测评验收卷

化学必修第一册（鲁科版）

章末测评验收卷(一）（满分：100 分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

1.生产、生活中化学无处不在，下列有关化学的说法不合理的是 （[A]“水滴石穿"是由于石头的主要成分易溶于水，没有涉及化学变化[B] 7 5 % 的乙醇可以用来杀菌消毒[C]小苏打稳定性较差，可用作食品膨松剂[D]化学家可以制造出自然界中不存在的物质

2.化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是 ，

[A]过氧化钠——漂白剂
[B]次氯酸钠 -消毒剂
[C]纯碱- 治疗胃酸过多
[D]小苏打 制作馒头和面包的膨松剂

3.(2024·重庆高一检测)下列说法正确的是

[A]新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
[B] { N a } _ { 2 } { O } _ { 2 } 在空气中长期放置，最终生成NaOH
[C]钠着火可以用二氧化碳灭火器扑灭
[D]发生氯气泄漏时，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方逃生

钠预热，等钠熔化成圆球时，撤去火源，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 （ ）

[A]反应生成的大量白烟是氯化钠固体
[B]浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气
[C]钠熔点高，所以先预热再反应
[D]可根据浸有少量紫色石蕊溶液的棉球的颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

5.若 \mathbf { \Omega } _ { N _ { { A } } } ^ { } 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

4.(2024·河南郑州大联考)某化学教师为“氯气与金属钠的反应"设计了如图所示的实验。实验操作：先给[A] ② { 3 } { 5 } [B] ② ⑤ （204号[C] ② ⑥ （204号 [D]②56

6.(2024·湖南长沙高一月考)现有 ^ rm { \scriptsize 1 L } 浓度为 { ~ ~ { ~ 1 ~ m o l ~ } ~ } ·{ ~ L ~ } ^ { - 1 } 的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 （）

[A]将溶液加热浓缩到 0 . 5 { ~ L ~ } [B]通入 2 2 . 4 { ~ L ~ H C l } 气体(标准状况下)[C]加入 1 0 \ { m o l } * { L } ^ { - 1 } 的盐酸 0 . 3 { ~ L ~ } ，再稀释至 2 { ~ L ~ } [D]加入 { ~ 1 ~ L ~ 3 ~ m o l * L ^ { - 1 } } 的盐酸，并混合均匀

7.在一定条件下，取钠与氧气全部反应后的生成物 { 1 . 5 ~ g } 溶于水，所得溶液恰好能被 8 0 ~ { m L } 浓度为 0 . 5 0 ~ { m o l } * { L } ^ { - 1 } 的 HCI溶液中和，则该生成物的成分是 （）

[A] { N a } _ { 2 } { O } [B]NaO2 [C] { N a } _ { 2 } { O } 和 { N a } _ { 2 } { O } _ { 2 } [D] { N a } _ { 2 } { O } _ { 2 } 和 { N a O _ { 2 } }

8.(2024·河北石家庄高一期中)某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证 { { N a } } 与 { C O } _ { 2 } 能否发生反应。已知 { P d C l } _ { 2 } 能与CO反应得到银白色的金属Pd。加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：① 钠块表面变黑，熔化成小球;② 继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；③ F中试管内壁有银白色沉淀产生。下列说法错误的是

[A { ~ ] ~ B ~ } 中盛放饱和 { { N a C l } } 溶液，C中盛放浓硫酸
[B]连接装置，打开 { K } _ { { l } } 和 { K } _ { 2 } ，待E中出现白色沉淀后，再放入钠并点燃酒精灯
[C]D中产生的黑色固体为碳单质
[D]F装置和气球的作用分别为检验和收集CO,防止CO污染空气

9.某化学学习小组采用以下方法检验 { N a } _ { 2 } { O } _ { 2 } 中混杂的{ N a } _ { 2 } { C O } _ { 3 } 。下列说法错误的是 （

[A] { N a } _ { 2 } { O } _ { 2 } 与水反应过程中有 { { H } } _ { 2 } { { O } } _ { 2 } 生成 [B] { { M n O } _ { 2 } } 是催化剂

