2013年入选《广东省中小学教辅材料推荐目录》新高考新教材新同步

人民教育出版社教学资源编辑室策划组编

最新版

高中同步辅导与检测

样书

化学 必修（人教版） 第一册

《高中同步辅导与检测》编写组编

高中同步辅导与检测

化学

必修（人教版）

第一册

《高中同步辅导与检测》编写组编

为全面贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想，落实立德树人的根本任务，发展学生的核心素养，使其形成正确的价值观、必备品格和关键能力，我们组织教学经验丰富的教研人员与一线优秀教师，依据课程标准，编写了与人教版教科书相配套的教学辅导用书。

本书遵循教育教学规律，按照学生学习的过程设计课前、课堂和课后的学习内容，培养学生自主学习、实践探究、应用创新的思维能力，提升学生的学科核心素养。并根据最新高考“一核、四层、四翼”的考查功能、考查内容和考查要求，通过学习过程不同环节的内容建构，发展学生的认知，形成结构化的知识体系；通过丰富多样的情境设计，激发学生的探究兴趣，丰富学生的情感体验，发展学生的思维能力，提升学习的成就感，增强学习的自信心；通过自主预习、对点探究、课时评价、阶段检测，夯实知识基础，促进知能转化，反馈学习效果，优化学习过程。

有鉴于此，本书编写着力于以下几方面的设计：

1.秉持素养立意

依据课程标准理念，以素养立意为导向，充分体现知识、能力、价值的融通与应用，以培养学生解决问题的能力，发展学生的核心素养，提升学生的心智和精神境界。

2.体现过程设计

依据教学环节设计完整的学习过程，在学习过程中渗透导学思想。通过问题情境引领，层层递进，抽丝剥茧，由浅入深，强化探究过程，充分展现学生思维过程，培养学生深度学习的思考能力。

3.侧重情境设计

依据教、学、评一体化的要求和“无情境不命题”的考试评价变化，设计素材情境和问题情境，让知识点、技能点“生长”在产生或应用的土壤中，培养学生主动获得和主动应用的能力。

4.合理划分课时

立足教学实际，合理划分课时，全程贴近教学进度，更加方便教师和学生同步使用本套教辅图书。

5.注重核心概念

精准把握核心概念，探究核心概念的本质，重视核心概念的自 主构建，深化核心概念的理解，关注核心概念的迁移，提高教学 效果。

6.规范解题过程

注重学生审题意识和审题能力的培养，注意解题过程的规范训练，提高学生审题和解题过程的科学性、逻辑性和严谨性。

7.便捷同步检测

课时评价作业和章末综合检测单独装订，方便教师的分发、收交和批阅，为教师的教学提供最大便利。

《高中同步辅导与检测》编写组

亮点 展示

问题情境

中国古代常用石灰水或草木灰水为丝麻脱胶，这种技术也给造纸中为植物纤维脱胶以启示。纸张就是借助这些技术发展起来的。
1.工业上可用石灰石制石灰水，请写出有关反应的化学方程式。

过程建构

1.粒子数、质量、摩尔质量
与物质的量之间的计算关系N~{\stackrel{/ N_{A}}{\nablax}}~n~{\stackrel{x M}{\nabla/M}}~m （粒子数）（物质的量）（质量）（1）n、 N N_{A} 三个量中，已知任意两项可求第三项(2)求 N 时，概念性问
n=N FM 题用 \mathbf{\dot{\rho}}_{N_{A}} ，数字性问题用 6.02x10^{23}\ mol^{-1} (3) N 与 \mathbf{\bar{\rho}}_{n} 成正比，判断粒子数多少时只判断其n的多少即可

第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及转化/1课时1 物质的分类/1课时2 物质的转化/6
第二节 离子反应/10课时1 电解质的电离/10课时2 离子反应/14
第三节 氧化还原反应/19课时1 氧化还原反应/19课时2 氧化剂和还原剂/22
章末整合提升/27

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 31

第一节钠及其化合物/31课时1 活泼的金属单质——钠/31课时2 钠的几种化合物/35
第二节 氯及其化合物/40课时1 氯气的性质/40课时2 氯气的实验室制法氯离子的检验/45
第三节物质的量/49课时1 物质的量的单位——摩尔/49课时2 气体摩尔体积/54课时3 物质的量浓度/58
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液/64

章末整合提升/67

展示

亮点

归纳总结·专题提升

专题三 以 N_{\wedge} 为载体的计算与判断

1.已知物质的质量求粒子的数目主要应用 N{=}(n)/(M) M·N来计算，解答此类题目应注意看清所求粒子的种类，分子的构成（是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子）以及粒子中含有的质子数、中子数、电子数等。

2.已知气体的体积求粒子的数目主要应用 N{=}(n)/(V_{m)} ： N_{\Lambda} 来计算，解题时要注意：

（1）若题目给出物质的体积，一要看是不是标准状况，若不是标准状况，则 1mol 气体的体积一般不为 22.4~L~ 二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。

（2）若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。

（3）注意某些物质分子中的原子个数。如稀有气体为单原子分子，臭氧（ \mathbf{0}_{3} ）为三原子分子，白磷（ {{P_{4}}} ）为四原子分子。

第一节铁及其化合物/71课时1铁的单质和铁的氧化物/71课时2铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐/75
第二节金属材料/80
实验活动2铁及其化合物的性质/85
章末整合提升/88

第四章 物质结构 元素周期律 92

第一节原子结构与元素周期表/92课时1 原子结构元素周期表/92课时2 核素原子结构与元素的性质/98
第二节元素周期律/104课时1元素性质的周期性变化规律/104课时2元素周期表和元素周期律的应用/110
第三节 化学键/114课时1离子键/114课时2共价键/118
实验活动3同周期、同主族元素性质的递变/123
章末整合提升/127

另册装订］课时评价作业 (Pl~P46 >第一章质量评估第二章质量评估第三章质量评估第四章质量评估 13期末质量评估 17参考答案(P1～P52)

第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及转化

课时1 物质的分类

学习目标

1.通过生活实例，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类，能从不同层次认识物质的多样性，感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要的科学方法。

2.通过实验探究 Fe(OH)_{3} 胶体的制备和性质，认识胶体是一种常见的分散系，能从微观和宏观相结合的角度解释生活中的相关现象。

自主学习·基础达标

铺垫知识

1.空气是 （填“纯净物"或“混合物"），含有大量的 和少量CO_{2} 、稀有气体等。

2.初中学过的金属氧化物有 MgO 、 {Al_{2}{O_{3}}} 和 CuO 等，非金属氧化物有 、 \scriptstyle{CO} ： 、 H_{2}O 和P_{2O_{5}} 等。

3.现有下列物质： ① 食盐水、 ② 黄河水、 ③ 稀硫酸、 ④ 石灰乳、 ⑤ 牛奶、 ⑥ 碘酒。其中属于溶液的有 (填序号)。

⊚ 新知预习

1.根据物质的组成和性质分类

(1)同素异形体。由同一种元素形成的几种 不同的单质。如金刚石、石墨和 C_{60} 是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧（ \DeltaO_{3} )是氧元素的同素异形体。

(2)根据物质的组成对物质进行分类，常用的方法有 法和 法。

(3)根据物质的性质进行分类。如能与碱反应生成盐和水的氧化物称为 氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物称为氧化物。大多数非金属氧化物属于 氧化物，而大多数金属氧化物属于 氧化物。

2.分散系及其分类

(1)认识几类分散系。

（2)生理盐水中的分散质和分散剂分别是

(3)分散剂一定是液体吗？

3.胶体

(1)胶体的分类(按照分散剂的不同）。，如 Fe(OH)_{3} 胶体
胶体 ,如云、雾,如有色玻璃(2)Fe(OH)_{3} 胶体的制备。
① 装置：如图所示。

② 操作：向 40~mL 的沸水中逐滴加人 5~6 滴 ,继续煮沸至液体呈

③ 原理： FeCl_{3+3H_{2}O\{\stackrel{\triangle}{=}Fe(OH)_{3}}} (胶体)+3HCI

【特别提醒】不能用 FeCl_{3} 溶液与NaOH溶液反应制备 Fe(OH)_{3} 胶体，因为两溶液反应生成 Fe(OH_{3} )沉淀，而得不到 Fe(OH)_{3} 胶体。

(3)丁达尔效应及其应用。
丁达尔效应：当光束通过胶体时，产生一条的现象。
原因：胶体粒子对光线 而形成的。

应用：可被用于区分(4)已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？

⊚ 自我检测

1.判断正误，正确的在括号内画“√”，错误的画“ x^{,,} 。

(1){Na_{2}{SO_{4}}} KNO_{3} 都是含氧酸盐。（

(2){HNO_{3}} 既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。 ）

(3){Na_{2}{CO_{3}}} 中含有氧元素，属于氧化物。(

(4)CuSO_{4}*5H_{2O} 属于混合物。 (

(5){NaCl} 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。 ）

(6)O_{2} 和 {O_{3}} 互为同素异形体。

(7)直径介于 1~100~nm 的粒子称为胶体。 (

(8)胶体都是均匀透明的液体。

(9)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。 ）

(10)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。 ）

2.清晨，阳光射人密林中的现象如图所示。

请分析其中的道理，完成下列问题。

(1)图中的现象在化学上称作，这说明森林中的空气具有 的性质。

(2)产生图中现象的根本原因是

(3)此现象在化学上可用来 O

重点探究·难点突破

探究一常用的分类方法

问题情境

目前人类发现和合成的物质已有上亿种。为了更好地研究物质的性质、组成、结构与变化规律，常对化学物质进行分类。

1.请根据下表中分类对象的所分种类填写合适的分类依据。

2.从哪些角度可以认为 Na_{2C O_{3}} 和 Na_{2S O_{4}} 是同类物质？

3.根据已学知识对酸进行分类，并具体说明分类依据。

过程建构

1.交叉分类法和树状分类法的区别

(1)交叉分类法中的物质类别之间存在交叉关系。

如：

按其组成的阳离子来分类，属于钠盐①N a_{2C O_{3}}{\downarrow} 按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于易溶盐

