书

RJ化学必修第一册·181

参 考 答 案

第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及转化

第1课时 物质的分类

基础导学

1.元素 单质 金刚石 臭氧(O3)

2.(1)①组成 同种物质 纯净物 同种元素

元素 金属单质 组成 性质 酸 碱 盐

②钠 碳酸 可溶性

(2)①能与碱反应生成盐和水的氧化物

CO2+2NaOH ??Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH ??Na2SO3+H2O

②能与酸反应生成盐和水的氧化物

CaO+2HCl??CaCl2+H2O

MgO+2HCl??MgCl2+H2O

【微思考】

1.只由一种元素组成的物质不一定是纯净物,

例如氧元素的同素异形体 O2 和 O3 形成的混合气

体,只由氧元素组成,不是纯净物。

2.

3.

4.酸性氧化物:与水反应生成酸、与碱性氧化

物反应生成盐

碱性氧化物:与水反应生成碱、与酸性氧化物

反应生成盐

5.不 一 定。NaHSO4 溶 液 显 酸 性 属 于 盐 类,

Na2CO3 溶液显碱性属于盐类。

典例导析

【例1】 解析:石墨烯是碳元素组成的纯净物,

属于碳单质,A 正确;石墨烯和 C60都是由碳原子构

成,化学性质几乎相同,B 正确;石墨烯与金刚石、

石墨均为碳元素形成的单质,互为同素异形体,C

正确;石墨烯与金刚石互为同素异形体,金刚石中

每个碳原子与周围四个碳原子形成共价键,是立体网

状结构的晶体,而石墨烯是平面薄膜结构,D错误。

答案:D

【例2】 解 析:高 锰 酸 钾 溶 液 的 有 效 成 分 为

KMnO4,其 在 水 溶 液 中 电 离 出 K+ 和 MnO4 ,故

KMnO4 属于盐,A 符合题意;过氧乙酸溶液的有效

成 分 是 CH3COOOH,在 水 溶 液 中 电 离 出

CH3COOO- 和 H+ ,即水溶液中的阳离子全 部 为

H+ ,故其属于酸,B不合题意;双氧水是由 H 和 O

组成的化合物,故其属于氧化物,C 不合题意;医用

酒精的有效成分为 CH3CH2OH,其属于有机物,不

属于盐,D不合题意。

答案:A

【例3】 解析:(1)图中是对同类事物按照某种

属性进行再分类的分类法,属于树状分类法。

(2)题 干 中 的 六 种 元 素 可 以 组 成 H2SO4、

HNO3、H2S等酸;可以组成 KOH、Ca(OH)2、NH3

·H2O 等碱;可以组成 Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、

CaSO4、NH4NO3 等 盐;可 以 组 成 H2O、SO2、NO、

NO2、K2O、CaO 等氧化物。

(3)如 CaO+2HNO3??Ca(NO3)2 +H2O、

K2O+H2SO4 ??K2SO4+H2O。

答案:(1)B

(2)H2SO4 KOH KNO3 K2O(答案合理

即可)

(3)K2O+H2SO4 ??K2SO4+H2O(答案合理

即可)

【例4】 解析:金属氧化物也可以形成酸性氧

化物,如 Mn2O7,①正确;非金属氧化物不一定是酸

性氧化物,如CO,②错误;SiO2 是酸性氧化物,但不

能与水反应,③错误;碱性氧化物一定是金属氧化

物,④正确;能与酸反应生成盐和水的氧化物不一

定是碱性氧化物,如 Al2O3 是两性氧化物,⑤错误;

能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧

化物,如 Al2O3 是两性氧化物,⑥错误。故符合题

意的是②③⑤⑥,故选 A。

答案:A

【例5】 解析:青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡

或铅的合金,黄铜为是由铜和锌所组成的合金,两

者均属于混合物,不是铜单质,(1)错误;235

92U 与238

92U

是质子数均为92,中子数不同的核素,因此二者互

为同位素,(2)正确;铅笔芯的主要成分为石墨,不

含二氧化铅,(3)错误;HCl的水溶液叫做盐酸,它

是 HCl和 H2O 的混合物,(4)错误;氯化钠属于化

合物中的盐类,(5)正确。

答案:(2)(5)

同步导练

1.D 同素异形体是指由同种单一化学元素组成,

因排列方式不同,而具有不同性质的单质,7LiH

和7LiD不是单质,A 错误;同种元素的不同种原

子间互为同位素,而互为同位素的原子间的化学

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RJ化学必修第一册·182

性质相 同,7LiH 和7LiD 的 化 学 性 质 相 同,B 错

误;化学反应中的最小微粒是原子,故化学变化

不可以实现6Li与7Li间的相互转化,C 错误;6Li

与7Li是同种元素,都是3号元素,其原子结构示

意图相同,D正确。

2.C 氯水是氯气的水溶液,属于混合物,A 错误;

纯碱是碳酸钠,属于盐;漂白粉是氯化钙和次氯

酸钙的混合物,B 错误;Ba(OH)2 电离出的阴离

子全是氢氧根离子,属于碱;CH3COOH 电离出

的阳离子全是氢离子,属于酸;Na2O 与盐酸反应

生成氯化钠和水,Na2O 属于碱性氧化物;SO2 能

与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,SO2 属于酸

性氧化物;液氯中只含 Cl2 分子,属于纯净物,C

正确;NH3 不能电离,NH3 是碱性气体不是碱;

Al2O3 两性氧化物;盐酸是氯化氢的水溶液,属

于混合物,D错误。

3.(1)树状分类

(2)酸 碱 盐 氧化物

(3)CO2 +2NaOH ??Na2CO3 +H2O,MgO+

2HCl??MgCl2+H2O

解析:(1)由图示可知,该分类方法是树状分类法。

(2)根 据 酸、碱、盐、氧 化 物 的 定 义 进 行 区 分。

H2SO4 属于酸,Cu(OH)2 属于碱,MgSO4 属于

盐,CuO 为氧化物。

(3)CO2 属于酸性氧化物是因为能和碱反应生成

盐 和 水,反 应 方 程 式 为 CO2 +2NaOH ??

Na2CO3+H2O;MgO 属于碱性氧化物是因为能

与酸反 应 生 成 盐 和 水,反 应 方 程 式 为 MgO+

2HCl??MgCl2+H2O。

第2课时 分散系及其分类

基础导学

1.(1)粒子形式

(2)被分散成粒子 分散剂

(3)<1nm 100nm 1~100nm

2.(1)加热至沸腾 5~6滴 FeCl3 饱和溶液

液体呈红褐色

(2)有光亮的“通路” 没有光亮的“通路”

①胶体粒子对光线散射形成的光亮的“通路”

现象 ③胶体和溶液

深化导引

1.<1nm 1~100nm >100nm >100nm

稳定 较稳定 不稳定 不稳定 能 能

不能 不能 能 不能 不能 不能 无 有

【微思考】

1.分散质粒子直径大小不同。

2.物理变化

3.先产生红褐色固体,后红褐色固体溶解,溶

液变为棕黄色。

4.(1)溶液。

(2)Al(OH)3 胶体表面积很大能吸附水中悬浮

物。

5.悬浊液 的 分 散 质 是 固 体 小 颗 粒,直 径 大 于

100nm,分散剂是液体,直径小于1nm,分散质不

能透过滤纸,分散剂能透过滤纸,因此可用过滤的

方法分离。如下图所示。

6.乳浊液的分散质是小液滴,分散剂是液体,

二者互不相溶,静置后会分层,因此可用分液的方

法分离。如下图所示。

7.鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物

肠衣膜等。

8.取 最 后 一 次 渗 析 液 少 许 于 试 管 中,加 入

AgNO3溶液,若无白色沉淀产生则渗析完全。

典例导析

【例1】 解析:“大漠孤烟直,长河落日圆”中的

“烟”属于分散系,A 项不符合题意;“曾经沧海难为

水,除却巫山不是云”中的“云”是云雾,属于分散

系,B项不符合题意;“明月几时有,把酒问青天”中

的“酒”为乙醇溶液,属于分散系,C项不符合题意;

“已是悬崖百丈冰,犹有花枝俏”中的“冰”是凝结的

水形成的冰柱,是纯净物,不属于分散系,D 项符合

题意。

答案:D

【例2】 解析:光束通过胶体时,会出现丁达尔

效应,溶液则无此现象,①FeCl3 溶液;②蔗糖溶液;③

水均属于溶液,没有丁达尔效应;④云、雾;⑤Fe(OH)3

胶体;⑥豆浆均属于胶体,有丁达尔效应。

答案:B

【例3】 解析:(1)由题目信息可知:电解质的

凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所

带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大。Fe(OH)3

胶体粒子带正电荷,故加入的阴离子可以相互中和

电性,减小了同种电性相互排斥而使之聚沉,依据

题意,阴离子所带的负电荷数越大,聚沉能力越强。

NaCl中一个氯离子带一个负电荷,①不符合题意;

FeCl3 中一个氯离子带一个负电荷,②不符合题意;

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RJ化学必修第一册·183

K2SO4 中一个硫酸根离子带2个负电荷,③不符合

题意;Na3PO4 中一个磷酸根离子带3个负电荷,④

符合题意;

(2)黏土溶胶的胶体粒子带负电荷,为了把黏

土溶胶变成较洁净的水,加入的电解质电离产生的

阳离子带有的电荷数目越多越 好。BaCl2 中 1 个

Ba2+ 带 有 2 个 单 位 正 电 荷,A 不 符 合 题 意;

Al2(SO4)3中1个 Al3+ 带有3个单位正电荷,带有

电荷数目最多,B符合题意;KCl中1个 K+ 带有1

个单位正电荷,C不符合题意;CuSO4 中1个 Cu2+

带有2个单位正电荷,D不符合题意;

(3)①丙:将FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中,继续

加热煮沸得到红褐色透明液体就制取得到 Fe(OH)3

胶体,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为:FeCl3 +3H2O

△

??

Fe(OH)3(胶体)+3HCl;

②胶体能够发生丁达尔效应,其它分散系不能

产生丁达尔效应,据此判断胶体。则用最简单的方

法判断丙中是否成功制备胶体,相关的操作、现象

和结论是:用强光照射,若有光亮的“通路”则胶体

制备成功;

胶体能产生丁达尔现象的原因是胶体粒子对

光波的散射作用;

③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸,HCl

电离产生的 Cl- 中和胶粒上的正电荷,使胶体发生

聚沉,后来 HCl与 Fe(OH)3 发生酸碱中和反应产

生可溶性 FeCl3 黄 色 溶 液,故 看 到 的 实 验 的 现 象

为:先出现红褐色沉淀,后沉淀又溶解;

④Fe(OH)3 胶 体 能 稳 定 存 在 的 主 要 原 因 是

Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带有电荷,同种胶体的胶

粒吸附同种电荷,同种电荷相互排斥,因此 Fe(OH)3

胶体能够稳定存在;

⑤根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引

的原则,向丙中插入电极后通电,Fe(OH)3 胶粒由于带

有正电荷,会移向负电荷较多的阴极,即Fe(OH)3胶粒

会移向与电源负极连接的电极;

⑥Fe(OH)3 胶粒不能通过半透膜,而胶体中的

杂质离子能够通过半透膜,这样就可以达到提纯胶

体的目的,这种分离提纯胶体的方法叫渗析;

若要证明胶体已经完全提纯,则最后的渗透液

中不含有 Cl- ,可根据 AgCl是白色不溶性物质检

验。故设计实验证明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离

子已经完全被除去的方法是:取最后一次渗析液少

许于试管,向其中加入硝酸银溶液,若不出现白色

沉淀,则杂质已完全除去。

答案:(1)④

(2)B

(3)①FeCl3 +3H2O

△

??Fe(OH)3 (胶 体)+

3HCl ②用强光照射,若有光亮的“通路”则已经制

备成功 散射 ③先出现红褐色沉淀,后沉淀又溶

解 ④Fe(OH)3 胶体粒子通过吸附带有电荷

⑤与电源负极相连 ⑥渗析 取最后一次渗析液

少许于试管,向其中加入硝酸银溶液,若不出现白

色沉淀,则杂质已完全除去

同步导练

1.C 溶液中分散质粒子直径小于1nm;悬浊液、

乳浊液中分散质粒子直径大于100nm;胶体中分

散质粒子直径在1~100nm 之间,所以分散系中

的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相

同数量级的是氢氧化铁胶体,C正确。

2.B 苏打水是碳酸氢钠的水溶液,牛奶、豆浆都是

胶体,A 错误;碘酒是碘的酒精溶液,泥 水 是 浊

液,有色玻璃为固溶胶,属于胶体,B 正确;白糖

水是蔗糖水溶液,食盐水是氯化钠的水溶液,汽

水是溶液,C错误;Ca(OH)2 悬浊液为浊液,澄清

石灰水为溶液,石灰浆为浊液,D错误。

3.(1)C (2)C (3)A

解析:(1)分散质微粒直径小于1nm 的是溶液,

大于100nm 的是浊液,Cu(OH)2 胶体粒子的微

粒直径在1~100nm 之间,则选 C。

(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的

直径,则Cu(OH)2 浊液与Cu(OH)2 胶体性质不

同,本质原因是分散质粒子的大小不同,选 C。

(3)胶体具有的性质:①能产生丁达尔效应;②胶

体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜;③能产生

电泳现象;④介稳性;⑤加热、加入电解质等发生

聚沉等,其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明

显,则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方

法是丁达尔现象,选 A。

第3课时 物质的转化

基础导学

1.(1)Zn+2HCl??ZnCl2+H2↑

Na2O+2HCl??2NaCl+H2O

HCl+NaOH ??NaCl+H2O

HCl+AgNO3??AgCl↓+HNO3

(2)2NaOH+CO2 ??Na2CO3+H2O

2NaOH+H2SO4 ??Na2SO4+2H2O

2NaOH+CuSO4 ??Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)Fe+CuSO4 ??Cu+FeSO4

Na2CO3+2HCl??2NaCl+CO2↑+H2O

FeCl3+3NaOH ??3NaCl+Fe(OH)3↓

CuSO4+BaCl2 ??BaSO4↓+CuCl2

2.(1)碱 酸

(2)①2Ca+O2 ??2CaO 化合反应

②CaO+H2O??Ca(OH)2 化合反应

③Ca(OH)2+CO2 ??CaCO3↓+H2O

复分解反应

④C+O2

点燃

??CO2 化合反应

⑤CO2+H2O??H2CO3 化合反应

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RJ化学必修第一册·184

⑥H2CO3+Ca(OH)2 ??CaCO3↓+2H2O

复分解反应

【微思考】

1.不同的酸在组成上相似,从微观视角来看,

不同的酸溶液中都含有 H+ ,从而决定了不同酸的

化学性质相似。

2.不同的碱在组成上相似,从微观视角来看,

不同碱溶液中都含有 OH- ,从而决定了不同碱的

化学性质相似。

3.活泼性较强的金属置换活泼性较弱的金属,

且该活泼金属不与水反应。

4.①SO2+H2O???H2SO3;

②SO2+CaO??CaSO3;

③SO2+Ca(OH)2 ??CaSO3↓+H2O。

5.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符

合复分解反应的条件时才能发生,例如Ca(OH)2+

Na2CO3??CaCO3 ↓+2NaOH,生成了碳酸钙沉

淀,符合复分解反应发生的条件,该反应才能发生。

6.不正确。一般“强酸制弱酸”,即强酸与弱酸

盐反应生成弱酸和强酸盐,如 CaCO3 +2HCl??