[C]产生白色沉淀， { N a } _ { 2 } { O } _ { 2 } 样品中含有 { N a } _ { 2 } { C O } _ { 3 } [D]向 { N a } _ { 2 } { O } _ { 2 } 样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有 { N a } _ { 2 } { C O } _ { 3 }

10.下列实验方案中，不能测定 { N a } _ { 2 } { C O } _ { 3 } 和 { \Delta N a H C O _ { 3 } } 的混合物中 { N a } _ { 2 } { C O } _ { 3 } 质量分数的是 （ ）[A]取 bf { \em a } bf { g } 混合物与 { B a ( O H ) _ { 2 } } 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 it { b g } 固体[B]取ag混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 \boldsymbol { b } \ { g } 固体[C]取 a { ~ g ~ } 混合物充分加热，减重 b g[D]取 bf { \em a } bf { g } 混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收,增重bg

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.(2024·安徽阜阳高一联考)如图所示是几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)。已知甲、丙、丁、戊中均含有钠元素，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误的是 （）

[A]反应 ① 的化学方程式为 { 2 N a _ { 2 } O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O = } 4 { N a O H + O _ { 2 } \uparrow } （20

[B]反应 ② 为工业制漂白粉的原理[C]X溶于乙中形成无色溶液[D]反应 ① 可用于呼吸面具中氧气的供给

12.向100 mLNaOH溶液中通入一定量的 { C O } _ { 2 } 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生 { C O } _ { 2 } 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）

[A]所得溶液的溶质成分为NaOH、 { N a } _ { 2 } { C O } _ { 3 } [B]所得溶液的溶质成分为 { N a _ { 2 } C O _ { 3 } } [C]所得溶液的溶质成分为 { \Delta N a H C O _ { 3 } } ， { N a } _ { 2 } { C O } _ { 3 } [D]所得溶液的溶质成分为 { \Delta N a H C O _ { 3 } }

13. { N _ { { A } } } 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的有 （

{ { 1 } 0 . 5 ~ m o l ~ O _ { 3 } } 与 1 1 . 2 { ~ L ~ O _ { 2 } ~ } 所含的分子数一定相等
② 通常状况下， N _ { { A } } 个 { C O } _ { 2 } 分子占有的体积为22.4L
③ 常温常压下， 9 2 { ~ g ~ } 的 { N O } _ { 2 } 和 { N } _ { 2 } { O } _ { 4 } 混合气体含有的
原子数为 6 N _ { { A } }
④ 常温下 4 . 4 \ { g \ C O _ { 2 } } 和 { N } _ { 2 } O(不反应)混合物中所含有
的原子数为 0 . 3 N _ { { A } }
⑤ 标准状况下， 4 . 4 8 { ~ L ~ } 水中含有的中子数为 2 N _ { { A } }
⑥ 标准状况下， { { . 2 2 . 4 \ L \ S O _ { 3 } } } 含有的分子数为 { N _ { { A } } }
⑦ 在常温常压下， { 1 \ m o l \ O _ { 2 } } 含有的原子数为 2 N _ { { A } }
⑧ 物质的量浓度为 0 . 5 \ { m o l } * { L } ^ { - 1 } \ { M g C l _ { 2 } } 溶液中,含有
{ C l } ^ { - } 个数为 { N _ { { A } } } （204号

⑨ 在 1 ~ { m o l } 乙烷 { ( C _ { 2 } H _ { 6 } } )与乙烯 ( { C } _ { 2 } { H } _ { 4 } )的混合气体中，氢原子数为 5 N _ { { A } }

