第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第三节 盐类的水解

第一课时

选择性必修1

01 探究盐溶液的酸碱性 宏观辨识现象

02 探析盐溶液酸碱性的原因 微观探析本质

03 认识盐类的水解 建立盐类水解模型

04 会书写水解方程式 符号表征化学现象

学习目标 CONTENTS

环节一 探究盐溶液的酸碱性 第 3 页

Na2CO3是日常生活中常用的盐，

俗称纯碱，常在面点加工时用于中和

酸并使食品松软或酥脆，也常用于油

污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作

叫做纯碱呢?如何验证它的酸碱性呢？

环节一 探究盐溶液的酸碱性 第 4 页

Na2CO3溶液＋酚酞 pH试纸 pH计

其它盐溶液的酸碱性如何呢？

环节一 探究盐溶液的酸碱性 第 5 页

活动一、测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、

KNO3、CH3COONa、(NH4

)2SO4溶液的

酸碱性。 pH计

环节一 探究盐溶液的酸碱性 第 6 页

【填表并回顾】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱，盐可以分成

哪几类？

中性 碱性 酸性 中性 碱性 中性

7.0

强酸强

碱盐

强酸强

碱盐

强酸强

碱盐

强酸强

碱盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐

11.0 5.3 7.0 8.6 5.2

环节一 探究盐溶液的酸碱性 第 7 页

盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

盐溶液酸碱性

谁强显谁性，同强呈中性 记住啦！

中性 酸性 碱性

思考：通过上述实验结论，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐

溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系?

环节二 探究盐溶液呈酸碱性的原因 第 8 页

溶液呈中性 c(H+

)＝c(OH-

)

溶液呈酸性 c(H+

)＞c(OH-

)

溶液呈碱性 c(H+

)＜c(OH-

)

上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的

水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢?

环节二 探究盐溶液的呈酸碱性的原因 第 9 页

【旧知回顾】离子之间发生反应的条件有哪些？

产生沉淀

产生气体

产生水

生成弱电解质

或者氧化还原反应......

环节二 探究盐溶液的呈酸碱性的原因 第 10 页

【思考1】NH4Cl溶液为什么呈酸性？

H2O H+ + OH 纯水中： –

c(H＋) =c(OH－)

加NH4Cl

后：

NH4Cl Cl– + NH4

+

NH3·H2O

减

小

增

大

+

c(H＋) ＞c(OH－)

使得

NH4Cl电离出来的NH4

+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解

质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，

最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

环节二 探究盐溶液的呈酸碱性的原因 第 11 页

【思考2】CH3COONa溶液为什么呈碱性？

H2O H+ + OH 纯水中： –

c(H＋) =c(OH－)

CH3COONa = CH3COO_

+ Na 加醋酸钠： +

+

CH3COOH

减

小

增

大

c(H＋) ＜c(OH－)

使得

CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H

+结合生成

弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向

右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。

环节二 探究盐溶液的呈酸碱性的原因 第 12 页

【思考3】NaCl溶液为什么呈中性？

纯水中：

加NaCl后：

c(H＋) =c(OH－)

c(Na＋) =c(Cl－)

NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相

互作用生成弱电解质。即加NaCl后不影响水的电离平衡。

不反应 不反应

环节三 概念形成—盐类的水解 第 13 页

1、定义：

2、实质：

弱酸阴离子

弱碱阳离子

结合H+ 破坏了水的

电离平衡

c(H+

)≠c(OH-

) 促进水的电离

使盐溶液呈现

酸性或碱性

盐电离

结合OH生成弱

电解质

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合

生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

环节三 概念形成—盐类的水解 第 14 页

水解的特点：

⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。

⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”

⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态，方程式用“ ”

水解条件：

有弱才水解

有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 无弱不水解

环节四 水解反应方程式的书写 第 15 页

1、弱酸阴离子 + H2O 弱酸 + OH2、弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+

CH3COO-+H2O CH3COOH+OHNH4

+ + H2O NH3 · H2O + H+

环节五 水解反应方程式的书写 第 16 页

FeCl3

Na2SiO3

NaClO

Na2S

NaF KNO3

酸性

碱性

碱性

碱性

碱性

FeCl2

酸性

CuSO4

酸性

写出以上物质水解反应的离子方程式（不水解的不用写。）

练一练：判断下列物质的酸碱性。

中性

环节五 水解反应方程式的书写 第 17 页

(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，要分步写。第一步水解程度

比第二水解程度大（也可只写第一步）。

(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

(1)一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分

解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”

,也不把生成物(如

NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

环节五 水解反应方程式的书写 第 18 页

Na2CO3的水解：

第二步：生成HCO3

-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3

Na2CO3在水溶液中电离出来的CO3

2-与水电离出来的H+先结合生成HCO3

-，

HCO3

-再与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中

c(H+

)<c(OH-

)，溶液显碱性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，

平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。

谢 谢