CaCl2+H2O+CO2↑,反之不能发生。题干中碳酸

是弱酸,盐酸是强酸,该反应不能发生。

7.Mg+H2SO4 ??MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4 ??MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4 ??MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 ??MgSO4+CO2↑+H2O

典例导析

【例1】 解析:与酸反应产生气体的不一定是

金属,也可能是碳酸盐,A 错误;中和反应是酸与碱

反应生成盐和水的反应,生成盐和水反应不一定属

于中和反应,如氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸

钠和水,但该反应不属于中和反应,B 错误;单质一

定是由同种元素组成的物质,但由同种元素组成的

物质不一定是单质,如 O2 和 O3 组成的物质,都是

由氧元素组成,属于混合 物,C 错 误;酚 酞 遇 碱 变

红,碱性溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变

红的溶液一定是碱性溶液,D正确。

答案:D

【例2】 解析:①Na:Na

O2

→Na2O

H2O

→NaOH

CO2

→Na2CO3,② 碳:C

O2

→CO2

H2O

→ H2CO3

CaO

→

CaCO3,③ H2:H2

O2

→ H2O

H2O

→,④Cu:Cu

O2

→

CuO

H2O

→,A 正确。

答案:A

【例3】 解析:(1)铜绿化学式是 Cu2(OH)2CO3,

电离产生金属阳离子和酸根阴离子,因此属于盐;

由于电离产生的金属阳离子是 Cu2+ ,因此该物质

属于铜盐;电离产生的阴离子除含有CO2-

3 外,还含

有 OH- ,因此该盐又属于碱式盐;电离产生的酸根

阴离子是 CO2-

3 ,因此该盐也属于碳酸盐,故“铜绿”

属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐);

(2)铜绿与盐酸反应产生 CuCl2、H2O、CO2,反

应方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl??2CuCl2 +

CO2↑+3H2O;

(3)反应④中 Cu(OH)2 受热分解产生 CuO 和

水,反应方程式为 Cu(OH)2

△

??CuO+H2O;反应

⑤是 CuO 与 H2 混合加热,反应产生 Cu、H2O,反

应方程式为:CuO+H2

△

??Cu+H2O;

(4)反应①是 Cu、O2、CO2、H2O 反应产生铜绿

Cu2(OH)2CO3,反应物是多种,生成物只有一种,

反 应 基 本 类 型 属 于 化 合 反 应;反 应 ② 是 Cu2

(OH)2CO3 与 HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反

应基 本 类 型 是 复 分 解 反 应;反 应 ③ 是 CuCl2 与

NaOH 发生复分解反应产生 Cu(OH)2 沉淀和 NaCl,

反应类型为复分解反应;反应④是 Cu(OH)2 受热分

解产生 CuO 和水,反应类型是分解反应;反应⑤是

CuO 与 H2 在加热时反应产生 Cu、H2O,反应类型

是置换反应;故上述转化过程中属于化合反应的为

①;属于复分解反应的为②③;属于分解反应的为

④;

(5)Cu 与 O2 加 热 反 应 产 生 CuO,CuO 与

H2SO4 反应产生 CuSO4 和水,则物质转化流程图

为:Cu

O2

→CuO

稀硫酸

→CuSO4。

答案:(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)

(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl??2CuCl2+CO2↑+

3H2O

(3)Cu(OH)2

△

??CuO+H2O

CuO+H2

△

??Cu+H2O

(4)① ②③ ④

(5)Cu

O2

△

→CuO

稀硫酸

→CuSO4

同步导练

1.D “石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发

生置换反应生成铜,发生了化学变化,A 不符合

题意;明 矾 净 水 的 原 理 为:Al3+ +3H2O ???

Al(OH)3+3H+ ,Al(OH)3 胶体具有吸附性,可

以使泥水变澄清,涉及化学变化,B 不符合题意;

CO2 转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,发生

了化学变化,C 不符合题意;使用 CO2 跨临界直

冷制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只

发生了物理变化,没有涉及化学变化,D 符合题

意。

2.C 对于化学反应 A+B??C+D,若 A、B为酸

和碱,则为酸碱中和反应,则 C、D中一定有水,如

NaOH+HCl??NaCl+H2O,其反应的实质为

H+ +OH-??H2O,A 错误;若 A、B 为两种化

合物,如 2Na2O2 +2CO2 ??2Na2CO3 +O2,则

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RJ化学必修第一册·185

C、D不一定为化合物,B 错误;若生成物 C 和 D

分别 为 两 种 沉 淀,如 Ba(OH)2 + MgSO4 ??

BaSO4↓+Mg(OH)2↓,则 A、B可能为盐和碱,

C 正 确;若 生 成 物 C、D 中 有 一 种 为 单 质,如

2Na2O2+2H2O??4NaOH+O2↑,不属于置换

反应,则该反应不一定是置换反应,D错误。

3.(1)碱

(2)3C+2Fe2O3

高温

??4Fe+3CO2↑

(3)分解反应

解析:中学化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五

种不同类别的物质与 CO2 的知识网络图,A 能和

二氧化碳反应,A 可能是可溶性碱,如 Ba(OH)2、

Ca(OH)2 等;B能和 A 反应,且 B在一定条件下

生成二氧化碳,B 可能是 Na2CO3、K2CO3,又因

为是钠盐,故 B 是 Na2CO3;C 能和 B 反应,C 又

能在一定条件下生成二氧化碳,且 C的溶液具有

挥发性,C 可能是盐酸;D 为红棕色固体,D 能和

C反应,且 C 在一定条件下能生成二氧化碳,D

是Fe2O3,属于氧化物;碳和氧化铁反应生成铁和

二氧化碳,E是单质碳。

(1)A 是可溶性碱,如 Ba(OH)2、Ca(OH)2,属于

碱;

(2)D是Fe2O3,E是单质碳,两者发生反应生成单

质铁与二氧化碳,3C+2Fe2O3

高温

??4Fe+3CO2↑;

(3)酸碱盐之间的反应均为复分解反应,盐酸和

氧化铁反应生成氯化铁和水,也为复分解反应,

碳与氧化铁反应属于置换反应,碳和氧气在点燃

条件下生成二氧化碳,属于化合反应,因此图中

的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。

第二节 离子反应

第1课时 电解质的电离

基础导学

1.不偏转 偏转 不偏转 偏转 不偏转

2.(1)水溶液 熔融 化合物

(2)水溶液 熔融 化合物

3.(1)①酸 ②碱 ③盐 ④活泼金属氧化物

⑤水

(2)①非金属氧化物 ③有机物

4.(1)电解质溶于水

【微思考】

1.(1)NaCl固体、KNO3 固体不导电的原因是

固体中尽管有阴、阳离子,但这些离子不能自由移

动。

(2)NaCl溶液、KNO3 溶液导电的原因是溶液

中有自由移动的离子。

2.金属导电的原因是金属内有自由移动的电子。

3.盐酸是混合物,不是电解质。

4.CO2 是非电解质,它的水溶液导电的原因是

CO2 与水反应生成的 H2CO3 是电解质。

5.BaSO4 不溶于水,但是在熔融状态下能电离

出自由移动的离子,所以 BaSO4 是电解质。

6.电解质的电离是受水分子作用或受热熔化

时形成自由移动的离子,不需要通电。在水溶液里

或熔融状态下,电解质因电离而导电,而不是因导

电而电离。

7.不一定;如 NaHSO4 在水溶液里能电离出

H+ ,但它属于盐,只有电离出的阳离子全部是 H+

的化合物才是酸。

8.(1)Na2CO3??2Na+ +CO2-

3

(2)HNO3??H+ +NO3

(3)Ba(OH)2 ??Ba2+ +2OH典例导析

【例1】 解析:电解质是溶于水溶液中或在熔

融状态下自身能够导电的 化 合 物,电 解 质 一 般 为

酸、碱、盐、典 型 的 金 属 氧 化 物 和 某 些 非 金 属 氢 化

物。固态 KNO3 中不含能自由移动的离子或电子,

因此不导电,KNO3 属于盐,熔融状态、水溶液都能

导电,是电解质,A 正确;铜丝、石墨是单质,不是电

解质,B 错 误;氢 氧 化 钠 溶 液 为 混 合 物,不 是 电 解

质,C错误;电离不需要通电,D错误。

答案:A

【例2】 解析:Fe2(SO4)3 是盐,电离出铁离子

和硫酸根,其电离方程式为 Fe2(SO4)3??2Fe3+

+3SO2-

4 ,A 正确;KClO3 是盐,电离出钾离子和氯

酸根,其电离方程式为 KClO3??K+ +ClO3 ,B

错误;KAl(SO4)2 是盐,电离出钾离子、铝离子和硫

酸根,其电离方程式为 KAl(SO4)2 ??K+ +Al3+

+2SO2-

4 ,C正确;NaHSO4 是盐,在水溶液中电离

出钠 离 子、氢 离 子 和 硫 酸 根,其 电 离 方 程 式 为

NaHSO4??Na+ +H+ +SO2-

4 ,D正确。

答案:B

【例3】 解析:向纯水中滴加 Na2CO3 溶液,离

子浓度逐渐增大所以导电性依次增强,A 错误;向

稀 H2SO4 中滴加 Ba(OH)2 溶液,发生反应 H2SO4

+Ba(OH)2 ??BaSO4↓+2H2O,离子浓度降低,

导电能力减小,当 Ba(OH)2 过量时导电能力增强,

B正确;向氨水中滴加稀盐酸,两者反应生成盐导

电性增强,C 错误;向 AgNO3 溶液中滴加 NaCl溶

液,AgNO3 会生成相同量的硝酸钠,导电性变化不

大,D错误。

答案:B

【例4】 解析:①盐酸能导电,属于混合物、不

属于电解质;

②NH3 自身不能电离,属于非电解质,不导电;

③NaHSO4 属于化合物,固体不导电、其水溶

液或熔融态能导电、因此属于电解质;

④CaCO3 属于化合物,不导电,熔融态能导电、

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RJ化学必修第一册·186

因此属于电解质;

⑤O2 是单质,不属于电解质,不导电;

⑥Ba(OH)2 溶液能导电,属于混合物、不属于

电解质;

⑦CH3COOH 属于化合物,不导电、其水溶液

能导电、因此属于电解质;

⑧酒精属于非电解质,不导电;

⑨SO2 自身不能电离,属于非电解质,不导电;

⑩熔融 KOH 能导电,属于化合物、属于电解

质;