[A]3 [B]4 [c]5 [D]6

14.以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是 （

[A]现有 { C O } . { C O } _ { 2 } * { O } _ { 3 } 三种气体，它们分别都含有 1 ~ { m o l } 氧原子，则三种气体在相同条件下的体积之比为_ 6 : 3 : 2
[B] 2 8 { ~ g ~ } CO和 2 2 . 4 { ~ L ~ C O _ { 2 } } 中含有的碳原子数一定相等
[C]标准状况下， 1 1 . 2 { L X } 气体的质量为 { 1 6 { ~ g ~ } } ，则该气体的摩尔质量是32
[D] a { ~ g ~ C l _ { 2 } } 中含有 b 个氯原子，若 { N _ { { A } } } 为阿伏加德罗（2 / { 3 5 . 5 b } { a } 常数的值，则 { N _ { { A } } } 可表示为

温馨提示：此系列题卡，填空题每空2分，分值不同题空另行标注。

三、非选择题（本题共3小题，共54分）

15.(18分，每空3分)某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如图：

(1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 (填化学式)。(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。(3)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去"的原因：

(4)实验四证明了实验三中“红色不褪去"不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象：

(5)进一步探究实验三中"红色不褪去"的原因。
[实验五]取实验三中的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊试液，一段时间后，颜色褪去。
写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式：
上1

16.(18分，每空3分)(1)标准状况下， { 1 . 9 2 ~ g } 某气体的体积为 6 7 2 ~ { m L } ，则此气体的相对分子质量为

(2)在 2 5 \ { ^ \circ C } 、101kPa的条件下，同质量的 { C H } _ { 4 } 和A气体的体积之比是 1 5 : 8 ,则A的摩尔质量为

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在 2 5 \ { ^ \circ C } 下，X中充入agA气体，Y中充入 \scriptstyle a g { C H } _ { 4 } 气体，X与Y内的压强之比是 \mathbf { 4 } : 1 1 ，则A的摩尔质量为

(4)在标准状况下，CO和 { C O } _ { 2 } 的混合气体共39.2L，质量为 6 1 { ~ g ~ } ，则两种气体的物质的量之和为mol,CO占总体积的 %。

(5)在一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物{ A H _ { 3 } } ，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的 / { 7 } { 4 } ，则A单质的分子式为

17.（18分，每空3分）(2024·苏州月考）（1)某碳酸钠固体样品中含有少量 { \Delta N a H C O _ { 3 } } 杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。

m(碳酸钠)① 方案1：已知：碳酸钠的纯度 ×100%m(样品)

操作X的名称是

② 方案2：称量 \mathbf { \Psi } _ { m } g样品，并使其充分加热,冷却至室温，再称量固体质量为 n _ { { ~ g ~ } } 。则样品中碳酸钠的纯度 \ c = x 1 0 0 % （用代数式表示）。

(2)取一定浓度的NaOH溶液 { 5 0 ~ m L } ，通入一定量的{ C O } _ { 2 } 气体，随后取溶液 1 0 ~ { m L } ，加水稀释到 1 0 0 ~ { m L } 。向稀释后的溶液中逐滴加入 0 . 1 \ { m o l } * { L } ^ { - 1 } 的盐酸，产生{ C O } _ { 2 } 气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

① 通入一定量的 { C O } _ { 2 } 气体后溶液溶质为(写化学式)，其物质的量之比是

{ 2 } V ( { H C l } ) = 7 5 ~ { m L } 时生成(标准状况下) { C O } _ { 2 } 气体的体积为

③ 原 { \Delta N a O H } 溶液的物质的量浓度为

章末测评验收卷（二）（满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

1.使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯( { \ C l O _ { 2 } } ）可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯( { C l O _ { 2 } } )的说法不正确的是 （）[A] { C l O _ { 2 } } 属于化合物[B] { C l O } _ { 2 } 属于氧化物[C] { C l O } _ { 2 } 属于盐类[D]根据 { C l O } _ { 2 } 中氯元素的化合价为 + 4 ,推测其具有氧化性

2.(2024·广东佛山高一统考)中国古代文化中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 （ ）

[A]《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用"里的"石灰"是指 { C a ( O H ) _ { 2 } }
[B]《抱朴子》中"以曾青涂铁，铁赤色如铜"中发生了置换反应
[C]“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏"中发生了氧化还原反应
[D]“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"是一种自然现象，与胶体知识有关