(2)树状分类法中的物质类别间存在从属关系。

如：

2.物质分类的几点注意事项

（1)概念间的关系一—“并列”与“包含”。
① 并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物,酸、碱与盐。
② 包含关系：纯净物包含化合物，化合物包含氧化物。
(2)酸的元数是指一个酸分子能电离出 H^{+} 的个数，而不是根据一个酸分子中氢原子的个数确定的，如 CH_{3C O O H} 是一元酸而不是四元酸。
(3)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如 {Mn_{2}{O_{7}}} 为酸性氧化物。
(4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如{Mn_{2}{O_{7}}} 为酸性氧化物。但碱性氧化物一定是金属氧化物。

⊚ 典例精析

【例1纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于 （填字母)。

A.交叉分类法 B.树状分类法（2)以H、N、O、S、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中。

(3)写出上表中酸与氧化物反应的化学方程式：

⊚ 拓展延伸

2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，“太空教师”王亚平利用过饱和醋酸钠溶液做了太空“冰雪”实验。醋酸钠属于钠盐，请列举与醋酸钠属于同类的物质。

1.根据对三种分散系的认识，比较三种分散系的性质差别，填写下表：

2.有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是\AlCl_{3} 溶液还是 Al(OH)_{3} 胶体？

⊚ 活学活用

1.(2024·重庆）下列说法中正确的是（ ）

A.根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物
{B.{H_{2}{SO_{4}}}} 既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法
C.CuSO_{4\bullet5H_{2}O.} 液氯、液氨属于纯净物
D.金属氧化物一定是碱性氧化物

探究二 溶液、胶体和浊液三类分散系的比较

3.补充实验：取两支试管，分别加入较浓的牛奶和蒸馏水各 5\ mL ，再向盛蒸馏水的试管中加人3滴浓牛奶，振荡，用激光笔分别照射两支试管内的液体，观察到什么现象？

问题情境

用激光笔分别照射NaCl溶液和 Fe(OH)_{3} 胶体，现象有什么不同？

过程建构

1.从宏观与微观的视角认识溶液、胶体和浊液

2.区分胶体和溶液的方法

(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。
① 根据分散质粒子的直径大小来区分。
分散质粒子直径为 1~100\ nm 的分散系为胶体，小于 1\ nm 的分散系为溶液。
② 根据有无丁达尔效应来区分。
胶体粒子对光线有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。
(2）下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。
① 是否均一。因为胶体和溶液通常都是均一的分散系。
② 分散质粒子是否能透过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸。

⊚ 典例精析

【例 2\ImFeCl_{3} 溶液、 Fe(OH)_{3} 胶体、 Fe(OH)_{3} 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 C ）

A.Fe(OH)_{3} 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 10^{-9}~ 10^{-7}~m~
B.分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)_{3} 胶体产生丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应
D.三种分散系均属于混合物

⊚ 拓展延伸

(1)例2三种分散系中最稳定的是
该分散系的颜色为 o
(2)某同学认为向 FeCl_{3} 溶液中滴加NaOH溶液可以制备 Fe(OH)_{3} 胶体，你同意他的观点吗？试说明理由。

⊚ 活学活用

2.（2024·广东深圳外国语学校高一月考）散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……·.”，描述的是阳光从缝隙射人暗室时的现象，其产生的本质原因是 ）

A.发生了丁达尔效应
B.空气是一种胶体
C.尘埃是分散系
D.空气中的尘埃微粒直径为 1~100~nm ，能使光波发生散射

3.（2024·广东东莞）实验室用饱和 FeCl_{3} 溶液和蒸馏水制 Fe(OH)_{3} 胶体，下列说法正确的是 ( ）

A.实验要注意的安全图标有 ⑥
B.FeCl_{3} 溶液和 Fe(OH)_{3} 胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
C.溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体
D.向 Fe(OH)_{3} 胶体中加人稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液

课堂建构

课时2 物质的转化

学习目标

1.通过归纳总结，认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。

2.通过归纳总结，认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律，发展变化观念的学科核心素养。

3.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。

自主学习·基础达标

铺垫知识

1.常见的酸有HCI、 ： HNO_{3} ： {H_{2C O_{3}}} 和 等；常见的碱有 Cu(OH)_{2} 和 NH_{3* H_{2}O} 等；常见 的钠盐有 、 Na_{2C O_{3}} 、 和 Na_{2}SO_{4} 等；常见的铵盐有 {NH_{4C l}} ： NH_{4N O_{3}} 和 等。

2.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质？（任写一类即可）。

(2)生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。

(3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应？试举2例，并写出化学方程式。
类别： ，与对应类别物质发生反应的化学方程式：
；类别： ，与对应类别物质发生反应的化学方程式：

新知预习

1.酸、碱、盐的性质

(1)酸、碱、盐的主要化学性质归纳如下，请完成下表：

(2)不同的酸或碱具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有 _。从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有不同的碱溶液中都含有 o

(3)不同的碳酸盐是否具有相似的化学性质？

(2)硫和碳均为非金属单质，在性质上有一定的相似性。你能写出下列转化的化学方程式吗？S\longrightarrowSO_{2}\longrightarrowH_{2}SO_{3}\longrightarrowNa_{2}SO_{3}

2.物质的转化

(1)分类可以帮助我们更好地认识物质的性质。根据下列物质的转化关系，完成下表：Ca\xrightarrow{\mathbb{O}}\bulletCaO\xrightarrow{\mathbb{O}}\bulletCa(OH)_{2}\xrightarrow{\mathbb{O}}\bulletCaSO_{4} C{\stackrel{registered{\longrightarrow}}CO_{2}(odot)/(\longrightarrow)H_{2}CO_{3}({\d})/(\longrightarrow)\SigmaCaCO_{3}}

自我检测

1.判断正误，正确的在括号内画“√”，错误的画“ x ，。

(1)臭氧转化为氧气是物理变化。 （）(2)活性炭吸附水中的色素和异味时发生化学变化。 ( ）(3)金属铁与盐酸反应生成 FeCl_{2} 和 H_{2} 的反应是置换反应。 ( ）(4 )2Na_{2O_{2}+2H_{2}O=-4N a O H+O_{2}\uparrow} 是置换反应。 ( ）

2.有下列物质： ①{O_{2}} ② Fe、 ③{H_{2S O_{4}}} ④{NaOH} ⑤CuCl_{2} ,请完成以下问题。(1)写出一个由上述物质发生化合反应的化学方程式：

(2)写出两个由上述物质发生复分解反应的化学方程式：

(3)写出两个由上述物质发生置换反应的化学方程式：

重点探究·难点突破

究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的

(3)上述转化中涉及哪些基本反应类型？

相互转化

⊚ 问题情境

在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源和成本高低等因素。由于 Na_{2}O 作为原料，来源少，成本高，所以工业上制取 \DeltaNaOH 一般不采用 Na_{2}O 与 H_{2}O 的反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐与碱反应的方法。

1.工业上，采用盐与碱反应的方法制取NaOH时，若盐是 Na_{2C O_{3}} ，碱是 Ca(OH)_{2} ，请写出有关反应的化学方程式。

3.你能利用硫酸、镁及其化合物(类别不同)为原料，设计4种制备硫酸镁的方法吗？请用化学方程式表示。

2.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

(1)写出第 ① 步转化的化学方程式。

过程建构

(2)以石灰石为原料，请设计制备 CaCO_{3} 的另一方案，并写出流程图。

1.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系模型

2.物质间转化应注意的问题

(1)很多物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。(2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属 + 酸一→盐 + 氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。
(3)通常盐与盐反应、盐与碱反应，反应物都必须是可溶性的。
(4)金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，且该活泼金属不与水反应。

⊚ 典例精析

【例】给图中 ① ～ ⑤ 选择适当的物质，使线两端连接的物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

(1)请推断它们的化学式。 ① ② ； ③ \* ④ ； ⑤ 0

(2)写出下列序号代表的物质之间发生反应的化学方程式。

① 与 ② 办② 与 ④ 办② 与 ⑤

拓展延伸

前述例题所列物质中属于氧化物的有哪些？分别属于哪类氧化物？

O活学活用

（2024·广东江门培英高级中学高一月考）下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 （）

A.H_{2O_{2}{\longrightarrow}H_{2}{\longrightarrow}H_{2}O} B.Fe —→Fe2 O3—→FeSO4 C.NaOH —→NaCl —→Na2COs D.CaO —→Ca(OH)2—→CaCO;

课堂建构

第二节 离子反应

课时1 电解质的电离

学习目标

1.通过探究NaCI电离的过程，建立电离模型和电解质概念，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。

2.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。

3.通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个方面建立对电离的初步认识。

自主学习·基础达标

铺垫知识

1.金属能够导电的原因是金属中含有 Q
2.测试溶液导电性的实验装置如图所示。

(3)Fe、Cu能导电，故Fe、Cu为电解质，对吗？为什么？

(1)烧杯中分别加人 {H_{2S O_{4}}} 溶液、NaOH溶液、NaCl溶液，观察到小灯泡说明以上溶液中含有能够自由移动的、

(2)烧杯中分别加人酒精溶液和蔗糖溶液， 观察到小灯泡

⊚ 新知预习

1.电解质

(1)导电性实验证明：干燥的NaCl固体、 KNO_{3} 固体都 导电， NaCl,KNO_{3} 的水溶液 都 导电。

(2)在 或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，如HCI、H_{2S O_{4}} \DeltaNaOH Ca(OH)_{2} \DeltaNaCl KNO_{3} 等。

在NaCl溶于水的过程中究竞发生了什么？

2.电解质的电离

(2)电解质溶于水或受热熔化时，形成的过程叫做电离。

(3)写出下列物质的电离方程式。{NaCl}=

KNO3 HCI ；H_{2S O_{4}=} {HNO_{3}=}

(4)电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸，如HCI、 H_{2S O_{4}} ： {HNO_{3}} 等。

