答案

及解析

高中学业水平复习方案

4 化 学

路

虽

远

，

行

则

必

至

事

虽

难

，

做

则

必

成

参考答案及解析　

??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案及解析

知识讲义篇

第一章　物质及其变化

第 1 课　物质的分类及转化

学考清单 1 遍清

二 2（. 2）①FeCl3+3H2O====

△ Fe（OH）（3 胶体）+3HCl ②红褐色　

Fe（OH）3 （3）散射 三 1.（1）① 阳　 ② 阴　 ③ 金 属　 酸 根　

2. 盐　盐　新盐　

【学考高频考点辨析】①× ②√ ③√ ④× ⑤√ ⑥√ ⑦× ⑧×

⑨√ ⑩× ⑪√ ⑫√ ⑬√ ⑭√ ⑮√ ⑯√ ⑰× ⑱√ ⑲√ ⑳√ ???√

???×

学考题型 1 遍过

例 1 C

变式 1 B CaO 只含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。

例 2 A

变式 2 B 由题意可知，粒子直径为 1~100 nm，则分散质是胶体，

能透过滤纸，可以产生丁达尔效应。

例 3 C HCl 与 Na2CO3 反应生成 CO2，CO2 与 Na2CO3 反应生成

NaHCO3。

变式 3 C CuO 为金属氧化物，不能与水反应生成 Cu(OH)2，不能

一步实现。

第 2 课　离子反应

学考清单 1 遍清

一 2（. 1）自由移动的离子　二 1.离子　2（. 1）离子符号　

（4）②相等　（5）③质量　电荷　得失电子　三 1（. 1）不能　

【学考高频考点辨析】①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥√ ⑦× ⑧×

⑨× ⑩√ ???× ⑫√ ⑬× ⑭× ⑮× ⑯× ⑰× ⑱× ⑲×

学考题型 1 遍过

例 1 B A 项，CO 自身不能电离出离子，属于非电解质；B 项，

NaCl 为盐，属于电解质；C 项，Si 为单质，既不是电解质，也不

是非电解质；D 项，FeCl3溶液为混合物，既不是电解质也不是

非电解质。

变式 1 D 例 2 D 变式 2 C

例 3 A H+与 CO2 -

3 和 OH-会发生反应而不能大量共存。

变式 3 C 溶液无色则一定没有 Cu2+；向溶液中滴加盐酸和 BaCl2

溶液，有白色沉淀生成，说明含有 SO2 -

4 ，不含 HCO3 、CO2 -

3 ；

向滤液中加入 HNO3和 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该步

骤意图检验氯离子，但前一步骤中加入了盐酸和 BaCl2溶液，

所以该步骤不能确定是否有 Cl-；每种离子的数目均相等，根

据电荷守恒可知，原溶液中一定含有 SO2 -

4 、Na+、H+，一定不

含有 Cl-。

第 3 课　氧化还原反应

学考清单 1 遍清

一 1.（1）化 合 价　 3.（1）升 高　（2）降 低　（3）升 高　（4）降 低　

二 1.> > 3.强　三 1.相等　相等　2.弱　弱

【学考高频考点辨析】①× ②√ ③× ④× ⑤√ ⑥√ ⑦× ⑧√

⑨× ⑩× ⑪× ⑫× ⑬√ ⑭√ ⑮√ ⑯√

学考题型 1 遍过

例 1 A 反应中钠元素的化合价升高，被氧化，钠为还原剂，水分

子中氢元素的化合价降低，被还原，水为氧化剂。

变式 1 A

变式 2 A A 项，F2为氧化剂，得到电子，H2O 为还原剂，失去电子

生成 O2；B 项，Na 为还原剂，失去电子，H2O 为氧化剂，得到电

子生成 H2；C 项，NaH 为还原剂，失去电子，H2O 为氧化剂，得

到电子生成 H2；D 项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

例 2 A ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中铜元素的化合价由

+2 价变为 0 价，CuCl2为氧化剂，铁元素的化合价由 0 价变为

+2价，失电子被氧化得到氧化产物 Fe2+，氧化性 Cu2+>Fe2+；

②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中铁元素的化合价由

+3 价变为+2 价，FeCl3为氧化剂，铜元素的化合价由 0 价变

为+2 价，失电子被氧化得到氧化产物 Cu2+ ，氧化性 Fe3+>

Cu2+。则氧化性由强到弱的顺序为 Fe3+>Cu2+>Fe2+。

变式 3 A C+CO2=====高温

2CO，反应中 C 的化合价由 0 价变为+2

价，做还原剂，CO2中碳元素的化合价由+4 价变为+2 价，做

氧化剂，CO 是还原产物也是氧化产物，还原性 C>CO；C+

H2O（g）=====高温

CO+H2，反应中 C 的化合价由 0 价变为+2 价，做

还原剂，被氧化得到氧化产物 CO，H2O中氢元素的化合价由+1

价变为 0价，做氧化剂，被还原得到还原产物 H2，还原性 C>H2；

CO+H2O（g）=====高温

CO2+H2，反应中 CO中碳元素的化合价由+2

价变为+4 价，做还原剂，被氧化得到氧化产物 CO2，H2O 中氢

元素的化合价由+1价变为 0价，做氧化剂，被还原得到还原产物

H2，还原性CO>H2；则氧化性由强到弱的顺序为C>CO>H2。

例 3 D A 项，氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧

化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失

电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关；B 项，在反