(1)属于电解质有:③④⑦⑩。

(2)能够导电的物质:①⑥⑩。

(3)NaHSO4 在水溶液中电离为钠离子、氢离

子和硫酸根,电离方程式:NaHSO4 ??Na+ +H+

+SO2-

4 。

(4)⑤O2 的一种同素异形体的化学式:O3。

(5)已知 HCl+NH3??NH4Cl。向盐酸中通

入少量的氨气,部分盐酸转变为氯化铵,溶液中可

自由移动离子的电荷和浓度不变,则溶液的导电能

力基本不变。

答案:(1)③④⑦⑩

(2)①⑥⑩

(3)NaHSO4 ??Na+ +H+ +SO2-

4

(4)O3

(5)基本不变

同步导练

1.A CH4 属于有机物,在水溶液中和熔融状态下

均不 导 电 的 化 合 物,为 非 电 解 质;KI属 于 盐,

NaOH 属于碱,在水溶液中和熔融状态下能导电

的化合物,为电解质;CH3COOH 属于酸,在水溶

液中 能 电 离 出 H+ 离 子 和 CH3COO- 离 子,即

CH3COOH 是在水溶液中导电的化合物,为电解质。

2.B 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的

化合物;金 属 导 电 的 原 因 是 存 在 自 由 移 动 的 电

子;铁是单质不是电解质,A 错误;熔融的 Al2O3

电离出自由移动的离子,从而发生导电现象,据

电解 质 概 念 的 本 质 可 知 Al2O3 是 电 解 质,B 正

确;NaCl溶于水的同时,在水的作用下发生了电

离,即电离不需要通电,C 错误;溶液或熔融电解

质导电的原因是存在自由移动的离子,氯化钾固

体中不存在自由移动的离子,D错误。

3.(1)①不能 HCl是共价化合物,液态时不电离,

只在水溶液中电离

②能 能电离出 Na+ 和 Cl-

③不能 Fe是单质

④不能 KOH 在固态时不电离

(2)HCl??H+ +ClH2SO4 ??2H+ +SO

2-

4

Ca(OH)2 ??Ca

2+ +2OHKOH ??K+ +OHNH4NO3??NH+

4 +NO3

KAl(SO4)2 ??K+ +Al3+ +2SO

2-

4

解析:(1)HCl是共价化合物,在液态时不电离,

NaCl在熔融状态可以电离,KOH 在固态时不电

离,Fe是单质,任何条件都不电离。

(2)KAl(SO4)2 能电离出三种离子。

第2课时 离子反应

基础导学

1.(1)无明显现象 产生白色沉淀 BaSO4

Ba

2+ 与SO

2-

4 反应生成 BaSO4 沉淀

(2)离子 离子

(3)减小

2.(1)离子符号

(2)①Na2SO4+BaCl2 ??BaSO4↓+2NaCl

②2Na+ +SO

2-

4 +Ba

2+ +2Cl-??BaSO4↓+

2Na+ +2Cl-

③SO

2-

4 +Ba

2+??BaSO4↓

3.(1)相互交换离子

(2)H+ +OH-??H2O 水

CO

2-

3 +2H+ ??H2O+CO2↑ 气体

Cl- +Ag

+ ??AgCl↓ 沉淀

(3)①制备和分离 ②提纯和鉴定

【微思考】

1.不是,参加离子反应的物质有些是不能写成

离子形式的,如单质、氧化物、难溶物等。

2.①表示某一个具体的化学反应,如 NaOH+

HCl??NaCl+H2O。

②表示同一类反应,如:强酸与可溶性强碱生

成水和可溶性盐的反应。

3.不是,如硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方

程式为:2H+ +SO

2-

4 +Ba

2+ +2OH-??BaSO4 ↓

+2H2O。

4.(1)①CO2+2OH-??CO2-

3 +H2O

②CO2+OH-??HCO3

(2)2HCO3 +2OH- +Ca

2+??CaCO3 ↓ +

CO

2-

3 +2H2O

5.①× ②× ③× ④√

典例导析

【例1】 解析:Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离

子反应:H+ +OH-??H2O,A 错误;Ⅱ中发生的

反应 为 Ba

2+ +SO

2-

4??BaSO4 ↓,白 色 沉 淀 为

BaSO4,B错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程

式为Zn+2H+ ??Zn

2+ +H2↑,C正确,D错误。

答案:C

【例2】 解析:(1)验室利用 ⑤ ② 制取二氧化

碳,发生 的 离 子 反 应 为 CaCO3 +2H+ ??Ca2+ +

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RJ化学必修第一册·187

H2O+CO2↑。

(2)③④发生金属与盐溶液的置换反应,发生

的离子反应为Zn+Cu2+ ??Zn2+ +Cu。

(3)①②发生酸碱中和反应,离子反应为 OH-

+H+ ??H2O。

(4)实验室利用②③制取氢气,发生的离子反

应为Zn+2H+ ??Zn2+ +H2↑。

答案:(1)CaCO3+2H+ ??Ca2+ +H2O+CO2↑

(2)Zn+Cu2+ ??Zn2+ +Cu

(3)OH- +H+ ??H2O

(4)Zn+2H+ ??Zn2+ +H2↑

【例3】 解析:将碳酸氢钙溶液与过量的澄清

石灰水混合,反应生成碳酸钙和水,反应的离子方

程式为 HCO3 +Ca2+ +OH-??CaCO3↓+H2O,

A 正确;硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通

入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其

通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根,反应的

离子方程式为 SiO2-

3 +H2O+CO2 ??H2SiO3 ↓

+CO2-

3 (CO2 少量)或 SiO2-

3 +2H2O+2CO2 ??

H2SiO3↓+2HCO3 (CO2 过量),B正确;将等物质

的量浓度的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 溶液以体积比

1∶2混合,Ba(OH)2 电离出的 OH- 与 NH4HSO4

电离出的 H+ 反应生成水,Ba(OH)2 电离出的Ba2+

与 NH4HSO4 电离出的 SO2-

4 反应生成 BaSO4 沉

淀,反应的离子方程 为 为 Ba2+ +2OH- +2H+ +

SO2-

4 ??BaSO4↓+2H2O,C正确;NaHCO3 溶液

与少量的 Ba(OH)2 溶液混合后发生反应生成碳酸

钡沉淀、碳酸钠和水,NaHCO3 过量,Ba(OH)2 全

部参加反应,因此该反应的离子方程式为2HCO3

+Ba2+ +2OH-??BaCO3 ↓ +CO2-

3 +2H2O,D

错误。

答案:D

【例4】 解析:(1)加入稀盐酸,发生 Ag

+ +

Cl-??AgCl↓,沉淀1为 AgCl;

(2)溶液1中含有离子是Ba

2+ 、Mg

2+ 、H+ 和Cl- ,

若加入 Na2SO4,发生Ba

2+ +SO2-

4 ??BaSO4↓,沉淀

2是BaSO4;若加入氢氧化钠溶液,则生成 Mg(OH)2

沉淀,沉淀2是 Mg(OH)2。

答案:(1)AgCl Ag

+ +Cl-??AgCl↓

(2)BaSO4 Mg(OH)2

同步导练

1.C H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的反应方

程式 为:H2SO4 +Ba(OH)2 ??BaSO4 ↓ +

2H2O ,故其离子方程式为2H+ +SO2-

4 +2OH-

+Ba2+ ??BaSO4 ↓ +2H2O,原 离 子 方 程 式 正

确,评价正确,A 不合题意;由于碳酸 镁 是 难 溶

物,故碳酸镁不应写成离子形式,故向碳酸镁浊

液中加入足量稀盐酸的离子方程式为:MgCO3+

2H+ ??Mg

2+ +CO2↑+H2O,原离子方程式错误,

评价正确,B不合题意;向沸水中滴加饱和的氯化铁

溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3 胶体而

不是沉淀,且原离子方程式未配平,正确的离子

方程式为:Fe3+ +3H2O ??Fe(OH)3(胶体)+

3H+ ,故评价错误,C符合题意;向 NaOH 溶液中

加入 CuCl2 溶 液 的 反 应 方 程 式 为:CuCl2 +

2NaOH ??Cu(OH)2↓+2NaCl,故离子方程式

为:2OH- +Cu2+ ??Cu(OH)2 ↓,原离子方程

式正确,评价正确,D不合题意。

2.(1)Ba2+ +OH- +H+ +SO2-

4 ??BaSO4↓+H2O

OH- +H+ ??H2O

(2)Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-

4 ??BaSO4↓+

2H2O

Ba2+ +SO2-

4 ??BaSO4↓

解析:(1)反应至SO2-

4 恰好沉淀完全,即 Ba2+ 与

SO2-

4 的个数比是1∶1,则 OH- 剩余,硫酸根离

子完 全 反 应 生 成 硫 酸 钡 沉 淀,反 应 为 Ba2+ +

OH- +H+ +SO2-

4 ??BaSO4↓+H2O;继续滴

加 NaHSO4 溶液,过量的 OH- 与 H+ 反应生成

H2O,OH- +H+ ??H2O;

(2)反应至中性,即 H+ 与OH- 的个数比是1∶1,钡

离子完全反应硫酸根离子过量,反应的离子方程

式为 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-

4 ??BaSO4 ↓

+2H2O;继续滴加 Ba(OH)2 溶液,Ba2+ 与 SO2-

4

反应生成 BaSO4,则反应的离子方程式为 Ba2+ +

SO2-

4 ??BaSO4↓。

3.(1)铁粉 Fe+Cu

2+??Cu+Fe

2+

(2)稀盐酸(或稀硫酸)

Mg+2H+ ??Mg

2+ +H2↑

(3)氢氧化钠溶液

CO2+2OH-??CO

2-

3 +H2O

解析:(1)Fe比 Cu活泼,因此可向溶液中加入铁

粉置换 出 铜,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Fe+

Cu

2+??Cu+Fe

2+ 。(2)Mg是活泼金属,能与

酸性溶液反应,而 Cu是不活泼金属,不与酸性溶

液反应,故试剂可选用稀盐酸(或稀硫酸),发生反

应的离子方程式为 Mg+2H+ ??Mg

2+ +H2 ↑。

(3)CO2 能与氢氧化钠溶液反应而 CO 不能,故

试剂可选用氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程

式为 CO2+2OH-??CO

2-

3 +H2O。

微专题1 离子反应的重要应用

【典例1】 解析:氨水显碱性,会与 Ag

+ 、Cu2+

反应,不能大量共存,A 错误;H

+ 与 HCO

-

3 会发生

反应,不能大量共存,B 错误;醋酸显酸性,在醋酸

溶液中 SO2-

4 、NH+

4 、Br- 、H+ 均不会发生反应,能

大量共存,C 正确;硝酸银中的银离子会与氯离子

反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。

答案:C

【典例2】 解析:由题意可知,①取少量样品溶

于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之

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RJ化学必修第一册·188

间能共存,②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液

变浑 浊,有 刺 激 性 气 体 放 出,说 明 固 体 中 存 在

Na2S2O3,发生反应S2O2-

3 +2H+ ??S↓+H2O+

SO2↑,离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加

BaCl2 溶液,有沉淀生成,则沉淀为 BaSO4,说明固

体中 存 在 Na2SO4,不 能 确 定 是 否 有 Na2SO3 和

Na2CO3,Na2SO3 与过量盐酸反应生成二氧化硫,

Na2CO3 与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现

象可以被 Na2S2O3 与过量盐酸反应的现象覆盖掉,

综 上 分 析,该 样 品 中 确 定 存 在 的 是:Na2SO4、

Na2S2O3,A 正确。

答案:A

【典例3】 解析:(1)氢离子会和碳酸根离子反

应,可以排除碳酸根离子的存在;

(2)白色沉淀产生是氢氧化镁,Mg

2+ +2OH-

??Mg(OH)2↓;

(3)碱性溶液加 Na2CO3 溶液,有碳酸钡白色

沉淀生成;

(4)由 上 述 现 象 可 知 肯 定 存 在 的 离 子:H+ 、

Mg

2+ 、Ba2+ ,肯定不存在的是 CO2-

3 ,阴离子中硫酸

根离子 会 与 钡 离 子 反 应,所 以 存 在 的 阴 离 子 是

NO3 。

答案:(1)CO2-

3

(2)Mg

2+ +2OH-??Mg(OH)2↓

(3)Ba2+ +CO2-

3??BaCO3↓

(4)H+ 、Mg

2+ 、Ba2+ 、NO3

专题训练

1.B 某工业废水显酸性,含有大量氢离子,故氢氧

根不能与氢离子大量共存,A 不符合题意;SO2-

4

不与 H+ 、Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、NO3 反应,可以大量

共存,B符合题意;Fe2+ 与 H+ 、NO3 会发生氧化

还原反应,不能大量共存,C 不符合题意;Ag

+ 与

Cl- 会反应生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,

D不符合题意。

2.C 能够使酚酞指示剂变红的溶液显碱性,Fe3+

与 OH- 反应生成沉淀Fe(OH)3,A 不符合题意;

HCO3 与 H+ 反 应 生 成 H2O 和 CO2、ClO- 与

H+ 形 成 HClO,HCO3 、ClO- 与 H+ 都 不 能 共

存,B 不 符 合 题 意;饱 和 CO2 水 溶 液 中,Ba2+ 、

Na+ 、Cl- 、NO3 可以共存,C 符合题意;Fe2+ 为

浅绿色,MnO4 为紫色,不符合无色透明条件,D

不符合题意。

3.(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3

(2)Na+ 、Cl- 、Fe3+ 、Ca2+ 、H

+

解析:甲处河水呈乳白色的是熟石灰,乙处河水

呈红褐色是因为熟石灰和 FeCl3 反应生成氢氧

化铁沉淀,因此乙厂废液中含 FeCl3,丙处河水由

浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧

化铁使河水变清,丁处河水产生气泡,河水仍清

说明丁厂废液为碳酸钠,丁厂的碳酸钠和上游流

下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。

第三节 氧化还原反应

第1课时 氧化还原反应

基础导学

1.C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3

2.(1)①降低 还原

②升高 氧化

(2)①降低 还原

②升高 氧化

3.(1)①氧化 ②还原 ③得失

(2)①获得 ②偏向 0 -1 还原 还原

③偏离 0 +1 氧化 氧化

④偏移

(3)氧化 氧化 还原

4.(1)元素化合价发生变化

(2)电子的转移(即电子的得失或偏移)

5.(1)①同一元素

(2)①不同元素

深化导引

1.(1)失 得

【微思考】

1.Mn

+2

(OH)2 AlN

-3

Fe

+3

PO4

LiFe

+2

PO4 K2Fe

+6

O4 CuFe

+2

S2

-2

Cu

+1

Cl Cu2

+2

(OH)2Cl2 As2

+3

S3

H3As

+5

O4 H3As

+3

O3 NaCl

+5

O3

NaCl

+3

O2 NaCl

+7

O4 Cl

+4

O2

H2C2

+3

O4 K2Cr2

+6

O7 K2Cr

+6

O4

Mn

+4

O(OH)2 Ca

+2

H2

-1

N

-3

H4N

+5

O3

2.②③⑤⑥

3.M

+4

nO2+4HC

-1

l(浓)

△

??M

+2

得2e-

↓

nCl2+C

0

失去2×e-

↑

l2↑+2H2O

4.M

+4

nO2+4HC

-1

2e-

↓

l(浓)

△

??M

+2

nCl2+C

0

l2↑+2H2O

5.不一定,如同素异形体之间的相互转化(如

3O2

放电

??2O3)不属于氧化还原反应。

6.不一定,可能被氧化,也可能被还原,如 H2O

转化为 O2,氧元素被氧化,CuO 转化为 Cu,铜元素

被还原。

典例导析

【例1】 解析:HCl气体通入AgNO3 溶液中生

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RJ化学必修第一册·189

成 AgCl和硝酸,是复分解反应,不属于氧化还原反

应,A 错误;活性炭具有吸附性,可吸附墨水中的红

色色素,属于物理变化,B 错误;无水硫酸铜与水反

应转化为五水合硫酸铜,是化合反应,不属于氧化

反应,C错误;铜绿是碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 的

俗称,由铜单质生成铜绿,Cu元素化合价升高,涉

及氧化还原反应,D正确。故选 D。

答案:D

【例2】 解析:A 选项中,Fe从 +3 价降为 0

价,得电子,两个 Fe原子共得到6个电子;C 元素

化合价升高,失去电子,因此单线桥的箭头应从 C

指向 Fe,故 A 错误。其他选项均正确。故选 A。

答案:A

【例3】 解析:区域3中的反应属于氧化还原

反应,但不属于四大基本反应类型。4Na+O2 ??

2Na2O 是化合反应,是氧化还原反应,属于区域1,

A 不符合题意;Na2CO3+2HCl??2NaCl+CO2↑

+H2O 是复分解反应,不是氧化还原反应,B 不符

合题意;4HNO3

光照

??2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 是氧

化还原反应,也是分解反应,属于区域2,C 不符合

题意;3CO+Fe2O3

高温

??2Fe+3CO2 是氧化还原反

应,不属于四大基本反应类型,D符合题意。

答案:D

【例4】 解析:(1)反应2KNO3 +3C+S??