3.模型

(1)模型：在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上，利用 、
和类比等方法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路。
(2)化学中的模型有实物模型、
等。

⊚ 自我检测

1.判断正误，正确的在括号内画“√”，错误的画“ x ”。

(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。 ( ）

(2)在水中能导电的化合物一定是电解质。( ）

(3)电解质发生电离需要通电才能进行。( ）

(4)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。（）

(5)溶于水能电离产生 H^{+} 的电解质一定属于酸。 （）

(6)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子。 ）

2.现有以下物质： ① 氮气、 ② 液态 CO_{2} ③ 氯化氢气体、 ④ 铜片、 ⑤ 硫酸钡晶体、 ⑥ 蔗糖、⑦ 酒精、 ⑧ 熔化的 KNO_{3} ⑨{NaOH} 溶液，请回答下列问题。(1)以上物质中能导电的是 （填序号，下同）。(2)以上物质中属于电解质的是(3)写出上述物质中属于电解质的电离方程式。

重点探究·难点突破

探究一电解质的理解与判断

⊚ 问题情境

1.2024年珠江流域春季禁渔同步联合执法行动在广东佛山市高明区启动。在天然水域实施禁渔区、禁渔期制度，有利于保护繁殖亲鱼和幼鱼，恢复渔业资源，推动渔业可持续发展，是维护水生生物多样性、推进生态文明建设的一项重要举措。电鱼会造成鱼类资源的严重破坏，在禁渔期若有渔民采用通电的方法捕鱼，情节严重的，将处三年以下有期徒刑、拘役、管制或者罚金。

（1)河水为什么可以导电？河水是电解质吗？

(2)禁渔期渔政执法人员长期在河道、海洋上工作，会出很多的汗。这时他们不仅需要补充水分，还需要补充盐分，目的是防止肌肉抽筋，原因是什么？

2.{CO}_{2} 的水溶液能导电， CO_{2} 是电解质吗？为什么？

3.BaSO_{4} ： AgCl CaCO_{3} 难溶于水，它们是电解质吗？

⊚ 过程建构

电解质判断的三个角度

(1)从物质类别判断：

非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精、二氧化碳等。(2)从物质性质判断：电解质在一定条件下可以导电，条件是在水溶液里或处于熔融状态下,两者具备其一即可。
(3)从自身是否电离判断：电解质在水溶液里或处于熔融状态时，电解质自身发生电离，SO_{3\setminus C O_{2}\setminus N H_{3}} 等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的，而是它们与水反应的产物 H_{2S O_{4}} 、 {H_{2C O_{3}}} 、NH_{3* H_{2}O} 等电离产生的，所以 SO_{3,C O_{2}} 、NH_{3} 等化合物不是电解质。

⊚ 典例精析

【例 1](2024*1 月浙江卷)下列物质不属于电解质的是 ( ）

A. CO_{2} B. HCI C.NaOH D. BaSO_{4}

活学活用

1.下列说法中正确的是 （

A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B.实验可知 NH_{3} 的水溶液具有一定的导电性，所以 NH_{3} 是电解质
C.液态HCl、固态NaCI均不能导电，所以HCI、NaCI均不是电解质
L ).C a C O_{3} 在水中溶解度很小，但溶解的CaCO_{3} 全部电离，所以 CaCO_{3} 是电解质

探究二 电解质的电离与电解质导电

问题情境

1.关于酸、碱、盐的水溶液为什么会导电的问题，从19世纪初就被科学界所关注。1834年，英国科学家迈克尔·法拉第提出，在电解时溶液中的电流是由带电荷的分解产物传输的，他认为离子是在电流的作用下产生的。瑞典化学家阿伦尼乌斯在研究高度稀释的电解质水溶液的导电性时，发现电解质分子会自动解离为带不同电荷的离子，而不需要借助电流的作用产生离子。

(1)电解质只有在水中才能发生电离吗？

(2)电解质在通电时才能发生电离，对吗？

2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。(1 )HNO_{3=-H^{+1}+N O_{3}^{-}}

(2)Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+(OH^{-})_{2} (3)Na_{2S O_{4}=-N a_{2}^{+}+S O_{4}^{2-}} C 4)Al_{2(S O_{4})_{3}=-\Delta A l^{3+}+S O_{4}^{2-}} (5){NaHCO_{3=}{\overline{{{\Omega}}N a^{+}+H^{+}+C O_{3}^{2-}}}}

⊚ 过程建构

1.电解质的导电是有条件的

(1)强碱和盐等在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不导电，如液态HCI、 H_{2S O_{4}} 等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电解质的电离是电解质导电的前提。

2.电解质溶液的导电能力

电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。

3.电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式中等号左右两侧元素的种类相同、同种元素原子的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式中等号右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

⊚ 典例精析

【例2】下列关于电离、导电、导电性强弱的叙述中正确的是 ）

A.NaCl溶于水在电流作用下电离成 Na^{+} 和 Cl^{-}
B.NaCl 是电解质，故NaCI晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

⊚ 活学活用

2.（2023·广东佛山）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。氯化钠溶于水的微观模型如下图所示，下列说法错误的是（）

{A.NaCl} 固体中存在 Na^{+}*Cl^{-}
B.水分子的作用使阴、阳离子自由移动
C.水合氯离子中 H_{2}O 中的〇最靠近 Cl^{-}
D.在电场中水合氯离子向与电源正极相连的电极移动

3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)KOH: C 2)MgCl_{2} (3){Na_{2}{CO_{3}}}

课堂建构

课时2 离子反应

学习目标

1.通过实验操作、观察实验现象以及讨论总结，分析酸、碱、盐之间的反应事实，从微观角度认识电解质及其在溶液中的离子反应，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，发展变化观念和宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

2.通过实验探究，根据宏观现象推测离子反应的实质，认识离子反应发生的条件，能运用离子方程式表征反应，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。

3.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。

自主学习·基础达标

铺垫知识

新知预习

1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

1.离子反应

(1)实验探究 BaCl_{2} 溶液与 Na_{2S O_{4}} 溶液的反应，完成下表。

(1)H_{2S O_{4}} (2){NaOH} ；(3)BaCl_{2} ： ；(4)NaHCO_{3}

2.写出下列反应的化学方程式。

(1)H_{2S O_{4}+N a O H} +.
( 2)H_{2S O_{4}+B a C l_{2}} ；
(3)H2SO4+NaHCO3 : \*
(4)NaOH+NaHCO3:

(2)若将KCI溶液滴人 Na_{2S O_{4}} 溶液中会出现什么现象？为什么？

3.复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为或

(3)有 参加或有 生成的化学反应属于离子反应。

(4)由 BaCl_{2} 溶液与 Na_{2S O_{4}} 溶液的反应可知离子反应的实质是

2.离子方程式

(1)用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。

(2)离子方程式的书写步骤。

写一正确书写反应的化学方程式
拆一把 的物质写成离子形式删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简检查离子方程式两边各元素的是否相等

(3)完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式。

(4)离子方程式的意义。

① 表示某一个具体的化学反应。
如 Cu^{2++S O_{4}^{2-}+B a^{2+}+2O H^{-}=} Cu(OH)_{2\downarrow+B a S O_{4}} √表示的是 与反应生成 BaSO_{4} 和 Cu(OH)_{2} 的反应。
② 表示同一类型的离子反应。
如 可以表示 \DeltaNaOH 与HCI、NaOH 与 H_{2S O_{4}} 、KOH与 H_{2S O_{4}} 等的反应。

3.离子反应发生的条件

(1)酸、碱、盐的复分解反应。从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的

复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 的反应。
这类离子反应发生的条件是：① 生成 ，如生成 BaSO_{4} 、 AgCl CaCO_{3\setminus C u(O H)_{2}} 等。
② 放出气体，如放出 CO_{2}.SO_{2} H_{2S} 等。
③ 生成 H_{2}O 。
只要具备上述条件中的任意一个，离子反应即可发生。
以上可表示为如下关系：(2)有离子参加的置换反应。
如 Zn 与稀硫酸的反应： Zn+2H^{+{=}Z n^{2+}+} H_{2} ↑。

自我检测

1.判断正误，正确的在括号内画“ \surd ”，错误的画“ x^{,,} 。

({1)C u S O_{4}} 溶液与 BaCl_{2} 溶液反应，实质上是SO_{4^{2-}} 与 Ba^{2+} 生成 BaSO_{4} 的反应。（）

(2)离子反应 H^{++O H^{-}{=}H_{2}O} 能表示所有的中和反应。 ( ）

(3)离子反应中参加反应的全是离子。（

（ 4)AgNO_{3} 溶液与 \DeltaNaCl 溶液反应和 \AgNO_{3} 溶液与盐酸反应都可用 Ag^{++C l^{-}=} \operatorname{AgCl}\downarrow 来表示。 ( ）

(5)氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式为OH^{-+H^{+}{=}H_{2}O_{\circ}} ）

2.根据书写步骤完成离子方程式，以碳酸钙与盐酸的反应为例。

重点探究·难点突破

探究一离子方程式的书写及正误判断

问题情境

三国时期，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇一眼哑泉（含较多硫酸铜）。时逢天气炎热，许多人饮用了哑泉水后中毒。后来幸得一智者相助，复饮安乐泉水（含碱性物质），终于转危为安，渡过难关。

1.你知道安乐泉水为什么能解此毒吗？

2.硫酸铜溶液与铁反应的离子方程式写成2Fe+3Cu^{2+}=2Fe^{2+}+3Cu ，正确吗？为什么？

3.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成 Cu^{2++2O H^{-}{=}C u(O H)_{2}} √，正确吗？为什么？