3.如图是某矿泉水的部分标签说明：

主要成分：钾离子 { { ( K ^ { + } } } ） 2 0 { ~ } 2 7 . 3 ~ { m g } * { L } ^ { - 1 } 氯离子( { { C l } ^ { - } } ） 3 0 { ~ } 3 4 . 2 ~ { m g } * { L } ^ { - 1 } （204号镁离子 { ( M g ^ { 2 + } } ） 2 0 . 2 { ~ } 2 4 . 9 ~ { m g } * { L } ^ { - 1 } （20硫酸根离子 { 5 O _ { 4 } ^ { 2 - } } ） 2 4 { ~ } 2 7 . 5 ~ { m g } * { L } ^ { - 1 } 则饮用水中还可能较大量存在的离子是[A]OH [B] { { A g } } ^ { + } [C] { { N a } ^ { + } } [D] { C a ^ { 2 + } }

4.(2024 * ^ { \th } 四川内江高一期中)分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是 （

5.利用如图装置制备纯净干燥的 { C O } _ { 2 } 。下列说法错误的是 （）

[A]HCl在水溶液中的电离方程式为 { H C l = - H ^ { + } + } Cl

[B]饱和 { \Delta N a H C O _ { 3 } } 溶液是为了除去HCl气体，可用NaOH溶液代替

[C]大理石与稀盐酸反应的离子方程式为 { C a C O _ { 3 } + 2 H ^ { + } } - { \Delta C a ^ { 2 + } + C O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O }
[D] { \Delta N a H C O _ { 3 } } 溶液与盐酸反应的离子方程式为 { H C O } _ { 3 } ^ { - } + { H } ^ { + } { { = } } { C O } _ { 2 } \uparrow + { H } _ { 2 } { O }

6.下列指定反应的离子方程式正确的是 （）[A]碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： { 2 F e ^ { 2 + } + 2 I ^ { - } + } 2 { C l } _ { 2 } = - 2 { F e } ^ { 3 + } + { I } _ { 2 } + 4 { C l } ^ { - } [B]酸化 { N a I O _ { 3 } } 和 { N a I } 的混合溶液： \Gamma ^ { - } + { I O } _ { 3 } ^ { - } + 6 { H } ^ { + } { { = } } { I } _ { 2 } { + } 3 { H } _ { 2 } { O }

[C]高锰酸钾与浓盐酸制氯气： 2 { M n O _ { 4 } ^ { - } } + 1 0 { C l ^ { - } } + 1 6 { H ^ { + } } - 2 { M n } ^ { 2 + } + 5 { C l } _ { 2 } \uparrow + 8 { H } _ { 2 } { O }
[D] { S O } _ { 2 } 与KCIO溶液反应： { S O } _ { 2 } + 2 { C l O } ^ { - } + { H } _ { 2 } { O } = { 2 H C l O + S O _ { 3 } ^ { 2 - } }

7.某KCl样品中含有少量 { K _ { 2 } C O _ { 3 } \bullet K _ { 2 } S O _ { 4 } } 和不溶于水的杂质，为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是 （ 1

[A]试剂I是 { B a C l _ { 2 } } 溶液，试剂 \mathbb { I } 是 { K _ { 2 } C O _ { 3 } } 溶液
[B]起始滤液常温下 { p H } = 7 ，因为KCl、 { { K _ { 2 } C O _ { 3 } } } 、 { K _ { 2 } S O _ { 4 } } 均为正盐
[C]由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶
[D]步骤 ③ 的目的是调节溶液的 { \ p H } ，除去 { C O } _ { 3 } ^ { 2 - }