K2S+N2↑+3CO2↑中碳元素化合价升高,因此被

氧化的元素是 C;氮元素和硫元素化合价降低,被

还原;(2)①Cu2HgI4 中 Hg是+2价,I是-1价,

根据正负价代数和为0可知 Cu元素显+1价;②

根据方程式可知 CuI中铜元素化合价从+1价降低

到0价,得到1个电子,所以反应中的得电子的物

质为 CuI;根据方程式可知4个 CuI参加反应转移

2个电子,则当有2个 CuI参与反应时,转移电子1

个;③反应中 Hg元素合价从0价升高到+2价,失

去2个电子,则上述反应电子转移的方向和数目可

表示为4CuI+H

2e-

↓

g??Cu2HgI4+2Cu。

答案:(1)C S、N

(2)①+1 ②CuI 1

③4CuI+H

2e-

↓

g??Cu2HgI4+2Cu

同步导练

1.C 3Cl2+6KOH ??5KCl+KClO3+3H2O,Cl

元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,A

项不符合题意;2FeBr2+3Cl2 ??2FeCl3+2Br2,

Cl、Br、Fe元素的化合价发生变化,属于氧化还原

反应,B 项不符合题意;SnCl4 +2H2O ??SnO2

+4HCl,没有元素化合价的变化,不属于氧化还

原反应,C 项符合题意;2Al+Fe2O3

高温

??2Fe+

Al2O3,Al、Fe元素的化合价发生变化,属于氧化

还原反应,D项不符合题意。

2.C 氯元素被氧化的反应中氯元素的化合价升

高,C项中氯元素的化合价由-1价升到0价,氯

元素被氧化。

3.(1)CuO+H2

△

??Cu

得到2e-

↓

+H

失去2×e-

↑

2O

CuO+H

2e-

↓

2

△

??Cu+H2O

(2)2KClO3

催化剂

△

??? 2KCl

得到2×6e-

↓

+3O

失去6×2e-

↑

2↑

2KClO

12e-

↓

3

催化剂

△

??? 2KCl+3O2↑

(3)4P+5O2

点燃

??2P

失去4×5e-

↑

2O

得到10×2e-

↓

5

4P+5O

20e-

↓

2

点燃

??2P2O5

第2课时 氧化剂和还原剂

基础导学

1.(1)①降低 ②升高

(2)①氧化 ②还原

(4)得 降低 失 升高

2.非金属 H+ 、Ag

+ 、Fe3+ 、Cu 金属

3.还原 氧化 还原 氧化

深化导引

1.还原 氧化 氧化 还原

2.(2)减弱 增强 减弱 增强

(3)> (4)>

【微思考】

1.(1)Cl2 Fe Fe Cl2

(2)KMnO4 KMnO4 氧元素 锰元素

(3)SO2 H2S H2S SO2 中的硫元素

2.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√

3.①②。氧化剂:O2,还原剂:Fe、Fe(OH)2。

4.不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失

电子的多少没有直接关系,氧化性、还原性的强弱

由原子得、失电子的能力决定,越容易得电子,其氧

化性越强,越容易失电子,其还原性越强。

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RJ化学必修第一册·190

典例导析

【例1】 解析:根据反应方程式,碳元素的化合

价由+4 价降为 +2 价,故 CO 为 还 原 产 物,A 正

确;氢元素化合价由-1价升为+1价,故 SiH4 发

生氧化反应,B错误;反应中氧化剂为二氧化碳,还

原剂为SiH4,则氧化剂与还原剂的分子个数之比为

4∶1,C错误;根据反应方程式可知,Si元素的化合

价未发生变化,因此 SiO2 既不是氧化产物也不是

还原产物,D错误。

答案:A

【例2】 解析:根据氧化剂的氧化性强于还原

剂和氧化产物可知,由①2CeO2+H2O2+6H+ ??

2Ce3+ +O2 +4H2O 得出氧化性:CeO2 >H2O2,由

②H2O2 +2I- +2H+ ??I2 +2H2O 得出氧化性:

H2O2>I2,故有氧化性由强到弱的顺序是 CeO2 >

H2O2>I2,A 正确;根据还原剂的还原性强于氧化

剂和还原产物可知,由①2CeO2+H2O2+6H+ ??

2Ce3+ +O2 +4H2O 得出还原性:H2O2 >Ce3+ ,由

②H2O2 +2I- +2H+ ??I2 +2H2O 得出还原性:

I- >H2O2,由③I2+SO2+2H2O ??4H+ +2I- +

SO2-

4 得出还原性:SO2>I- ,故有还原性由强到弱

的顺序是SO2>I- > H2O2>Ce3+ ,B错误;由 B项

分析可知,还 原 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 SO2 >I- >

H2O2 > Ce3+ ,故 反 应 2CeO2 +2I- +8H+ ??

2Ce3+ +I2+4H2O 可以进行,C 正确;由反应方程

式可知,反应①H2O2 中的 O 由-1价升高到0价,

故被氧化,在反应②中 H2O2 中 O 由-1价降低到

-2价,故被还原,D正确。

答案:B

【例3】 解析:(1)该反应中C失电子化合价从

0价升高到+4价,故还原剂为 C,KNO3 中 N 得电

子化合价降低,S得电子化合价降低,故还原产物为

K2S和 N2。当转移24个电子,生成CO26个,生成

N22个,则产生气体的分子数为8。

(2)次氯酸根氧化氢氧 化 铁 制 备 高 铁 酸 根 离

子,已知该反应在碱性环境中进行,则反应物中有

氢氧根离子,则湿法制高铁 酸 钾 的 离 子 方 程 式 为

2Fe(OH)3+3ClO- +4OH-??2FeO2-

4 +3Cl- +

5H2O。

(3)该反应中 NaN3 中的 N 失 电 子 化 合 价 从

-

1

3

价升高到0价,生成 N2 为氧化产物,KNO3 中

N 得电子化合价降低从+5价降低到0价,生成 N2

为还原产物,根据得失电子守恒,生成的16个 N2

中15个 N2 为氧化产物,1个 N2 为还原产物,转移

10个电子,当氧化产物比还原产物多28个时,说明

生成氧化产物30个,生成还原产物2个,转移电子

数为20。

(4)Cu2S 与 HNO3 反 应,生 成 Cu(NO3 )2、

CuSO4、NO2、NO 和 H2O,其中 NO2 和 NO 的个数

比为2∶1,设生成 NO22x 个,则生成 NOx 个,设

参与 反 应 的 Cu2S 有 y 个,该 反 应 中 氧 化 剂 为

HNO3,生成2x个 NO2 和x个 NO 共得到5x个电

子,还原剂为 Cu2S,y 个 Cu2S被氧化共失去2y+

8y=10y个电子,根据得失电子守恒得10y=5x,y

=0.5x,则生成硫酸铜0.5x 个,生成硝酸铜0.5x

个,则体现酸性的硝酸为x 个,体现氧化性的硝酸

为3x个,则两者个数比为1∶3。

答案:(1)C K2S、N2 8

(2)2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH-??2FeO2-

4

+3Cl- +5H2O

(3)20

(4)1∶3

同步导练

1.C 联氨(N2H4)中氮化合价升高,因此联氨是还

原剂,A 正确;N2 是联氨中氮化合价升高得到,

也是 N2O4 中氮化合价降低得到,因此 N2 既是

氧化产物又是还原产物,B 正确;根据方程式分

析转移8个电子生成3个氮气,因此每生成1个

N2,转移8

3

个电子,C 错误;3个氮气中有2个氮

气是化合价升高得到,有1个氮气是化合价降低

得到,因此氧化产物与还原产物的质量之比为2

∶1,D正确。

2.C 氧化还原反应可能发生在同种元素之间,即

被氧化和被还原的是同种元素,如氯气与水的反

应,被氧化和被还原的都是氯元素,①错误;Fe2+

和SO2-

3 既有氧化性又有还原性,②错误;Na+ 只

有氧化性,无还原性,其余三种粒子均有还原性,

③正确;由 X 变为 X2+ 的反应中,X 的化合价升

高,被氧化,发生氧化反应,④正确;金属单质在

反应中只能失电子,只作还原剂,⑤正确;非金属

单质在反 应 中 既 可 以 作 氧 化 剂,也 可 以 作 还 原

剂,例如氯气和硫单质,⑥错误;含最高价元素的

化合物不一定具有强氧化性,例如,二氧化碳中

碳元素为+4价,是碳的最高价,但是二氧化碳氧

化性不强,⑦正确。故选 C。

3.(1)H2C2O4

(2)ClO2

(3)ac

(4)2H+ +2ClO3 +H2C2O4 ??2CO2↑+2ClO2↑

+2H2O

解析:(1)KClO3 在反应中得电子,即为氧化剂,

还原剂在反应中需失电子,H2C2O4 的 C 元素反

应中失电子变成二氧化碳,故还原剂为 H2C2O4;

(2)由题目可知 KClO3 中的+5价氯元素得一个

电子变为氧化物 X,则 X 中的氯元素为+4价。

故 X为 ClO2;

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RJ化学必修第一册·191

(3)由题目可知,氧化剂为 KClO3,氧化产物为二

氧化碳,还原剂为 H2C2O4,还原产物为 ClO2,氧

化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的

还原性大于还原产物的还原性,故选ac;

(4)氧化剂为 KClO3,还原剂为 H2C2O4,氧化产物

为CO2,还原产物为 ClO2,由此写出离子方程式:

2H+ +2ClO3 +H2C2O4 ??2CO2↑+2ClO2 ↑+

2H2O。

微专题2 氧化还原反应的规律及其

重要应用

规律方法

【典例1】 解析:Na2SO3 被氧化为 Na2SO4,化

合价升高+6-(+4)=2;设 X 被还原后的价态为

y,则化合价降低总数为(+5-y),由化合价升高总

数等于降低总数:(6-4)×2=(5-y)×1,y=+1。

答案:C

【典例2】 解析:氧化还原反应中,元素化合价

升高,被氧化,对应的物质做还原剂,对应的产物为

氧化产物;同理,元素化合价降低,被还原,对应的

物质做氧化剂,对应的产物为还原产物,据此结合

氧化还原反应的规律分析解答。根据氧化还原反

应的特征和规律可知,①中 FeCl3 和I2 均为氧化产

物,②中 Fe3+ 为氧化产物,③中的氧化产物为I2,A

错误;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化

产物的氧化性,在反应①中 Cl2 >Fe3+ 和 Cl2 >I2,

在反应②中,Br2>Fe3+ ,在反应③中,Fe3+ >I2,氧

化性顺序是 Br2>Fe3+ >I2,无法判断:Cl2>Br2,B

错误;由 反 应 ② 可 知,还 原 性:Br- <Fe2+ ,Cl2 和

FeBr2 反应时,氯气先氧化亚铁离子,再氧化溴离

子,C错误;根据上述反应可知,还原性:Br- <Fe2+

<I- ,若某溶液含有 Fe2+ 、I- 、Br- 几种离子,向其

中加入足量 Br2,溶液中碘离子会被氧化为碘单质,

亚铁离子会被氧化为铁离子,溴单质被还原为溴离

子,导致溴离子浓度增大,即溶液中各离子浓度均

发生变化,D正确。

答案:D

【典例3】 解析:金属活动性顺序:Mg>Zn>

Cu>Ag,金属越活泼,对应阳离子的氧化性越弱,

则氧化性:Ag

+ >Cu2+ >Zn2+ >Mg

2+ ,故首先被置

换出来的是 Ag,C正确。

答案:C

【典例4】 解析:分析可知氯元素的化合价关

系:①Q>G>-1,②氢元素化合价降低,氯元素化

合价升高,X>Q,③结合①可知 G<Y<Q,④结合②

可知 Q<Z<X,则综合以上关系得X>Z>Q>Y>G。

答案:B

【典例5】 解析:(1)

(2)

答案:(1)2Mn

2+ +O2+4OH-??2MnO(OH)2↓

(2)MnO(OH)2+2I- +4H+ ??Mn

2+ +I2 +

3H2O

专题训练

1.B Na2S2O3+H2SO4 ??Na2SO4 +S↓+SO2 ↑

+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性

条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫,化合价

发生变化的只有S元素一种,硫酸的作用是提供

酸性环境。H2SO4 转化为硫酸钠和水,其中所含

元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原

反应,A 不正确;Na2S2O3 中的 S的化合价为+

2,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),

故其既是氧化剂又是还原剂,B 正确;该反应的

氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原

产物的分子数目之比为1∶1,C 不正确;根据其

中S元素的化合价变化情况可知,1个 Na2S2O3

发生反应,要转移2个电子,D不正确。

2.B 在 所 给 的 六 种 粒 子 中,元 素 化 合 价 高 的 为

Fe3+ 、NO3 ,元素化合价低的为 Fe2+ 、NH+

4 ,因为

氧化 性:NO3 (H+ )>Fe3+ ,还 原 性:Fe2+ >

NH+

4 ,所以该反应的主体反应物及产物为 NO3

+Fe2+ →NH+

4 +Fe3+ ,由得失电子 守 恒 可 得

NO3 +8Fe2+ →NH+

4 +8Fe3+ ,再根据原子守

恒及电 荷 守 恒 配 平 可 得 NO3 +8Fe2+ +10H+

??3H2O+NH+

4 +8Fe3+ ,A、D 正确;该反应的

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RJ化学必修第一册·192

氧化剂为 NO3 ,还原剂为 Fe2+ ,所以氧化剂与还

原剂的个数之比为1∶8,B 不正确;由化合价变

化可知 1 个 NO3 发生还原反应时转移 8 个电

子,C正确。

3.(1)4 5 4 6

(2)3 6 5 1 3

(3)1 4 1 1 2

(4)3 10 3 1 5

(5)3 2 4 3 2 5

(6)5 2 2 5 2 4

第二章 海水中的重要元素———钠和氯

第一节 钠及其化合物

第1课时 活泼的金属单质———钠

基础导学

1.(1)化合物 (2)银白色

2. 1 还原性

(1)①变暗 4Na+O2??2Na2O

②黄 2Na+O2

△

??Na2O2

③不同 氧化钠 过氧化钠

(2)①2NaOH、H2

②浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气

剧烈 红 碱性 氢氧化钠

③氢氧化钠和氢气 钠 水 H

+

2Na+2H2O??2NaOH+H2↑

2Na+2H2O??2Na

+ +2OH

- +H2↑

(3)2Na+2HCl??2NaCl+H2↑

4.(1)煤油

深化导引

1.(1)与酸反应 2Na+2HCl??2NaCl+H2↑

先与酸反应 2Na+2HCl??2NaCl+H2↑

再与水反应 2Na+2H2O??2NaOH+H2↑

(3)①2Na+2H2O??2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4??Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+CuSO4??H2↑+Cu(OH)2+

Na2SO4

2.(1)Na2O NaOH NaOH

Na2CO3·10H2O Na2CO3

(2)①4Na+O2??2Na2O

②Na2O+H2O??2NaOH

④2NaOH+CO2??Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O??Na2CO3·10H2O

⑤Na2CO3·10H2O??Na2CO3+10H2O

【微思考】

1.用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油

后,将钠放在玻璃片上,用小刀切割,将剩余的钠放

回原试剂瓶。

2.钠是金属单质,金属单质一般易与非金属单

质、酸、盐反应。钠单质中元素化合价为零,处于最

低价只有还原性。

3.2Na+Cl2

△

??2NaCl

2Na+S

研磨

??Na2S(研磨爆炸)