过程建构

1.离子方程式的书写及判断的核心

在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”人手：

2.书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)改写微溶物时要看清题目要求：
① 作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。如石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
② 作为生成物，一般写化学式。
(3)氨水作反应物写成 NH_{3* H_{2}O} ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH_{3}\ \uparrow+H_{2O} 。
(4)容易出现错误的几类物质的改写。
① 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如{NaHCO_{3}} 不能拆写成 Na^{+} ： H^{+} 和 CO_{3^{2-}} ，应拆写成 Na^{+} 和 {HCO_{3}^{-}} 。
② 浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的 NaHSO_{4} 应拆写成 Na^{+} 、H^{+} 和 SO_{4^{2-}} 。

3.“六看”判断离子方程式的正误

一看是否符合客观事实。如Fe加人硫酸铜
溶液中：
2Fe+3Cu^{2+}=2Fe^{3+}+3Cu(x)
Fe+Cu^{2+}{=}Fe^{2+}+Cu(\surd)
二看是否符合拆写原则。如石灰石加人稀
盐酸中：
CO_{3^{2-}}+2H^{+}-CO_{2}\uparrow+H_{2O(}x)
CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2O(\surd)}
三看是否遵守质量守恒定律。如 Na_{2C O_{3}} 溶
液与稀硫酸反应：
CO_{3^{2-}+H^{+}=-C O_{2}\uparrow+H_{2}O(x)}
CO_{3^{2-}+2H^{+}}=CO_{2\uparrow+H_{2}O(\surd)}
四看是否遵守电荷守恒。如铝与稀硫酸
反应：
Al+2H^{+}{=}Al^{3+}+H_{2}\uparrow(x)
2Al+6H^{+}-2Al^{3+}+3H_{2}\uparrow(\surd)
五看是否漏掉参加反应的离子。如 CuSO_{4}
溶液与 Ba(OH)_{2} 溶液反应：
Ba^{2++S O_{4}^{2-}=BaSO_{4\ \downarrow\ (x)}}
Ba^{2++S O_{4}^{2-}+C u^{2+}+2O H^{-}=}
BaSO_{4\ \downarrow+C u(O H)_{2}\ \downarrow\ (\surd)}
六看是否符合阴、阳离子的个数配比。如
Ba(OH)_{2} 溶液与稀硫酸反应：
\begin{array}{l}{{Ba^{2++O H^{-}+H^{+}+S O_{4}^{2-}~{\displaystyle=B a S O_{4}~\forall~+}~}}}\\ {{H_{2O(x)}}}\\ {{Ba^{2++2O H^{-}+2H^{+}+S O_{4}^{2-}~{\displaystyle=B a S O_{4}~\forall~+}~}}}\\ {{2H_{2O(x/)}}}\end{array}

⊚ 典例精析

【例1】下列离子方程式书写正确的是 (

A.氢氧化钡溶液与硫酸反应： OH^{-+} H^{+}{=}H_{2}O
B.澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)_{2+} 2H^{+}-Ca^{2+}+2H_{2O}
C.铜片插人硝酸银溶液中： Cu+Ag^{+=} Cu^{2++A g}
D.碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO_{3+2H^{+}=} Ca^{2++H_{2}O+C O_{2}\uparrow}

⊚ 拓展延伸

（2)若D项中“碳酸钙”换成“少量碳酸钠”，则反应的离子方程式为

⊚ 活学活用

(1)在例1的4个反应中，复分解反应有 个。

1.（2024·广东揭阳华侨中学高一期中）下列反应能用 2H^{+}+CO_{3}^{2-}{=}CO_{2}\uparrow+H_{2}O 表示的是 ( ）

A.稀盐酸与 MgCO_{3} 反应B.稀醋酸与 Na_{2C O_{3}} 溶液反应C.稀硫酸与 (NH_{4})_{2}CO_{3} 溶液反应D .HNO_{3} 溶液与 {NaHCO}_{3} 溶液反应

探究二 离子反应发生的条件及离子大量

共存的判断

⊚ 问题情境

1.图中的阴、阳离子为什么不能共存？

2.电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？

3.CO_{3^{2-}} 与 Ca^{2+} ： HCO_{3^{-}} 与 H^{+} ： H^{+} 与 OH^{-} 在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？

过程建构

1.离子不能大量共存的两类情况

(1)能发生复分解反应。
① 生成难溶或微溶的物质，如 BaSO_{4} AgCl CaCO_{3} 、 CaSO_{4} 、 Ag_{2S O_{4}} 、 BaCO_{3} 、 MgCO_{3} 、Fe(OH)_{3} 等。
② 生成难电离的物质，如 CH_{3C O O H} 、HCIO、H_{2}O,NH_{3}*H_{2}O 等。
③ 生成气体，如 CO_{2} SO_{2} H_{2}S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。
(2)能发生置换反应。
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与 CuSO_{4} 溶液的反应，实际上是Fe与Cu^{2+} 之间的置换反应。

2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

(1)隐含条件一：无色透明溶液。
① “无色”是指溶液中不含有带颜色的离子，如呈蓝色的 Cu^{2+} 、呈浅绿色的 Fe^{2+} 、呈棕黄色的 Fe^{3+} 、呈紫红色的 MnO_{4^{-}} 。
② “透明溶液”意味着无难溶物和微溶物。(2)隐含条件二：酸性环境。
“强酸性溶液”“使紫色石蕊溶液变红的溶液”“常温下， pH<7 的溶液”，一定含有 H^{+} 。
(3)隐含条件三：碱性环境。
“强碱性溶液”“使无色酚酞溶液变红的溶液”“使紫色石蕊溶液变蓝的溶液”“常温下， pH{>}7 的溶液”，一定含有 OH^{-} 。

⊚ 典例精析

【例2】某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，则在该溶液中一定能大量共存的离子是 （）

A.H^{+} Na^{+} MnO_{4^{-}} SO_{4^{2-}} B.Na^{+*{C O_{3}^{2-}* A l^{3+}* C l^{-}}} C.K+、Na+、CI-、SO²-D.K+、CI-、Ba²+、HCO

【方法技巧】

警惕关键词“一定”还是“可能”

(1)抓住关键词语

解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

(2)理解两大条件

若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。

拓展延伸

(1)向例2C项物质中加人少量 BaCl_{2} 溶液，发生反应的离子方程式为
(2)分别写出在强酸性和强碱性环境下D项中物质发生反应的离子方程式。
强酸性环境：
·强碱性环境：

⊚ 活学活用

2.（2024·广东深圳）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ）

A.无色溶液中： Na^{+} K^{+} MnO_{4^{-}} SO_{4^{2-}}
B.澄清透明的溶液中： Fe^{2+*{C u}^{2+}*{C l}^{-}*{S O_{4}^{2-}}}
C.加铁粉产生氢气的溶液中： NH_{4^{+}} 、 K^{+} 、SO_{4^{2-}} {HCO_{3}^{-}}
D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中： Mg^{2+} 、Fe^{2+} SO_{4^{2-}} ： NO_{3}^{-}

课堂建构

第三节 氧化还原反应

课时1 氧化还原反应

学习目标

1.通过归纳总结，认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，从微观上认识氧化还原反应的本质，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型，发展宏观辨识与微观探析和证据推理与模型认知的学科核心素养。

2.通过归纳总结，利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明，发展变化观念的学科核心素养。

自主学习·基础达标

铺垫知识

1.判断化合价，并回答下列问题。

(1)标出下列画线元素的化合价。

Fe \underline{{O}}_{2} \underline{{CO_{2}}} \underline{{SO_{4^{2-}}}} H_{2O_{2}}

(2）怎样判断化合物中元素、原子团的化 合价？

2.填空并回答下列问题。

(1)2Cu+O_{2}\stackrel{\triangle}{=}2CuO,Cu 氧，发生 反应。

(2)C u O+H_{2}\xlongequal{\Delta}C u+H_{2}O,C u O 氧，发生 反应； H_{2} 发生了什么反应？

新知预习

1.从不同角度分析氧化还原反应

(1)从得氧、失氧角度认识氧化还原反应。 2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑ Fe_{2O_{3}+3C O(\partial\stackrel{\partial\ s i)/(\partial t)\ s iH}{\partialt\partialtH}}2Fe+3CO_{2}

(2)从化合价角度认识氧化还原反应。

特征：氧化还原反应是反应前后有元素的化合价 的化学反应。

(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应 是氧化还原反应。（填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)
(2)复分解反应 是氧化还原反应。(3)有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。
(4)有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。
(5)有单质参加或生成的反应 是氧化还原反应。

自我检测

1.判断正误，正确的在括号内画“ \surd ”，错误的画“ x^{\prime} ，。

(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。（ ）(2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。（ ）(3)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ）(4)化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。 ）(5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 （）(6)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

( ）

2.对于反应 MnO_{2}+4HCl （浓） \Gamma_{\l=\triangle_{\ell=}}MnCl_{2+} Cl_{2}\uparrow+2H_{2O} ，回答下列相关问题。

(1)锰原子在反应中 电子，锰元素化合价 ， MnO_{2} 发生 反应。

(2)氯原子在反应中 电子，氯元素化合价 ,HCI发生 反应。

重点探究·难点突破

探究一氧化还原反应的特征

⊚ 问题情境

打开月饼包装盒，你会发现盒内有一个小包装袋，上面写着“脱氧剂”。

1.请你猜想：月饼盒中为什么要放一个装有“脱氧剂”的小包装袋？这种物质能起怎样的作用？

2.在氧化还原反应中，会不会只有化合价的升

高或降低？

过程建构

对氧化还原反应及其特征的理解

物质 \Longleftrightarrow 元素同时发生 >氧化还原反应—→有元素化合价升降的化学反应 氧化反应—物质所含元素化合价升高的反应V特征 →元素的化合价发生变化

氧化还原反应中元素化合价升高的总数和降低的总数一定相等。

⊚ 典例精析

【例1】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ）

A.Na_{2C O_{3}+C a C l_{2}=C a C O_{3}\ \downarrow+2N a C l} B.Fe+CuSO_{4=C u+F e S O_{4}} C.2NaHCO_{3\xlongequal{\bigtriangleup}N a_{2}C O_{3}+C O_{2}\uparrow+H_{2}O} D.CaO+H_{2O=C a(O H)_{2}}

