跃迁到较高能级将释放能量
D.镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{1}{\rightarrow}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}} 时，原子释放能量，由激发态转化成基态

2.下列关于原子结构的说法不正确的是（

A.原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定
B.同一原子中， 2p.3p.4p 电子的能量依次增强
C.电子排布式为 1s^{22s^{2}2p^{5}} 的基态原子对应元素位于周期表第五周期D.日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

3.下列有关轨道表示式的表述正确的是（

A. 四 1s 2s 可表示单核10 电子粒子基态时电子排布1s 2s 2p
B. 四 ↑此轨道表示式错误,违背了泡利原理
表示基态N原子的价电子排布
D. 四 1s 四 2s 2p 表示处于激发态的 B 的轨道表示式

4.（2025·江阴长泾中学、洛社高中联考）I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于I的说法正确的是（）

A.碘元素的相对原子质量为131B.核外电子排布式为 [Kr]5s^{25p^{5}} C.中子数和质子数之差为25D. ^{131}_{53}I 和 ^{127}_{53}I 互为同素异形体

5.（2024·射阳中学期中)8月16日，国际学术期刊《Nature》官网发布新闻，“LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团”。LK-99 的化学式为 Pb_{10C u(P O_{4})_{6}O} 。下列说法中正确的是（）

A.金属活泼性： Pb{<}Cu B.周期序数： Pb>Cu C.电负性： \chi_{(P)}{>}\chi_{(O)} D.最外层电子数： P>O

6.下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）

A.C、D、E的简单氢化物的稳定性： {E}{>}{C}{>D}
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋平行的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H_{2}O 发生置换反应

7.（2025·徐州期中)古代壁画中常用的蓝色颜料是石青 \small{[2CuCO_{3\bullet C u(O H)_{2}]}} ，黑色颜料是铁黑 (Fe_{3O_{4})} 。下列元素位于元素周期表中ds区的是（）

A. Cu B.C C.Fe D.O

3.某同学在图书馆查阅砷 {\bf\big(}_{33}As\big) 、家 {\bf\left(\omega_{31}G a\right)} 、储 {\bf\left(}_{32}{\bf G e}\right) 、硅 {\bigl(}\S_{14}\S_{1}^{:}{\bigr)} 四种元素的原子半径数据，但仓促之间只在笔记本上写下了‘ *118\ pm,120\ pm,122\ pm,135\ pm "这四个数据，忘了标注数据与元素的对应关系。请根据元素周期表的知识推断“锗 {\bf\left(}_{32}{\bf G e}\right) "的数据最有可能是（）

A.135~pm B.122± {C.120±} D.118 pm

9.微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（

A.原子核外电子排布式：M为 1s^{22s^{2},N} 为 1s^{2}
B.结构示意图： ~M~ 为 {+10}②\begin{array}{3}{8}\end{array} ,N为 {+11}33
C.M原子基态 2p 轨道上有一对成对电子， ~N~ 原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子， ~N~ 原子基态3p轨道上有1个未成对电子

10.下列各项叙述正确的是（

A.O、S、Se的电负性随原子序数的增大而增大
B.价层电子排布式为 3d^{34s^{2}} 的元素位于第四周期第VB族，是d区元素
C.2p和3p轨道数都为5，这些轨道能量也都相等
D.氮原子的最外层电子的轨道表示式: 2p

11.（2024·江苏四校期初联考)土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是 {5K_{2S+}} 8KNO_{3}+4H_{2O}=-4N_{2}\uparrow+5K_{2S O_{4}}+8KOH 。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为9的氮原子： ^{9}_{7}N B.KOH的电子式：K:O：HC. S^{2-} 的结构示意图：D.基态 N 的电子排布图： 2s 2p

12.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.原子半径： M>W>Z
B.仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键
C.与W同周期且第一电离能介于W和Y之间的元素共有3种
D.X、Y、Z两两间均能形成双原子分子