4.钠与水的反应剧烈,取\"绿豆大\"的钠可以保

证实验的安全性,若颗粒过大会发生爆炸。

5.钠与水反应并且产生氢气易发生爆炸,故不

能用水灭火。钠着火应用干燥的沙土覆盖,隔绝氧

气灭火。

6.因为酸中氢离子浓度远远多于水中氢离子

浓度,所以钠先与酸发生反应,比钠与水的反应更

剧烈,速度更快。当酸不足量时,剩余的钠继续与

水发生反应,最后钠不会有剩余。

7.①钠能与空气中的氧气和水蒸气发生反应,

须隔绝空气;② 钠的密度比 煤 油 或 石 蜡 油 的 密 度

大;③钠与煤油或石蜡油不发生化学反应。

8.③④⑤

2Na+2H2O??2NaOH+H2↑、

Fe2(SO4)3+6NaOH??2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

或6Na+6H2O+Fe2(SO4)3??2Fe(OH)3+3H2 ↑

+3Na2SO4

解析:①、② 只 产 生 H2,发 生 的 反 应 分 别 为

2Na+ H2SO4??Na2SO4 + H2 ↑,2Na+2H2O

??2NaOH+H2↑;③、④中钠除了与水反应产生

H2 外,生成的 NaOH 还与 Fe2(SO4)3、MgCl2 发生

复分解 反 应,产 生 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 沉 淀。

钠投入饱和澄清石灰水其实就是钠与水反应,由于

是饱和石灰水,且 Ca(OH)2 溶解度随温度升高而

降低,钠与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的

氢氧化钙会析出而变浑浊。

典例导析

【例1】 解析:钠与氧气反应产物与反应条件

有关,燃烧时生成 Na2O2,而常温时生成 Na2O,而

与氧气的量无关,故第一块钠反应产物质量大,A、

B、D错误。根据电荷守恒,不 论 燃 烧 还 是 缓 慢 氧

化,最终都是 N

0

a→N

+1

a,故二者失去的电子数一样

多,C正确。

答案:C

【例2】 解析:钠与水反应的离子方程式为:

2Na+2H2O??2Na+ +2OH- +H2↑,A 错误;将

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RJ化学必修第一册·267

赠卷详解答案

第一章 综合能力检测

1.C 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏,燃放爆竹

属于化学变化;粉身碎骨浑不怕,要留清白在人

间,描述碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,

氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化学变化;

夜来风雨声,花落知多少,风吹花落属于物理变

化;春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干,蜡炬燃烧

属于化学变化。

2.D 胶体的分散质粒子直径在1~100nm 之间,

A 正确;胶体能发生丁达尔效应,B 正确;淀粉属

于有机化合物,C 正确;人体必需的微量元素应

适量摄入,D错误。

3.D 电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化

合物,非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能

导电的化合物;NaNO3 固体溶于水和熔融状态

下均能导电,故 NaNO3属于电解质,电解质本身

不能导电,A 错误;石墨能导电,但 石 墨 属 于 单

质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;SO2

溶于水 能 导 电 是 因 为 和 水 反 应 生 成 了 亚 硫 酸,

SO2 属于非电解质,C 错误;熔融的 KCl能导电,

且 KCl属于化合物,故 KCl属于电解质,D正确。

4.C 水滴石穿,碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳

酸氢钙,在溶液中进行,有离子生成,属于离子反

应,反应前后没有化合价变化,不是氧化还原反

应,A 错误;氢氧化铝治疗胃酸过多,酸碱中和反

应,在溶液中有离子参加反应,属于离子反应,反

应前后没有化合价变化,不是氧化还原反应,B

错误;金属钠放入水中,生成氢氧化钠和氢气,在

溶液中反应,有离子生成,属于离子反应,反应前

后有化合价变化,属于氧化还原反应,C 正确;燃

料的燃烧,反应过程中没有离子参与,不是离子

反应,有氧气参加,属于氧化还原反应,D错误。

5.A 处于最高价态的元素有氧化性,不一定具有

强氧化性,A 正确;元素由游离态转为化合态,该

元素可能被氧化也被还原,B 错误;阳离子 Fe2+

化合价处于铁元素的中间价态,SO2-

3 中硫元素

化合价处于硫元素中间价态,两种离子均既有氧

化性又有还原性,C 错误;金属单质只有还原性,

大多数非金属单质既有氧化性又有还原性,D 错

误。

6.D 由质量守恒可知 M 为 CO,a=2,方程式为

2SnO2+3C??2Sn+2CO↑+CO2 ↑,A 错误;

反应中 Sn元素化合价降低,被还原,B 错误;由

A 的分析知该反应未生成了两种单质,C 错误;

由方程式2SnO2+3C??2Sn+2CO↑+CO2↑

可知,每生成1个CO2,消耗2个SnO2,则转移电

子数为8,D正确。

7.D 强酸性溶液中,Fe3+ 、I- 发生氧化还原反应,

Fe3+ 、I- 不能共存;Mg

2+ 、OH- 反应生成氢氧化

镁沉 淀,强 碱 性 溶 液 中 不 能 大 量 含 有 Mg

2+ ;含

NaHSO4 的溶液呈酸性,Fe2+ 、ClO- 发生氧化还

原反应,Fe2+ 、ClO- 不能共存;无色透明溶液中,

Na+ 、Cl- 、NO3 、Mg

2+ 相互之间不反应,能大量

共存。

8.B Cl2O 溶于水后的溶液可以导电,但由于 Cl2O

溶于水生成了 HClO,HClO 电离而导电,因此只

能说Cl2O 是非电解质,A 错误;根据题中Cl2O+

H2O??2HClO ,可知Cl2O 能与 NaOH 反应生

成 NaClO,与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 是 酸 性 氧 化

物,B正确;Cl2O+H2O ??2HClO,反应中没有

化合价变化,因此该反应不是氧化还原反应,C

错误;通常情况下 HClO 不稳定,见光易分解,因

此 HClO 不能长期保存,D错误。

9.B 若先滴加 Mg(NO3)2 溶液检验 OH- ,CO2-

3

也与 Mg

2+ 反应,造成干扰。若先滴加 AgNO3 溶

液检验 Cl- ,CO2-

3 、OH- 也与 Ag

+ 反应,造成干

扰。只 能 先 滴 加 过 量 Ba(NO3 )2 溶 液 检 验

CO2-

3 ,生 成 BaCO3 沉 淀,过 滤;再 滴 加 过 量

Mg(NO3)2溶液 检 验 OH- ,生 成 Mg(OH)2 沉

淀,过滤;最后滴加 AgNO3 溶液检验 Cl- ,生成

AgCl沉淀。

10.C 还原剂还原性大于还原产物,还原性由①得

Z- <B- ,②得 B- <A2+ ,③得 X2+ <Z- ,故还

原性由弱到强顺序为:X2+ <Z- <B- ,A 正确;

由 A 分析可知,还原性 A2+ 最强,故 A2+ 最先被

氧化,B正确;反应③中 X 化合价由+7变为+

2,2X2+ ~10e- ,则当有1个还原产物生成时,转

移电子的数目为5,C 错误;还原性 Z- <B- <

A2+ ,则在溶液中可能发生反应:Z2 +2A2+ ??

2Z- +2A3+ ,D正确。

11.B 氢氧化铁胶体不能通过半透膜而留在袋内,

氯化铁可以通过半透膜,所以液体属于混合物,

A 正确;烧杯内的液体是溶液,无丁达尔效应,B

错误;氯化铁可以通过半透膜,烧杯内液体中加

入硝酸银溶液,发生 Ag

+ +Cl-??AgCl↓ 生

成白色沉淀,C 正确;氯化铁可以通过半透膜,

烧杯内液体中滴入几滴 KSCN 溶液,液体显红

色,D正确。

12.C 方 程 式 中,氮 元 素 由 铵 根 中 -3 价 变 为 0

价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降为0价,

被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据

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RJ化学必修第一册·268

电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原

的氮原子物质的量之比为5∶3,C正确。

13.C 过氧化氢分解生成水和氧气,水电解生成氧

气,氢气和氧气燃烧生成水,均为一步完成,A

不符合题意;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和

二氧化碳,二氧化碳和碳酸钠生成碳酸氢钠,碳

酸钠和稀盐酸生成二氧化碳,均为一步完成,B

不符合题意;氧化铝不能一步生成氢氧化铝,不

是均为一步完成,C 符合题意;氯气和水生成次

氯酸、和氢氧化钠生成次氯酸钠,次氯酸钠和二

氧化碳生成次氯酸,次氯酸和氢氧化钠生成次

氯酸钠,均为一步完成,D不符合题意。

14.D NaOH 溶液中通入过量 CO2 反应生成碳酸

氢钠和水,CO2 +OH-?? HCO3 ,A 错误;向

Ba(OH)2 溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液,氢离

子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀:

H+ +SO2-

4 +Ba2+ +OH-??BaSO4↓+H2O,

B 错 误,NH4HCO3 溶 液 中 逐 滴 滴 加 大 量

NaOH,铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子

完全反 应 生 成 氨 气、碳 酸 根 离 子、水:NH+

4 +

HCO3 +2OH-??CO2-

3 +NH3 ↑ +2H2O,C

错误;向碳酸钠溶液中通入少量 CO2 反应生成

碳 酸 氢 根 离 子:CO2-

3 + CO2 + H2O ??

2HCO3 ,D正确。

15.(1)不属于 (2)冰醋酸 (3)氧化物

(4)FeCl2

解析:(1)胶体为直径为1~100nm 的微粒分散

在分散剂中形成的,“纳米药物分子运输车”的

直径为200nm,所以其分散于水中所得的分散

系不属于胶体;

(2)能电离的化合物是电解质。酒精、蔗糖、冰

醋酸这三种有机物中,属于电解质的是冰醋酸;

(3)从元素组成的角度分析,SiO2 和 Fe3O4 可归

为同一类物质,其类别属于化合物中的氧化物;

(4)Fe3O4 中铁的化合价由+2、+3,所以 Fe3O4

溶于稀盐酸生成FeCl3、FeCl2 和 H2O。

16.(1)①Fe+H2SO4??FeSO4+H2↑

②Fe2O3+3CO

△

??2Fe+3CO2

(2)B

(3)CD

(4)4OH

- 3Cl

- 5

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-??2F

失去2×3e-

↑

eO2-

4 +3C

得到3×2e-

↓

l-+5H2O

解析:(2)氨气为非电解质,A 错误;氯化氢是电

解质,其水溶液可以 导 电,且 液 态 时 不 导 电,B

正确;乙醇为非电解质,C 错误;氯化钠液态时

可以导电,D错误;汞为单质,不是电解质,E 错

误。

(3)氨气与盐酸不是氧化还原反应,A 错误;氢

气和氧气反应不是离子反应,B 错误;过氧化钠

与水属于离子反应,且其中氧的化合价发生变

化,属于氧化还原反应,C 正确;氯气与氢氧化

钠溶液是离子反应,且其中氯的化合价发生变

化,属于氧化还原反应,D正确。

(4)该反 应 中 氯 的 化 合 价 由 +1 价 降 低 到 -1

价,铁的化合价由+3价升高到+6价,根据得

失 电 子 守 恒 配 平 后 的 方 程 式 为:3ClO-

+2Fe(OH)3 +4OH-??2FeO2-

4 +3Cl- +

5H2O,用双线桥法标注该反应中电子的转移方

向为:

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-??2F

失2×3e-

↑

eO2-

4 +3C

得到3×2e-

↓

l-+5H2O。

17.(1)Cu2+ 、Fe3+

(2)Ag

+

(3)Mg

2+ Mg

2+ +2OH-??Mg(OH)2↓

(4)B

解析:(1)该组离子中,Cu2+ 在 溶 液 中 为 蓝 色、

Fe3+ 在溶液中为棕黄色不能在无色溶液中大量

共存,所以不做任何实验就可以肯定原溶液中

不存在的离子是Cu2+ 、Fe3+ ;

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉

淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失,该

沉淀为 AgCl,说明原溶液中肯定存在的离子是

Ag

+ ;

(3)因 Ag

+ 与过量氯离子完全反应,取(2)中的

滤液,加入 过 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液,出 现 白 色 沉

淀,该沉淀为Mg(OH)2,说明原溶液中肯定有

Mg

2+ ,其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg

2+ +2OH-

??Mg(OH)2↓;

(4)综上所述,该溶液中可以肯定原溶液中不存

在的 离 子 是Cu2+ 、Fe3+ ,肯 定 存 在 的 离 子 为

Ag

+ 、Mg

2+ ,不能确定的离子为 Na+ ;与 Ag

+ 形

成沉淀,不能大量存在,故 A 不选;NO3 不与其

它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物,能

大量存在,故 B 选;CO2-

3 与 Ag

+ 、Mg

2+ 均能形

成沉 淀,不 能 大 量 共 存,故 C 不 选;OH- 与

Ag

+ 、Mg

2+ 均能形成沉淀,不能大量共存,故 D

不选;故选 B。

18.Ⅰ.(1)C (2)B

(3)Cu+2Fe3+ ??2Fe2+ +Cu2+

Ⅱ.(4)氧化剂、还原剂

(5)①3H2S+2HNO3??3S↓+2NO+4H2O

②34

解析:Ⅰ.(1)铁元素的最高化合价是+3、最低

化合价是0,单 质 Fe的 化 合 价 为 0,只 有 还 原

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RJ化学必修第一册·269

性;FeCl3中 Fe的 化 合 价 为 +3,只 有 氧 化 性;

FeSO4 中 Fe的化合价为+2,既有氧化性又有

还原性;Fe2O3 中 Fe的化合价为+3,只有氧化

性,故选 C;

(2)NaNO2 具 有 氧 化 性,被 还 原,A 错 误;

NaNO2 具有氧化性,能使 血 红 蛋 白 丧 失 与 O2

结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,所以

药品美蓝具有还原性,药品美蓝是还原剂,B 正

确;NaNO2 具有氧化性,NaNO2 是氧化剂,C错

误;药品美蓝是还原剂,被氧化,D错误;

(3)FeCl3 溶 液 与 铜 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氯 化

铜,反应的离子方程式是 Cu+2Fe3+ ??2Fe2+

+Cu2+ ;

Ⅱ.(4)反应2FeSO4+6Na2O2 ??2Na2FeO4+

2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,Na2O2 中部分氧元

素化合价由-1升高为0,部分化合价由-1降

低为-2,所以 Na2O2 既作氧化剂又作还原剂;