8.已知反应：

\begin{array} { l } { { { 1 } 2 { B r } { O } _ { 3 } ^ { - } + { C l } _ { 2 } \overline { { { ~ -- ~ } } } { B r } _ { 2 } + 2 { C l } { O } _ { 3 } ^ { - } } } \\ { { { 2 } { C l O } _ { 3 } ^ { - } + 5 { C l } ^ { - } + 6 { H } ^ { + } { ~ -- ~ } 3 { C l } _ { 2 } + 3 { H } _ { 2 } { O } } } \\ { { { 3 } 2 { F e C l } _ { 2 } + { C l } _ { 2 } \overline { { { ~ -- ~ } } } 2 { F e C l } _ { 3 } } } \end{array}
根据上述反应，下列结论中错误的是 （ ）[A] { C l } _ { 2 } 在反应 ① 中作还原剂
[B] { C l } _ { 2 } 在反应 ② 中既是氧化产物又是还原产物
[C]氧化性强弱顺序： { C l O } _ { 3 } ^ { - } { > } { B r O } _ { 3 } ^ { - } > { C l } _ { 2 } { > } { F e } ^ { 3 + } （204号
[D]溶液中可发生反应： { C l O _ { 3 } ^ { - } + 6 F e ^ { 2 + } + 6 H ^ { + } { = } C l ^ { - } + } { 6 F e ^ { 3 + } + 3 H _ { 2 } O }

9.(2024·湖南师范大学附中期中)某同学做实验时不小心沾了一些 { K M n O } _ { 4 } 使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及反应的离子方程式为 { M n O _ { 4 } ^ { - } + H _ { 2 } C _ { 2 } O _ { 4 } + H ^ { + } { \longrightarrow } C O _ { 2 } \uparrow + } { M n ^ { 2 + } + } （20 (未配平)。

下列关于此反应的叙述正确的是

[A]该反应的氧化产物是 { M n ^ { 2 + } }
[B]1mol { M n O _ { 4 } ^ { - } } 在反应中失去 { 5 ~ m o l } 电子[C]横线上应是 { O H } ^ { - }
[D]配平该离子方程式后， \boldsymbol { { H } } ^ { + } 的系数是6

1 0 . { N a C l O _ { 2 } } 具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 { N a C l O _ { 2 } } 与浓盐酸反应制取 { C l } _ { 2 } ，制取装置如图所示。下列叙述一定正确的是 （）

[A]长颈漏斗可以替换仪器a[B］可用排饱和食盐水法收集 { C l } _ { 2 } [C]通过装置乙除去HCl和 { { H _ { 2 } O } } [D]反应中 { N a C l O _ { 2 } } 被氧化

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.已知某溶液中含有 { M g ^ { 2 + } * B a ^ { 2 + } * A g ^ { + } } 和 { N O } _ { 3 } ^ { - } ，现分别用NaCl溶液、 { \Delta N a O H } 溶液和 { N a } _ { 2 } { C O } _ { 3 } 溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是 （ ）

[A]试剂A可能为 { \Delta N a O H } 溶液
[B]沉淀2只能是 { B a C O _ { 3 } } ，不可能是 { M g ( O H ) _ { 2 } }
[C]每加一种试剂需过量且需要过滤才可进行下一步
[D]生成沉淀1的离子方程式只能是 { A g ^ { + } + C l ^ { - } = } AgC1√

12.(2024·北京第十三中学高一期中)某离子反应涉及{ H } _ { 2 } O、ClO、 { N H _ { 4 } ^ { + } } 、 \boldsymbol { { H } } ^ { + } 、 { N } _ { 2 } 、 { c l } ^ { - } 六种微粒。其中n { ( N H _ { 4 } ^ { + } } )随着反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是 （）

[A]该反应的氧化剂是ClO[B]消耗 1 { m o l } 还原剂，转移 { 3 ~ m o l } 电子[C]氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 : 2 [D]反应后溶液中 \boldsymbol { { H } } ^ { + } 的物质的量减小

13.(2024·山西太原高一月考)含碲元素(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 （ ）

[A]反应 ① 中 { H } _ { 2 } { T e } 作还原剂,Te为氧化产物
[B]反应 ② 中 { H } _ { 2 } { O } 作氧化剂
[C]反应 ③ 中 { H } _ { 2 } { O } _ { 2 } 体现了氧化性
[D] { H } _ { 2 } { T e } _ { 2 } { O } _ { 5 } 转化为 { { H _ { 2 } T e _ { 4 } O _ { 9 } } } 的过程中发生了氧化还原反应