活学活用

1.（2023·广东肇庆高一检测）下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.某元素M由化合态变为游离态，M的化合价一定降低
C.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
D.氧化还原反应中有一种元素的化合价升高时，一定有另一种元素的化合价降低

探究二 氧化还原反应的实质

⊚ 问题情境

1.在反应 2Na+Cl_{2}\triangleq2NaCl 中,反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。

2.分析下述反应的化合价变化情况，根据氢原子和氯原子的结构分析，反应过程中氢元素和氯元素化合价变化的实质是什么？HCI中元素的化合价如何确定？

⊚ 过程建构

1.反应中元素化合价升降的原因

反应中元素化合价升降的原因是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的结果是形成稳定结构。

2.氧化还原反应的实质

有电子转移（电子得失或共用电子对偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则物质发生氧化反应；元素的原子得到电子（或电子对偏向)，则物质发生还原反应。氧化还原反应中元素原子得失电子总数相等(电子守恒)。

⊚ 典例精析

【例2】下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 ( ）

A.元素化合价升高的反应是还原反应B.某元素的原子在反应中失去了电子，此元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

活学活用

2.下列反应中，一定发生电子转移的是（

A.NH_{4H C O_{3}\overline{{\stackrel{\triangle}{\longrightarrow}}}N H_{3}\uparrow+C O_{2}\uparrow+H_{2}O} B.2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow C.Ca(OH)_{2+C O_{2}=C a C O_{3}\ \downarrow+H_{2}O} D.FeO+2HCl=H_{2O+F e C l_{2}}

课堂建构

学习提示

参考答案见答案册第4页请完成课时评价作业(五)

课时2 氧化剂和还原剂

学习目标

1.通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，建立氧化剂和还原剂的判断认知模型，并能运用模型判断所给物质是氧化剂还是还原剂，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。

2.通过归纳总结，认识氧化还原反应的规律及物质的氧化性或还原性的判断，归纳氧化还原反应相关概念间的联系，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

自主学习·基础达标

铺垫知识

1.元素化合价在化学反应中的变化。

(1)化合价的正负：失去电子或共用电子对偏离的呈 价；得到电子或共用电子对偏向的呈 价。

(2)化合价的变化：元素在氧化还原反应中，电子，化合价降低； 电子，化合价升高。

2.化合价的有关规律。

(1)金属元素一般没有化合价，除0价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。(2)非金属元素(除氟外)在反应中既可电子，也可_电子，故既可显正价，也能显负价。

(3)显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应时化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在氧化还原反应中化合价只能升高。

⊚ 新知预习

1.氧化剂和还原剂

(1)氧化还原反应中所含元素化合价即 电子(或电子对 )的物质是还原剂。还原剂具有 性，反应时本身被

(2)氧化还原反应中所含元素化合价即 电子(或电子对 )的物质是氧化剂。氧化剂具有 性，反应时本身被

【特别提醒】难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体既难失去电子又难得到电子。

(3)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点对吗？试说明理由。

2.常见的氧化剂和还原剂

续表

自我检测

3.生产、生活中的氧化还原反应

1.判断正误，正确的在括号内画“√”，错误的画“ x^{,,} 。

(1)非金属单质只具有氧化性。 C

(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。）

(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。 ）

(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。( )

(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。 （）

(6)得电子越难的元素，失电子越容易。（

2.对于反应 3CO+Fe_{2O_{3}}(\overset{\rightarrow)/(\underset{H){H}}\overset{\rightarrow}{Hm}}{2Fe}+3CO_{2} ,请回答：

(1)氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 °

(2)被氧化的元素是 ,还原产物是

重点探究·难点突破

探究一物质氧化性、还原性强弱的比较

问题情境

1.“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠的还原性强。”这种说法正确吗？

2.根据 Fe+Cu^{2+=}Fe^{2++C u} ,你能判断Fe和 Cu 的还原性谁强吗？

3.在氯化铜和盐酸的混合溶液中加人过量铁粉，开始时无气泡产生，为什么？

⊚ 过程建构

氧化性和还原性强弱的判断方法

(1)根据氧化还原反应的方向判断。

氧化性：氧化剂 > 氧化产物。
还原性：还原剂 > 还原产物。(2)根据物质活动性顺序进行判断。
① 根据金属活动性顺序进行判断。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱 K^{+\ C a^{2+}\ N a^{+}\ M g^{2+}\ A l^{3+}\ Z n^{2+}\ F e^{2+}\ S n^{2+}\ P b^{2+}\ (H^{+})\ C u^{2+}\ H g^{2+}\ A g^{+}}

阳离子氧化性逐渐增强

② 根据非金属活动性顺序进行判断（常见元素)。

(3)根据反应结果(产物的价态)判断。同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。例如：

B C+3C l_{2}\stackrel{\triangle}{=}2FeS\supset 氧化性： Cl_{2}>S

（4）根据反应的条件及反应的剧烈程度判断。不同物质与同一物质发生的反应，反应条件（如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。例如：\begin{array}{r}{F_{2}+H_{2}=2HF_{\beth},}\\ {Cl_{2}+H_{2}(\partialXH_{2}^{g}\left(\overline{{X}},\overline{{AY}}\overline{{X}}\right))/(\partialHCl)\stackrel{\partial{\partialHCl}}2HCl}\end{array} 氧化性： F_{2}>Cl_{2}

⊚ 典例精析

【例1有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：\begin{array}{l}{{\mathbb{D}A^{2+}+B{\bmod{+}}+A}}\\ {{\mathbb{Q}A^{2+}+C{\bmod{+}}+A}}\\ {{\mathbb{Q}B^{2+}+C{\bmod{+}}+B}}\\ {{\mathbb{Q}C^{2+}+D{\bmod{+}}+C}}\end{array} 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 （）

A.氧化性： B^{2+}>A^{2+}>C^{2+}>D^{2+} B.氧化性： D^{2+}>C^{2+}>B^{2+}>A^{2+} C.还原性： _A>B>C>D
D.还原性： D{>C{>}B{>}A}

⊚ 拓展延伸

若把少量铁粉加人硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能解释其中的原因吗?

⊚ 活学活用

1.铊（TI)盐被列为危险品，已知下列反应：①Tl^{3+}+2Ag=Tl^{+}+2Ag^{+},②Ag^{+}+ Fe^{2+}=-Ag+Fe^{3+},③F e+2{Fe^{3+}=-3F e^{2+}} 。下列离子的氧化性强弱顺序正确的是( ）

A.Tl^{3+{>}F e^{3+}{>}A g^{+}} B.Fe^{3+{>}A g^{+}{>}T l^{3+}} C.Tl^{+}{>}Ag^{+}{>}Fe^{2+} D.T13+>Ag+>Fe3+

探究二 氧化还原反应的基本规律及其应用

问题情境

1.已知 Cl_{2},FeBr_{2,\:I_{2}} 的氧化性依次减弱，往FeBr_{2} 溶液中通人少量 Cl_{2} ,先被氧化的离子是什么？若改为 FeI_{2} ，先被氧化的离子是什么？为什么？

2.已知氧化还原反应 KClO_{3}+6HCl （浓） \underline{{\underline{{\mathbf{\Pi}}}}}=\underline{{\underline{{\mathbf{\Pi}}}}} 3Cl_{2}\uparrow+KCl+3H_{2}O ，某同学对该氧化还原反应的分析如下：

该同学的分析是否正确，为什么？

⊚ 过程建构

氧化还原反应的基本规律及其应用

(1)守恒规律。
氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。关系式如下：
还原剂失电子总数 \c= 氧化剂得电子总数化合价降低的总数 \c= 化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。(2)先后规律。
① 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
② 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
(3)价态规律。
① 高低规律。
元素处于最高价态：只有氧化性。
元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素处于最低价态：只有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。② 归中规律。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”,如：

⊚ 典例精析

【例2】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2KMnO_{4+16H C l} （浓） \scriptstyle\longmapsto2\operatorname{KCl}+ 2MnCl_{2+5C l_{2}\uparrow+8H_{2}O_{\circ}}

（1）用双线桥法表示出反应中电子转移情况。

3.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO_{3}( 稀） \backslash-3Cu(NO_{3)_{2}+2N O\uparrow+} 4H_{2O}

（1)用双线桥法表示反应中电子转移情况。

（2）用单线桥法表示出反应中电子转移情况。

(3)该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的是

【方法技巧】用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。用双线桥法表示时要标出“得到 ne^{-} ”和“失去 ne^{-} ”；用单线桥法表示时只标转移的电子数目。

活学活用

(2)用单线桥法表示反应中电子转移情况。

2.(2024·广东惠州泰雅实验学校高一月考）下列化学反应中电子转移的表示正确的是C ）

章末整合提升

提纲领·系统建构

一、知识网络

二、思维发展

(1)物质的分类。

(2)电解质和离子反应。

(3)氧化还原反应。

归纳总结·专题提升

专题一分类方法在化学学习中的应用

物质分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法。分类不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类地研究，使我们更加方便地了解物质及其变化规律。

1.判断或预测物质的性质

例如，锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

2.寻找具有相同或相似性质的物质

例如，在 ① 磷酸（ {H_{3P O_{4}}} )、 ② 氢氧化镁\left[Mg(OH)_{2}\right]. ③ 氧化钙( CaO ) ④ 氯气 Cl_{2} )、⑤ 氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是 ①⑤ 。

3.对物质进行鉴别

例如，选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、 BaCl_{2} 溶液、 KNO_{3} 溶液、Ca(OH)_{2} 溶液时，可先按酸、碱性的差异利用紫色石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。

【例1某化学兴趣小组欲研究 H_{2S O_{4}} BaCl_{2} 、Na_{2C O_{3}} 、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

(1)根据方案I进行分类时，某同学发现Na_{2C O_{3}} 溶液也显碱性，于是将 Na_{2C O_{3}} 与NaOH都划分为碱类，是否合理？请说明理由：