应 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 中，还原剂为 Cu，还原产物为

Fe2+，还原性 Cu>Fe2+；C 项，硫酸根离子氧化性不一定强，如

稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性；D 项，同一反应中氧化剂

的 氧 化 性 大 于 氧 化 产 物 的 氧 化 性 ，氧 化 性 Z2>A3+ ，Z2+

2A2+ =A3++2Z中氧化性 Z2>A3+，所以该反应可以发生。

变式 4 A Cl2可以氧化 Fe2+ ，也可以氧化 I

- ，但是 I

- 还原性强于

Fe2+，I

-会先被 Cl2氧化，正确的离子方程式：Cl2不足时，Cl2+

2I

- =2Cl-+I2；Cl2 过 量 时 ，3Cl2+2Fe2++4I

- =6Cl-+

2I2+2Fe3+，不可能发生 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI。

例 4 A　锰元素由+4 价降到+2 价，MnO2 做氧化剂，氯元素由

-1 价升到 0 价，HCl 做还原剂，但只有 2 mol 氯原子做还原

剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶2。

变式 5（1）N　KI　（2）6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+

4H2O　（3）0.45NA　（4）增大

（1）物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧

化反应的只有 KI，被还原的元素为 N，还原剂是 KI。（2）反应

的方程式应为6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O。

（3）根据反应 6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O

可知：每有 4 mol 水产生，转移的电子的物质的量为 6 mol，若

生成 0.3 mol H2O，则转移电子的物质的量是（0.3÷4）×6=

0.45 mol，转移的电子数目是 N（e-

）=0.45NA。（4）若反应后氧

化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂

与还原剂的物质的量之比增大。

175

掌握解题思路 提高得分能力

　参考答案及解析

??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

第 4 课　钠及其化合物

学考清单 1 遍清

一 2.1　还原　（1）4Na+O2=2Na2O 2Na+O2====

△ Na2O2

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　 2Na+2H2O=2Na++

2OH-+H2↑ 三 1. 金 属　 化 合 物　 2. 盐 酸　 原 火 焰 颜 色 相

同　盐酸　原火焰颜色相同

【学考高频考点辨析】①√ ②× ③× ④× ⑤× ⑥× ⑦√ ⑧×

⑨√ ⑩√ ???× ???× ???× ???√ ???× ???√ ???√ ???× ???× ???×

???× ???× ???× ???√ ???×

学考题型 1 遍过

例 1 A A 项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸

铜发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气

体，又能出现沉淀；B 项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，只

能生成气体，不会产生沉淀；C 项，钠和水反应生成氢氧化钠

和氢气，不会产生沉淀；D 项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢

气，碳酸氢钠溶液和氢氧化钠不能产生沉淀。

变式 1 A 金属钠在常温下与氧气反应生成白色的 Na2O，故钠切

面颜色变暗是因为失去金属光泽，最后呈白色。

例 2 B A 项，过氧化钠为淡黄色固体；C 项，过氧化钠可以和二

氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来

源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠；D 项，氧化钠是碱性氧

化物，过氧化钠不是碱性氧化物。

变式 2 A B 项，碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应都生成碳酸钙

沉淀，产生现象相同，不能鉴别二者；C 项，向 Na2CO3固体中加

少量的水，Na2CO3结块并伴随放热现象；D项，Na2CO3和NaHCO3

分别与足量盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=H2O+

CO2↑ +NaCl、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑ +2NaCl，等

物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生等量

的 CO2，即所需固体的质量：NaHCO3<Na2CO3。

例 3 B A 项，焰色试验是元素的性质；C 项，钾元素的焰色试验

需要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰；D 项，焰色试

验是元素的物理性质，而不是化学性质。