13.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）

A.具有下列电子排布的原子中， ①1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2} ②1s^{22s^{2}2p^{3}} ③1s^{2}2s^{2}2p^{2} ④1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4} ，原子半径最大的是 ①
B.下列原子的价电子排布中， ①3s^{2}3p^{1} ②3s^{2}3p^{2} ③3s^{2}3p^{3} ④3s^{2}3p^{4} ,对应的第一电离能最大的是 ③
C. \mathbb{D N a,K,R b} ② N、P、As ③{O}.{S}.{Se} ④ Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是 ④
D.某元素的逐级电离能 (kJ*\mol^{-1} )分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X^{3+}

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的2p轨道上,有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是（）

A.第一电离能： Z{>}W>Y B.简单离子还原性： Z{>}W>X C.原子半径： Y{>}W{>}X D.简单氢化物的沸点： X{>}Y{>}W

15.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法不正确的是（ ）

A.电负性： Y{>}Z{>}M
B.离子半径： :Z^{2-}>\mathbf{M}^{-}>\mathbf{Y}^{-}
C. ZM_{2} 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.元素Y、Z、M的第一电离能： Y{>}M{>}Z

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（13分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
① 基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为状。
② 分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 Al_{2O_{3}* K_{2}O,C a O,M g O,C r_{2}O_{3}} 等氧化物中的几种。
① 上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是
② 比较 {Mg,Ca} 第一电离能的大小： 。O的第一电离能小于N，原因是
(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH"催化剂，温度、压强分别降到了 350~degreeC,1~MPa ，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
① 离子半径： r(Li^{+} ） （填“ > ”或“ <^{\mathfrak{w}})r(H^{-}) 。
② 电负性：Li （填“ > ”或“ <")H ,预测 LiH与 H_{2}O 反应的产物：

17.（12分)下表为元素周期表的一部分，编号分别代表对应的元素，回答下列问题：

(1) ①~⑨ 原子半径最大的是 (填元素符号，下同)，电负性最大的是
(2) ⑤ 的第一电离能比 ④ 小，结合价层电子排布式解释原因：
(3) ⑦ 的单质能与碱反应，根据“对角线规则”， ③ 的单质与 \DeltaNaOH 溶液反应的化学方程式是
④ 位于元素周期表第Ⅲ族，按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区， ⑨ 位于 区。请在图中用“ \uparrow ”或“√”补全 ⑨ 三价离子的价层电子排布图。

(14分)磷酸亚铁锂（LiFePO）和锰酸锂 (LiMn_{2O_{4})} 均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是 ，画出基态O原子的价层电子轨道表示式： _。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 状。

(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用 +/12π-/12 表示，称为电子的自旋磁量子数。基态 \mathbf{M}\mathbf{n} 原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为

(3)P的第一电离能与同周期相邻元素相比大小关系为 （用元素符号和“ > "表示），原因是（4)已知： I_{3}\left(Mn\right){=}3~248~kJ\bullet{mol^{-1}} I_{~3~}(Fe)=2~957~kJ\bullet\mol^{-1} 。第三电离能 I_{3}(Mn){>}I_{3}(Fe) ,其主要原因是

(5)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填字母)。

.(16分)氨硼烷 (NH_{3B H_{3}} )含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的储氢材料。回答下列问题：(1)氮在元素周期表中的位置是 ,基态N原子的电子排布图为
(2)B的第一电离能 I_{1}(B){=}800\ kJ*mol^{-1} ,判断 I_{~l~} (AI) （填“ > ”或“ <^{\mathfrak{w}})800\ kJ*mol^{-1} ，结
合电子排布式说明判断理由：

(3)NH_{3B H_{3}} 分子中，与 ~N~ 原子相连的H呈正电性 (H^{\mathfrak{d+}} )，与B原子相连的H呈负电性 (H^{\circ-} )。在H、B、N三种元素中：

① 电负性由大到小的顺序是
② 原子半径由大到小的顺序是
③ 根据对角线规则，在B、N所在周期中,有一种元素与AI元素性质具有相似性，写出其对应的氢氧化物与烧
碱溶液反应的化学方程式：

(4)Fe,Co,Ni,Cu 是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：

① 催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为② 催化效果最差的金属其 +2 价阳离子的外围电子排布式为③ 催化效果第三的金属位于元素周期表的 区。