(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：

(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na_{2C O_{3}} 、NaCl、NaOH 和 H_{2S O_{4}} BaCl_{2} 两类。在用 H_{2S O_{4}} 鉴别三种含钠元素的物质时，Na_{2C O_{3}} 很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷人了困境，你能帮忙解决这一难题吗？(写出鉴别过程）

【思维提示】 (1){Na_{2}{CO_{3}}} 不是碱，属于盐。

(2）方案 \mathbb{I} 的两组物质分别为 H_{2S O_{4}} BaCl_{2} \DeltaNaOH 和 Na_{2C O_{3}} ： \DeltaNaCl 。两组物质间能够发生两个反应： ①{H_{2}{SO_{4}}} 与 Na_{2C O_{3}} 反应的离子方程式为 CO_{3^{2-}+2H^{+}{=}C O_{2}\uparrow+} H_{2O;②B a C l_{2}} 与 Na_{2C O_{3}} 反应的离子方程式为 CO_{3^{2-}+B a^{2+}=-B a C O_{3}\ \downarrow} 。

(3）可在两支试管中分别加入等量的H_{2S O_{4}} 溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液。由于加 \DeltaNaCl 的试管中 H_{2S O_{4}} 不参与反应，再加 Na_{2C O_{3}} 会产生气体；而加NaOH的试管中的 {H_{2S O_{4}}} 已经完全反应，再加 Na_{2C O_{3}} 不会产生 CO_{2} 气体。

答案：（1)不合理；虽然 Na_{2C O_{3}} 溶液显碱性，但它在水溶液中不能电离出 OH^{-} ，不符合碱的定义
(2) CO_{3^{2-}+2H^{+}=C O_{2}\uparrow+H_{2}O} （或CO_{3^{2-}+B a^{2+}=B a C O_{3}\downarrow\ }
(3)在两支试管中分别加人少许 H_{2S O_{4}} 溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na_{2C O_{3}} 溶液。若有气泡生成，则加人的未知溶液为NaCI溶液；若无气泡生成，则加人的未知溶液为NaOH溶液

专题二 离子共存的判断

在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应；若离子间能反应，则不能大量共存。解题的一般思路是：

(1)看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加 H^{+} ；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH^{-} ;若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在 MnO_{4^{-}} Fe^{3+} Fe^{2+} Cu^{2+} 等有色离子。

(3)看能否生成难溶物或微溶物。如 Mg^{2+} 与 OH^{-} ， Ca^{2+} 与 CO_{3^{2-}} ： SO_{4^{2-}} 均不能大量共存。

(4)看能否生成水。如在酸性溶液中 OH^{-} 不能大量存在，在碱性溶液中 H^{+} 不能大量存在。
（5）看能否生成挥发性物质。如 H^{+} 与CO_{3}^{2-} ： HCO_{3^{-}} {S}^{2-} 等不能大量共存。
(6)看能否发生氧化还原反应。如 Fe^{3+} 与S^{2-\Omega,I^{-}} 不能大量共存；在强酸性溶液中Fe^{2+} 与 NO_{3^{-}} 不能大量共存。
(7)注意特殊情况。如溶液中存在大量 H^{+} 或 OH^{-} 时， HCO_{3^{-}} 不能大量存在。

【例2】下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ >

【思维提示 \mathbf{{\mathbf{1}M g^{2+}}} ： OH^{-} 之间能发生反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存； Ba^{2+} 、Cl^{-} ： NO_{3}^{-} 之间不反应，能够大量共存；Ba^{2+} SO_{4^{2-}} 之间能发生反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存； H^{+* H C O_{3}^{-}} 之间能发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存。

答案:B

专题三 氧化还原反应的基本规律及计算

1.氧化还原反应的基本规律

(1)守恒规律：
还原剂失去电子总数 \O= 氧化剂得到电子总数。

(2)强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。

(3)价态规律：

i +5 C1 ciC1
最高价态 中间价态 最低价态
(只有氧化性） （既有氧化性 (只有还原性)又有还原性)(4)先后规律：
① 一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性强的优先被氧化。
② 一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性强的优先被还原。

2.守恒法在氧化还原反应计算中的应用

(1)依据：在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总数值必等于升高总数值。

(2)有关电子守恒的规律有如下应用：

① 求某一反应中被氧化的分子数与被还原的原子数之比、氧化剂分子数与还原剂分子数之比或氧化产物分子数与还原产物分子数之比。

② 进行氧化还原反应的有关计算。

【例3若锌与稀硝酸反应时，其化学方程式为4Z{n}+10HNO_{3} （稀） )=a{Zn}\ (NO_{3}\ )_{2}\ + b\mathbf{M}+c\mathbf{H}_{2}\mathbf{O} ，则 \boldsymbol{a}~,~\boldsymbol{b}~,~\boldsymbol{c}~,~M 可能分别为( ）

A.4、1、5、NO2B.4、2、4、 NO_{2} C.4、1、3,NH4 NO3D.4、3、5、NO

【思维提示】本题如果直接根据质量守恒定律求解，烦琐易错。可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论：

(1){M} 中氮全部是还原产物。根据质量守恒定律得 a=4(Z{\bmod{n}} 守恒)，故被还原的氮的原子数为 10-4x2=2 。设M中N的化合价为 +n 价，由电子得失守恒有： 4x2=2x (5-n) ，解得 n=1 ,即M为 N_{2}O 。

（2）M中一部分氮是还原产物（如NH_{4N O_{3}} )。 a=4(Zn 守恒），此时被还原的氮原子只有1个，且还原后其化合价为一3价，反应中电子得失守恒： 4x2=1x\lbrack5- (-3)] ，故 NH_{4N O_{3}} 符合题意。

答案:C

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课时评价作业

化学 必修 第一册(人教版)

班级：姓名：学号：

目录

课时评价作业（一)
课时评价作业(二)· 3
课时评价作业(三)· 5
课时评价作业（四）
课时评价作业(五) 9
课时评价作业(六) 11
课时评价作业(七) 13
课时评价作业（八） 15
课时评价作业(九） 17
课时评价作业（十） 19
课时评价作业（十一) 22
课时评价作业(十二) 24
课时评价作业(十三) 26
课时评价作业(十四) 28
课时评价作业(十五) 30
课时评价作业(十六) 33
课时评价作业(十七) 35
课时评价作业(十八） 37
课时评价作业(十九) 39
课时评价作业（二十） 41
课时评价作业（二十一） 43
课时评价作业（二十二）·· 45

课时评价作业（一）

物质的分类

(一)基础巩固

1. (2024~*~6 月浙江卷）按物质组成分类，KAl(SO_{4)_{2}\bullet12H_{2}O} 属于 ( ）

A.酸 B.碱C.盐 D.混合物

2.（2024·广东佛山）唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 ( ）

A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”B.“黑云压城城欲摧”中的“云”C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒”D.“断烟残月共苍苍”中的“烟”

3.（2024·广东茂名）下列各组物质，可用交叉分类法进行分类的是 ( ）

A.干冰、CO、石墨、金刚石B.石灰石、 CuSO_{4* K N O_{3}* N a C l} C.H_{2} 、盐酸、NaOH、小苏打{D.Na_{2C O_{3}\bullet N a_{2}S O_{4}\bullet K_{2}C O_{3}\bullet K_{2}S O_{4}}}

4.中国科学技术大学的教授以 CCl_{4} 和金属钠为原料，在 700\ {°C} 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解错误的是（）

A.制造过程发生了化学变化
B.金刚石属于金属单质
C.金刚石与石墨互为同素异形体
D.CCl_{4} 是一种化合物

5.下列叙述正确的是

A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和 FeCl_{3} 溶 液边振荡制备 Fe(OH)_{3} 胶体

B.分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是溶液>胶体>浊液
C.可以用滤纸过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
D.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

6.（2024·广东云浮）名校科学家利用锤击将块状金属粉碎以制取“纳米金属”，每个金属颗粒的直径约 6~9~{nm} ，“纳米金属”具有特殊性能，在高科技领域有特殊的用途。下列叙述正确的是 ( ）

A.“纳米金属”是一种胶体
B.“纳米金属”分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应
C.“纳米铜”是一种新型的铜的化合物
D.“纳米铜"可与稀盐酸反应产生氢气

7.一种“纳米药物分子运输车”的结构如图所示，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

（1)该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于")胶体。

(2)从元素组成的角度分析， CO_{2} 和 Fe_{3O_{4}} 可归为同一类物质，其类别属于化合物中的

8.牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。

(1)将上述摩擦剂所属的物质类别分别填人空格中。

(2)你推测上述三种摩擦剂都 （填 “溶于"或“不溶于”)水，理由是

（3）已知二氧化硅的化学式为 SiO_{2} ，该物质能与 \DeltaNaOH 溶液反应，化学方程式为2NaOH+\CiO_{2=N a_{2}S i O_{3}+H_{2}O}, Na_{2S i O_{3}} 属于 （填“酸”“碱”或“盐")类。由此可知 SiO_{2} 属于（填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物 SO_{2} 也具有类似的性质，请你写出 SO_{2} 与 \DeltaNaOH 溶液反应的化学方程式：O

(二)拓展提高

9.（2024·广东江门第一中学高一期中）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入 H_{2} ： CH_{4} 、 CH_{3O H} 等燃料，从正极连续通入 O_{2} ,在电池内部（含有H_{2S O_{4}} 或KOH等物质的溶液)发生反应生成 _H_{2O,C O_{2}} ，同时产生电能。目前已研制成功AI-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。下列有关上述材料物质的描述正确的是( >

A.CH_{3O H} H_{2}O CO_{2} 含有氧元素，都属于氧化物
B.空气和汽油都属于混合物
C.CH_{4} ? CH_{3O H} ? CO_{2} 属于有机物
D.O_{2} 和 {O_{3}} 互为同素异形体，相互转化属于物理变化

(三)挑战创新

10.在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装催化转化器便可以使汽车的尾气转化成无毒气体。如果用“ 0 ”表示氮原子，用“ \bigcirc ”表示碳原子，用“ \bar{O}^{i} ”表示氧原子，下图为气体转化的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依 据是