(5)①对题目所给物质中元素的化合价进行分

析:S

0

、H2

+1

S

-2

、H

+1

N

+5

O3

-2

、N

+2

O

-2

、H2

+1

O

-2

,可知化合价有变

化的元素只有 S和 N,因为 HNO3 是常见的强

氧化剂,故反应发生时 HNO3 应作氧化剂,则

H2S作还原剂,NO 为还原产物,S为氧化产物,

结合质量守恒定律,可写出该反应的化学方程

式:3H2S+2HNO3??3S↓+2NO+4H2O;

②当生成28gN2 时,设被氧化的物质为xg,根

据 可知,

2NH3 ~ 3Cl2 ~ N2

2×17 28

xg 28g

解得x=34。

第二章 综合能力检测

1.C 食盐为 NaCl,用来做调味品,A 正确;小苏打

为 NaHCO3,用 来 焙 制 糕 点,B 正 确;食 用 碱 为

Na2CO3,可以用来治疗胃酸过多,C 错误;84消

毒液主要成分为 NaClO,具有强氧化性,可用来

消毒,D正确。

2.D 金属钠是银白色金属,硬度很小,A 错误;将

Na投入盐酸中,先与盐酸反应,生成氢气和氯化

钠,若钠剩余再和水反应,B错误;根据 NaHCO3

~HCl和 Na2CO3 ~2HCl可 知,等 物 质 的 量 的

NaHCO3 和 Na2CO3 与盐酸完全反应,后者消耗

盐酸较多,C 错误;向酚酞溶液中加入 Na2O2 粉

末,生成氢氧化钠和氧气,显碱性,过氧化钠具有

强氧化性,具有漂白性,所以溶液先变红后褪色,

并有气泡生成,D正确。

3.B 水中含有氢原子和氧原子,A 错误;Fe的摩

尔质量是56g/mol,B 正确;标准状况下,1mol

N2 体积约为22.4L,C 错误;1mol/L MgCl2 溶

液中 Cl- 的浓度为2mol/L,D错误。

4.D 若物质焰色试验呈黄色,说明该物质一定含

钠元素,不能确定是否含有钾元素;若透过蓝色

钴玻璃观察,呈紫色,说明一定含有钾元素,A 错

误;能使湿润的淀粉 KI溶液变蓝的气体具有氧

化性,可氧化碘离子生成碘单质,不一定为氯气,

氧气和臭氧等氧化剂都可以,B 错误;加入硝酸

酸化的溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定存

在 Cl- ,若不加稀硝酸酸化,加入硝酸银溶液有

白色沉淀,则可能是 Ag2CO3 等,C 错误;加盐酸

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,

则原溶液中可能存在 HCO2-

3 或 CO2-

3 ,D正确。

5.A 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱

酸不能拆,A 正确;氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶

液混合发生的离子反应方程式为 OH- +HCO3

??H2O+CO2-

3 ,B 错误;碳酸氢钠溶液中滴入

少量氢氧化钙溶液反应,氢氧化钙完全被反应,

Ca2+ +2HCO3 +2OH-??CaCO3 ↓ +H2O+

CO2-

3 ,C错误;Na2O 不能拆,D错误。

6.C 2.4 g 镁 离 子 的 物 质 的 量 为 n=

m

M

=

2.4g

24g·mol-1=0.1mol,1个镁离子的核外电子

数为10个,则0.1mol镁离子的最外层电子数

为 NA,A 错误;2.3g金属钠物质的量为n=

m

M

=

2.3g

23g·mol-1 =0.1 mol,金属钠与氧气反应,

钠元素由0价升到+1价,则0.1mol金属钠完

全与氧气反应失去的电子数为0.1NA,B 错误;

N2 和 O2 为双原子分子,标准状况下,2.24LN2

和 O2 的 混 合 气 体 物 质 的 量 为 n =

V

Vm

=

2.24L

22.4L·mol-1=0.1mol,则0.1molN2 和 O2

的混合气体含有的原子数为0.2NA,C 正确;标

准状况下,水呈液态,无法求出18gH2O 的物质

的量,也就无法求出水的体积,D错误。

7.D 钠质软,保存在煤油中,从煤油中取用钠需小

刀、滤纸和玻璃片,还需要用镊子,A 错误;钠与

氧气反应与量无关,只与反应条件有关,常温下

钠与氧气反应生成氧化钠,B 错误;过氧化钠与

水或二氧化碳反应生成氧气,因此反应⑤、⑥可

用于潜水艇中氧气的供给,产生1molO2,转移2

mol电子,C错误;碳酸钠溶液通入二氧化碳气体

生成碳酸氢钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+

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RJ化学必修第一册·270

CO2+H2O??2NaHCO3,D正确。

8.C n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12

mol/L=0.6 mol。反应的化学方程式为 MnO2

+4HCl(浓)

△

??MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方

程式可知 MnO2 过量,如盐酸完全反应,则生成

0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl- ,但 MnO2

只与浓盐酸反应,随着盐酸浓度的降低,HCl的

还原性减弱,反应停止,所以溶液中剩余 Cl- 大

于0.3mol,小于0.6mol,则反应完全后向留下

的溶液中加入足量 AgNO3 溶液,生成 AgCl沉淀

的物质的量大于0.3mol,小于0.6mol,C正确。

9.A 钠燃烧时火焰为黄色,A 错误;氯气与 Na反

应生成 NaCl,则反应生成的大量白烟是氯化钠

晶体,B正确;氯气有毒需要尾气处理,C正确;氯

气具有氧化性,存在剩余氯气时与 KI反应生成

碘单质,淀粉遇碘变蓝,所以可据其颜色变化判

断氯气是否被碱液完全吸收,D正确。

10.A 因为氯水中存在 Cl2 +H2O ??H+ +Cl-

+HClO,故氯水中存在 H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 、

Cl2、HClO、H2O 等,据此分析。Mg

2+ 和氯水中

各个微粒都不反应,可以大量共存,故 A 符合题

意;Ag

+ 和氯水中的 Cl- 反应而不能大量共存,

故 B 不符合题意;HCO3 和氯水中的 H+ 反应

而不能大量共存,故 C不符合题意;I- 可以被氯

水中的 Cl2 氧化而不能大量共存,故 D 不符合

题意。

11.A 氨气极易溶于水,因此“沉淀池”的饱和食盐

水中先通入足量 NH3,再通入 CO2,A 错误;生

成碳酸氢 钠 的 同 时 还 有 氯 化 铵 生 成,则 从 “母

液”中可获得副产品为 NH4Cl,B 正确;碳酸氢

钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,因此循

环利用的物质 X是 CO2,C正确;氯化银不溶于

水也不溶于酸,碳酸银不溶于水,但可溶于酸,

所以可用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验 Na2CO3

中是否含有 NaCl,D正确。

12.D 氯气与铁在点燃条件下反应,但常温下干燥

的氯气与铁不反应,A 错误;洁厕灵与“84”消

毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气,B 错

误;漂白粉 在 空 气 中 久 置 变 质,是 因 为 其 中 的

Ca(ClO)2 与 空 气 中 的 CO2、H2O 反 应 生 成

CaCO3、HClO,HClO 见光或受热分解,失去漂

白性,C 错 误;氯 气 可 以 使 湿 润 的 有 色 布 条 褪

色,但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反

应生成的次氯酸,而不是氯气,D正确。

13.A 饱和NaHCO3 溶液与 HCl反应生成二氧化

碳,且 能 降 低 二 氧 化 碳 的 溶 解 度,A 正 确;

Na2CO3 受热不易分解,NaHCO3 受热易分解,

小试管中温度较低,因此应将 Na2CO3 放在大

试管中,NaHCO3 放在里面小试管中,B 错误;

氯化铁与氢氧化钠反应生成 Fe(OH)3 沉淀,C

错误;氯水具有漂白性,不能用 pH 试纸测定新

制氯水的pH 值,D错误。

14.C 实验室没有240mL规格的容量瓶,应该选

择250mL容量瓶,A 错误;依据计算公式c=

1000ρw

M

可计算得到该溶液溶质的浓度为 0.5

mol/L,B 错 误;在 实 验 室 用 胆 矾 配 制 250 mL

0.5mol·L-1CuSO4 溶液,需在托盘天平上称

取胆矾0.25L×0.5mol/L×250g/mol=31.

25g≈31.3g,C正确;实验室配制该浓度溶液,

若定容时俯视液面所加蒸馏水不足,体积偏小,

导致所配溶液浓度偏大,D错误。

15.(1)0.2NA 0.2

(2)64g/mol

(3)0.15mol 1.5mol/L

(4)5∶6

(5)3∶2 2∶3 1∶1

解析:(1)0.1molNa2CO3 中所含 Na+ 的物质

的量为0.2mol,其个数为0.2NA,与0.2mol

NaOH 中的 Na+ 数目相等;

(2)标准状况下672 mL 某气体的物质的量为

0.03mol,该气体的摩尔质量为 1.92g

0.03mol

=64

g/mol;

(3)标况下3.36L HCl物质的量为 3.36L

22.4L/mol

=0.15mol;配成100mL的盐酸溶液的物质的

量浓度为0.15mol

0.1L

=1.5mol/L;

(4)设质量为 m g,则 SO2 中 所 含 氧 原 子 数 为

mg

64g/mol

×2NAmol-1=

mNA

32

,SO3 中所含氧原

子数为 mg

80g/mol

×3NAmol-1 =

3mNA

80

,所以等

质量 的 SO2 和 SO3 所 含 氧 原 子 个 数 之 比 为

mNA

32

:3mNA

80

=5∶6。

(5)两容器中所含原子总数相等,则 O2 和 O3 的

分子数之比为3∶2,物质的量之比为3∶2,同

温同压下,体积之比为3∶2,则 A 容器和 B 容

器的容积之比是3∶2;同温同压下,密度之比等

于摩 尔 质 量 之 比,故 为 2∶3;质 量 之 比 为:

3×16×2

2×16×3

=1∶1。

16.Ⅰ.(1)21.6 (2)④

Ⅱ.(3)a→g→h→d→e→b→c→f A

(4)MnO2 +2Cl- +4H+ △

??Cl2 ↑ + Mn2+ +

2H2O

(5)冷凝氯化铁 处理尾气、防止空气中水蒸气

进入到 B装置中

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RJ化学必修第一册·271

解析:Ⅰ.(1)甲同学用质量分数为36.5%的浓

盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制220mL1mol

·L-1的稀盐酸。质量分数为36.5%的浓盐酸

(密度为1.16g·cm-3),其物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.16×36.5%

36.5

mol·L-1 =

11.6mol·L-1,根据题意和溶液中盐酸物质的

量不变来分析,11.6 mol·L-1 ×V=1 mol·

L-1×0.25L,解得V=0.0216L=21.6mL,

则需要21.6mL浓盐酸;

(2)①用量筒量取36.5%的盐酸时仰视,则量筒

中浓盐酸体积偏大,所配浓度偏高,故①不符合

题意;②未等冷却至室温就转移到容量瓶中定

容,冷却后体积偏小,物质的量浓度偏高,故②

不符合题意;③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏

水,对结果无影响,故③不符合题意;④定容时,

加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,吸出了

部分溶质,物质的量浓度偏低,故④符合题意;

Ⅱ.(3)制备氯气,先除掉氯气中的氯化氢杂质,

再干燥氯气,再是氯气和铁发生装置,再是尾气

处理装置,因此装置接口的连接顺序为a→g→h

→d→e→b→c→f;为避免空气中氧气与铁粉反

应,因此实验开始时先点燃 A 处的酒精灯,产生

的氯气排出装置内空气后再点燃 B处酒精灯;

(4)装置 A 为氯气发生装置,反应的离子方程式

为:MnO2 +2Cl- +4H+ △

??Cl2 ↑ + Mn2+ +

2H2O;

(5)三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,B

中收集器里盛放冷水的作用是冷凝氯化铁。氯

气有毒,会污染环境,三氯化铁易溶于水并且有

强烈的吸水性,因此 D 中碱石灰的作用是处理

尾气、防止空气中水蒸气进入到 B装置中。

17.(1)2NaHCO3

△

??Na2CO3+H2O+CO2↑

(2)2Na2O2+2CO2 ??2Na2CO3+O2

(3)固体从淡黄色变为白色

(4)先撤离酒精灯,待试管冷却后关闭b

(5)除去氢气中的 HCl和水蒸气

(6)Na2O2+H2 ??2NaOH

解析:实验一中 A 装置产生二氧化碳,通过B中

浓硫酸干燥后,与 C中过氧化钠发生反应,实验

二中启普发生器产生氢气,通过碱石灰除去气

体杂质,在试管中与过氧化钠发生反应,硫酸铜

检验是不是有水的生成,据此分析。

(1)碳酸氢钠不稳定,受热容易发生分解,反应

的化 学 方 程 式 为:2NaHCO3

△

?? Na2CO3 +

H2O+CO2↑;

(2)过氧化钠是常用的供氧剂,可与二氧化碳或

水发生反应产生氧气,它与二氧化碳反应的化

学方 程 式 为:2Na2O2 +2CO2 ??2Na2CO3 +

O2;

(3)过氧化钠固体为淡 黄 色,碳 酸 钠 是 白 色 固

体,因此实验中在 C装置可观察到的现象是:固

体从淡黄色变为白色。

(4)如果先关闭b,装置中会进入空气,导致氢气

纯度不足,可能发生爆炸;

(5)碱石灰能够吸收氢气中的水分和氯化氢;

(6)很快变成白色粉末,但干燥管内硫酸铜并未

变成蓝色,说明反应产物中没有水,据此写出反

应的化学方程式为:Na2O2+H2 ??2NaOH。

18.(1)H2

2Na+2H2O??2Na+ +2OH- +H2↑

(2)O2

2Na2O2+2H2O??4NaOH+O2↑

(3)NaHCO3

(4)NaOH、Na2CO3 0.75mol/L 3∶10

解析:(3)根 据 上 述 分 析,A 不 论 是 Na 还 是

Na2O2,依据转化关系物质 D都是 NaHCO3;

(4)曲线 A、B,开始没有气体,加入一定体积盐

酸后生成 气 体,生 成 气 体 的 反 应 为:HCO3 +

H+ ??H2O+CO2↑,若 A 中只有 Na2CO3,开

始发生 CO2-

3 +H+ ??HCO3 ,前后两过程消

耗 HCl的体积相等,实际开始阶段消耗盐酸体

积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故 A 曲

线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3;B 曲线

中,前后消耗盐酸的体积之比为1∶3,则B曲线

表明溶质为 Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的

量之比为1∶2。加入75mL 盐酸时二氧化碳

的体积达最大,此时溶液为 NaCl溶液,根据 Na

元素守恒、氯离子守恒,则n(NaOH)=n(HCl)