变式 3 A B 项，焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝

代替，不能用玻璃棒，玻璃棒含有钠、钙等元素，会影响焰色试

验；C 项，需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧；D 项，用焰色试验确

定钾元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法判断

是否含有 K+。

第 5 课　氯及其化合物

学考清单 1 遍清

一 2.7 1　强氧化性　3.白　棕褐　棕黄　苍白色　二 1.玻璃塞

橡胶　3（. 1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NaClO

（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Ca（ClO）2　强氧

化　三 1（. 1）MnO2+4HCl（浓）====

△ MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+

4H++2Cl-====

△ Mn2++Cl2 ↑ +2H2O 2. 稀 硝 酸　 AgNO3 溶 液　

白色沉淀

【学考高频考点辨析】①× ②× ③× ④× ⑤× ⑥√ ⑦× ⑧×

⑨× ⑩√ ???√ ???× ???× ???× ???× ???× ???× ???× ???√ ???×

学考题型 1 遍过

例 1 B 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明该气体能氧化

KI 生成碘单质，碘单质才能使淀粉变蓝，该气体具有氧化性，

则气体是 Cl2。

变式 1 C A 项，氯气性质活泼，但是常温下不和铁反应，液氯可

以储存在钢瓶中；B 项，工业上可以利用 H2和 Cl2直接化合制

成 HCl，若 HCl 发生泄漏，HCl 与水蒸气结合液化形成小液

滴，车间里将会弥漫白雾；C 项，氯气可以使湿润的布条褪色，

是因为 Cl2与 H2O 形成的 HClO 具有漂白性，而氯气不具有漂

白性；D 项，二氧化锰与盐酸反应生成氯气、水和氯化锰，反应

中锰元素的化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂。

例 2 B

变式 2 D　新制氯水光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸，pH

会变小。

例 3（1）分液漏斗　b　饱和食盐水　浓硫酸　

（2）MnO2+4HCl（浓）====

△ MnCl2+Cl2↑+2H2O +4 -1 +2 0

得到 2e失去 2×e-

（3）Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O　吸 收 尾 气 中 的 氯 气 ，

防止污染空气

第 6 课　物质的量

学考清单 1 遍清

一 1.含有一定数目粒子　n 2（. 1）mol　　3（. 1）NA （2）n= N

N A

4.（1）M （2）g/mol（或 g·mol

-1

） （5）n= m

M

二 1. 大 致 相 同　

2.（1）Vm　　（2）L/mol（或 L·mol-1

） （3）Vm= V

n三 1. 相 同　

物 质 的 量　　 四 1.（1）cB mol/L（或 mol·L-1

） （2）cB= nB

V

2（. 2）转移　振荡　洗涤　定容　（3）②左物右码　④2~3 ⑤液

体凹液面与刻度线相切

【学考高频考点辨析】①× ②× ③× ④× ⑤× ⑥× ⑦√ ⑧×

⑨× ⑩× ???× ???× ???√ ???× ???× ???√ ???× ???×

学考题型 1 遍过

例 1 B

变式 1 D A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩

尔是物质的量的单位；B项，阿伏加德罗常数的近似值为 6.02×

1023，但 6.02×1023不是阿伏加德罗常数；C项，指代不明，正确的

说法是 1 mol CO2中含有 1 mol 碳原子和 2 mol 氧原子；D 项，

H2SO4的相对分子质量为 98，所以摩尔质量为 98 g/mol。

例 2 B 决定气体体积大小的因素有粒子数目和粒子之间的距

离，同温同压下，1 mol气体所占有的体积均相同。

变式 2 C 根据公式 n= V

Vm

= 6.72 L

22.4 L·mol

-1 = 0.3 mol，根据反应

方程式 1 mol MC2O4分解得到 2 mol气体，故 MC2O4的物质的

量 为 0.3

2

mol=0.15 mol，MC2O4 的 摩 尔 质 量 是 M= m

n =

21.6 g

0.15 mol

=144 g/mol，M 的 摩 尔 质 量 是（144-2×12-4×

16） g/mol=56 g/mol。

例 3 B 变式 3 A 例 4 B 例 5 B

变式 4 B A 项，操作①中，应称取 12.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加

水溶解；B 项，操作①中玻璃棒作用为搅拌，操作②中玻璃棒

作用为引流；C 项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所

配溶液浓度偏高；D 项，摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属

于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小。

例 6 A 变式 5 B

例 7（1）0.001 3　（2）0.001 2　（3）60.00%

176

掌握解题思路 提高得分能力