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理 由是

(3)此过程用化学方程式表示为。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为

（4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息：（答出一条即可）。

课时评价作业（二）

物质的转化

(一)基础巩固

1.(2023·湖南长沙高一检测)我国研制的航天员舱外服为航天员成功在太空行走提供了可靠的保障。航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 ( ）

A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应

2.下列有关物质的说法中正确的是 ( ）

A.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应B.能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C.一种元素可能有多种氧化物，相同化合价的同种元素也可能对应多种氧化物D.酸性氧化物肯定是非金属氧化物

3.(2024·广东汕头潮阳实验学校高一期中）某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他用干净的毛笔蘸取甲溶液在白纸上“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是 ( ）

4.（2023·广东佛山）关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物 \stackrel{H_{2O}}{\rightarrow} 酸或碱一 \rightarrow 盐”说法正确的是 ）

A.若单质为碳，氧化物可以为COB.单质铁能实现上述物质间的转化C.若单质钠可实现转化,则碱为 Na_{2C O_{3}} D."Ca —→CaO —→Ca(OH)2 — {\rightarrow}CaCO_{3} ”符合该转化规律

5.（2024·广东东莞光明中学高一期中)某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填人的物质是 ( ）

A.氧化钾 B.氧气C.二氧化碳 D.氧化钙

6.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（

A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应

7.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 ( ）

A.某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

8.（2023·湖北武汉高一期中）以 {Na,K,H} ：O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的三种物质，分别填在下表 ②③⑥ 的后面。

(1)写出 ⑦ 转化为 ⑤ 的一个化学方程式：

(2） ④ 与 ⑤ 在水溶液中发生反应的反应类型是 （填基本反应类型)。

(3)H、O、N三种元素可形成酸、碱、盐，分别写出它们的化学式（各写一种即可）：酸 ，碱 ，盐 。

(二)拓展提高

9.（2023·广东佛山高一月考）甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是 （）

A.若丁是水，则该反应一定属于中和反应B.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

C.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

(三)挑战创新

10.如图所示，“探险队员”——盐酸不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“怪兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫：（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于中和反应的有 个，能“吃掉”盐酸的盐是 （填化学式）,写出该反应的化学方程式：

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是 （填物质序号，下同），属于单质的是 。

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

课时评价作业（三）

电解质的电离

(一)基础巩固

1.适度饮水对健康有益，但过量饮水会使体内电解质的浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 ）

{A.CO_{2}} B.NaCl C.O_{2} D.葡萄糖

2.下列电离方程式中，正确的是 CA.Ca(OH)_{2=C a^{2+}+2(O H)^{-}} B.FeCl_{2=F e^{3+}+2C l^{-}} C.K_{2}SO_{4}=K_{2}^{+}+SO_{4}^{2-} D.Al_{2(S O_{4})_{3}=-2A l^{3+}+3S O_{4}^{2-}}

3.下列各选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是 （）

A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B.氯化钠、乙醇、铁、空气C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水

4.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是明 \rightarrow 暗 \rightarrow 明。下列说法中正确的是（ ）

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

5.（2023·广东广州）2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是（）

A.蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质
B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质
C.水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为 KHSO_{4=K^{++H^{+}+S O_{4}^{2-}}}
D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强

6.盐与人们的生活和健康息息相关，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐没有通性。下列有关酸、碱、盐的叙述错误的是）

A.酸有通性的本质原因是酸能电离出 H^{+}
B.碱有通性的本质原因是碱能电离出 OH^{-}
C.盐没有通性的本质原因是盐不能电离出共同的离子
D.NaHSO_{4} 在水溶液中能电离出 H^{+} ，所以 NaHSO_{4} 属于酸

7.(2024·广东广州培英中学高一月考）向两份相同的 Ba(OH)_{2} 溶液中，分别滴人等浓度的 H_{2S O_{4}} ！ NaHSO_{4} 溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 ）

A. ① 代表滴加 NaHSO_{4} 溶液的变化曲线B.a\ ,b 两点发生反应的离子方程式均为Ba^{2++2O H^{-}+2H^{+}+S O_{4}^{2-}=} BaSO_{4}\ \forall+2H_{2}O C.c 点时两溶液中含有相同量的 OH^{-} D.a\ .d 两点对应的溶液均显中性

8.以下为中学化学中常见的几种物质： ① 液氨； ② 熔融KCl; ③NaHSO_{4} 固体； ④ 铜；⑤ 盐酸； ⑥ 蔗糖； ⑦ 澄清石灰水。回答下列问题。(1)上述状态下能导电的是 （填序号)。(2)属于电解质的是 （填序号）。(3)属于非电解质的是 (填序号)。(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。氯化铜： ；硫酸铁：

(二)拓展提高

9.（2023·江西宜春高一期中）下列说法正确 的是 (

① 难溶于水的盐都是非电解质 ②NaCl 在熔融状态下能导电，其本质原因是存在自由移动的电子 ③ 酸都能在水溶液中电离出 H^{+} ④ 铝合金能导电，所以其是电解质 ⑤ 一种固体化合物X,本身不导电，在熔融状态下或溶于水时能够电离，则X只能是盐类 ⑥ 熔融的电解质都能导电⑦KHSO_{4} 与 H_{2S O_{4}} 在水溶液中都能电离出 H^{+} ,二者可归为酸

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑦ C.只有 ③⑥ D.只有 ③

(三)挑战创新

10.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是下列中的（填序号）。

① 干燥的氯化钠晶体 ② 干燥的氢氧化钠晶体 ③ 蔗糖晶体 ④ 酒精 ⑤ 氯化钠溶液 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦ 稀盐酸⑧ 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置（如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 （填字母）。

A.盐酸中逐滴加人食盐溶液B.硫酸中逐滴加人氢氧化钠溶液C.石灰乳中逐滴加人稀盐酸D.硫酸中逐滴加人氢氧化钡溶液(3）已知： CO_{2}+Ca(OH)_{2}{=}CaCO_{3}\ \downarrow\ + H_{2O,C a C O_{3}+C O_{2}+H_{2}O=-C a(H C O_{3})_{2}} 且 Ca(HCO_{3)_{2}} 易溶于水。若在第(2)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)_{2} 溶液，向溶液中逐渐通人 CO_{2} ，则下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通人 CO_{2} 气体量的关系（ \scriptstyle{x} 轴表示 CO_{2} 通入的量， y 轴表示导电能力)。

课时评价作业(四)

离子反应

(一)基础巩固

1.下列气体的制取或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是 ( ）

A.实验室制取二氧化碳
B.实验室制取氢气
C.实验室用高锰酸钾制取氧气
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体

2.（2023·广东广州，有改动）下列叙述正确的是 ( 1

A.凡是盐类物质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B.电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
C.酸碱中和反应的实质是 H^{+} 与 OH^{-} 结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H^{++O H^{-}{=}H_{2}O} 表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

A.Cl^{-} B.Ba^{2+} {C.Na^{+}} D.Mg^{2+}

3.在酸性溶液中能大量共存的离子组是 (

4.某混合溶液中所含离子的个数如表，则M离子可能为 （

5.（2024·广东清远）下列离子方程式书写正确的是 ( ，

A.铁粉与稀硫酸的反应： 2Fe+6H^{+}= 2Fe^{3++3H_{2}\uparrow}
B.碳酸钙与稀硝酸的反应： CO_{3^{2-}+2H^{+}}= CO_{2\uparrow+H_{2}O}
C.稀硫酸与氢氧化钡的反应： Ba^{2++O H^{-}+} SO_{4^{2-}+H^{+}{=}B a S O_{4}\ \downarrow+H_{2}O}
D.向HCI溶液中滴加NaOH溶液： H^{++} OH^{-{=}H_{2}O}

6.某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论中错误的是 Y

A.工中无明显变化，但两溶液发生了离子反应
B.Ⅱ中的沉淀应是白色的
C.Ⅲ中的离子方程式为 2H^{+}+Zn= Zn^{2++H_{2}\uparrow}
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应

7.下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A.向某溶液中加人稀盐酸产生气体，将气

体通人澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊， 则该溶液中一定有 CO_{3^{2-}}
B.向某溶液中加人稀盐酸无明显现象，再 加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则该溶 液中一定有 SO_{4^{2-}}
C.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉 淀，则该溶液中一定有 Cl^{-}
D.向某溶液中加人碳酸钠溶液产生白色沉 淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中 一定有 Ba^{2+}

8.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①{A+{B\longrightarrow{C+E}}}
②C+NaOH —→蓝色沉淀 D+F
(3)D\longrightarrowA+E
④F+Ba(NO_{3)_{2}} 一→白色沉淀 +NaNO_{3} (1)试写出它们的化学式。
A ;B ;C ；
D ;E ；F 。(2)写出反应 ① ? ④ 的离子方程式。①
④

(二)拓展提高

9.下列实验过程中产生的现象与图像相符合的是 ( 1

A.稀硫酸滴加到 Ba(OH)_{2} 溶液中(横坐标

是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B.铁粉加人到一定量 CuSO_{4} 溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
{C.CO_{2}} 通人一定量NaOH溶液中（横坐标是CO_{2} 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子浓度)

(三)挑战创新

10.（2024·广东中山华侨中学高一月考）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag^{+} 、Al^{3+} 、 Na^{+} 、 |Cl^{-} 、 NO_{3}^{-} 、 CO_{3^{2-}} 、 OH^{-} 、MnO_{4^{-}} 中的几种，回答下列问题（用离子符号填空)：

(1)不做任何实验就可以确定原溶液中肯定不存在的离子是

(2)取少量溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有

(3)取(2)中的滤液，加人适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式：

(4)结论：原溶液中一定含有的离子有；可能存在的离子有

(5)若溶液中含有 Ag^{+} ： Al^{3+} ！ NO_{3^{-}} Na^{+} 四种离子，已知前三种离子的个数比为2:1:6 ,则溶液中 NO_{3}^{-} 和 Na^{+} 的个数比为 O

