参考答案与详解
假期作业一 物质的分类及转化
刷基础题
１．D [A．分类标准１是所含物质的种类,由一种单质或化
合物组成的物质为纯净物,由两种或多种物质组成的物
质为混合物,故 A 正确;B．分类标准 ２是所含元素的种
类,只由一种元素组成的纯净物是单质,由两种或两种以
上元素组成的纯净物是化合物,故 B正确;C．空气、氯化
钠溶液为混合物,故类别１为混合物,氮气为单质,故类别
２为单质,故 C 正确;D．根据题图可知,该分类方法为树
状分类法,故 D错误;故答案为 D.]
２．B [A．超级钢为合金,是混合物;铁红为氧化铁,是纯净
物;乙醇不是碱,A 错误;B．B中所有物质分类正确,B正
确;C．陨铁为混合物,冰水为纯净物,C错误;D．硬铝为合
金,是混合物,氨气不是碱,D错误;故选 B.]
３．C [A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在
于分散质粒子直径大小,A 错误;B．胶体的表面积较大,
能吸附水中的悬浮颗粒,所以氢氧化铁胶体能吸附水中
的悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的,但不能起到消
毒、杀菌的目的,B错误;C．依据分散质粒子直径大小来
分类,把分散系划分为:溶液(小于１nm)、胶体(１nm~
１００nm)、浊液(大于１００nm),胶态磁流体治癌术是将磁
性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径在１nm－１００nm
之间,C正确;D．用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)３ 胶
体时,Fe(OH)３ 胶体出现光亮的通路,NaCl溶液无此现
象,产生的现象不相同,D错误;答案选 C.]
４．B [A．胶 体 粒 子 的 直 径 为 １~１００nm ,A 项 正 确;
B．Fe(OH)３ 胶体不带电,但胶粒带正电,B项错误;
C．胶体能够稳定存在主要是因为胶粒带正电荷,相互排
斥,不能聚沉,C项正确;D．氢氧化铁胶体属于分散系,胶
团属于分散质,D项正确;故选 B.]
５．D [①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接形成盐,
如铁和盐酸反应生成氯化亚铁为盐,故①能;②非金属单
质能与碱反应生成盐,如氯气能与氢氧化钠溶液反应生
成氯化钠、次氯酸钠为盐,故②能;③碱性氧化物能与酸
反应直接生成盐,如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠为盐,
故③能;④酸性氧化物能与碱反应直接生成盐,如二氧化
碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾为盐,故 ④ 能;⑤ 酸能与
碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐,如盐酸与氢氧化
钠反应生成氯化钠为盐,故⑤能;⑥碱能与酸、某些盐、酸
性氧化物等反应生成盐,如氢氧化钠与二氧化碳反应生
成碳酸钠为盐,故⑥能;综上所述,全部都能在一定条件
下直接反应生成盐;答案选 D.]
６．D [A．该碳循环中的葡萄糖是有机物,A 错误;B．由两
种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化
物,CO２和 H２O 均为氧化物,B错误;C．盐是指一类金属
离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合
物,该循环中涉及 NaHCO３、Na２CO３、CaCl２和 CaCO３４种
盐,C错误;D．由图示可知,该碳循环中涉及反应 Na２CO３
＋CaCl２?２NaCl＋CaCO３↓ ,D正确;答案选 D.]
刷综合题
７．解析 (１)已知 Fe(CrO２)２ 中铬元素是＋３价,根据化合
价代数和为零可知其中铁元素是＋２价;Fe(CrO２)２ 中含
有金属离子和酸根离子故为盐类,故答案为:＋２;盐;
(２)A．K２SO４ 溶液很稳,故 A 错误;B．胶体具有丁达尔效
应而溶液没有,故 B错误;C．胶体的分散质和溶液中的溶
质都能透过滤纸,故 C正确;故答案为:C;
(３)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于
硝酸的白色沉淀,证明硫酸根离子能透过半透膜的方法:
取烧杯中的 液 体,加 入 少 量 的 氯 化 钡 溶 液,出 现 白 色 沉
淀,再加入稀硝酸,白色的沉淀不溶解,证明硫酸根离子
透过了半透膜,故答案为:取烧杯中的液体,加入少量的
氯化钡溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,白色的沉淀
不溶解,证明硫酸根离子透过了半透膜;(４)①Fe２O３ 与盐
酸反应生成 FeCl３ 和 H２O,NaOH 溶液与FeCl３ 溶液发生
复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠,反应的
化学方程式为 FeCl３＋３NaOH ?Fe(OH)３↓＋３NaCl,故
答案 为:FeCl３ ＋３NaOH ?Fe(OH)３ ↓ ＋３NaCl;② 用
FeCl３ 饱和溶液可以制备 Fe(OH)３ 胶体,方法是向沸水
中逐滴滴加几滴 FeCl３ 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐
色,停止加热,制得的分散系即为 Fe(OH)３ 胶体,鉴别鉴
别胶体和溶液的方法是丁达尔效应,故答案为:Fe(OH)３
胶体;丁达尔效应.