=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol,则

c(NaOH)=

0.0075mol

0.01L

=0.75mol/L;曲线 A

生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=

15mL,曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为

(75-25)mL=50mL,由 HCO3 +H+ ??H2O

+CO2 ↑可知,则两次实验通入的 CO2 的体积

之比=15mL∶50mL=3∶10。

第三章 综合能力检测

1.D 尿不湿可吸附更多的水,且不易洒出,酒精灯

改为双头可增加受热面积及尿不湿的加热温度,

从而提供足量的水蒸气,A 正确;具支试管可将

试管口附近冷凝的水导出,避免冷凝水与灼热铁

粉接触,B正确;泡泡水易于起泡,收集气体更容

易,点燃效果更好,C 正确;磁铁可以吸引单质铁

和 Fe3O4,黑色固体不会落下,D错误。

2.B 目前世界上用量最大的合金是铁合金,即钢

材,A 正确;钢铁是用途最广泛的合金,比铁的用

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RJ化学必修第一册·272

途更广泛,但它的熔点比铁的熔点要低,B 错误;

青铜器属于铜合金,我国人民在商代就制造出精

美的青铜器,C正确;合金的强度、硬度一般比组

成合金的各成分的大,D正确。

3.A 铁红是 Fe2O3 的俗称,A 错误;漂白液的有

效成分为 NaClO,具有强氧化性,常用来做消毒

剂,B正确;小苏打是碳酸氢钠的俗称,加热易分

解放出二氧化碳,可以做发酵粉,C 正确;复方氢

氧化铝片的主要成分为氢氧化铝,能够和盐酸反

应,可以做抗酸药,D正确。

4.D 镧镍合金能大量吸收 H2,并与 H2 结合成金

属氢化物,金属氢化物稍稍加热又容易分解,所

以可用作储氢材料,A 正确;钛合金生物相容性

好,强度大,常用作人造骨骼,B 正确;生铁是含

碳量 大 于 2% 的 铁 碳 合 金,钢 是 对 含 碳 量 在

0.02%~2%之间的铁碳合金的统称,生铁的含

碳量比钢高,C正确;合金是混合物,D错误。

5.B 合金的硬度大于纯金属的硬度,不锈钢是通

过增加原子层之间的相对滑动难度,导致合金的

硬度变大,A 正确;钢是铁和碳的合金,不锈钢中

含有金属元素,还含有非金属元素碳,B 错误;储

氢合金与水反应释放的氢气具有可燃性,可作汽

车的燃料,C 正确;合金的硬度大、抗腐蚀性强,

则飞机外壳大部分材料是铝合金,铝合金材料具

有强度大、质 量 轻、抗 腐 蚀 能 力 强 等 优 点,D 正

确。

6.C 赤铁矿的主要成分为 Fe2O3,磁铁矿的主要

成分为 Fe3O4,A 错误;Fe3+ 与 KSCN 溶液反应

生成Fe(SCN)3,是血红色溶液,B错误;氢氧化亚

铁是白色固体,易被氧化为氢氧化铁,故置于空

气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,C 正确;

氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁,铁能与

氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,为了除去FeCl2

溶液 中 的FeCl3 杂 质,不 能 向 溶 液 中 通 入 过 量

Cl2,应加入铁粉,D错误。

7.C 铜与稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应,A 错

误;氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,和

氢氧化钠溶液不反应,B 错误;铝和稀盐酸反应

生成氯化铝和氢气,和氢氧化钠溶液反应生成偏

铝酸钠和氢气,C 正确;碳酸钠和盐酸反应生成

氯化钠、水和二氧化碳,和氢氧化钠溶液不反应,

D错误。

8.A 用 Na2CO3 溶液浸泡废铁屑除去废铁屑表面

的油污,用 硫 酸 溶 解 铁,加 入 过 氧 化 氢 将 部 分

Fe2+ 氧化为 Fe3+ ,加入氢氧化钠、在隔绝空气的

条件下 加 热 生 成 纳 米 四 氧 化 三 铁。用 Na2CO3

溶液浸泡废铁屑是为了除去废铁屑表面的油污,

A 错误;若 生 产 中 不 通 入 N2,暴 露 在 空 气 中 生

产,Fe2+ 被氧气氧化为 Fe3+ ,不能得到高纯度产

品,B正确;四氧化三铁中含有+2价和+3价的

铁,H2O2 具有氧化性,加适量的 H2O2 是为了将

部分 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ,涉及反应:H2O2+2Fe2+

+2H+ ??2Fe3+ +2H2O,C正确;四氧化三铁中

+2价和+3价的铁物质的量比为1∶2,所以溶

液 A 中 Fe2+ 和 Fe3+ 的浓度比为1∶2,D正确。

9.B ①向 FeCl3 溶液中加入过量铁粉,溶液由黄

色变成浅绿色,这是由于 FeCl3 与 Fe发生反应

产生 FeCl2,该反应的离子方程式为:2Fe3+ +Fe

??3Fe2+ ,A 正确;实验②证明反应后的溶液中

不存在Fe3+ ,实验③证明Fe2+ 被氧化成Fe3+ ;若

二者调换,无法证明该转化关系,所以实验②与

③不能调换顺序,B错误;溶液变红,说明 Fe2+ 被

氯水氧化成 Fe3+ ,发生反应为:Cl2 +2Fe2+ ??

2Cl- +2Fe3+ ,C 正确;在氧化还原反应中,微粒

的氧化性:氧化剂>氧化产物。根据反应2Fe3+

+Fe??3Fe2+ 可知物质的氧化性:Fe3+ >Fe2+ ,

根据 Cl2+2Fe2+ ??2Cl- +2Fe3+ 可知微粒的氧

化性:Cl2>Fe3+ ,所以氧化性:Cl2>Fe

3+ >Fe

2+ ,

D正确。

10.C 过程Ⅰ利用太阳能将 Fe3O4 转化为 O2 和

FeO,实现的能量转化形式是太阳能→化学能,

A 正确;过程Ⅱ实现了 FeO 与 H2O 反应生成

Fe3O4 和 H2 的 转 化 反 应,其 反 应 方 程 式 为

3FeO+H2O

△

??Fe3O4 +H2 ↑,B 正确;过程

Ⅰ:2Fe3O4 (s)??6FeO(s)+O2 (g),当 有 2

molFe3O4 分 解 时,生 成 1 mol 氧 气,而

n(Fe3O4)=116g÷232g/mol=0.5mol,故生

成0.25mol氧气,而氧元素由-2价变为0价,

故转移0.25mol×4=1mol电子,C错误;根据

流程信息可知,铁氧化合物循环制 H2 具有节约

能源、产物易分离等优点,D正确。

11.C 铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢

气,不 能 实 现 上 述 转 化 ①,A 错 误;加 热

Fe(OH)3发 生 转 化 ⑥ 分 解 生 成 氧 化 铁,Fe2O3

不溶于水,加水不溶解,不可实现转化③,B 错

误;高铁酸盐(FeO2-

4 )具有强氧化性,与水反应

生成 Fe(OH)3 胶体,其中 Fe元素化合价由+6

价变为+3价,则 O 元素化合价由-2价变为0

价,即有氧气生成,可用于消毒,则反应的离子

方程式为4FeO2-

4 +10H2O ??4Fe(OH)3 (胶

体)+3O2 ↑+8OH- ,生成的氢氧化铁胶体具

有较大表面积,吸附悬浮杂质可以作净水剂,C

正确;FeO 是一种黑色粉末,其中 Fe元素显+2

价既可作氧化剂又可作还原剂,D错误。

12.C Na与 H2O 反应生成 NaOH,NaOH 与 CO2

反应生 成 Na2CO3,Na2CO3 与 HCl反 应 生 成

NaCl,A 不符合题意;Mg与氯气或 HCl反应生

成 MgCl2,MgCl2 与 NaOH 溶 液 反 应 生 成

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RJ化学必修第一册·273

Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2 与 H2SO4 反应生成

MgSO4,B 不 符 合 题 意;Al 与 O2 反 应 生 成

Al2O3,Al2O3 与水不反应,故不能一步转化为

Al(OH)3,C 符 合 题 意;Fe 与 HCl反 应 生 成

FeCl2,FeCl2与碱反应生成 Fe(OH)2,Fe(OH)2

可被 O2 氧化为 Fe(OH)3,D不符合题意。

13.D 铝箔受热时表明生成熔点很高的氧化铝,所

以铝箔燃烧的现象是熔而不滴,A 错误;观察 K

的焰色试验应透过蓝色钴玻璃,B 错误;为了确

定原溶液中是否含有 Fe2+ ,应先滴加 KSCN 溶

液再通 Cl2,C 错误;使用胶头滴管伸入 NaOH

溶液中滴加 FeSO4 溶液,在底部生成 Fe(OH)2

沉淀,为白色絮状沉淀,D正确。

14.A 向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol·L-1

NaOH 溶液 250 mL 时,恰好将金属阳离子沉

淀,溶液中的溶质只有硫酸钠,根据元素守恒,

H2SO4~Na2SO4~2NaOH,则该硫酸的物质的

量浓度为

2.0mol·L-1×250mL

2

500mL

=0.5mol·

L-1,故选 A。

15.(1)不变 血红 还原 -2

(2)2FeCl2+Cl2 ??2FeCl3

Fe3+ +3SCN

-??Fe(SCN)3

(3)Fe 2Fe3+ +Fe??3Fe2+

(4)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成

红褐色

FeCl2+2NaOH ??Fe(OH)2↓+2NaCl、

4Fe(OH)2+O2+2H2O??4Fe(OH)3

解析:(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中,加入

几滴硫氰化钾溶液,亚铁离子与 SCN

- 不反应,

因此溶液不变色;再加几滴氯水,氯气将亚铁离

子氧 化 为 铁 离 子,铁 离 子 与 SCN- 反 应 生 成

Fe(SCN)3,因此溶液呈血红色,亚铁离子化合

价升高,因此该实验体现了 Fe2+ 的还原性。已

知 Fe(SCN)3 中 N 为-3价,Fe为+3价,C 为

+4价,因此可推测 S元素的化合价为-2价;

(2)FeCl2 溶液与 Cl2 反应生成氯化铁,其反应

的化学方程式为2FeCl2+Cl2 ??2FeCl3,上述

生成 Fe(SCN)3 反应是 Fe3+ 和 SCN

- 反应,其

反 应 的 离 子 方 程 式 为 Fe3+ +3SCN

-??

Fe(SCN)3;(3)除 去 FeCl2 溶 液 中 的 少 量

FeCl3,将铁离子变为亚铁离子,因此可采用的

试剂是 Fe,该反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe

??3Fe2+ ;(4)向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 溶

液最终生 成 Fe(OH)3 浊 液,先 生 成 氢 氧 化 亚

铁,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,

因此该过程的现象为生成白色沉淀,迅速变成

灰绿色,最终变成红褐色,反应的化学方程式为

FeCl2 +2NaOH ??Fe(OH)2 ↓ +2NaCl、

4Fe(OH)2+O2+2H2O??4Fe(OH)3。

16.(1)①Fe ②FeCl2 ③Fe和 Cu

④HCl ⑤Cl2

(2)CuCl2 +Fe ??FeCl2 +Cu、2FeCl3 +Fe

??3FeCl2、Fe+2HCl ??FeCl2 + H2 ↑、

2FeCl2+Cl2 ??2FeCl3

解析:从腐蚀 Cu的废液中回收 Cu的流程如下

图所示:

17.(1)2Fe3+ +Cu??2Fe2+ +Cu2+ Fe3+ 过滤

洗涤

(2)B

解析:(1)FeCl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁和

氯化铜,反应的离子方程式是2Fe3+ +Cu??

2Fe2+ +Cu2+ 。Fe3+ 遇 KSCN 溶 液 变 为 血 红

色,取少量待测溶液﹐滴入 KSCN 溶液呈红色,

则溶液中 含 有 的 金 属 阳 离 子 是 Fe3+ ;取 50.0

mL待 测 溶 液,向 其 中 加 入 足 量 的 AgNO3 溶

液,得白色氯化银沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量

沉淀质量。

(2)向试管中加入试液,滴入 KSCN 溶液,若显

红色,证明含有 Fe3+ ,A 错误;Fe2+ 能使酸性高

锰酸钾溶液褪色,向试管中加入试液,滴入酸性

高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有 Fe2+ ,B正确;

向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入 KSCN 溶

液,溶液显红色,可能原溶液中含有 Fe3+ ,C 错

误。

18.(1)②生成蓝色沉淀 ③硫氰化钾溶液

Fe(OH)3 沉淀 Fe(OH)3 胶体

(2)①2Fe3+ +Fe??3Fe2+ ②Fe(OH)3 胶体

从 B中去除 Fe3+ 后得到的 C仍然显黄色,E 中

含有 Fe3+ ,而 E不显黄色

(3)①0.96 ②b

解析:(1)取少量 B于试管中,加入 K3Fe CN 6

溶液,与Fe2+ 反应生成蓝色沉淀;取少量B于试

管中,加入硫氰化钾溶液,与 Fe3+ 反应液体变为

红色;综合上述实验,说明 A 中铁元素的存在形

态有 Fe2+ 、Fe3+ 、Fe(OH)3 沉淀、Fe(OH)3 胶

体;

(2)①实验一中,加入铁粉的作用是与 Fe3+ 反应

生 成 Fe2+ , 离 子 方 程 式 为 2Fe3+ +

Fe??3Fe2+ ;

②对比实验一、二,B 显黄色的主要原因不是因

为含有 Fe3+ ,而是因为含有 Fe(OH)3 胶体,理

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RJ化学必修第一册·274

由是从 B中去除 Fe3+ 后得到的 C仍然显黄色,

E中含有 Fe3+ ,而 E不显黄色;