课时评价作业(五）

氧化还原反应

(一)基础巩固

1.在某反应中，物质A中的X原子将电子转移给了物质B中的Y原子，则下列说法正确的是 ( ）

① 物质A被氧化 ② 物质B被氧化③ 物质A发生还原反应 ④ 物质B发生还原反应

\operatorname{A.}①② B.③④ C. ②③ \scriptstyle{D.}①④

2.（2023·广东惠州）古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是 ( ）

A.北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B.东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
C.明·于谦：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”
D.唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”

3.下列对氧化还原反应的分析中正确的是( ）

4.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 (

A.Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow B.2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O C.H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{-}Cu+H_{2}O D{.2}H_{2}O{(\sharp\sharp\sharp)/(\partial~2)}H_{2}\ \uparrow+O_{2}\ \uparrow

5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域，则下列化学反应属于区域1的是 ( ）

A.Cl_{2+2K B r=B r_{2}+2K C l} B.2NaHCO_{3\xlongequal{\bigtriangleup}N a_{2}C O_{3}+H_{2}O+C O_{2}\uparrow} C.4Fe(OH)_{2+O_{2}+2H_{2}O=-4F e(O H)_{3}} D.CH_{4+2O_{2}(\Delta_{m}^{H}\Delta^{H})/(\Delta)C O_{2}+2H_{2}O}

6.已知： CrCl_{2} 溶液为蓝色， CrCl_{3} 溶液为绿色。将铬溶于稀盐酸可得到蓝色溶液，若通人空气，则所得溶液颜色变绿，发生的反应为 ①Cr+2HCl\mathop{\longrightarrow}CrCl_{2}+H_{2}bf{\ \uparrow} ②4CrCl_{2}\ +\ 4HCl\ +\ O_{2}\ =\ 4CrCl_{3}\ + 2H_{2O} 。下列叙述正确的是 （）

A.反应 ①② 均属于置换反应
B.HCI在反应 ①② 中均发生还原反应
C.反应 ① 中HCI被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr^{2+} 发生了氧化反应

7.（2023·第一次广东省普通高中学业水平合格性考试)使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ）

A.Cl_{2+H_{2}O=\overline{{\Omega}H C l+H C l O}} B.2Na_{2O_{2}+2H_{2}O=-4N a O H+O_{2}\uparrow} C.3NO_{2+H_{2}O=-2H N O_{3}+N O} D.4Fe(OH)_{2+O_{2}+2H_{2}O=-4F e(O H)_{3}}

8.从古至今，氧化还原反应在生产、生活中一直具有广泛的用途。

(1)下列有关生产、生活的实例中发生了氧化还原反应的是 （填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的反应的化学方程式：

(二)拓展提高

9.每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干开封后就很容易受潮变软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂一一泡沫铁粉（铁粉在高温炉里加人发泡剂，就变成疏松多孔的物质），饼干盒里放人它后，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自己变为铁锈，这样一来，饼干就不易受潮，且在梅雨季节味正如初。已知：铁单质是由铁矿石冶炼得到的。

(1)铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸收剂。发生的化学反应为 4Fe+3O_{2}+ 6H_{2O~=~4F e(O H)_{3}} ， 2Fe(OH)_{3\ \stackrel{\triangle}{=}} Fe_{2O_{3}+3H_{2}O} 。上述变化过程中，铁的化合价 （填“升高”或“降低”）发生（填“还原反应”或“氧化反应”，下空同），氧元素发生

(2)假设铁矿石的主要成分是 Fe_{2O_{3}} ，写出
Fe_{2O_{3}} 与CO在高温条件下发生反应生成
铁单质的化学方程式：，该反应 （填“属于”
或“不属于”，下空同）氧化还原反应，置换反应。

(三)挑战创新

10.（1)人体血红蛋白分子中含有 Fe^{2+} ，正是这些 Fe^{2+} 使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠( \DeltaNaNO_{2} )可将人体血红蛋白中的 Fe^{2+} 转化为 Fe^{3+} ,生成高铁血红蛋白，从而使血红蛋白分子丧失与氧气的结合能力,反应过程中 Fe^{2+} 发生反应，亚硝酸钠发生 反应。

(2)二氧化氯（ ClO_{2} )是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl_{2} 相比， ClO_{2} 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

可以用下列方法制备 ClO_{2}:2NaClO_{3}+ H_{2O_{2}+H_{2}S O_{4}=2C l O_{2}\uparrow+N a_{2}S O_{4}+} O_{2\uparrow+2H_{2}O} 。其中被氧化的物质是

课时评价作业(六)

氧化剂和还原剂

(一)基础巩固

1.过氧化氢的水溶液具有消毒、杀菌的作用，医疗上常利用它来清洗伤口。下列反应中只体现过氧化氢还原性的是 ）

A.2H_{2O_{2}=-2H_{2}O+O_{2}\uparrow} B.H_{2O_{2}+S O_{2}=H_{2}S O_{4}} C.H_{2}O_{2}+2HI=I_{2}+2H_{2}O D.5H_{2O_{2}+2K M n O_{4}+3H_{2}S O_{4}=} 2MnSO_{4+K_{2}S O_{4}+5O_{2}\uparrow+8H_{2}O}

2.下列化学变化中，需加人氧化剂才能实现的是 （

A.C\longrightarrowCO_{2}\qquadB.CO_{2\longrightarrow C O} \begin{array}{r}{C.CuO\longrightarrowCu~\qquadD.H_{2S O_{4}\longrightarrow H_{2}}}\end{array}

3.下列粒子中，只有氧化性的是 （ ）

4.在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 ( ）

\A.NO_{3^{-}} 是还原剂 B.NO_{2} 是还原产物C.NH_{4^{+}} 是氧化产物 D.NO_{2^{-}} 是氧化剂

5.CuH 不稳定，易与盐酸反应： \ensuremath{2CuH+} 2HCl=CuCl_{2}+2H_{2}\uparrow+Cu 。下列说法中正确的是 ( ）

\A.CuH 中H的化合价为 +1 价B.CuH 在反应中只被还原C.在反应中HCI失去电子D.Cu是反应的还原产物之一

6.已知下列反应：I.Co2Og+6HCl(浓） ){-}2{CoCl}_{2}+{Cl}_{2}\uparrow+ 3H_{2}O II.5Cl_{2+I_{2}+6H_{2}O=-10H C l+2H I O_{3}} 下列说法正确的是 ( ）

A.氧化性： Co_{2O_{3}}>Cl_{2>H I O_{3}} B.反应I中HCI是氧化剂C.还原性： CoCl_{2}{>}HCl{>}I_{2} D.反应Ⅱ中 Cl_{2} 发生氧化反应

7.(2023·广东八校高一期中联考）锡是大名鼎鼎的“五金”（金、银、铜、铁、锡)之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为 2SnO2+3C 温2 2SnO_{2+3C(\vec{\ p q}*\vec{y}*\vec{\ m})/(\vec{\ m)}2S n+}aM\uparrow+ CO_{2}\uparrow ,下列说法中错误的是 ( ）

A.反应中 SnO_{2} 被还原
B.每生成1个 CO_{2} ，转移8个电子
C.该反应中有2种氧化产物
D.a为3

8.根据下列 ①~④ 四个反应，回答问题。①Cl_{2}+2KI\Longrightarrow2KCl+I_{2} ②2FeCl_{2+C l_{2}=2FeCl_{3}} ③2FeCl_{3+2H I=2F e C l_{2}+2H C l+I_{2}} ④{H_{2}{S+{I_{2}=-{S+2{HI}}}}}

(1)反应 ① 的反应类型为 （填字母）。

A.置换反应 B.复分解反应C.化合反应 D.氧化还原反应（2）反应 ② 中还原剂与氧化剂分别为（填化学式）。

(3)根据上述四个反应可判断出 Cl_{2} ： I_{2} ：Fe^{3+} 、S四种物质的氧化性强弱顺序为

(二)拓展提高

9.（2023·广东佛山三中高一质检)完成下列氧化还原反应相关问题。

I.(1)误食 NaNO_{2} 会使人体血红蛋白中的 Fe^{2+} 转化为 Fe^{3+} 而导致中毒，该过程中NaNO_{2} 表现出 （填“氧化性”或“还原性”）。

(2）已知 NaNO_{2} 可以与 \DeltaNH_{4C l} 反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：

Ⅱ *KClO_{3} 与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物 ClO_{2} 。其反应的化学方程式为 2KClO_{3+4H C l} （浓） \Omega^{\prime}=2KCl+ 2ClO_{2\uparrow+C l_{2}\uparrow+2H_{2}O_{\circ}}

(3)该反应中的氧化产物为 （填化学式）。

(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是 (填序号)。

① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性

（5）在碱性条件下加人 \DeltaNaClO_{3} ，可将{NaCrO_{2}} 转化为 Na_{2C r O_{4}} ClO_{3^{-}} 被还原为Cl^{-} ,其离子方程式为_。还原性：CrO_{2^{-}} （填“ > < ”或“ \l=\l^{,,})Cl^{-} 。

(三)挑战创新

10.亚硝酸钠（ \DeltaNaNO_{2} )和食盐的色态味道相近，很容易误将亚硝酸钠当食盐食用，发生中毒事件。 NaNO_{2} 在酸性环境中可以将 MnO_{4^{-}} 还原为无色的 \ensuremath{Mn^{2+}} ，也可以将I^{-} 氧化成 I_{2} 。为了区别食盐和亚硝酸钠，应从下表选择哪些试剂？根据哪些现象判断样品是食盐还是亚硝酸钠？将表中的序号或字母填人空白中（已知：淀粉溶液遇 I_{2} 变蓝)。

(1)选用试剂 ，有 现象发生，或者选用试剂 ，有现象发生，都可以判断被检测的样品是亚硝酸钠。

(2)选用试剂 ，有 现象发生，可以判断被检测的样品是食盐。