答案 (１) ＋２ 盐 (２)C (３)取烧杯中的液体,加入
少量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,白色
的沉淀不溶解,证明硫酸根离子透过了半透膜 (４)FeCl３
＋３NaOH ?Fe(OH)３ ↓＋３NaCl Fe(OH)３ 胶体 丁
达尔效应
假期作业二 离子反应
刷基础题
１．B [A．NH３、CO２ 的水溶液能导电,是由于 NH３、CO２ 与
H２O 反应生成的 NH３?H２O、H２CO３ 起到导电作用,因
此 NH３、CO２ 属于非电解质,A 不符合题意;B．KNO３ 属
于化合物,且熔融状态的 KNO３ 能导电,所以 KNO３ 为电
解质,B符合题意;C．铜丝、石墨均为单质,单质不属于电
解质,C不符合题意;D．NaOH 在水分子的作用,发生电
离,形成自由移动的离子,电离不需要通电,D 不符合题
意;故答案为 B.]
２．C [A．CH３COOH 溶液中滴加 KOH 溶液,反应生成醋
酸钾,开始阶段导电能力逐渐增强,不符合图示内容,故 A
错误;B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl,溶液的导电能力变化
不大,不会出现导电能力是０的状态,不符合图示内容,故
B错误;C．Ba(OH)２ 溶液中滴加稀 H２SO４,会发生反应生
成硫酸钡和水,离子浓度逐渐减小,直至导电能力为０,再
加硫酸,导电的是硫酸,会逐渐增强,符合图示内容,故 C
正确;D．氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸
铜和水,导电能力开始是逐渐增大的,不符合图示内容,
故 D错误.故选 A.]
３．A [A．离子反应是离子参与的反应,不一定是离子与离
子之间的反应,A 符合题意;B．电解质溶液能发生电离,
产生离子,故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应,
B不符合题意;C．在溶液中有离子参加的化学反应是离
子反应,C不符合题意;D．离子反应均能用离子方程式表
示,D不符合题意.故答案为 A.]
４．A [A．氯气能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应,生成
NaCl、NaClO,其离子方程式为 Cl２＋２OH
－?Cl
－ ＋ClO
－
＋H２O,故 A 正确;B．澄清石灰水中 Ca(OH)２ 拆写成离
子,硝酸为强酸,因此两种溶液混合后,发生的离子方程
式为 OH
－ ＋H
＋?H２O,故 B错误;C．题中所给离子方程
式原子不守恒,正确的是 MnO２ ＋４H
＋ ＋２Cl
－ △
??Mn
２＋
＋Cl２↑＋２H２O,故 C 错误;D．醋酸是弱酸,书写离子方
程式时不能拆写成离子,正确的是 CH３COOH＋OH
－?
CH３COO
－ ＋H２O,故 D错误;答案为 A.]
５．C [A．NaHSO４ 的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根
离子,其中氢离子与 CO
２－
３ 不能共存,A 不符合题意;B．能
使酚酞变红的溶液中含大量氢氧根离子,其中 Cu
２＋ 会与
氢氧根离子发生反应生成沉淀,两者不能大量共存,B不
符合题意;C．给定的溶液中,加入硫酸根离子后,各离子
之间不反应,能大量共存,C 符合题意;D．常温下,加入铁
粉能生成 H２的溶液含有大量氢离子,其中 HCO
－
３ 会与氢
离子发生反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,D 不符
合题意;故选 C.]
６．A [固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀 HNO３ 的
滤渣,该滤渣可能是BaCO３ 或 CuCO３,即原粉末中一定含
Na２CO３;滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为 BaSO４,即原
粉末中一定含Ba(NO３)２,则一定无CuSO４;滤液中加 AgＧ
NO３ 生成的白色沉淀乙应为 AgCl,即原粉末中含 KCl.
A．由 分 析 可 知,原 粉 末 中 一 定 有 KCl、Na２CO３、
Ba(NO３)２,A 正确;B．由分析可知,原粉末中一定有 KCl,
B错误;C．滤液中含 Ba
２＋ ,则肯定没有 CO
２－
３ ,即白色沉淀
乙是 AgCl,不可能含 Ag２CO３,C错误;D．由分析可知,原
粉末中一定没有 CuSO４,一定有 KCl,D错误;答案选 A.]
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参考答案与详解