(3)① 取 25.00 mL A,加入足量稀硫酸,可与

24.00mL0.2mol·L-1KMnO4 溶液恰好完全

反应。已 知 MnO4 在 酸 性 环 境 下 被 还 原 为

Mn2+ ,根据 MnO4 ~5Fe2+ ,A 中Fe2+ 的浓度为

24×10-3L×0.2mol/L×5

25×10-3L

=0.96 mol·L-1,

说明其主要成分仍然是FeSO4;②a.A 中含有

Fe3+ ,滴入 NaOH 溶液,会生成Fe(OH)3 沉淀,

无法制备纯净的 Fe(OH)2 沉淀,a不符合;

b.A 中主要成分仍然是FeSO4,Fe2+ 具有还原

性,用 A 处理含有+6价 Cr的酸性废水,可将

剧毒的+6价 Cr还原至低毒的+3价,b符合。

第四章 综合能力检测

1.C 第二周期的元素 O 无最高正价、F无正价,A

错误;多电子原子中,在离核较近的区域内运动

的电子能量较低,元素核外电子排布时,先排满

K 层,再排 L层,L层排满后、再排 M 层,但 N 层

有些电子能量较低,所以 M 层排了8个电子、没

有排满时会先有2个电子排 N 层,B错误;P、S、

Cl同周期,且原子序数依次增大,非金属性递增,

得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性

均依次增强,C 正确;位于金属和非金属分界线

附近的元素,表现一定的金属性与非金属性,而

过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素,D错误。

2.C 元素周期表中共有18个纵列、16个族,A 错

误;同族元素的最外层电子数不一定相同,如 0

族元素,B错误;同周期元素的电子层数一定相

同,C正确;氢不是碱金属元素,D错误。

3.C B原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子

数的2倍,说明 A、B分别为第二、三周期元素,L

层最多排8个电子,B原子的 L层电子数恰为 A

原子的L层电子数的2倍,说明B原子的L层有

8个电子,A 原子的 L层有4个电子,故 A 是碳;

A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少3个电子,故

B为铝。

4.D 非金属元素组成的化合物中可能有离子键,

比如氯化铵,A 错误;共价键通过原子之间共用

电子对形成,不是得失电子,B 错误;单质中一定

没有离子键,可能没有共价键,比如稀有气体单

质没有共价键,C 错误;共价化合物中一定没有

离子键,一定有共价键,D正确。

5.C R2+ 的原子核内有n个中子,R原子的质量数

为m,则质子数为 m-n,所以 R2+ 的核外电子数

为m-n-2,则W gR2+ 所含电子的物质的量是

W

m

(m-n-2)mol,C正确。

6.D 镨(Pr)原子和钕(Nd)原子的质子数不相等,

二者不可能互为同位素,A 错误;140

59Pr是镨的一

种核素,不是新元素,B 错误;140

59Pr的 质 子 数 为

59,核外电子数也为59,C错误;原子符号左上角

数字表示的是质量数,其值等于质子数与中子数

之和,原子符号左下角数字表示的是质子数,质

子数=原子序数,故140

59Pr核内中子数为81,D 正

确。

7.C 闻到醇香味是因为醇的挥发,只是破坏了分

子间作用力,A 错误;NaCl颗粒被粉碎破坏了部

分离子键,B错误;H2SO4 溶于水后,电离出 H+

和SO2-

4 ,共价键被破坏,C 正确;NaOH 受热熔

化时,电离出 Na+ 和 OH- ,只破坏了离子键,而

OH- 中的共价键没被破坏,D错误。

8.C 某元素 X 组成的气态双原子单质分子有三

种,即 X2 有3种,则 X 有2种同位素,设二种同

位素为 X1、X2,则3种分子为 X1X1、X1X2、X2X2。

由以上分析可知 X 有2种同位素,A 错误;3种

单质分子的式量分别是70、72、74,则 X 的两种

同位素质量数分别为35、37,B错误;三种分子的

物质的量之比为9∶6∶1,则质量数为35的 X的

同位 素 原 子 的 丰 度 =

9×2+6×1

2×(9+6+1)×100% =

75%,C正确;质量数为35的同位素原子的质量

分 数 =

75%×35

75%×35+(1-75%)×37

× 100 =

73.94%,D错误。

9.D 非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键,

A 正确;H2O2 的结构式为 H—O—O—H,过氧

化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键,B 正确;

CO2、SO3 属于共价化合物,Na2O2 中含有的 O2-

2

是由非极性共价键形成,C 正确;离子化合物中

可能含有共价键,如 NaOH 和 Na2O2,D错误。

10.B 同主族元素,从上到下原子半径依次增大,

同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则原

子半径由 大 到 小 的 顺 序 为 铝、硅、磷、氮,A 错

误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离

子半径越小,则离子半径由大到小的顺序为氧

离子、氟离子、钠离子、镁离子,B 正确;结合选

项 AB,钾离子的半径大于镁离子、铝离子的离

子半径小于镁离子,C 错误;同主族元素,从上

到下原子半径依次增大,则原子半径由大到小

的顺序为碘、溴、氯、氟,D错误。

11.B 短周期主族元素中,结合图示最高或最低化

合价与原子半径的关系分析,a原子半径最小,

最高+1价,推断为 H 元素;e原子半径最大,最

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RJ化学必修第一册·275

高+1价,推断为 Na元素;b和d最低-2价,d

最高+6价,b的半径小于 d,则推断 d为 S元

素,b为 O 元素;c的半径比 O 大,比 S小,最高

+7价,最低-1价,故推断为 Cl元素。故元素

a、b、c、d、e分别为 H、O、Cl、S、Na。据分析,a、e

分别是 H 和 Na,二者是同主族元素,A 正确;据

分析,d、c分别是 S和 Cl,非金属性 Cl强于 S,

则最简单氢化物的稳定性:HCl>H2S,B错误;

据分析,b、c、d、e分别为 O、Cl、S、Na,简单离子

分别是 O2- 、Cl- 、S2- 、Na+ ,电子层数多的半径

较大,若电子层数相同则核电荷数多的半径较

小,故半径:S2- >Cl- >O2- >Na+ ,即d>c>b

>e,C正确;据分析,d是 S元素,其一种氧化

物SO2 具有还原性,能与溴发生氧化还原反应

而使溴水褪色,D正确。

12.A 由 Y 在周期表中的周期数等于其族的序数

可知 Y 为 Al元素,根据元素位置关系,进一步

推知:X为 O,Z为S,W 为Cl。同一周期主族元

素,从左到右原子半径逐渐减小,氯元素的原子

半径在同周期主族元素中是最小的,A 正确;氧

元素原子的最高价为+2 价,不等于其主族序

数,B错误;硫的原子序数是16,氧的原子序数

是8,16是8的2倍,C错误;铝的氢氧化物的化

学式为 Al(OH)3,D错误。

13.D Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素,Q 与 X、Y、Z 不在同一周期,Y 原子最

外层电子数为 Q 原子内层电子数的2倍,则 Q

应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y 的

最外层电子数为4,则 Y 为 Si元素;X、Y 相邻,

且 X的原子序数小于 Y,则 X为 Al元素;Q、X、

Y、Z的最外层电子数之和为19,则 Q、Z的最外

层电子数之和为19-3-4=12;主族元素的最

外层电子数最多为7,若 Q 的最外层电子数为

7,Q 为 F 元素,Z 的最外层电子数为5,Z 为 P

元素;若 Q 的最外层电子数为6,则 Q 为 O 元

素,则Z的最外层电子数为6,Z为S元素,若 Q

的最外层电子数为5,Q 为 N 元素,Z的最外层

电子数为7,Z为 Cl元素,以此分析解答。根据

分析可知:Q 为 N 元素或 O 元素或 F 元素,X

为 Al元素,Y 为Si元素,Z为 Cl元素或S元素

或 P元素。同周期主族元素从左向右元素的非

金属性逐渐增强;同主族元素从上到下元素的

非金属性逐渐减弱,则元素的非金属性:X<Q,

A 错误;根据上述分析可知:X 是 Al元素,Y 是

Si元素,B错误;Q 为 N 元素或 O 元素或 F 元

素,Q 的氢化物可能是 NH3、H2O、HF,它们的

分子间含有氢键,导致其沸点较高,而 HCl分子

之间只存在分子间作用力,故简单氢化物的沸

点Z<Q,C错误;元素的非金属性越强,其最高

价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均强

于Si,则最高价含氧酸的酸性:Z>Y,D正确。

14.A 根据该同学设计的元素周期表的形式和表

中元素位置可知:X 的原子序数为7,Z 的原子

序数为8,Y 的原子序数为 15,因此 X 为 N,Z

为 O,Y 为 P,A 正确;白格中的稀有气体元素

He、Ne、Ar不属于主族元素,B 错误;Z 的氢化

物有 H2O、H2O2,C错误;Z的简单氢化物为水,

常温 下 水 为 液 态,氨 气 为 气 态,沸 点:H2O>

NH3,D错误。

15.(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧

(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)离子键和共价键 NaHSO4 ??Na+ +H+

+SO2-

4

解析:O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4 中只

含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离

子键,是 离 子 化 合 物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH 都是既含有离子键又含有

共价键的离子化合物;稀有气体 Ne是单原子分

子,不含任何化学键;NaHSO4 溶于水电离时,

Na+ 与 HSO4 之间的离子键被破坏,HSO4 中

H+ 和SO2-

4 之间的共价键也被破坏。

16.(1)+2 增强 最外层电子数相同

(2)强 Ca+2H2O??Ca(OH)2+H2↑

(3)Be(OH)2+2OH-??BeO2-

2 +2H2O

(4)Ba

2+ [·

·O

··

··

·

·O

··

··

·

· ]2-

BaO2+H2SO4 ??BaSO4↓+H2O2

解析:(1)锶元素为第ⅡA 族元素,原子最外层

电子数为2,则化合价为+2;从铍到钡,电子层

数依次增多,原子半径依次增大,原子核对外层

电子的吸引力依次减弱,则金属性逐渐增强;从

原子结构角度分析,碱土金属元素的最外层电

子数相同,所以化学性质相似。

(2)锶与钙都是第 ⅡA 族元 素,锶 位 于 钙 的 下

方,金属性比钙强,氢氧化钙是强碱,则可预测

氢氧化锶属于强碱,金属钙与水反应,生成氢氧

化钙 和 氢 气,化 学 方 程 式:Ca+2H2O ??

Ca(OH)2+H2↑。

(3)铍元素与铝的化学性质相似,则氢氧化铍具

有两性,难溶于水,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反

应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-??AlO2

+2H2O,则氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的离

子 方 程 式:Be(OH)2 +2OH-??BeO2-

2 +

2H2O。

(4)过氧化钡化学式为 BaO2,其所含 O2-

2 中两

个 O 原 子 间 形 成 1 对 共 用 电 子,电 子 式 为

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RJ化学必修第一册·276

Ba

2+ [·

·O

··

··

·

·O

··

··

·

· ]2- ;实验室常用 BaO2 与 稀 硫 酸

反应制备过氧化氢,则反应的化学方程式:BaO2

+H2SO4 ??BaSO4↓+H2O2。

17.(1)第三周期第ⅢA 族

(2)S

··

··

·

·

·

·C·

·

·

·S

··

··

(3)HClO4 (4)Na2CO3、NaHCO3 1∶1

(5)Al3+ +3NH3·H2O??Al(OH)3↓+3NH+

4

解析:部分短周期元素原子半径与原子序数的

关系如图所示,前7种元素位于第二周期,后7

种元素位于第三周期,结合原子序数可知,X 为

C,Y 为 N,Z为 O,M 为 Na,N 为 Al,R 为 S、Q

为 Cl,据此解答。

(1)N 是 Al元素,是13号元素,原子核外有3

个电子层,最外层电子数为3,位于周期表中第

三周期第ⅢA 族。

(2)化合物CS2 为共价化合物,电子式为S

··

··

·

·

·

·C·

·

·

·S

··

··

。

(3)Cl的非金属性强于 S,故 HClO4 的酸性强

于 H2SO4。

(4)NaOH 与 CO2 发生反应2NaOH+CO2 ??

Na2CO3 + H2O、NaOH +CO2 ??NaHCO3,

1.5molNaOH与1molCO2 发生反应时,设生

成 Na2CO3 为x mol、NaHCO3 为ymol,则x+

y=1,2x+y=1.5,解得x=0.5,y=0.5,故反

应后的溶质为 Na2CO3、NaHCO3,物质的量之

比为1∶1。

(5)向 Al3+ 中通入 NH3 生成氢氧化铝沉淀和铵

根,离 子 方 程 式 为 Al3+ +3NH3 · H2O ??

Al(OH)3↓+3NH+

4 。

18.(1)H ×·Cl

··

··

·

· Cl- > K+ > O2- > Na+

(2)·

·Cl

··

·· Ca Cl

··

··

·

· →[·

·Cl

··

··

×·]-Ca

2+ [·

×Cl

··

··

·

·]-

(3)离 子 键、共 价 键 2Na2O2 +2CO2 ??

2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O ??4NaOH

+O2↑)

(4)①第四周期第ⅢA 族 Al ②AB

③Ga(OH)3+NaOH ??NaGaO2+2H2O

解析:根据 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置,可 知 a是

H,b是 O,c是 Na,d是 Al,e是 S,f是 Cl,g是

K,h是 Ca。

(1)a是 H,a可与另一种元素组成含18个电子

的双原子分子,另一种元素需 要 提 供 17 个 电

子,则该元素为 Cl,该18电子的双原子分子为

HCl,其电子式是 H ×·Cl

··

··

·

· ;b、c,f、g简单离子分

别为:O2- 、Na+ 、Cl- 、K+ ;比 较 离 子 半 径 大 小

时,电子层数越多,半径越大;核外电子排布相

同时,核内质子数越大,半径越小;则半径由大

到小的顺序是:Cl- > K+ > O2- > Na+ 。

(2)h、f 分 别 是 Ca、Cl,二 者 形 成 化 合 物 是

CaCl2,用电子式表示形成过程:

·

·Cl

··

·· Ca Cl

··

··

·

· →[·

·Cl

··

··

×·]-Ca

2+ [·

×Cl

··

··

·

·]- 。

(3)b、c分别是 O、Na,二者形成的淡黄色固体

为 Na2O2,含 有 的 化 学 键 有:离 子 键、共 价 键,

Na2O2 可以和与 CO2、水反应产生氧气,化学方

程式 分 别 为:2Na2O2 +2CO2 ??2Na2CO3 +

O2、2Na2O2+2H2O??4NaOH+O2↑。

(4)① 由 镓 (Ga)的 原 子 结 构 示 意 图 为

,其原子核外有 4 个电子层,所以在

元素周期表中镓元素位于第四周期,镓原子最

外层电子数为3,位于第ⅢA 族;b、d、g分别是

O、Al、K,与镓元素化学性质相似,则应位于同

一主族,最外层电子数相同,为 Al;②镓和铝是

同一主族元素,其金属性:镓>铝,碱性:氢氧化

镓>氢氧化铝,A 正确;Ga处于金属与非金属

的分界线附近,可用作半导体材料,B 正确;镓

和钾是同一周期元素,其金属性:钾>镓,C 错

误;③与氢氧化铝相似,氢氧化镓也具有两性,

氢氧化 镓 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式:

Ga(OH)3+NaOH ??NaGaO2+2H2O。

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