14.硫化氢 { ( H _ { 2 } S ) } 是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 { { H } } _ { 2 } { { S } } , 是将废气与空气混合通入 { F e C l _ { 2 } \setminus C u C l _ { 2 } } 、{ F e C l } _ { 3 } 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 （）

[A]转化过程中参与循环的离子只有 { F e } ^ { 2 + } * { C u } ^ { 2 + } [B]转化过程有四种元素的化合价发生了变化[C]氧化性由强到弱的顺序： { { S { > F e } ^ { 3 + } > 0 _ { 2 } } } [D]过程Ⅲ中发生的反应为 { C u S + 2 F e ^ { 3 + } } { = } { S + 2 F e ^ { 2 + } } +Cu²+

三、非选择题(本题共3小题，共54分）

15.(15分，每空3分)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知 { F e ( C r O _ { 2 } ) _ { 2 } } 中铬元素是 + 3 价，则其中铁元素是价。 { C r O } _ { 2 } ^ { - } 是一种酸根离子，则 { F e ( C r O _ { 2 } ) _ { 2 } } 属于 (填"酸""碱""盐"或"氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和 { { K _ { 2 } S O _ { 4 } } } 溶液共同具备的性质是(填字母)。

A.都不稳定，密封放置沉淀B.丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填字母)。

(4)现有 1 0 ~ { m L } 明胶的水溶液与5mL { N a } _ { 2 } { S O } _ { 4 } 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 { S O _ { 4 } ^ { 2 - } } 能够透过半透膜：

16.(18分)回答下列有关氧化还原反应的问题。

(1)下列微粒： ① { s } （20 { 2 } { S } ^ { 2 - } （204号 { 3 } { F e } ^ { 2 + } （2 ④ { H } ^ { + } ⑤ { { C u } } （204号{ 6 } { H C l } （204 ⑦ { H } _ { 2 } { O } ，在化学反应中只能被氧化的是(填序号，下同);只能表现出氧化性的是(2)在含有 { { C u } ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } } ， { { M g } ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } } ， { \ A g N O _ { 3 } } 的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有 ，反应后溶液中一定含有金属的阳离子是

(3)将 { N a H S O _ { 3 } } 溶液滴加到酸性 { K M n O } _ { 4 } 溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是 。这样推测的理由是(3分）。

(4)自来水中的 { N O } _ { 3 } ^ { - } 对人类健康产生危害。为了降低自来水中 { N O } _ { 3 } ^ { - } 的浓度，某研究人员提出两种方案。

① 方案a：微碱性条件下用 { F e ( O H ) } _ { 2 } 还原 { N O } _ { 3 } ^ { - } ,产物为{ N H _ { 3 } } 。生成 3 . 4 { ~ g ~ N H _ { 3 } } 同时会生成 mol{ F e ( O H ) _ { 3 } } 。

② (3分)方案b:碱性条件下用Al粉还原 { N O } _ { 3 } ^ { - } ，产物是{ N } _ { 2 } 。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。\begin{array} { l } { { { \tiny ~ \underline { { ~ \cal ~ A l + } ~ } } { \tiny ~ \underline { { ~ \cal ~ N O } } ^ { - } + } { \tiny ~ \underline { { ~ \ o H ~ } } ^ { - } + } } } \\ { { { \tiny ~ \underline { { ~ H _ { 2 } O = } } ~ } { \tiny ~ \underline { { ~ \Gamma ~ } } [ \cal { A l ( O H ) _ { 4 } ] ^ { - } + } ~ } { \tiny ~ \underline { { ~ \Gamma ~ } } _ { { N _ { 2 } } } ~ } \uparrow } } \end{array}

17.(21分，每空3分)已知：碘单质遇淀粉变蓝色。实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有 { { M n O } _ { 2 } } 。D中盛放浓{ H } _ { 2 } { S O } _ { 4 } 的目的是

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是对比E和F中现象的差异可得出的结论是

(3)G处的现象是(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：

(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵（主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。

① 消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)

② 需"密封保存"的原因是